【蘇教版】高中高三化學(xué)選修2練習(xí)題1氨的合成同步練習(xí)含答案

第一單元氨的合成考查點(diǎn)一合成氨條件的選擇.合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是（）。①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3⑥補(bǔ)充N2或H2⑦加催化劑⑧減小N2或H2的量A.③④⑤⑦B.②④⑥C.僅②⑥D(zhuǎn).②③⑥⑦解析合成氨反應(yīng)N2（g）+3H解析合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）高溫、高壓

催化劑2NH3（g）的特點(diǎn)為：正反應(yīng)放熱且氣體分子數(shù)減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，應(yīng)選C答案C.合成氨的反應(yīng)采用400?500C溫度的原因是（）。A.溫度太低反應(yīng)速率太小B.該溫度時(shí)催化劑活性較高C.該溫度時(shí)反應(yīng)速率最大D.該溫度時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率最高解析在400?500C時(shí)催化劑的活性較高。答案B2NH3（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,下列說.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）催化劑法中正確的是A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大B.達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的C.達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小解析達(dá)到平衡后，加入N2平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的濃度增大了，而H2的濃度會(huì)減小；達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于NH3的生成；達(dá)到平衡后，縮小體積即增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率;加入催化劑，能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間答案C4.在合成氨的過程中，加入催化劑的作用是（）0A.能加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向合成氨方向移動(dòng)B.能提高氮?dú)狻錃獾霓D(zhuǎn)化率，使原料得到充分利用C.能提高氨的平衡濃度D.加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)正、逆反應(yīng)速率是同等程度的影響，所以它不能改變平衡，只能縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。答案D考查點(diǎn)二合成氨工藝.在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是（）。A,使用吸收塔設(shè)備B.使用加壓條件C,使用氫氣做原料D.使用催化劑解析A項(xiàng)：NH3的生產(chǎn)沒有吸收塔，只有合成塔；B項(xiàng)：H2SO4合成用的是常壓；C項(xiàng)：硫酸工業(yè)不需H2作原料。答案D.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化俊溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)

制取氮?dú)?。⑴從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?□□□□□J0□abc⑵氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有、0氫氣*0氫氣*⑶氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是：⑷用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鋁絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使柏絲保持紅熱的原因是：錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH、?等離子。解析本題是考查氨的合成和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)題。制取氮?dú)庥寐然∪芤汉蛠喯跛徕c溶液加熱反應(yīng)生成，故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀硫酸反應(yīng)不

用加熱，選b裝置。甲裝置的作用是混合氮?dú)夂蜌錃?、干燥氣體、控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?。從氨合成器中出來的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓ㄈ胨形瞻睔?，因?yàn)榈獨(dú)?、氫氣難溶于水，不會(huì)倒吸。氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，柏絲保持紅熱，錐形瓶中發(fā)生下列反應(yīng)：催化劑4NH3+5O2=====4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2△+H2O===2HNO3+NO,HNO3+NH3===NH4NO3答案(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會(huì)因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)催化劑有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(6)NH4NO3考查點(diǎn)三有關(guān)計(jì)算.工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過程有：(1)原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮?dú)鈦碓从?氫氣來源于,凈化原料氣的原因是⑵氨的合成。在中進(jìn)行，反應(yīng)的最佳條件是⑶氨的分離。如將N2、H2按體積比1:3進(jìn)入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分?jǐn)?shù)為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H2的體積分?jǐn)?shù)為,N2的體積分?jǐn)?shù)為0解析(3)設(shè)起始N2、H2的體積分別為1、3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2的體積為X,則高溫、高壓N2(g)+3H2N2(g)+3H2(g)催化劑2NH3(g)起始體積1平衡體積1—x平衡體積1—x3-3x2x2x3-3x2x3-3x義100%=15%(1-x)+(3—3x)+2x.一6解得：x=23故MH2)=X100%=63.75%(1-