2019高三化學階段知能檢測2

2019高三化學階段知能檢測（十一）注意事項：仔細閱讀理解，聯(lián)合歷年的真題，總結經驗，查找不足！重在審題，多思慮，多理解！無論是單項選擇、多項選擇還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多擁有委婉性，特別是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時也大大增添了考試難度?？忌屑氶喿x題目中供應的有限資料，明確觀察重點，最大限度的發(fā)掘資猜中的有效信息，建議考生答題時用筆將重點勾畫出來，方便頻頻細讀。只有經過仔細斟酌，推斷命題老師的企圖，踴躍聯(lián)想知識點，分析答題角度，才可以將考點鎖定，明確題意。【一】選擇題(此題包含10個小題，每題5分，共計50分)1、假如實行海水淡化來供應居民飲用水，以下方法中在原理上完整不行行的是( )A、加明礬使海水中的鹽積淀出來而淡化B、利用太陽能使海水升溫，經過蒸餾而使其淡化C、將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D、將海水經過離子交換樹脂以除去各種離子【分析】海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不可以使海水中的鹽積淀出來，所以不可以使海水淡化?！敬鸢浮緼2、以下表達正確的選項是( )①海水中含有大批的Br－，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟②鋁是一種比較開朗的金屬，所以鋁合金制品易被腐化③在煤中加入適當?shù)纳?，可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英A、②③B、②④C、①③D、③④【分析】海水中提取Br2要經歷富集、還原、萃取等，①錯；鋁在常溫下易形成一層致密的氧化膜，不易被腐化，②錯；依據(jù)鈣基固硫，加入適當CaO可汲取SO2，減少污染，應選③④，D項正確。【答案】D3、(2018·云浮質檢)化學在生產和生活中有著廣泛的應用。以下說法錯誤的選項是( )A、世博會時期，利用可降解的“玉米塑料”代替一次性飯盒，可防范產生白色污染B、用二氧化硫加工食品使食品增白C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土汲取水果產生的乙烯以達到保鮮要求D、用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物【分析】二氧化硫有毒，不可以用來加工食品，B錯?！敬鸢浮緽4、綠色化學倡議化工生產應提升原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與反應物總質量之比。在以下氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是( )A、4NH3＋5O24NO＋6H2OB、2NH3＋CO2H2O＋CO(NH2)2C、8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD、NH3＋HCl===NH4Cl【分析】D選項是化合反應，反應物所有轉變?yōu)榈?，原子利用率?00%?！敬鸢浮緿5、用鋁熱法還原以下氧化物制得金屬各1mol，耗費鋁最少的是( )A、MnO2B、WO3C、Cr2O3D、Co3O4【分析】用鋁熱法還原金屬氧化物時，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應中金屬氧化物被還原為單質，明顯，在氧化物中金屬化合價越高，變?yōu)閱钨|時需獲取的電子越多，耗費鋁越多；金屬化合價越低，得電子數(shù)越少，耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化8合價分別為：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋3)。Co化合價最低，耗鋁最少?！敬鸢浮緿6、(2018·濰坊高三新課程教課質量抽樣檢測)水熱反應是指在高溫高壓的水環(huán)境條件下，將二氧化碳轉變?yōu)橛袡C物的技術。水熱反應不但能實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉變，還可以將有機質轉變?yōu)榈V物能源，也可將廢水中的有機物轉變?yōu)槊禾康荣Y源。以下說法不正確的選項是( )A、水熱反應必定包含化學變化B、水熱反應可以降低自然界中碳的含量C、水熱反應可以改進溫室效應D、水熱反應可重修地球上碳資源的友善循環(huán)【分析】二氧化碳轉變?yōu)橛袡C物必定屬于化學變化；水熱反應過程中耗費了二氧化碳可以改進溫室效應；水熱反應過程中碳元素在自然界中循環(huán)并無降低自然界中碳的含量?！敬鸢浮緽7、以下關于環(huán)境、能源和資料的表達中，不正確的選項是( )A、光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B、糖類、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物C、在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源欠缺問題D、鐵質用具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕【分析】A正確，光導纖維的主要成分是二氧化硅；B不對，油脂不是高分子化合物；D正確，鐵質用具表面刷漆是一種防腐化的方法?！敬鸢浮緽8、氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。以下說法不正確的選項是( )A、冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，此中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C、Mg可由電解熔融MgO制取，Na也可由電解熔融NaCl制取D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵融化高溫【分析】SiO2＋CaCO3=====CO2↑＋CaSiO3，A正確；B正確；工業(yè)上金屬Mg、Na都是用電解熔融的氯化物制得的，C錯誤；D正確?！敬鸢浮緾9、礦石中金的含量很低，其性質又相當穩(wěn)固，只好用濕法冶金——氰化法提煉，即采納稀的NaCN溶液辦理已粉碎的礦石，把少許的金浸入溶液中，而后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為4Au＋8NaCN＋O2＋2HO===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH；②2Na[Au(CN)2]＋Zn===2Au＋Na2[Zn(CN)4]。以下有關氰化法提煉金的說法中正確的選項是( )A、Na[Au(CN)2]不溶于水B、化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為＋1C、金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D、在提煉過程中含金元素的物質一直作氧化劑【分析】金的性質穩(wěn)固，在地殼中以單質形式存在；反應①中Au作還原劑，反應②中Na[Au(CN)2]為氧化劑。【答案】B＋＋2＋2＋－2－10、天然海水中主要含有Na、K、Ca、Mg、Cl、SO4、Br－2－－SO的煙氣可利用海水、CO、HCO等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含332脫硫，其工藝流程以以下圖：以下說法錯誤的選項是( )A、天然海水pH≈8的原由是海水中的2－－CO、HCO水解33B、“氧化”是利用氧氣將－2－2－HSO、HSO、SO等氧化生成SO23334C、“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸2－D、“排放”出來的海水中的物質的量濃度與進入汲取塔的天SO4然海水同樣SO氣體，并經過氧化生【分析】D項，排放出的海水中汲取了22－2－成了SO，故SO的物質的量濃度大于進入汲取塔的天然海水，故不44正確?！敬鸢浮緿【二】非選擇題(此題包含4小題，共50分)11、(8分)金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，平時是按還原劑來命名。用鋁作還原劑生產金屬鉻，稱為鋁熱法，化學方程式為。用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學方程式為。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產中據(jù)有重要地位。但硅的還原能力不如鋁，為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作熔劑。試分析加入CaO的作用：。(3)試寫出用鎂熱法還原TiCl4生產金屬鈦的化學方程式：。【分析】此題主要觀察金屬冶煉的原理，用硅還原法時，加入CaO可與產物SiO2化合生成CaSiO3，有益于反應正向進行。高溫【答案】(1)2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3高溫(2)2V2O3＋3Si=====3SiO2＋4V加入CaO與生成的SiO2反應，CaO高溫＋SiO2=====CaSiO3，使反應更易進行高溫(3)TiCl4＋2Mg=====Ti＋2MgCl12、(13分)福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程以下：以上步驟Ⅰ中已獲取游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變?yōu)榛蠎B(tài)的溴，其目的是____________________________________________。步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐化性以上流程Ⅱ中涉及的離子反應以下，請在下邊方框內填入合適的化學計量數(shù)：Br＋2－－＋－＋CO↑CO===BrOBr2332上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液汲取，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：。實驗室分別溴還可以用溶劑萃取法，以下可以用作溴的萃取劑的是________。A、乙醇B、四氯化碳氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜(或離子交換膜)來防范氯氣與氫氧化鈉溶液反應。①電解時，陽極反應式為。②假設采納無隔膜的電解槽，將獲取H2和________?！痉治觥?1)因為海水中Br－的含量低，步驟Ⅰ中獲取游離態(tài)的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉變?yōu)榛蠎B(tài)的溴，其目的是富集溴元素。(2)步驟Ⅱ頂用熱空氣或水蒸氣吹出Br2，主若是利用了溴的揮發(fā)性。(3)利用得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒配平該離子方程式。(4)溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式為：SO＋Br＋2HO===HSO＋22242HBr。(5)乙醇能與水互溶，不可以用作萃取劑。(6)①電解飽和食鹽水，－放電，電極反應式為：2Cl－－↑。②假設采納無陽極為Cl－2e===Cl2隔膜的電解槽，那么陰極產生的NaOH與陽極產生的Cl2反應獲取NaClO?！敬鸢浮?1)富集(或濃縮)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2HO===2HBr＋H2SO4(5)BD(6)①2Cl－－2e－===Cl2↑②NaClO13、(14分)(2018·南昌市高三調研測試)海水中不但含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。海水曬鹽的原理是________；寫出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構表示圖：______________；曬出的粗鹽?；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質，為了獲取精制鹽，那么提純過程操作步驟和加入試劑的序次是：①溶解，②________，③加過分Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質，⑥________，⑦蒸發(fā)結晶；曬鹽獲取的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但此中常混有Fe2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉變?yōu)镸gCl2晶體。有關資料：M(OH)npH積淀完整開始積淀Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mg(OH)29.511.0Cr(OH)34.35.0為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，那么最正確試劑選擇和操作是：①先加________；目的是②再加________；目的是

；；③過濾后，為能獲取純凈

MgCl2晶體，采納的操作方法是_______________________________________________________?！痉治觥亢Ｋ畷覃}的原理利用了蒸發(fā)原理，電子層數(shù)多離子半徑大，當核外電子排布同樣時，原子序數(shù)大的半徑反而小，第三周期非金屬離子三個電子層、金屬離子兩個電子層，金屬離子的半徑小，金屬離子核外電子排布同樣，鋁的原子序數(shù)大所以其離子半徑最小。粗鹽溶液中加入過分的氯化鋇除去硫酸根離子，過分Na2CO3溶液除去鋇離子、鈣離子，加入過分的氫氧化鈉除去鎂離子，過濾將形成的積淀分別，在濾液中加入過分的鹽酸除去過分的碳酸根離子和氫氧根離子，蒸發(fā)結晶的過程中過分的鹽酸揮發(fā)，獲取較為純凈的氯化鈉；當亞鐵離子積淀完整時，鎂離子已經部分積淀，所以要先將亞鐵離子轉變?yōu)殍F離子，要滿足綠色化學，選擇綠色氧化劑過氧化氫，選擇氧化鎂耗費溶液中的氫離子，使溶液的pH在5.0～9.5的范圍內，這樣Fe3＋、Cr3＋所有積淀，又不引入新的雜質，吻合綠色化學理念，獲取的溶液主要為氯化鎂，蒸發(fā)結晶獲取氯化鎂，但要防范其水解，所以要在氯化氫的環(huán)境中進行蒸發(fā)結晶?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結晶②加過分BaCl2溶液④加過分NaOH⑥加稀HCl于濾液至酸性①H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋MgO調理溶液pH至5.0<pH<9.5，使雜質離子完整積淀③通氯化氫氣體，在酸性環(huán)境蒸發(fā)結晶，防范水解14、(15分)(2018·廈門模擬)近來，制備和利用氫氣這一潔凈能源已有多項成就。德國克萊斯公司成功研制了車載甲醇(CH3OH)制氫燃料電池工藝，其原理以以下圖所示，請觀察此圖回答：①燃料電池的正極反應式為。②甲醇與流程圖中任一反應物反應制取氫氣的化學方程式為。美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程以以下圖：①此流程的第Ⅱ步反應為：

CO(g)＋H2O(g)

H2(g)

＋CO2(g)

，該反應的化學均衡常數(shù)表達式為

K＝________。②此流程的第Ⅱ步反應的均衡常數(shù)隨溫度的變化以下表，在830℃，以表中的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應，此中反應開始時，向正反應方向進行的有________(填實驗編號)。溫度/℃4005008301000均衡常數(shù)10910.6K實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211③假設400℃時，第Ⅱ步反應生成1mol氫氣的熱效應值為33.2(單位為kJ)，第Ⅰ步反應的熱化學方程式為：CH(g)＋HO(g)===3H(g)＋CO(g)H＝－103.3kJ·mol－1，那么422400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________________________________________________。我國科學家研究了常溫下利用Pt等催化劑在可見光作用下使水分解制氫氣的方法，如圖是三種催化劑在光照下分解水實驗中的成效比較圖。能獲取如圖結果的實驗方案是______________________?！痉治觥?1)①原電池正極發(fā)生還原反應－－O2＋2HO＋4e===4OH。②甲醇可以和水反應生成氫氣，也可以和氧氣反應放出氫氣：CH3OHH2O===CO2＋3H2或2CH3OH＋O2===2CO＋4H2