10-11高中化學課時講練通：階段質量評估(一)(人教版必修1)課件

（第一、二章）(90分鐘100分)第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15個小題,每小題3分,共45分）1.（2010·濟南高一檢測）學習和探討化學，常常要進行試驗。下列關于試驗平安的說法正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.做水的蒸餾試驗時，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸C.不慎把濃硫酸滴到皮膚上要立刻用氫氧化鈉溶液沖洗D.盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標記【解析】選B。不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，這樣會使酒精燈中的酒精倒出來，引發(fā)火災；做水的蒸餾試驗時，一般向燒瓶中加入沸石，防止暴沸；不能用NaOH溶液去沖洗皮膚上的濃硫酸，因為NaOH是腐蝕性強堿；鹽酸不是劇毒物質。2.利用下列試驗裝置完成相應的試驗，能達到試驗目的的是（）【解析】選C。濃硫酸稀釋的正確操作是把濃硫酸漸漸加入到水中，邊加入邊攪拌，而不是把水加入到濃硫酸中，A錯誤；酒精與水互溶，不分層，無法用分液的方法分別，B錯誤；檢驗氫氣的可燃性之前，應先檢驗氫氣的純度，否則有可能發(fā)生爆炸，D錯誤。3.下列有關物質的量的說法中，正確的是（）A.Mg的摩爾質量為24gB.物質的量的單位是摩爾C.1molO2在任何條件下的體積都為22.4LD.從100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，則取出液體濃度為0.1mol/L【解析】選B。A項摩爾質量的單位是g/mol，在標準狀況下，1mol氧氣的體積為22.4L，溶液是均一穩(wěn)定的，從100mL溶液中取出的溶液的濃度不會變更。4.現(xiàn)有三組溶液：①含有水分的植物油除去水分②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分別以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液【解析】選C。水和植物油互不相溶用分液法分別；碘的CCl4溶液可用蒸餾的方法分別出CCl4；草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，可用萃取法提取。5.下列反應不能用離子方程式：CO32-+2H+====CO2↑+H2O表示的是（）A.Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OB.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.K2CO3+H2SO4====K2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3====2KNO3+CO2↑+H2O【解析】選B。依據物質的拆分原則：強酸、強堿、易溶于水的鹽可拆為離子形式，A、C、D三項改寫后離子方程式均為：CO32-+2H+====CO2↑+H2O；B項屬于難溶鹽，不能拆為離子形式，其離子方程式為：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑，故選B。6.下列變更過程中，須要加入氧化劑的是（）A.HCl→H2B.HCl→FeCl3C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe2O3【解析】選D。HCl→H2，H元素化合價從+1降為0，被還原，需加入還原劑，A錯誤；HCl→FeCl3，Cl元素化合價不變，不必加入氧化劑或還原劑，B錯誤；H2SO4→SO2，S元素化合價從+6降為+4，被還原，需加入還原劑，C錯誤；Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價從0上升到+3，被氧化，需加入氧化劑，D正確。7.(2010·南昌高一檢測)下列分別、提純、鑒別物質的方法正確的是（）A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質【解析】選A。丁達爾效應是膠體特有的一種性質，溶液沒有，故可用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，A正確；溶液和膠體均能透過濾紙，所以不能用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，B錯誤；BaSO4和BaCO3均不溶于水，故無法用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3，C錯誤；粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質必需用化學方法將其轉化為沉淀，用過濾的方法除去，干脆加熱、蒸發(fā)CaCl2、MgCl2會和NaCl一同析出，無法將其除去，D錯誤。8.兩份體積相同的某植物養(yǎng)分液，其配方如下：兩份養(yǎng)分液中各離子濃度（）A.只有c(K+)相同B.只有c(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同【解析】選C。①中n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(Cl-)=0.3mol，n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n(Zn2+)=0.1mol；②中n(K+)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n(Cl-)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Zn2+)=0.1mol；所以①、②中各離子的物質的量完全相同，溶液的體積相同，故濃度均相同。9.下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【解析】選D。40gNaOH為1mol，溶解在1L水中，溶液的體積不再是1L，故溶液的物質的量濃度不是1mol/L，A錯誤；1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，溶液的體積不是10L，故物質的量濃度不是1mol/L，B錯誤；因未說明氣體所處的狀況（標準狀況），故22.4LHCl氣體不確定是1mol，其物質的量濃度也就不確定為1mol/L，C錯誤；10gNaOH為0.25mol，溶液體積為250mL，即0.25L，所以溶液的物質的量濃度為1mol/L，D正確。10.（2010·渭南高一檢測）依據以下幾個反應：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI推斷氧化性由強到弱的依次是（）A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D.Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2【解析】選B。在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，由①Cl2+2KI2KCl+I2可知氧化性：Cl2＞I2；由②2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性：Cl2＞Fe3+；由③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl可知氧化性：Fe3+＞I2；由④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI可知氧化性：I2＞SO2，即氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2。====================11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-【解析】選D。A中H+與OH-因生成H2O而不能大量共存，B中Ca2+與CO32-因生成CaCO3沉淀而不能大量共存，C中H+與CO32-因生成H2O和CO2氣體而不能大量共存，只有D中四種離子兩兩均不反應，可以大量共存。12.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+====Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+====Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+====Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑【解析】選B。A項中銅與稀硫酸不反應，A項不符合事實，不正確；C項中電荷不守恒，不正確，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+====Cu2++2Ag；D項中鐵與稀硫酸反應，應生成Fe2+和H2，不是Fe3+，D項錯誤，正確的離子方程式為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。13.（雙選）下列有關膠體的說法正確的是（）A.膠體確定是混合物B.膠體與溶液的本質區(qū)分是有丁達爾效應C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D.膠體屬于介穩(wěn)體系【解析】選A、D。膠體是一種分散系，故確定為混合物，A正確；膠體與溶液的本質區(qū)分是分散質微粒直徑的大小，丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種方法，不是本質區(qū)分，B錯誤；氫氧化鐵膠體的制備方法是，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，接著加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色為止，C錯誤；溶液最穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體的穩(wěn)定性介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系，D正確。14.對溶液中的離子反應，有下列說法：①只能是復分解反應；②不行能是氧化還原反應；③可能是置換反應；④不能有分子參與。其中正確的是（）A.①③B.③C.①②D.③④【解析】選B。氧化還原反應也可能為離子反應，如：Fe+2H+====Fe2++H2↑或Fe+Cu2+====Cu+Fe2+；故②錯誤；離子反應也可能有分子參與，如：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O，故④錯誤。15.（2010·三明高一檢測）在反應3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（）A.物質的量之比為2∶1B.質量之比為2∶1C.質量之比為1∶2D.物質的量之比為1∶1【解析】選C。在反應中3molS發(fā)生反應，其中2molS化合價降低，被還原，作氧化劑；1molS化合價上升，被氧化，作還原劑；所以被氧化的硫和被還原的硫的質量之比和物質的量之比都是1∶2。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題包括6個小題，共55分）16.（8分）(2010·焦作高一檢測)(1)現(xiàn)有以下物質①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質的是_____。(2)某溶液中可能大量存在下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-。①當溶液中有大量H+存在時，則不行能大量存在____________________。②當溶液中有大量Ba2+存在時，則不行能大量存在__________________。③當溶液中同時有大量Ba2+和__________存在時，上述陰離子都不行能大量存在?！窘馕觥浚?）電解質包括酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物，但均為化合物，單質和混合物均不屬于電解質。①NaCl溶液是混合物，不屬于電解質；②干冰是非金屬氧化物，在水溶液中或融熔時本身不電離，不屬于電解質，是非電解質；③冰醋酸（純凈的醋酸）是酸，屬于電解質；④銅是單質，不屬于電解質；⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質；⑥蔗糖是非電解質；⑦酒精是非電解質；⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質。（2）當溶液中有大量H+存在時：CO32-與H+反應生成CO2和H2O，不能大量共存。當溶液中有大量Ba2+存在時SO42-、CO32-均不能大量共存，發(fā)生的離子反應為：Ba2++SO42-====BaSO4↓，Ba2++CO32-====BaCO3↓；能使Cl-沉淀的是Ag+，故當溶液中同時有大量Ba2+和Ag+存在時，上述陰離子都不行能大量存在。答案：（1）③⑤⑧（2）①CO32-②SO42-、CO32-③Ag+17.（6分）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2H++Zn====Zn2++H2↑的拆寫結果是：“氧化反應”式為：Zn-2e-====Zn2+；“還原反應”式為：2H++2e-====

H2↑。（1）請據此將反應：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應式”：“氧化反應”式為__________________；“還原反應”式為____________________。（2）已知某一氧化還原反應，其中氧化反應的半反應可寫為：Fe-2e-====Fe2+；還原反應的半反應可寫為：2Fe3++2e-====2Fe2+；則此氧化還原反應為：______________________________。【解析】由反應2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+可知1個Cu失去2e-生成Cu2+，故“氧化反應”式為：Cu-2e-====Cu2+；2個Fe3+得到2e-生成2個Fe2+，故“還原反應”式為：2Fe3++2e-====2Fe2+。將氧化反應的半反應Fe-2e-====Fe2+和還原反應的半反應2Fe3++2e-====2Fe2+相加，即得一個完整的氧化還原反應：2Fe3++Fe====3Fe2+。答案：（1）Cu-2e-====Cu2+2Fe3++2e-====2Fe2+（2）2Fe3++Fe====3Fe2+18.（12分）（2010·臨沂高一檢測）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是______。A.蔗糖B.硫酸鉀C.高錳酸鉀D.硝酸銀（2）配制上述1L“鮮花保鮮劑”，在下圖所示儀器中，確定不須要的是_____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還須要的玻璃儀器是_______（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（3）在溶液配制過程中，下列操作不正確的是_____，下列操作使配制結果偏高的是______，偏低的是____。A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B.容量瓶在運用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在運用前剛剛配制完確定物質的量濃度的K2SO4溶液而未洗滌D.加水定容時，仰視視察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切E.定容搖勻后發(fā)覺液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理F.定容搖勻后發(fā)覺液面低于容量瓶的刻度線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切【解析】（1）蔗糖是非電解質，硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀均屬于鹽類，都是電解質。（2）配制確定物質的量濃度溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為A（燒瓶）和C（分液漏斗），還須要的玻璃儀器為玻璃棒、1000mL容量瓶（必需注明容積）、膠頭滴管。(3)溶解藥品要在燒杯內，不能干脆在容量瓶內溶解，A操作錯誤；容量瓶在運用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對濃度沒有影響；容量瓶在運用前剛剛配制完確定物質的量濃度的K2SO4溶液而未洗滌，內部殘存有少量的K2SO4溶液，會使配得的溶液中K2SO4濃度偏高；用膠頭滴管加水時，仰視視察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切，溶液實際已超過刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容搖勻后發(fā)覺液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理是正確的，因搖勻后刻度線以上部分會粘附有所配溶液，液面應低于刻度線，此時不能加水，否則就會稀釋所配溶液，導致濃度偏低。答案：（1）A(2)A和C玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管(3)A、C、D、FCD、F19.（10分）為探究離子反應的實質，某同學設計了如下試驗，有關的試驗現(xiàn)象及反應方程式列表如下，請補充完整：【解析】CuSO4溶液與NaCl溶液不符合復分解反應發(fā)生的條件，二者不反應，BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的方程式為BaCl2+CuSO4====BaSO4↓+CuCl2，故Ⅱ中的濾液為CuCl2溶液，所以Ⅲ中的反應為CuCl2溶液與AgNO3溶液的反應。答案：Ⅰ：沒有明顯變