2018-2019學(xué)年湖北省黃石市有色中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2018-2019學(xué)年湖北省黃石市有色中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.按下列實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖），通入氣體X,當(dāng)關(guān)閉K鍵時(shí)，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開啟K鍵時(shí)，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是（）ABCDX氣體C12SOCOHClY溶液NaClNaHCONaSQNaHSO.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（A.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱B.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅C.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸20%?30%20%?30%的NaOH溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理.【分析】A.給固體或液體加熱溫度較高;B.從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫

到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）撤走可燃物；C.量筒不能用來稀釋溶液；D.濃硫酸溶于水放出大量熱.【解答】解：A.臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱，易灼傷引起危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B.油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時(shí)用水撲滅，油或酒精會(huì)浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水潑滅，故B正確；C.量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤.故選B..對(duì)于放熱反應(yīng)降+Cl22HC1,下列說法正確的是：A.1moH所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C.斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量D.該反應(yīng)中，只有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷略.下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是A.在通常狀況下，都是白色的固體B.它們的水溶液都呈堿性C.在通常狀況下，受熱都易分解D,C.在通常狀況下，受熱都易分解D,都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO2氣體C.下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是A、2I-+2Fe3+=2Fe2++l2AH<0B、2CO+O2=2CO2AH<0C、BaCl2+H2SO4=BaSO4(+2HClAH<0D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2AH<0C略.相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷姓。主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有A、2A、2種B、3種C、4種D、5種A.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)一C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有()個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變⑤C(g)⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAA.4B.5C.6D.7A.4B.5C.6D.7①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1,A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻u(A)=2u(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA,同時(shí)生成2nmolA,A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選Co點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。逆向相等指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()選項(xiàng)AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀C.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是CH4CO2CH4CO2H2sN2略.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO和瓦QB.COH2SC.NaCl和HClD.CCI4和KClB略.20世紀(jì)90年代初，國際上提出預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是（）A,減少有毒物B.治理污染點(diǎn)C.處理廢棄物D.杜絕污染源D【考點(diǎn)】綠色化學(xué).【分析】綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物.【解答】解：綠色化學(xué)”由美國化學(xué)會(huì)（ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應(yīng).其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物.其特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料.（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)零排放"；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品.減少有毒物、治理污染點(diǎn)、處理廢棄物都不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不符合綠色化學(xué)的定義，杜絕污染源是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故選D..下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2T+HOB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3,+3NH+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3,+2NaCt解析】試題分析：A、反應(yīng)原理如將鋼插入稀硝酸中應(yīng)知5CuTIT-?KX嶺2NOT+4HX),錯(cuò)誤jB、電荷不守恒，向力容灌中加入過量錢桁應(yīng)為：錯(cuò)誤jC、向必科沙港種加入過量氧水士AP++3NH3+H2O=.M(0H)U-3NH4S正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，用化學(xué)式表示，向NajSiOj溶液中滴加稀鹽皎應(yīng)為，SiO?-2H+=H;SK)jb錯(cuò)誤口答案選C?.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.在催化劑存在條件下苯與澳反應(yīng)制澳苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D.乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是A.FeAl2OA.FeAl2O3NaHCO3D.CO2.下列說法中正確的是（）A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料⑴粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。純修?口純修?口提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaC?Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、;②用離子方程式表示加鹽酸的作用是;⑵實(shí)驗(yàn)所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是⑴①BaCl2Na2CO3②HlOH-=H2O2H++C0327H2O+CO2T(2)除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl解析：(1)①依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液時(shí)，可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋼；故填：BaCl2；Na2CO3。②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應(yīng)，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H++OH=H20；2H++CO32=H2O+CO2f；(2)除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl,,所以，純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故填：除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl,。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、ChBr-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性②取部分溶液，加入少量的CC4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CC4層顯橙紅色③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的離子有(2)肯定不存在的離子有。(3)可能存在的離子有。

H*Br<2>時(shí)F血CQj￡⑶Na*CTF為淡黃色粉末，G為常18.（10分）在下列各變化中，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式,在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，AC、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是0⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量日C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式

0.2mol（2分）2N&Q+2HO=4NaOHOT0.2mol（2分）Cl2+2NaOH=NaCFNaClO+H2O（2分）NH+HCO+2OH=NH3T+CO2+2H2O（2分）AlO2+4弁=Al3+2H2O）（2分）19.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）.ABCD（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）.A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.