浙江省平陽2022年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上.用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）A.熔沸點(diǎn)：Z2XVZ2W B.元素最高價(jià)：YVZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：XVYVZVW2、分子式為C4H8cL的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）3種 B.4種 C.5種 D.6種3,有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：d>cD.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存4、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>XY、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用D.常溫下，T的單質(zhì)與丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2\Mg2+、SO?.CrB.使KSCN呈紅色的溶液：A13+、NHJ、S2^FC.使酚St呈紅色的溶液：Mg2+、C/+、NO3\SO?"D.由水電離出的c（H+）=l（Fi2mol?Lr的溶液：Na+、K+.NO“HCOj6、溪化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe"等雜質(zhì)）制備澳化鈣的主要流程如下：氫:酸試劑a 試,Jb天貴明一追同一叵還一叵四］一叵|一叵|一CaBn?6H2O-CaBn下列說法錯(cuò)誤的是A.已知步驟III的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+C.試劑b是氫溟酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是18gDzO和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONa2L0.5mol-L-'亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NaC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.密閉容器中2moiNO與1molth充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na8、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br1還原性強(qiáng)于CLD加熱盛有NHK1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4C1固體可以升華A.A B.B C.C D.D9、C8和CH,催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:下列說法不無理的是A.合成氣的主要成分為CO和H?B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C.①一②吸收能量D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑10、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）wuz-x>Y<x-x>Y<x-zvW、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD.25C時(shí)，丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于711、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、丫、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>XW、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋篨>WY的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.AI2O3 B.H2O C.濃硝酸 D.O213、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D.硝酸核制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鐵溶于水吸熱的性質(zhì)14、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A.泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng).電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑15、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯(cuò)誤的是ooA.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B.分子內(nèi)有3個(gè)手性碳原子C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)16、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性17、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是4.0g由CCh和SO?組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2Na1L0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NH「數(shù)目為0.5N,、C.常溫下環(huán)氧乙烷（/（1）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NaD.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na18、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na,K+OH-Cl* B.Na+Cu2+SO?N03-Ca2+HCO3-N03-K+ D.Mg2*Na+S03CL19、對于2sO2（g）+（h（g）=2SO3（g）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)使用了催化劑 B.4時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.右時(shí)采取升溫的措施 D.反應(yīng)在%時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大20、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為A1,其他電極均為Cu,則A.電流方向：電極電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)c.電極n逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e==Cu21、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是反應(yīng)過程A.石墨與生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定C（金剛石，5）=（：（石墨，5）+（?力Q=E3—E222、”爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠蘇，，是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)請根據(jù)以下知識解答R「C三C-H+R2-CHOfg_c三c_&_R2(R代表垃基，下同R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H2pd)BaSg<R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH21,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A—0色-且§°￡一》Btm兩分?子聚合 3ICH三CH| |cH2BrCH=CHCH2BrooHooHHcc*dlec稀NaOHl水溶液HOCH2(CH2)2CH2OH.對苯二甲酸F(PBT)⑴請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙快可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：反應(yīng)物反應(yīng)物c…-反應(yīng)物乙一酪24、(12分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。b.屬于芳香族化合物b.屬于芳香族化合物d.屬于苯酚的同系物C.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑴甲中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為a.含有旦n—ch—COOHb.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。25、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,實(shí)驗(yàn)記錄如下;實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1u銅粉__ 2mLO.5mol/L自一Fe2(SO4)j溶液i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式 。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Ci?+干擾了檢驗(yàn)Fe"的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-——2CuSCNI(白色)+(SCN”(黃色)②硫鼠［(SCNH：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2c=1mL0.2mol/L， KSCNj—1mL0.05mol/L廠 CuSO4溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3尸5滴0.05mol/L「CuSO42mLE—0.5mol/LFeSO4“0.2mol/LKSCN無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。(2)經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是o(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式 o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。廠氫氧化仲溶液調(diào)至a性

實(shí)蛤4補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Ci?+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。A痞液①A溶液為o②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合理)，原因是°_③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是.26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。L制備Na2s2。3?5出0反應(yīng)原理：Na2so3(aq)+S(s)△NazSzO.Jaq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸饋水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：(i)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。(2)儀器a的名稱是其作用是(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sCh外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是—.(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐?IL測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸饋水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000moi/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62+21.(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一.(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mL。產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2。3?5%0相對分子質(zhì)量為M)。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、522等制備聚鐵■2(0m11304)3-。.]1?和綠9KFeSO4-7H2O),過程如下：H,SO,溶液L固體W(S、Sid等H,SO,溶液■WpH一一70-80七Vft一一L溶液X ?溶液z 索鐵溶液丫一綠磯(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是o(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Sth,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生S(h,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍---- 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.D裝置的作用(3)制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯。過漉所需的玻璃儀器有.(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管(填“酸式”或“堿式28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2,LiCoCh和LiMnCh等都是他們研究鋰離子電池的載體。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為=(2)已知第三電離能數(shù)據(jù)：h(Mn)=3246kJmol1,Ij(Fe)=2957kJmol1.鐮的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是?(3)據(jù)報(bào)道，在MnOz的催化下，甲醛可被氧化成CCh,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)Co3\Co?+能與NH3、H2O,SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co(NH3)6產(chǎn)含molc鍵。②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「,SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號)。③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示：配離子[FMH>。).廣(Co<HjOJ*'分制Hfe/u-mnJ-'164124a6由此推知，ab(填“或主要原因是o(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCL(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCL的熔點(diǎn)分別為605。(3、-24°C,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是o(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。晶胞截面圖圖3晶胞截面圖圖3二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:Na是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg-cm\氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm29、(10分)某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCLa溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCb溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCh溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對白色沉淀A,查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答：I.根據(jù)白色沉淀B是(填化學(xué)式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCNon.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由：om.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl,則a是(填化學(xué)式)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：Cu2++SCN_=CuSCN；+(SCN)2③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：。(3)已知(SCN”稱為擬鹵素，其氧化性與Brz相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是?參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。A,NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2O>NazS,故A錯(cuò)誤；B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z,故B正確；C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯(cuò)誤；D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯(cuò)誤；故選：B.【點(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCKNaCI；簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。2、B【解析】根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,GH8ch的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHCICHCICH3,CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CC1CH2CK(CH3)2CHCHC12；答案選B。3、A【解析】a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素：b為金屬元素，b是Na、Mg,Al中的一種?！驹斀狻緼、0和Na可以形成NazG,是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價(jià)，故C錯(cuò)誤：D、若b為A1元素，則Ar+和S"在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。4、B【解析】X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素?！驹斀狻緼.Z為0元素，該元素沒有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確：C.由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸核，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B5、A【解析】A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+. +均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意；C.使酚酬呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；D.由水電離出的c(H+)=10r2mol.Lr的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HC(h-均不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。6、B【解析】大理石和氫澳酸反應(yīng)生成漠化鈣，因含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,過濾后得到濱化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,據(jù)此分析解答。【詳解】A.已知步驟m的濾液中不含NHJ,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；B.步驟H控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B錯(cuò)誤；C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫濱酸，故C正確；D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBn/WO,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選B。7、C【解析】A.18gD2O和18gH2。的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯(cuò)誤；B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5moHJ亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2Na,B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的。價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,C正確；D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)生成2moiNCh,但NCh與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2Na,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8、C【解析】A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe?+,B錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCL則BL的還原性強(qiáng)于C「，C正確；D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成NHj和HCL試管口Nib與HC1反應(yīng)生成了NH』C1,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe",體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH’Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。9、C【解析】A.由圖示可知C(h和CH&在Ni催化作用下，最終生成CO和Hz,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①的能量總和大于②的能量總和，則①T②的過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知CO2和CH」催化重整生成CO和出的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。B【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H,根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H,W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg,X為O,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B,據(jù)此解答。【詳解】A.02.和Mg2+電子層數(shù)相同，但-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCL來制備Mg,B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在Mnth催化作用下制備02,C正確；D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。11、B【解析】由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鎂(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。【詳解】Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3cH2。，A不正確；W、X分別為Mg和O,對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序?yàn)椋篛">Mg2+,B正確；Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2,則為弱酸，C不正確；D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選Bo12,A【解析】A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和ALO3不反應(yīng)，故A選；B、鐵和H’O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；故選：Ao13、A【解析】A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D.硝酸鐵溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。14、C【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及HzO反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C.15、B【解析】A.含?=(\苯環(huán)、臻基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中只有B.手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤;C.分子結(jié)構(gòu)中含有粉基、炭基和醛鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個(gè)，故D正確；故答案為B.【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯是、苯、撥酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。16、D【解析】A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。17、A【解析】CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個(gè)質(zhì)子；的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2Na個(gè)質(zhì)子，故A正確；1L0.5moi-L“pH=7的CH3COONH4溶液中，鐵根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH；）+c（NHy%。）=0.5mol/L,n（NH4+）<0.5mol,故B錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7Na,故C錯(cuò)誤；D.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是ImoL故D錯(cuò)誤；故答案為A.【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。18、D【解析】溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析。【詳解】A、OIF與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、CM+顯藍(lán)色，故B不符合題意：C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CCh,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CM+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、MnO「（紫色）.19,D【解析】A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.ts時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、to時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比ti時(shí)刻小，D說法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D20、A【解析】A、由題意可知，該裝置的I、U是原電池的兩極，I是負(fù)極，n是正極，in、iv是電解池的兩極，其中in是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV—G”-電極I,正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；c、電極n是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+,錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解析】A、石墨與02的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E”選項(xiàng)D錯(cuò)誤：答案選B。22、B【解析】A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確：“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B.二、非選擇題(共84分)23、CH=CCH=CH2 CHmCCH20H CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOH-+OCHXCHj)2cHC0]n+2砒0 4個(gè)H： Br、 HiONaOHCHCh ?CHj-CIt-CHiBr-CHiBr *CHiOH-ClfcOH【解析】乙塊與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC三CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2c三CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙塊聚合得到A為HC三CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溟發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2cH2cH2cHzBr,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為H[OCHz(CH2)2CH2OOC~<~^)~CO}nOH”由乙煥制乙二醇，可以用乙快與氫氣加成生成乙烯，乙烯與澳加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道人為110(：?1=(：112，D為HOCCthOH,答案為：HC=CCH=CH2；HOCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CHz與澳發(fā)生1,4力口成反應(yīng)生成BrCH2cH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為：nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—^^-COOH^-tOCHXCHzJaCHzOOC—(~~)~COk+2nHzO(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案

為：4；(4)由乙塊制乙二醇，可以用乙快與氫氣加成生成乙烯，乙烯與澳加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：H， Br、 IfcONaOHCHCh CH2=CIfc~~*CH2Br-CH2Br ?CH：0H-CH：0HoCOOH 0 COOH 024、粉基a、c I II I II +2NaOHh2n—ch—ch2—o—c—ch, h,n—ch—ch2—o—c—ch3HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】⑴甲含有氨基和浚基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；COOH0(4)丁為 I ,含有酯基，可在堿性條件下水解，且竣基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。H,N—CH—CH,—O—C—CH,【詳解】⑴甲含有氨基和粉基，含氧官能團(tuán)為我基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,a正確；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯(cuò)誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為COOH0II ;H,N—CH—CH,—O-C—CH,COOH 0(4)丁為 I II ,含有酯基，可在堿性條件下水解，且粉基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為H,NCH CH,OCCH,+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONaoH,N—CH—CH,-O—€—CH,【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。25、Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍(lán)色沉淀在Ci?+與SCN-反應(yīng)中,CM+是氧化劑,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的FeMSOS溶液不合理未排除氧氣干擾一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+^2Fe2++Cu2+；(2)硫第［(SCNR：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸：Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)CiP+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu?+則無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液：②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；③鐵氧化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀?！驹斀狻竣臗u粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+^2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+：(2)硫銳［(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；⑶Fe2+被(SCN)2氧化為Fe",Fe"與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)CM+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀,沒有CM+則無藍(lán)色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2C/++4SCN-^=2CuSCNM白色)+(SCNb(黃色),Ci?+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN”能氧化Fe?+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Ci?+也能氧化Fe2+,故答案為:在CiP+與SCM反應(yīng)中,CM+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2；⑸①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的FeMSOS溶液，故答案為：O.5mol/L的FeMSOS溶液；②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氯化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe?+,操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵鈉化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6),使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。26、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2sth取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sChS2O^+2H+=S+SO2?+H2O由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 3620x10molxMxj0()%Wg【解析】I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答：(3)由于S203r具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；S2O32-與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)：(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；S2。/具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sOs,故答案為：Na2s。舒取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO,；S2O；與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H+=S>k+SO2T+H2O5II.(5)因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：2s2。；?月，?(S2O3-)=2n(12)=2x0.Imol/Lx18.10x1O-31^3.620x10-3mol,則產(chǎn)品的純度為3.620x10",molxMWg x100%o

Wg27、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色 d-e-c-b Cu+2H2s濃)=^CuSO?+SO2T+2H2O防止倒吸 鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】制備聚鐵和綠磯(FeSOs?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z,在70?80C條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,收集SCh前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾Ch易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序?yàn)閍fdfe—c—bff；⑶因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸式滴定管盛裝?！军c(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒘私鈨x器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、3d74sz Mi?+價(jià)層電子排布式為3d5,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mi?+,Fe?+價(jià)層電子排布式為3d6,要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成Fe3+,故銃的第三電離能大于鐵 小于24S< [Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多 LiCI是離子晶體，TiCL是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng) 6【解析】同一原子的電離能，通常第一電離能〈第二電離能(第三電離能，但若電離能突然增大，則此離子應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不同原子的電離能不同，但若相同類別電離能的差距突然增大，則離子可能處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。形成共價(jià)鍵的兩原子間只能形成一個(gè)。鍵，所以，計(jì)算微粒中所含0鍵的數(shù)目時(shí)，只需確定有多少個(gè)原子間形成共價(jià)鍵。

確定配位原子時(shí)，需要比較配體中含有孤對電子的元素的吸電子能力，吸電子能力強(qiáng)的非金屬原子，難以提供孤電子對與中心離子形成配位鍵。計(jì)算晶胞中原子半徑時(shí)，需先算出晶胞中所含原子的數(shù)目，以便確定質(zhì)量；然后利用數(shù)學(xué)公式，建立質(zhì)量、密度、體積的等量關(guān)系式，由此算出原子半徑。【詳解】(1)基態(tài)C。原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,價(jià)層電子排布式為3d74s2。答案為：3d74s2；(2)根據(jù)離子價(jià)層電子排布和洪特規(guī)則的特例分析電離能，離子越穩(wěn)定，越容易生成，生成此離子的電離能越小，此離子再失電子的電離能越大。鋅的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是M/+價(jià)層電子排布式為3d)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成MiP+,Fe2+價(jià)層電子排布式為3d3要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成Fe3+,故鐳的第三電離能大于鐵。答案為：Mn價(jià)層電子