高一化學課件-鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物

第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第1節(jié)鐵的多樣性1第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第1節(jié)鐵的多樣性122知識鋪墊新知預習自主測試1.金屬單質可以與非金屬反應,可以與水或酸反應產(chǎn)生H2?？梢耘c某些鹽溶液發(fā)生置換反應。并且金屬越活潑與水或酸反應越劇烈。2.堿性氧化物都是金屬氧化物,可以與酸反應生成鹽和水。如Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,鐵的氧化物也能與酸反應。3知識鋪墊新知預習自主測試1.金屬單質可以與非金屬反應,可以與知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵單質的性質1.物理性質鐵單質為光亮的銀白色金屬,密度較大,熔點為1538℃,純鐵有很強的抗腐蝕力。有良好的延展性和導熱性,導電性比銅、鋁差,能被磁鐵吸引。4知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵單質的性質4知識鋪墊新知預習自主測試2.化學性質

5知識鋪墊新知預習自主測試2.化學性質5知識鋪墊新知預習自主測試二、鐵的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性質的比較

6知識鋪墊新知預習自主測試二、鐵的氧化物——FeO、Fe2O3知識鋪墊新知預習自主測試三、鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質比較

7知識鋪墊新知預習自主測試三、鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、知識鋪墊新知預習自主測試8知識鋪墊新知預習自主測試8知識鋪墊新知預習自主測試提示:Cl2能將Fe氧化為+3價,硫單質只能將Fe氧化為+2價,說明Cl2氧化性強于單質硫?！疚⑺伎?】指出鐵與水蒸氣的反應、鋁熱反應中的氧化劑和還原劑。提示:鐵與水蒸氣的反應中鐵做還原劑,水做氧化劑,說明鐵具有還原性。鋁熱反應中鋁做還原劑,氧化鐵做氧化劑,說明氧化鐵具有氧化性。9知識鋪墊新知預習自主測試提示:Cl2能將Fe氧化為+3價,硫知識鋪墊新知預習自主測試1.純凈鐵的物理性質有(

)①光亮的銀白色②黑色③在潮濕空氣中易腐蝕④有延展性⑤能導電、導熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸引,易被磁化⑧密度比鋁小A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦

D.全部答案:B10知識鋪墊新知預習自主測試1.純凈鐵的物理性質有()10知識鋪墊新知預習自主測試2.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(

)A.赤鐵礦呈紅褐色,其主要成分為FeOB.生鐵和鋼都屬于鐵合金,均含鐵元素,不含非金屬元素C.鐵比鋁更易被腐蝕說明鐵比鋁活潑D.Fe(OH)2不穩(wěn)定,在溶液中會迅速被氧化為Fe(OH)3答案:D解析:赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A項錯誤;生鐵和鋼中含碳元素,B項錯誤;鋁比鐵活潑,由于鋁表面容易形成致密的氧化膜而抗腐蝕,C項錯誤;Fe(OH)2還原性很強,易被氧化,D項正確。11知識鋪墊新知預習自主測試2.下列有關鐵及其化合物的說法正確的探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的性質問題探究在課堂分組實驗中,小明同學不小心將少量鐵粉混入銅粉中。小明同學欲將混合物遺棄,被小兵同學阻止,小兵運用所學知識成功將少量鐵粉除去。除去銅粉中混有的鐵粉,可選用FeCl3溶液嗎?若不可以,可以選用什么試劑?另外還可以用什么方法?提示:由于FeCl3不僅與Fe反應,而且能與Cu反應,故不可以用FeCl3溶液除去銅粉中混有的鐵粉;H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應而不與Cu反應,故可用H2SO4或CuSO4溶液除去銅粉中混有的鐵粉。另外,鐵能被磁鐵吸引而銅不會,故也可用磁鐵吸出鐵粉。12探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的性質12探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納(1)常溫下,Fe與H2O不反應。但在水、空氣中的O2等的共同作用下,Fe卻很容易被腐蝕。鐵不能與熱水反應,但在高溫下,Fe能(2)鐵單質中鐵元素的化合價為0價,鐵單質具有還原性,能與具有氧化性的物質發(fā)生反應。(3)Fe只具有還原性,可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+。13探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納13探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例1將鐵片放入下列各溶液中,反應后溶液質量增加,且無氣體產(chǎn)生的是(

)A.CuCl2溶液

B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸答案:C解析:Fe與CuCl2溶液反應,每溶解56

g

Fe,生成64

g

Cu,溶液質量減輕,A項錯誤。Fe與AgNO3溶液反應,每溶解56

g

Fe,生成216

g

Ag,溶液質量減輕,B項錯誤。Fe與Fe2(SO4)3溶液反應,Fe溶解,溶液質量增加且無氣體放出,C項正確。Fe與稀硫酸反應,每溶解56

g

Fe,生成2

g

H2,溶液質量增加,但有氣體放出,錯誤。14探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析14探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質與鐵反應只生成+3價鐵的化合物的是(

)A.Cl2

B.鹽酸

C.O2

D.CuSO4答案:A解析:Fe→Fe3+的轉化需強氧化劑。鐵在O2中燃燒生成的是Fe3O4,鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應,生成的是+2價鐵的化合物。15探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質與鐵反應只探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2下列關于金屬與水的反應說法正確的是(

)A.鈉可以沉入水底與水劇烈反應B.由于鋁鍋可以用于燒水,因此鋁不能跟沸水反應C.鐵和冷水可以反應生成四氧化三鐵和氫氣D.金屬的活潑性越弱,與水反應時需要的條件越苛刻答案:D解析:鈉的密度比水小,鈉不可能沉入水底與水劇烈反應,故A項錯誤;鋁鍋可以用于燒水,因為鋁表面有一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應,故B項錯誤;鐵和水蒸氣可以反應生成四氧化三鐵和氫氣,故C項錯誤;金屬的活潑性越弱,還原性越差,與水反應時需要的條件越苛刻,故D項正確。16探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2下列關于金屬與水的探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的氧化物、氫氧化物的性質問題探究在學習鐵及其化合物的性質時,同學們做了以下兩個實驗。已知苯是一種不溶于水的有機溶劑,密度比水的小。17探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的氧化物、氫氧化物的性質17探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(1)圖甲實驗中生成的產(chǎn)物是Fe3O4,可以寫成FeO·Fe2O3的形式,那么Fe3O4是混合物嗎?提示:不是。盡管Fe3O4中鐵元素的化合價為+2價和+3價,可以寫成FeO·Fe2O3的形式,但Fe3O4是一種化合物而非混合物。(2)圖乙中實驗制取的Fe(OH)2為何能較長時間地觀察?提示:苯浮在液面上層隔絕了空氣,使生成的Fe(OH)2難以被氧化。18探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(1)圖甲實驗中生成的產(chǎn)物是Fe探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納(1)Fe3O4是一種純凈物,而不是Fe2O3和FeO組成的混合物。能通過化合反應制得Fe(OH)3:Fe(OH)2、O2和H2O反應生成Fe(OH)3。(2)鐵是典型的變價金屬元素,常見價態(tài)有0價、+2價、+3價,其氧化物FeO、Fe2O3和Fe3O4都難溶于水,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是難溶于水的弱堿。(3)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)發(fā)生非氧化還原反應;遇強氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應,+2價的鐵均被氧化成+3價。19探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納19探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)Fe(OH)2在空氣中加熱不能得到FeO,因Fe(OH)2在空氣中易被氧化,產(chǎn)物復雜。在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(5)由亞鐵鹽與鐵鹽制備Fe(OH)2和Fe(OH)3:FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。20探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)Fe(OH)2在空氣中加熱探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例2如圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置,使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色沉淀。關于此實驗,下列說法正確的是

(

)A.裝入藥品后應關閉止水夾,等反應完成后再打開止水夾B.此裝置是通過H2的排出使A中壓強減小,從而將B中的燒堿溶液吸入A中產(chǎn)生Fe(OH)2C.H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣并將A中溶液壓入B中D.在藥品用量上硫酸應過量,使鐵粉能充分反應完21探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析21探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C解析:裝入藥品后應該打開止水夾,讓鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置中的空氣排凈,避免后來生成的氫氧化亞鐵被氧化,故A項錯誤;該裝置是利用鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將A中生成的硫酸亞鐵溶液壓入B中,從而使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵,故B項錯誤;根據(jù)實驗裝置可知,本實驗中氫氣的作用有:先將裝置中空氣排凈,然后關閉止水夾后將A中液體壓入B中,故C項正確;亞鐵離子易被氧化,為了避免硫酸亞鐵被氧化,該實驗中鐵粉應該過量,故D項錯誤。22探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C22探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律實驗室在制備Fe(OH)2時,因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,因此實驗中要隔絕空氣。常采取以下措施:(1)亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液),(2)將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(O2),(3)使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸入氯化亞鐵溶液的液面以下,慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液混合。23探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律實驗室在制備Fe(OH)探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1下列有關氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中,不正確的是(

)A.氫氧化亞鐵易被空氣氧化B.氫氧化亞鐵為灰綠色沉淀C.可利用右圖所示裝置制備氫氧化亞鐵D.實驗中所用氫氧化鈉溶液應預先煮沸答案:B解析:氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,故A項正確;氫氧化亞鐵為白色沉淀,不是灰綠色,故B項錯誤;氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣,可將硫酸亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中,故C項正確;將硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液中可制取Fe(OH)2,氫氧化鈉溶液預先煮沸可以將其中的空氣排凈,故D項正確。24探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1下列有關氫氧化亞鐵探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2下列關于鐵礦石的說法正確的是

(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.黃鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色D.FeO俗稱鐵紅答案:C解析:赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,化學式為Fe2O3,故A項錯誤;黃鐵礦的主要成分主要是FeS2,鐵銹主要成分是Fe2O3,故B項錯誤;磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,Fe3O4與稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O,故加入KSCN溶液顯紅色,故C項正確;氧化鐵俗稱鐵紅,故D項錯誤。25探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2下列關于鐵礦石的說探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測26探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測26探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.下列物質不能由相應的單質在空氣中直接燃燒生成的是(

)A.MgO B.CO2 C.CO D.Fe3O4答案:D解析:MgO可由鎂帶在空氣中燃燒生成;CO2、CO可由碳在空氣中分別發(fā)生完全燃燒、不完全燃燒生成;而Fe3O4只能是鐵絲在純氧氣中燃燒生成。2.下列方案得不到Fe3O4的是(

)A.將FeO放在空氣里高溫加熱B.將Fe絲放在氧氣里燃燒C.將Fe絲放在水蒸氣里高溫加熱D.將Fe絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹答案:D解析:鐵銹呈現(xiàn)紅棕色,其成分為Fe2O3。27探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.下列物質不能由相應的單質在空探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.下列敘述正確的是(

)①鐵能被磁鐵吸引②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素③Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3

④Fe2O3不可與水反應得Fe(OH)3,所以不能通過化合反應制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空氣中加熱,可得FeOA.①② B.②④

C.②③④⑤ D.①②⑤答案:A解析:①鐵能被磁鐵吸引,②人體血紅蛋白含鐵元素,③鐵在純氧中燃燒可得Fe3O4;④Fe(OH)3可通過反應4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得;⑤Fe(OH)2在空氣中加熱,最終得到的是Fe2O3。28探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.下列敘述正確的是()28探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是(

)A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素,因此在日常生活中應用最廣B.FeCl2溶液存放時,在溶液中放入少量的鐵粉,目的是防止Fe2+被氧化C.隔絕空氣的情況下,FeCl2溶液中加入Na2O2后得到Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物,并且都是堿性氧化物答案:B解析:鋁是地殼中含量最多的金屬元素,A項錯誤;Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,加Fe可防止Fe2+被氧化,B項正確;過氧化鈉具有氧化性會將Fe2+氧化成Fe3+,因此FeCl2溶液中加入Na2O2后得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀,C項錯誤;Fe3O4不是堿性氧化物,D項錯誤。29探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.下列關于鐵及其化合物的說法正探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時,從防止Fe2+被氧化的角度分析,還需加入

。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。

答案:(1)鐵粉(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化解析:(1)Fe2+易被空氣中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2+被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2較少。

30探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.用下列方法可制得白色的Fe(第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第1節(jié)鐵的多樣性31第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第1節(jié)鐵的多樣性1322知識鋪墊新知預習自主測試1.金屬單質可以與非金屬反應,可以與水或酸反應產(chǎn)生H2?？梢耘c某些鹽溶液發(fā)生置換反應。并且金屬越活潑與水或酸反應越劇烈。2.堿性氧化物都是金屬氧化物,可以與酸反應生成鹽和水。如Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,鐵的氧化物也能與酸反應。33知識鋪墊新知預習自主測試1.金屬單質可以與非金屬反應,可以與知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵單質的性質1.物理性質鐵單質為光亮的銀白色金屬,密度較大,熔點為1538℃,純鐵有很強的抗腐蝕力。有良好的延展性和導熱性,導電性比銅、鋁差,能被磁鐵吸引。34知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵單質的性質4知識鋪墊新知預習自主測試2.化學性質

35知識鋪墊新知預習自主測試2.化學性質5知識鋪墊新知預習自主測試二、鐵的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性質的比較

36知識鋪墊新知預習自主測試二、鐵的氧化物——FeO、Fe2O3知識鋪墊新知預習自主測試三、鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質比較

37知識鋪墊新知預習自主測試三、鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、知識鋪墊新知預習自主測試38知識鋪墊新知預習自主測試8知識鋪墊新知預習自主測試提示:Cl2能將Fe氧化為+3價,硫單質只能將Fe氧化為+2價,說明Cl2氧化性強于單質硫?！疚⑺伎?】指出鐵與水蒸氣的反應、鋁熱反應中的氧化劑和還原劑。提示:鐵與水蒸氣的反應中鐵做還原劑,水做氧化劑,說明鐵具有還原性。鋁熱反應中鋁做還原劑,氧化鐵做氧化劑,說明氧化鐵具有氧化性。39知識鋪墊新知預習自主測試提示:Cl2能將Fe氧化為+3價,硫知識鋪墊新知預習自主測試1.純凈鐵的物理性質有(

)①光亮的銀白色②黑色③在潮濕空氣中易腐蝕④有延展性⑤能導電、導熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸引,易被磁化⑧密度比鋁小A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦

D.全部答案:B40知識鋪墊新知預習自主測試1.純凈鐵的物理性質有()10知識鋪墊新知預習自主測試2.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(

)A.赤鐵礦呈紅褐色,其主要成分為FeOB.生鐵和鋼都屬于鐵合金,均含鐵元素,不含非金屬元素C.鐵比鋁更易被腐蝕說明鐵比鋁活潑D.Fe(OH)2不穩(wěn)定,在溶液中會迅速被氧化為Fe(OH)3答案:D解析:赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A項錯誤;生鐵和鋼中含碳元素,B項錯誤;鋁比鐵活潑,由于鋁表面容易形成致密的氧化膜而抗腐蝕,C項錯誤;Fe(OH)2還原性很強,易被氧化,D項正確。41知識鋪墊新知預習自主測試2.下列有關鐵及其化合物的說法正確的探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的性質問題探究在課堂分組實驗中,小明同學不小心將少量鐵粉混入銅粉中。小明同學欲將混合物遺棄,被小兵同學阻止,小兵運用所學知識成功將少量鐵粉除去。除去銅粉中混有的鐵粉,可選用FeCl3溶液嗎?若不可以,可以選用什么試劑?另外還可以用什么方法?提示:由于FeCl3不僅與Fe反應,而且能與Cu反應,故不可以用FeCl3溶液除去銅粉中混有的鐵粉;H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應而不與Cu反應,故可用H2SO4或CuSO4溶液除去銅粉中混有的鐵粉。另外,鐵能被磁鐵吸引而銅不會,故也可用磁鐵吸出鐵粉。42探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的性質12探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納(1)常溫下,Fe與H2O不反應。但在水、空氣中的O2等的共同作用下,Fe卻很容易被腐蝕。鐵不能與熱水反應,但在高溫下,Fe能(2)鐵單質中鐵元素的化合價為0價,鐵單質具有還原性,能與具有氧化性的物質發(fā)生反應。(3)Fe只具有還原性,可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+。43探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納13探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例1將鐵片放入下列各溶液中,反應后溶液質量增加,且無氣體產(chǎn)生的是(

)A.CuCl2溶液

B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸答案:C解析:Fe與CuCl2溶液反應,每溶解56

g

Fe,生成64

g

Cu,溶液質量減輕,A項錯誤。Fe與AgNO3溶液反應,每溶解56

g

Fe,生成216

g

Ag,溶液質量減輕,B項錯誤。Fe與Fe2(SO4)3溶液反應,Fe溶解,溶液質量增加且無氣體放出,C項正確。Fe與稀硫酸反應,每溶解56

g

Fe,生成2

g

H2,溶液質量增加,但有氣體放出,錯誤。44探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析14探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質與鐵反應只生成+3價鐵的化合物的是(

)A.Cl2

B.鹽酸

C.O2

D.CuSO4答案:A解析:Fe→Fe3+的轉化需強氧化劑。鐵在O2中燃燒生成的是Fe3O4,鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應,生成的是+2價鐵的化合物。45探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質與鐵反應只探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2下列關于金屬與水的反應說法正確的是(

)A.鈉可以沉入水底與水劇烈反應B.由于鋁鍋可以用于燒水,因此鋁不能跟沸水反應C.鐵和冷水可以反應生成四氧化三鐵和氫氣D.金屬的活潑性越弱,與水反應時需要的條件越苛刻答案:D解析:鈉的密度比水小,鈉不可能沉入水底與水劇烈反應,故A項錯誤;鋁鍋可以用于燒水,因為鋁表面有一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應,故B項錯誤;鐵和水蒸氣可以反應生成四氧化三鐵和氫氣,故C項錯誤;金屬的活潑性越弱,還原性越差,與水反應時需要的條件越苛刻,故D項正確。46探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2下列關于金屬與水的探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的氧化物、氫氧化物的性質問題探究在學習鐵及其化合物的性質時,同學們做了以下兩個實驗。已知苯是一種不溶于水的有機溶劑,密度比水的小。47探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測鐵的氧化物、氫氧化物的性質17探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(1)圖甲實驗中生成的產(chǎn)物是Fe3O4,可以寫成FeO·Fe2O3的形式,那么Fe3O4是混合物嗎?提示:不是。盡管Fe3O4中鐵元素的化合價為+2價和+3價,可以寫成FeO·Fe2O3的形式,但Fe3O4是一種化合物而非混合物。(2)圖乙中實驗制取的Fe(OH)2為何能較長時間地觀察?提示:苯浮在液面上層隔絕了空氣,使生成的Fe(OH)2難以被氧化。48探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(1)圖甲實驗中生成的產(chǎn)物是Fe探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納(1)Fe3O4是一種純凈物,而不是Fe2O3和FeO組成的混合物。能通過化合反應制得Fe(OH)3:Fe(OH)2、O2和H2O反應生成Fe(OH)3。(2)鐵是典型的變價金屬元素,常見價態(tài)有0價、+2價、+3價,其氧化物FeO、Fe2O3和Fe3O4都難溶于水,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是難溶于水的弱堿。(3)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)發(fā)生非氧化還原反應;遇強氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應,+2價的鐵均被氧化成+3價。49探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納19探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)Fe(OH)2在空氣中加熱不能得到FeO,因Fe(OH)2在空氣中易被氧化,產(chǎn)物復雜。在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(5)由亞鐵鹽與鐵鹽制備Fe(OH)2和Fe(OH)3:FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。50探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)Fe(OH)2在空氣中加熱探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例2如圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置,使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色沉淀。關于此實驗,下列說法正確的是

(

)A.裝入藥品后應關閉止水夾,等反應完成后再打開止水夾B.此裝置是通過H2的排出使A中壓強減小,從而將B中的燒堿溶液吸入A中產(chǎn)生Fe(OH)2C.H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣并將A中溶液壓入B中D.在藥品用量上硫酸應過量,使鐵粉能充分反應完51探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析21探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C解析:裝入藥品后應該打開止水夾,讓鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置中的空氣排凈,避免后來生成的氫氧化亞鐵被氧化,故A項錯誤;該裝置是利用鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將A中生成的硫酸亞鐵溶液壓入B中,從而使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵,故B項錯誤;根據(jù)實驗裝置可知,本實驗中氫氣的作用有:先將裝置中空氣排凈,然后關閉止水夾后將A中液體壓入B中,故C項正確;亞鐵離子易被氧化,為了避免硫酸亞鐵被氧化,該實驗中鐵粉應該過量,故D項錯誤。52探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C22探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律實驗室在制備Fe(OH)2時,因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,因此實驗中要隔絕空氣。常采取以下措施:(1)亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液),(2)將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(O2),(3)使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸入氯化亞鐵溶液的液面以下,慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液混合。53探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律實驗室在制備Fe(OH)探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1下列有關氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中,不正確的是(

)A.氫氧化亞鐵易被空氣氧化B.氫氧化亞鐵為灰綠色沉淀C.可利用右圖所示裝置制備氫氧化亞鐵D.實驗中所用氫氧化鈉溶液應預先煮沸答案:B解析:氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,故A項正確;氫氧化亞鐵為白色沉淀,不是灰綠色,故B項錯誤;氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣,可將硫酸亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中,故C項正確;將硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液中可制取Fe(OH)2,氫氧化鈉溶液預先煮沸可以將其中的空氣排凈,故D項正確。54探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1下列有關氫氧化亞鐵探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2下列關于鐵礦石的說法正確的是

(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.黃鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色D.FeO俗稱鐵紅答案:C解析:赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,化學式為Fe2O3,故A項錯誤;黃鐵礦的主要成分主要是FeS2,鐵銹主要成分是Fe2O3,故B項錯誤;磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,Fe3O4與稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O,故加入KSCN溶液顯紅色,故C項正確;氧化鐵俗稱鐵紅,故D項錯誤。55探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2下列關于鐵礦石的說探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測56探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測26探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.下列物質不能由相應的單質在空氣中直接燃燒生成的是(

)A.MgO B.CO2 C.CO D.Fe3O4答案:D解析:MgO可由鎂帶在空氣中燃燒生成;CO2、CO可由碳在空氣中分別發(fā)生完全燃燒、不完全燃燒生成;而Fe3O4只能是鐵絲在純氧氣中燃燒生成。2.下列方案得不到Fe3O4的是(

)A.