【重組優(yōu)化卷】2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律練習(xí)

考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律1．(2015·海南化學(xué)，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物2．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3．(1)[2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。(2)[2015·海南化學(xué)，15(1)(3)]①久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是__________________________________________________________________________________________________________。②AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)[2015·北京理綜，26(1)]氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。(4)[2015·江蘇化學(xué)，18(1)]軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4。質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。4．(2015·北京理綜，28)為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到________。(2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中________造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________________。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是__________________________________________________。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化的原因是________。②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是________。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出結(jié)論是________。1．(2014·山東理綜，7)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)2.(2014·上?；瘜W(xué)，19)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O3．(2014·大綱全國(guó)卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．若某溫度下，反應(yīng)后eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)＝11，則溶液中eq\f(c（ClO－）,c（ClOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(1,2)B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,7)amol4．(2013·天津理綜，1)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是()A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)5．(2013·上?；瘜W(xué)，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226B．021012C．201202D．2222146．(2013·上海化學(xué)，18)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是(雙選)()A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol7．[2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．[2013·山東理綜，28(2)]金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。9．(2013·浙江理綜，26)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是________；乙的電子式是________。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是______(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之____________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_______________________________________。10．(1)[2014·天津理綜，7(5)]P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(2)[2014·廣東理綜，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)[2014·安徽理綜，25(4)]ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________________________________________________________________。1．(2015·遼寧沈陽期末，3)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑2．(2014·山東臨沂模擬)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO23．(2015·四川成都調(diào)研，5)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．甲B．乙C．丙D．丁4．(2015·廣東六校三次聯(lián)考，10)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑5．(2015·云南昆明期末，3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物AFe2＋FeFe3＋BSOeq\o\al(2－,3)SSOeq\o\al(2－,4)CH2O2H2OO2DN2NH3N2H46.(2015·山東濰坊期末，3)雙氧水是中學(xué)化學(xué)中常見的一種綠色試劑，下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)與H2O2＋SO2=H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是()A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2＋2OH－=O2＋2Cl－＋2H2OC．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O7．(2015·山東青島期末，8)含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是()A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－8．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說法正確的是()A．O和F無正化合價(jià)B．1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)9．(2015·江蘇南京調(diào)研，2)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④10．(2015·北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性11．(2014·湖南十三校聯(lián)考，6)高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1價(jià)B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物12．(2014·河南鄭州一次質(zhì)檢，8)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A．水蒸氣在反應(yīng)中被NF3氧化B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)中生成22.4LNO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．NF3在空氣中泄漏時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染13．(2015·山東濟(jì)南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O214．(2015·河北衡水期末，14)向僅可能含有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A．Q是SOeq\o\al(2－,3)B．Q是Br－C．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－15．(2015·河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià)B．濕法中FeOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)16．(2014·江蘇鎮(zhèn)江期末調(diào)研)將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測(cè)肯定不正確的是()A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)217．(2014·吉林長(zhǎng)春一次調(diào)研，14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．d曲線代表溶液中Br－變化情況B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－18．(2015·山東濰坊期末，17)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e處反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

考點(diǎn)專練5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【三年高考真題演練】[2015年高考真題]1．D[A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。]2．D[A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。]3．解析(1)海藻中的碘元素以I－形式存在，MnO2在酸性條件下將I－氧化為I2，自身被還原為Mn2＋(MnSO4)。(2)①因?yàn)殂y與空氣中微量的H2S和O2反應(yīng)，銀制品變黑是生成氧化銀的緣故；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，銀和氮元素的化合價(jià)均降低，則必有另一元素化合價(jià)升高，推知該反應(yīng)中有氧氣生成。(3)由反應(yīng)過程圖示可知，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物為SO2、I2和H2O，生成物為H2SO4和HI，從而可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)n(MnO2)＝eq\f(17.40g,87g·mol－1)＝0.2mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化0.2molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48L。答案(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)①Ag在空氣中易與微量的H2S和O2反應(yīng)生成氧化銀②2AgNO3eq\o(=,\s\up7(光照))2Ag＋2NO2↑＋O2↑(3)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI(4)4.484．解析(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入1mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液對(duì)原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，c(I－)減小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2逆向移動(dòng)。ⅱ中加入FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移動(dòng)，c(I2)減小，溶液變淺。(4)①U型管左管中I－具有強(qiáng)還原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池的負(fù)極。U型管右管中Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)，b極為原電池的正極。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，I－濃度降低，I－的還原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋還原性比I－強(qiáng)，從而U型管右管易發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學(xué)利用原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2＋濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－。②實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)(4)相比較，實(shí)驗(yàn)(4)當(dāng)指針歸零后，可采取向U型管右管中滴加1mol·L－1FeSO4溶液，以增加Fe2＋的濃度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中c(Fe2＋)和c(I－)的濃度不同知，在其他條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)因溶液稀釋使溶液顏色變化(3)加入Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動(dòng)(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2＋濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－②向右管中滴加1mol·L－1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)[兩年經(jīng)典高考真題]1．B[A項(xiàng)，CH2=CH2與HCl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，油脂屬于酯類，水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸(或鹽)，淀粉水解得到葡萄糖，正確；C項(xiàng)，Zn與Cu2＋的反應(yīng)中單質(zhì)Zn被氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，錯(cuò)誤。]2．D[氧化還原反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A項(xiàng)，2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，正確。]3．D[A項(xiàng)，若反應(yīng)后eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)＝11，令KCl、KClO分別為11mol、1mol，設(shè)生成KClO3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)得失電子守恒得：11＝1＋5x，即x＝2，則溶液中eq\f(c（ClO－）,c（ClOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(1,2)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)原子守恒得n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(Cl)＝eq\f(1,2)n(K＋)＝eq\f(1,2)n(KOH)＝eq\f(1,2)amol，即n(Cl2)＝eq\f(1,2)amol，正確；C項(xiàng)，采用極值法分析，當(dāng)全部生成KCl、KClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，則n(e－)＝eq\f(1,2)amol，同理，當(dāng)全部生成KCl、KClO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，則n(e－)＝eq\f(5,6)amol，綜上可得改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne－的范圍為：eq\f(1,2)amol≤n(e－)≤eq\f(5,6)amol，正確；D項(xiàng)，改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的理論產(chǎn)量最大時(shí)，即無KClO生成，只發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，則KClO3的最大理論產(chǎn)量物質(zhì)的量為eq\f(1,6)amol，錯(cuò)誤。]4．B[燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于沒有指明生成水的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素被H2O2中－1價(jià)氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B正確；由于結(jié)構(gòu)不相似，分別屬于酚和醇，不互為同系物，C錯(cuò)誤；雖然BaSO4在水溶液中不易導(dǎo)電，但其溶于水的部分能全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。]5．B[因?yàn)檠趸訡l2>Br2>Fe3＋，所以還原性Fe2＋>Br－>Cl－，按照氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，不可能先氧化Br－，后氧化Fe2＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．CD[由反應(yīng)方程式可知，10Neq\o\al(－,3)→30N(0價(jià))，失去10e－，2NOeq\o\al(－,3)→2N(0價(jià))，得到10e－，被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15∶1，根據(jù)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol(3.5molN原子)知，被氧化的N原子為3.75mol，被還原的N原子為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.25mol，生成N2的體積為(3.75＋0.25)÷2×22.4L＝44.8L。綜上所述，C、D項(xiàng)正確。]7．解析(1)①設(shè)P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反應(yīng)中氧化劑為Ag＋，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為y，根據(jù)題意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；③由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2POeq\o\al(－,2)水解使溶液顯弱堿性。(2)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。答案(1)①＋1②H3PO4③正鹽弱堿性(2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)28．解析該反應(yīng)中，Cu元素由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，O元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，得到4mol電子，則還原劑Cu2S失去4mol電子。CuSO4溶液中由于Cu2＋發(fā)生水解而顯酸性，加入鎂條時(shí)，Mg與H＋反應(yīng)放出H2。答案Cu2S4H29．解析設(shè)甲的化學(xué)式為AHn，n(H2)＝eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3molAHn=A＋eq\f(n,2)H2M(A)＋neq\f(n,2)6.00g0.3mol得M(A)＝9n，討論知當(dāng)n＝3時(shí)M(A)＝27，符合題意，A為鋁，Al(OH)3可溶于NaOH，則甲的化學(xué)式為AlH3。M(丙)＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，所以丙是N2，則乙是NH3。(4)要證明Cu中是否含有Cu2O，根據(jù)提供的化學(xué)方程式，加非氧化性的酸，觀察是否會(huì)生成藍(lán)色溶液(因Cu不能與H＋反應(yīng))。(5)在金屬氫化物中氫為－1價(jià)，而在NH3中氫為＋1價(jià)，二者接觸有可能發(fā)生歸中反應(yīng)。答案(1)AlH3Heq\o\al(·,·)NH,eq\o\al(·,·)H(2)AlH3＋3H2O=Al(OH)3＋3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O取產(chǎn)物加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價(jià)為－1價(jià)，NH3中的氫為＋1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣10．(1)b【兩年模擬試題精練】1．B[氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降的元素可以是同一種元素，也可以是兩種或多種元素，A錯(cuò)；某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原，C錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)有多種反應(yīng)物，某種反應(yīng)物元素化合價(jià)可能不發(fā)生變化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D錯(cuò)。]2．D[陰影3區(qū)域代表的屬于不是基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。]3．C[甲：SO3＋H2O=H2SO4，乙：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，丙：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，?。?Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故C項(xiàng)正確。]4．C[NH3具有還原性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵閘上裝若干銅塊，形成鐵銅原電池時(shí)，鐵比銅活潑，加快鐵腐蝕，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2作H2O2分解的催化劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．D[還原產(chǎn)物中相應(yīng)元素的價(jià)態(tài)比對(duì)應(yīng)反應(yīng)物中的低，氧化產(chǎn)物中相應(yīng)元素的價(jià)態(tài)比對(duì)應(yīng)反應(yīng)物中的高，D項(xiàng)生成物中氮元素的價(jià)態(tài)均比0價(jià)低。]6．C[在H2O2＋SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化劑。A項(xiàng)，H2O2作氧化劑和還原劑；B項(xiàng)，H2O2作還原劑；C項(xiàng)，H2O2作氧化劑；D項(xiàng)，H2O2作還原劑。本題選C。]7．B[依題意，n(Na2S)＝n(NaBr)。還原性：S2－>Br－。A項(xiàng)符合實(shí)際情況，只有S2－被氧化；B項(xiàng)不符合實(shí)際情況，不符合氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，當(dāng)S2－沒有被氧化完時(shí)，Br－不會(huì)被氧化；C項(xiàng)符合實(shí)際情況，S2－和Br－都完全被氧化；D項(xiàng)符合實(shí)際情況，S2－完全被氧化，Br－部分被氧化。]8．B[根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)”可知“O2”整體顯＋1價(jià)。F無正價(jià)，O有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole－，B選項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，O2作還原劑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．A[①中濃HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中濃H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。]10．A[NO2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中N一部分從NO2中的＋4價(jià)升高到HNO3中的＋5價(jià)，另一部分從NO2中的＋4價(jià)降低到NO中的＋2價(jià)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O顯－1價(jià)，在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價(jià)，部分降低到Na2CO3中的－2價(jià)，所以Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2有還原性，與強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是因?yàn)镾O2的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸參加反應(yīng)生成未變價(jià)的鹽和水的時(shí)才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．D[CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，S為－2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D正確。]12