浙江省杭州市示范名校2022年高考化學(xué)四模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是A.b的分子式為Ci8H17NO2 B.b的一氯代物有9種b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D.b能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）B.原子半徑：X>Z>Y>WC.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大3、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是SSSIA.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2OB.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快4、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）S02 B.C2H50H C.NaOH D.H2SO45、下列有關(guān)說法正確的是（）A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NazCCh溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分館得到6、如圖是N（h氣體和CO氣體反應(yīng)生成C（h氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A.NO2+CO-CO2+NO-134kJNO2(g)+CO(g)-82(g)+NO(g)-234kJNO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+368kJNO2(g)+CO(g)*82(g)+NO(g)+234kJ7、某固體混合物X可能是由NazSiO；、Fe、Na2CO3、MgCI2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）沉淀A港清石灰水? >“沉淀A港清石灰水? >“袋H.NaOH溶液L白色沉淀》海淞A?段時間后 褐色沉淀DL溶4逆稀硝槐白色沉淀C溶液C下列說法不正確的是A.氣體A是CO?、H2的混合物B.沉淀A是HaSiO,C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co-、Na2SiO38、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:太陽能 H;O 太陽能相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+Iz(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol1反應(yīng)II:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g)!AH2=+327kJmol1反應(yīng)IH：2HI(aq)=H2(g)+k(g);AHj=+172kJmol1下列說法不正確的是()A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和h對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2。⑴=2Hz(g)+O2(g);AH=+286kJmol1D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變9、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NCh和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO,溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與澳發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A B.B C.C D.D10、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A.冗(D)的原子核外有2個電子 B.中與D是同一種原子C.出0與D2O互稱同素異形體 D.與Da"。的相對分子質(zhì)量相同11、氮化領(lǐng)(BajNz)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化領(lǐng)(BaHz)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化領(lǐng)。已知：BajN?遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化領(lǐng)時，下列說法不正確的是()

A飽和氯化住BaH,A飽和氯化住BaH,A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=A=N2t+NaCl+2H2OBa%遇水反應(yīng)，出。作還原劑C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中12、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>XY、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)14、已知：A(g)+3B(g)=2C(g).起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是()溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強400*C450℃500℃600匕20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑15、下列實驗設(shè)計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣父滴加與溶液白色沉淀匍”三酸沉淀不溶解T說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鈿溶液過濾湮液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽精鹽――> ―》 —》 —―》C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣滴加硫誓鉀溶液溶液顏色無變化滴*水溶液變紅色-溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強Nai溶液30%過氧化氫、稀硝酸淀粉Nai溶液30%過氧化氫、稀硝酸淀粉->->溶液變紫色一氧化性:H2O2>l216、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VHA族，丫的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強丫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱17、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決，下列做法不應(yīng)該提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋購物B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料18、某溶液中只可能含有K+、AP+、Br，OH，CO『、SO7中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+19、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是(A.硫酸燒堿醋酸B.硫酸銅醋酸C.高鈦酸鉀乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸鋼20、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是（）A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油氣21、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是ABCD能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線2022年冬奧會聚氨酯速滑服4.03米大口徑碳化硅反射鏡“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D22、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是1rm結(jié)構(gòu)式 PTO-Zn—結(jié)構(gòu)式A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Zi?+向M極移動C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+二、非選擇題（共84分）23、（14分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的路線如下:rj nuR,CH=CCHO已知：（DR1CHO+R2CH2CHO0H> 1 +H22②C+11-o回答下列問題：A的化學(xué)名稱為一。B中含氧官能團的名稱是。X的分子式為。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為。(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由《、CHaCHO,弓°合成多環(huán)化合物8r的路線(無機試劑任選)。24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為—o(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—=(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：IninIVIninIV①步驟I的反應(yīng)類型是o②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為.25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體圖A 圖B(1)寫出實驗室用該裝置制備Ch化學(xué)方程式。(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是o(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是.儀器b名稱是。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備N%,請說明該方法制取NH3的原因.(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。o26、(10分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CCh)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟（1）請完成下列實驗步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是（3）某同學(xué)認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為o（5）含有CO（AK>2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為。（6）COCW6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCL-6H2O的一種工藝如下:過?松收力帖廢科11）01nt慢（加融）過?松收力帖廢科11）01nt慢（加融）沙化除新Coco.MpH廣|壯泯<網(wǎng)皿2~9）|?1 已知:沉淀物Fe(OH)aFe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.②加入CoCCh調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為。③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為.④操作H過程為(填操作名稱)、過濾。27、(12分)NaClOz的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaClCh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClCh的工藝流程如下：冷的\a()冷的\a()H溶液雙利水⑴CIO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaCKh+SO2+H2so4===2CKh+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為?(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究S(h與NazCh的反應(yīng)：①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是.②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4?28、(14分)“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝

酸、硫酸和鹽酸，"兩堿'’指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：、。(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列.⑶氯的非金屬性比硫—(填“強”或“弱”)，請用兩個事實說明你的結(jié)論.(4)某燒堿溶液中含O.lmolNaOH,向該溶液通入一定量C(h,充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：① ;②Na2co3；③ ;?NaHCO3.若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是g.⑸將Na2cCh溶于水得到下列數(shù)據(jù)：水Na2cO3混合前溫度混合后溫度35mL3.2g2()C24.3CNa2cCh溶于水(填“吸”或“放”)熱，請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋.29、(10分)“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：OHHgSOe稀破IAOHHgSOe稀破IACHs Aa景oA BCH.NH,一定條件’已知：CH3C=CH+H2O_H?§^y稀硫酸A(1)F中的官能團的名稱為一。(2)B-C的反應(yīng)條件是反應(yīng)類型是E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)麻黃素的分子式為一。(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有一種(不考慮一窿辭一結(jié)構(gòu))。(6)已知：R-C三C-R*>>R-CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂一定條件的合成路線，其它試劑及溶劑任選CH.C11OH

參考答案一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式（）可知，該有機物分子式為C18H17NO2,故A正確；B.有機物b中含有10種不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤;C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。2、D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成I個配位鍵，X是B元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；C.該物質(zhì)中Li+C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，c和。之間是共價鍵，故C正確;D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤;選D?！军c睛】本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。3、D【解析】根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH-=出€>,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=A產(chǎn)，陰極反應(yīng)為2H++2e-=HzT由此分析?！驹斀狻緼.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為Hz-2e-+20H-=2H2。，故A正確；B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H23溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H++2e=H2T，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；答案選D。4、D【解析】A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.H2sCh是共價化合物只含共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選Do5、C【解析】A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤：B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D.石油的分館不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干儲可得到苯，故D錯誤；故選C。6^D【解析】由能量變化圖可知，Nth和CO反應(yīng)生成CCh和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△//=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：D.【點睛】反應(yīng)的培變△比反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的婚變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。7、C【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分?！驹斀狻緼.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確；B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSith,沉淀A為HzSKh,B項正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的Cr可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCh.白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。本題選C.8,C【解析】A,通過流程圖，反應(yīng)II和HL實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/202t,SO2和h起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)1+反應(yīng)11+反應(yīng)III,得到H2O⑴=H2(g)+l/2(h(g)AH=(-213+327+172)kJ?moF*=+286kJ?mol-1,或者2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol1,故C說法錯誤；D、只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，不變，故D說法正確。9、B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高缽酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnth溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高缽酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的溟單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO.3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O,因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B?10、D【解析】A、兄(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、切與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；答案選D。11、B【解析】A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鍍發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNC),+NH.CIAN2T+NaCI+2H2O,故A正確；B.Ba%中H元素化合價為-1,Ba%遇水反應(yīng)生成氫氣，出。作氧化劑，故B錯誤；C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)，故C正確；D.BajNz遇水反應(yīng)，Ba%在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；選B。12、B【解析】X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素?！驹斀狻緼.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸核，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；答案：B13、B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S.【詳解】W、X、Y形成的簡單離子分別是02-、Na+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確：Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯誤；S、O可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物SO2、SO3,故C正確；X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；故選:Bo14、D【解析】A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)，故D錯誤。故選D。15、C【解析】A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤：B.應(yīng)先加氯化領(lǐng)，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+,故C正確；D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比12強，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VIIA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素?！驹斀狻縓為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HC1強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3強，故D錯誤；故選D,【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯點A,注意比較原子半徑的方法。17、B【解析】A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D,18、B【解析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Bis生成氣體說明含CO3飛向橙色溶液中加BaCH溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SOF離子，且a|3+、CO32?相互促進水解不能共存，則一定不存在AN,由電荷守恒可知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗，故答案為B。19、C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是NaOH,屬于強堿，是強電解質(zhì)，選項A錯誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、高鎰酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項C正確:D、硫酸鋼是鹽，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點。20、D【解析】石油分館首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。21、C【解析】A、銀是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；D、鈦是副族元素，故D不符；故選c.22、D【解析】放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極?！驹斀狻緼.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為ZnDeHZiP*,電子守恒有4Zn?PTO-Z/+,所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、3-氯丙塊酯基G3Hl6(h 取代反應(yīng)CHO+CH3CHzCHOCH=CCHO+H：O6 6%CH3C=CH2CH2=CCHO?、.CHO CH3【解析】J與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A( ),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反— O

應(yīng)生成三一X，三一X在酸性條件下生成=一 再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(II),B與CNCN COOH —八c八- 0HI發(fā)生加成反應(yīng)生成[? ,[? 繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X(0、O);另一合成路線中采用逆八 八合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為：1^0，根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為_7*—工1(0'c是由三一與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，c與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2CHO,據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)卜為=一，其名稱為3-氯丙塊；(2)B為? ,其中含氧官能團的名稱是酯基；—O(3)從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；(4)反應(yīng)①中-CI轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(5)根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+H：0(6)L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,(6)L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,不飽和度=2x10：2_10=6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)_ 2 ''' ....中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:222:1,則有5種(7)氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L(7)依據(jù)已知信息②得到,最后與澳加成制備得到目標產(chǎn)物具體合成路線如下:OIIC取代反應(yīng) 保護氨基24、C7H7NO2竣基、氨基+nH2O【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式CUO11?則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為c7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式COOH所以丙中含有官能團的名稱為我基、氨基；答案：C7H7NO2；瘦基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確;d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,(3).甲為在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為IIH2N—COOH 走'條:~[hN—COJ-+7,H-°o9CHjC-O可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。CHjC-NH②步驟IqNH：8

CHjC-a沖和川在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基CHsg-NHCOOHHP I.COOHHP I.答案:NH;COOH COOHCH,C=O③步驟W(34N) 一甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為、一定條件 7HCHjC=O25、：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+(hT或2KCK)3^^^2KC1+3O2T； NH4CkCa(OH)2堿石灰乙煥或△CH=CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高缽酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物；A(2)實驗室裝置為固+固=氣，可利用NH4a和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液-氣，可用于制備常見的有機氣體乙塊，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH,；(4)①A.濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B.氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；催化劑 人工C.4NHj+5O2^=^=^4NO+6H2O,2NO+(h=2NO2分析；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；②另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成。【詳解】⑴該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高銃酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化鈦的混合物，化學(xué)方程式為A MnO, A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f,2KC1O3---2KCI+3O2T?故答案為：2KMliCh=LMnCh+MnOz+thT或△MnO,2KCIO3 --2KC1+302T；AA(2)實驗室裝置為固+固=氣，可利用NH,Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+2NH3T+2H2O,產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4CkCa(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液-氣，可用于制備常見的有機氣體乙煥，CaC2+2H2O-*Ca(OH)2+CHsCHT,儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成N%,故答案為：乙煥或CHmCH：分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A.濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯誤；B.氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；催伊的IC.發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成Nth的濃度越低，顏色越淺，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；②現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成，如出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。26、不再有氣泡產(chǎn)生時將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)C02(OH)2cO3藍色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20Al(OH)3、Fe(OH)3抑制COCb的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢；(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到C。的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鉆的化學(xué)式；(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；(6)向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AICI3,C0CI2,向溶液中加入雙氧水和C0CO3,雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3.濾液中含有CoCl2,然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制C0CI2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoC12-6H2O；①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；②加入CoCO3調(diào)pH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；③C0CI2為強酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；④操作n過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉。【詳解】(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢；(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為8O.()()g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為▲~~L=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二18g/mol0.88g氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為 =0.02mol,故氧化鉆的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物44g/mol241g質(zhì)的量為—：_2—=0.02mol,根據(jù)Co、H,C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故120g/mol堿式碳酸鉆的化學(xué)式為CO2(OH)4(CO3)2；(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；(6)向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeClz、AlCb、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和C0CO3,雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe"+Hz()2+2H+=2Fe"+2H20,加入C0CO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(0H)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(0H)3、Al(OH)3,濾液中含有C0CI2,然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoCL水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl『6HzO；①加入H2O2把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2*+H202+2H=2Fe34+2H20；②操作1是分離Fe(0H)3、Al(OH)3和液體的操作，是過濾，前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe(0H)3、Al(OH)3；③CoCL為強酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的是抑制CoCL水解；④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。27、S+2H2s濃)_A_3sO2T+2H2。 驅(qū)趕出C1O2,確保其被充分吸收2。。2+2011-+11202=2。02一+02+2H2O分液漏斗 吸收未反應(yīng)的二氧化硫 2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2【解析】由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSCh制備C1O2,CIO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClCh溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaCKh,據(jù)此分析解答⑴?(3)；(4)A制備二氧化硫，與NazO2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?l)CKh發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2s0,(濃)A3SO，T+2H,。.所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2sO』(濃)A3SO，T+2H,O：(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量CKh,通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出CKh,確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與C1O2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故答案為：2ao2+2OH-+H2(h=2ClO2-++O2+2H2O；(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2NazSO3+O2,故答案為：2NazO2+2S(h=2Na2so3+O2?！军c睛】本題的易錯點為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成