河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022至2023學年高三上學期階段性考試化學試題附參考答案_第1頁
河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022至2023學年高三上學期階段性考試化學試題附參考答案_第2頁
河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022至2023學年高三上學期階段性考試化學試題附參考答案_第3頁
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文檔簡介

PAGEPAGE82022?2023學年上學期創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三階段檢測化學考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共100分??荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16F19Na23P31Cl35.5Mn55Co59Cu64―、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1, 化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A.制作電飯鍋內(nèi)膽的304不銹鋼屬于合金B(yǎng).制作亞克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子材料C.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝,可以減少S02、N02的排放D.噴油漆、涂油脂、電鍍或金屬表面鈍化,都是金屬防護的物理方法2. 正確掌握化學用語是學好化學的基礎,下列化學用語正確的是A.98249Cf+18B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的元素符號表示式:22Ar C.CC14的球棍模型為D.Mg和Cl形成離子鍵的過程3. 化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動的化學知識解讀不準確的是選項生產(chǎn)活動化學知識解讀A干冰用于人工降雨干冰是固體二氧化碳,可溶于水B農(nóng)村用草木灰作肥料使用草木灰中含有鉀鹽,可當鉀肥使用C用氦氣填充飛艇氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,密度小D利用二氧化硅制作光導纖維二氧化硅具有良好的導光能力4. 明礬[KAl(SO4)2·12H20]、膽礬(CuS04?5H2O)、綠礬(FeSO4?7H20)和鋇餐(BaSO4)是日常生活中常見的硫酸鹽,下列說法中正確的是A.明礬可用作生活用水的凈水劑、消毒劑B.常用膽礬檢驗反應生成的水蒸氣C.工業(yè)上可用綠礬制造鐵鹽、墨水及鐵紅等D.碳酸鋇和硫酸鋇均可作消化道檢查的藥物5. 乙烯、丙烯和1,3—丁二烯是常見的合成高分子化合物的基礎原料,由此三種有機物合成的高分子化合物可能為6. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的離子方程式書寫正確的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++C12==2Fe3++2C1-B.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaS04==CaC03+SO42-C.將Na投入FeCl3溶液中:3Na+Fe3+=3Na++FeD.向Fe(N03)2稀溶液中加入稀鹽酸:Fe2++2H++N03-=Fe3++NO↑+H207. 某院士研究團隊通過使用光催化劑,在電、光催化電池中催化獲得多氟芳烴,尤其是部分惰性氟化芳烴的C--F鍵芳基化,其反應機理如圖所示(TEMPO+為催化劑助劑)。下列說法正確的是A.先加催化劑助劑不能降低反應的焓變,后加入催化劑助劑可降低反應的焓變B.該反應中有副產(chǎn)物HF生成,HF與HC1—樣屬于強電解質(zhì)C.對于路徑3來說,該反應的決速步驟的活化能為14.9kcal?mol-1D.升高溫度有利于加快反應速率和增大生成物的產(chǎn)率8. 下列實驗裝置及試劑的使用正確且能達到實驗目的的是9. 2022年9月9日,國家航天局、國家原子能機構聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號”最新科學成果:中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物,并命名為“嫦娥石”?!版隙鹗笔且环N新的磷酸鹽礦物,屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.27.5gPCl3中含有P—C1鍵的數(shù)目為6NAB.23gNa與足量H20反應生成的H2分子數(shù)目為NAC.100g質(zhì)量分數(shù)為49%的H3PO4溶液中,含有的氧原子總數(shù)目為2NAD.在25℃時,1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH—數(shù)目為0.O1NA10.有機物H是藥物合成的副產(chǎn)物,其結構簡式如圖所示,下列敘述正確的是A.該有機物含有五種官能團B.該有機物中所有原子不可能處于同一平面C.該有機物可發(fā)生取代反應、加成反應,不能發(fā)生消去反應D.該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,R形成的化合物中,R僅有一種價態(tài)。由上述五種元素形成的一種化合物M的結構如圖所示,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:RB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RC.Y、Z的氧化物都是大氣污染物D.化合物M中所有原子均達到了8電子穩(wěn)定結構12. 秋冬季節(jié)是霧霾的高發(fā)時間,某實驗小組收集了所在地區(qū)的霧霾,經(jīng)處理后得試樣溶液,溶液中可能含有的離子有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學設計了如下實驗:步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①取試樣溶液于錐形瓶中,滴加過量的Ba(OH)2溶液,微熱,充分反應后過濾有無色氣體a、白色沉淀b生成②將上述無色氣體a通過濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸沉淀部分溶解④取步驟①過濾后的濾液,通入CO2有白色沉淀生成根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論錯誤的是A.通過步驟①③可確定試樣溶液中肯定存在Mg2+、SO42-B.上述實驗中不能確定的陰離子有NO3-、Cl-C.可通過焰色反應鑒別試樣溶液中是否存在Na+D.步驟④的實驗說明試樣溶液中還含有Al3+13. 新能源汽車在我國蓬勃發(fā)展,新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池,某三元鋰電池放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時,M極有電子流入,發(fā)生還原反應B.鋰電池的優(yōu)點是質(zhì)量小,電容量大,可重復使用C.用該電池電解精煉銅,當電池中遷移1molLi+時,理論上可獲得64g純銅D.充電時,N極的電極反應式為LiNiaCobMncO2—xe-=Li1-xNiaCobMncO2+xLi+14. 常溫下,亞硫酸(H2S03)的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7,NH3?H2O的Kb=1.77×10-5。工業(yè)上,亞硫酸常用作漂白織物的去氯劑。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液:c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)>c(HS03-)>c(0H-)B.向0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水過程中,不可能存在:c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)C.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液和0.3mol·L-1H2SO3溶液等體積混合:c(H+)+c(H2SO3)-c(SO32-)=0.1mol·L-1+c(NH3?H20)+c(OH-)D.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L-1H2SO3溶液等體積混合:c(NH3·H20)+c(NH4+)=c(HS03-)+2c(SO32-)+c(H2S03)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15. (14分)實驗室以活性炭為催化劑,用CoCl2制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){[Co(NH3)6]C13},裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:已知: ①[Co(NH3)6]2+具有較強還原性,溶液呈棕色;[Co(NH3)6]C13呈橘黃色。②0.02mol·L-1硫酸銨溶液的pH約為5.2。(1)儀器a的作用是 ,儀器b的名稱為 。(2) 實驗中將CoC12、NH4C1和活性炭在三頸燒瓶中混合,滴加濃氨水,溶液變?yōu)樽厣?NH4C1除了作反應物之外,還可防止OH-濃度過大,其原理是 ;充分反應后緩慢滴加雙氧水,水浴加熱20min,該過程生成[Co(NH3)6]3+的離子方程式為__________ 。(3) 將反應后的混合物趁熱過濾,待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸,冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥,得到Co(NH3)6C13晶體。該過程中冰水冷卻的目的是 ,抽濾的優(yōu)點是 。(4) 產(chǎn)品純度的測定。實驗如下:取1.000g產(chǎn)品加入錐形瓶中,再加入足量NaOH溶液并加熱,將NH3蒸出后,加入足量的稀硫酸酸化,使[Co(NH3)6]C13全部轉(zhuǎn)化為Co3+后,加適量水稀釋,加入過量的KI溶液,再用0.1500mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定,反應原理為2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-滴定時應選用的指示劑為 ,滴定終點的顏色變化為 。② 實驗中,消耗了Na2S203標準溶液24.00mL,則產(chǎn)品的純度為 。16. (14分)工業(yè)上以鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe0、Fe203、CuS、NiS、Si02等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬(ZnS04?7H20)的工藝流程如圖?;卮鹣铝袉栴}: (1)“浸取”之前,需要對鋅礦進行粉碎處理,其目的是 。(2)“浸取”時,需要加入氧化劑FeCl3溶液,寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應的離子方程式:______________________________________,“浸取”時,溶液為酸性介質(zhì)條件下,可能造成的影響是__________________________________________。(3)“浸取液”中加入H202的目的是 .(4)加入H2O2反應完成后,加入硫酸鈉溶液,可使溶液中的鐵元素形成黃鈉鐵磯沉淀[NaFe3(S04)2(0H)6],寫出生成黃鈉鐵礬的化學方程式: 。(5) 為了檢驗“濾液3”中鐵元素是否除盡,可分別取濾液3于試管中,加入KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液進行檢驗,若檢驗出有Fe2+,則可觀察到加入了K3[Fe(CN)6]的試管中的現(xiàn)象為 ,解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: (用離子方程式表示)。(6)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓礬(ZnS04?7H20),具體操作為 、__________ 、過濾、洗滌、干燥。(7)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有Zn2+,排放前需處理。向廢液中加入由CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2S發(fā)生反應:Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢液中部分微粒濃度如下:微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/(mol?L-1)0.200.100.20則處理后的廢液中c(Zn2+)= _____mol?L-1[已知:Ksp(ZnS)=l.0×10-23,Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka2(H2S)=1.0×10-l4,Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]17. (15分)處理、回收利用CO、CO2是環(huán)境科學研究的熱點課題。在催化劑的作用下,可利用CO與氫氣化合制備甲醇(CH3OH),發(fā)生的反應主要如下:①CO(g)+2H2(g))?CH3OH(g)?H1=-90.5kj?mol-1CO(g)+H2O(g))?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kj?mol-1C02(g)+3H2(g))?CH3OH(g)+H2O(g)?H3根據(jù)所學知識,回答下列問題:(1)則?H3= kj?mol-1,反應③在 (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。下列圖像錯誤的是____(填標號)。(3) 能說明反應C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H20(g)已達平衡狀態(tài)的是__________(填標號)a. 單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了3molH2(g)b. 在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變c. 在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(4) C02的催化轉(zhuǎn)化中,使用不同的催化劑可改變目標產(chǎn)物的選擇性。在不同壓強下,按照n(C02):n(H2)=l:3投料合成甲醇[其副反應為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H20(g)],實驗測定C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖所示。其中表示C02的平衡轉(zhuǎn)化率變化情況的是______(填“圖甲”或“圖乙”),圖乙中壓強一定時,曲線隨溫度變化先降后升的原因為____________;實際生產(chǎn)中,為提高C02的轉(zhuǎn)化率,減少CO的體積分數(shù),可采取的措施有________________________。(5) 恒溫下,向2L恒容密閉容器中加入1molC02(g)和5molH2(g),在催化劑作用下發(fā)生反應③制備甲醇,同時有副產(chǎn)物CO生成,10min后容器內(nèi)總壓強(p0)不再變化,容器中CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,C02的物質(zhì)的量為0.2mol,lOmin內(nèi)H2的平均反應速率v(H2)=___ mol·L-1?min-1;反應③的平衡常數(shù)Kp= (用含字母p0的代數(shù)式表示,已知Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中的平衡濃度用平衡分壓代替,某氣體分壓=氣體總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。18. (15分)黑色金屬材料是工業(yè)上對鐵、鉻、錳的統(tǒng)稱,F(xiàn)e、Cr、Mn及其化合物在日常生活生產(chǎn)中的用途相當廣泛。根據(jù)所學知識,回答下列問題:I.(l)Fe2(S04)3具有凈水作用,F(xiàn)e2(S04)3凈水的原理是 。為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaCl03氧化酸性FeS04廢液得到Fe2(S04)3。若酸性FeS04廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol?L-1,c(Fe3+)==l.0×10-3mol?L-1,c(SO42-)=2.65×10-2mol?L-1,則該溶液的pH約為 。(2) 向Fe2(S04)3溶液中加入KOH溶液至過量,微熱,再通入Cl2,可觀察到溶液呈紫色(高鐵酸鉀:K2FeO4。寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式: 。(3) FeS04可用于治療缺鐵性貧血癥,為驗證藥品的還原性,某實驗小組取少量藥用FeS04配制成溶液,并取2mLFeS04溶液于試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩,試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)樯钭厣?。為探究溶液沒有變?yōu)辄S色的原因補充了如下實驗:向FeS04溶液和Fe2(S04)3溶液中分別通入N02,觀察到FeS04溶液變?yōu)樯钭厣?,F(xiàn)e2(SO4)3溶液無明顯變化。①“試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)樯钭厣钡脑蚴? 。②實驗小組改進實驗,觀察到溶液變?yōu)辄S色的實驗操作是 _。II,在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色,aq)+H20(l)?2CrO42-(黃色,aq)+2H+(aq).(4) 下列有關K2Cr2O7溶液的說法正確的是 (填標號)。A. 加入少量硫酸,溶液的橙色加深B. 加入少量水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加C. 加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動D. 加入少量K2Cr2O7固體,平衡正向移動,K2Cr2O7轉(zhuǎn)化率變大Ⅲ.MnC03可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。它在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)錳的氧化物,其固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量300℃時,剩余固體中n(Mn):n(O)為 。(6)圖中C點對應固體的成分為 (填化學式)。PAGEPAGE122022?2023學年上學期創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三階段檢測化學參考答案1.D【解析】本題主要考查生活中的化學知識,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。噴油漆、涂油脂保護金屬是物理方法,但電鍍或金屬表面鈍化,都是金屬防護的化學方法,D項錯誤。2.C【解析】本題主要考查化學用語的正確使用,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力?;瘜W變化中元素種類不變,核變化中元素種類發(fā)生變化,不屬于化學變化,A項錯誤;質(zhì)子數(shù)為18,中子數(shù)為22,則該原子的質(zhì)量數(shù)為40,其元素符號為1840Ar,B項錯誤;3.A【解析】本題主要考查化學與生活的相關知識,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。干冰用于人工降雨利用的是干冰升華吸熱,A項解讀不準確,符合題意。4.C【解析】本題主要考查常見化學物質(zhì)的性質(zhì)及用途等相關知識,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。明礬不能用作消毒劑,A項錯誤;無水硫酸銅可用于檢驗水蒸氣,與水反應可生成膽礬,B項錯誤;碳酸鋇可溶于酸,不能用作消化道檢查的藥物,D項錯誤。5.C【解析】本題主要考查加聚反應的特點,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。根據(jù)逢二斷鍵法則可知,A由丙烯、乙烯和乙炔加聚而成,B由乙烯和2—丁烯加聚而成,D的結構錯誤,不符合碳原子成鍵特點,C項符合題意。6.B【解析】本題主要考查對離子方程式書寫正誤的判斷,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。向FeI2溶液中通入少量Cl2,因為碘離子的還原性強于亞鐵離子,故氯氣先氧化碘離子,A項錯誤;鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和氯化鐵生成氫氧化鐵,C項錯誤;不符合得失電子守恒,D項錯誤。7.C【解析】本題主要考查對簡單化學反應歷程的分析,側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。催化劑可改變反應的歷程,不改變反應的焓變,A項錯誤;HF是弱電解質(zhì),B項錯誤;升高溫度,可加反應速率,反應為放熱反應,產(chǎn)率減小,D項錯誤。8.B【解析】本題主要考查化學實驗裝置的使用,側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。銅與濃硫酸反應需加熱,A項不符合題意;NH3需要防倒吸,C02不需要,C項不符合題意;由于裂化汽油中含有不飽和烴類物質(zhì),能與Br2發(fā)生反應,故不能用裂化汽油來提純溴水中的Br2,D項不符合題意。9.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。27.5gPC13的物質(zhì)的量為0.2mol,則含有的P—C1鍵的數(shù)目為0.6NA,A項錯誤;23gNa的物質(zhì)的量為1mol,lmolNa可生成0.5mo1H2,H2分子數(shù)目應為0.5NA,B項錯誤;水也含有氧原子,C項錯誤。10.B【解析】本題主要考查對簡單有機物性質(zhì)和結構的分析,側(cè)重考查學生分析和解決化學問題的能力。該有機物中含有羥基、酯基、醚鍵和碳碳雙鍵四種官能團,A項錯誤;該有機物可以發(fā)生消去反應,C項錯誤;碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液反應,D項錯誤。11.B【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律的相關知識,側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。R形成的化合物中R僅有一種價態(tài),結合圖示可知R為F元素,由此分析可得X、Y、Z、W依次為H、C、N、0。離子 :N3->02->F-,A項錯誤;Y、Z的氧化物有C0、C02、N0、N02等,其中C02不是大氣污染物,C項錯誤;化合物M中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結枸,D項錯誤。12. D【解析】本題主要考查離子的推斷,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。步驟④中通入C02產(chǎn)生的白色沉淀一定含有碳酸鋇,不確定是氫氧化鋁,D項錯誤。13. C【解析】本題主要考查三元鋰電池的反應原理,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。獲得64g純銅,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,則電池中有2molli+通過離子交換膜,C項錯誤。14. C【解析】本題主要考查電解質(zhì)的水溶液知識的綜合分析,側(cè)重考查學生分析和解決化學問題的能力。SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,A項錯誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)分析,0.1mol?L-1NH4HS03溶液,NH4+的水解平衡常數(shù)約為5.6×10-10,HSO3-的水解平衡常數(shù)約為6.5×10-13,HSO3-的電離平衡常數(shù)為Ka2=1.02×10-7,故HSO3-的電離程度大于NH4+的水解程度,也大于HSO3-的水解程度,溶液顯酸性,滴加氨水的過程中溶液由酸性逐漸轉(zhuǎn)化為中性,最后變?yōu)閴A性,根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(S032-)+c(0H-),當溶液呈中性時,則存在c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(S032-),B項錯誤;0.2mol?L-1(NH4)2S03溶液和0.2mol?L-1H2S03溶液等體積混合后,根據(jù)物料守恒分析有c(NH3?H20)+c(NH4+)=c(S032-)+c(HS03-)+c(H2S03),D項錯誤。15. (1)冷凝回流(1分)干燥管(1分)(2) NH4Cl可抑制NH3·H20的電離(2分);2[Co(NH3)6]2++H202+2NH4+?2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H20(2分)(3) 降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度,有利于其結晶析出(2分)可加速過濾,并使沉淀抽吸得較干燥(2分)(4) ①淀粉溶液(1分)由藍色變?yōu)闊o色(1分)②96.3%(2分)【解析】本題主要考查三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備實驗,考查學生分析和解決化學問題的能力。(1) 儀器a為冷凝回流裝置,儀器b為干燥管。(2) 加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度,抑制NH3?H20的電離;充分反應后緩慢滴加雙氧水,水浴加熱20min,發(fā)生反應的離子方程式為2[Co(NH3)6]2++H202+2NH4+?2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H20。(3) 加入濃鹽酸、冰水冷卻的目的都是降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度,有利于其結晶析出;抽濾可加速過濾,并使沉淀抽吸得較干燥。(4) ①加入淀粉溶液作指示劑,滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。②根據(jù)反應原理可知:Co3+?S2032-,由此計算可得[Co(NH3)6]Cl3的物質(zhì)的量為0.0036mol,則質(zhì)量為0.0036×267.5=0.963(g),樣品的純度為96.3J。16. (1)加快反應速率(1分)(2) ZnS+2Fe3+=Zn2++2F2++S(2分);會產(chǎn)生有毒氣體,污染空氣(1分)(3) 將Fe2+氧化為Fe3+(1分)(4) Na2S04+3Fe2(S04)3+12H20=2NaFe3(S04)2(0H)6↓+6H2S04(2分)(5) 有藍色沉淀生成(1分);3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓{若寫“Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓”也給分,2分}(6) 蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結晶(1分)(7) 5.0×10-12(分)【解析】本題主要考查以鋅礦制備皓礬的工藝流程分析,考查學生對實驗的理解能力和綜合運用能力。(1)粉碎的目的是增大接觸面積,加快浸取速率。(2) FeCl3溶液作氧化劑,可將硫元素氧化為S單質(zhì),鋅以離子的形式浸取出來;由于“浸取”時為酸性環(huán)境,易產(chǎn)生H2S氣體,造成環(huán)境污染。(3) “浸取液”中含有大量的F2+,加入H202可將其氧化為Fe3+。(5) Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(6) 從濾液中獲得晶體的一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。⑺根據(jù)CH3C00H?CH3C00-+H+及Ka(CH3C00H),計算可得,c(H+)=1.0×10-5mol?L-1;對于H2S,Ka1=c(H+)·c(HS?)c(H2S),Ka2=c(H+

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