九年級化學人教版上冊3課件

第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構1回顧物質(zhì)是由分子、原子等微粒構成的分子由原子構成原子是化學變化中的最小粒子對于由分子構成的物質(zhì)：如：H2O、CO2、O2分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。對于由原子構成的物質(zhì)：如：金屬、硅、金剛石原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子回顧物質(zhì)是由分子、原子等微粒構成的對于由分子構成的物質(zhì)：如：2英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)實心球模型原子是堅實的、不可再分的實心球發(fā)展歷史英國化學家道爾頓實心球模型發(fā)展歷史3英國科學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）發(fā)展歷史提出理論：棗糕模型原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面實驗事實：電子的發(fā)現(xiàn)英國科學家湯姆生發(fā)展歷史提出理論：棗糕模型實驗事實：電子的發(fā)4英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗英國科學家盧瑟福發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗5現(xiàn)象解釋原子內(nèi)部有很大部分是空的原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分正電部分是實心的,且質(zhì)量大，所占空間小。大多數(shù)α粒子不改變原有的運動方向小部分α粒子改變了原有的運動路徑極少數(shù)α粒子被反彈回來α粒子散射實驗現(xiàn)象解釋原子內(nèi)部有很大部6英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗提出理論：行星模型①原子的大部分體積是空的②在原子的中心有一個很小的原子核③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。④帶負電的電子在核空間進行繞核運動。英國科學家盧瑟福發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗提出理論：行7發(fā)展歷史玻爾

薛定諤方法：數(shù)學計算提出理論：電子云模型分層運動無規(guī)則運動發(fā)展歷史玻爾薛定諤方法：數(shù)學計算提出理論：電子云模型分層運動8一、原子的結構原子原子核核外電子

質(zhì)子中子（不顯電性）（帶正電）（帶負電，1個電子帶一個單位的負電荷）（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）（不帶電）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)注：核電荷數(shù)就是原子核所帶的電荷數(shù)氫原子不含中子一、原子的結構原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不顯電性）（帶9分析表格觀察表格(3-1)

，思考下列問題（課本53頁）原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。分析表格觀察表格(3-1)，思考下列問題（課本53頁10思考:原子帶電嗎?

原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負電荷數(shù),電量相等、電性相反，所以原子不帶電。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)思考:原子帶電嗎?原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電111.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類幾種原子的質(zhì)量問題：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？一個碳原子的質(zhì)量：

1.993X10-26kg=0.00000000000000000000000001993kg二、相對原子質(zhì)量1.674×10-27氫1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類幾種原12二、相對原子質(zhì)量1、定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。符號Ar一種碳原子是指碳12原子：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子3、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)X原子的相對原子質(zhì)量＝

X原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/122、計算式二、相對原子質(zhì)量1、定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為13

×一種碳12原子的質(zhì)量

112≈

1.66×10-27Kg已知：氫原子的質(zhì)量＝1.67×10-27Kg氫的相對原子質(zhì)量＝氫原子質(zhì)量1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1標準X原子的相對原子質(zhì)量＝

X原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12碳原子質(zhì)量的1/12=×一種碳12原子的質(zhì)量114二、相對原子質(zhì)量1.6726×10-27

1.6749×10-27質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子中子電子質(zhì)量/Kg粒子種類原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫101氦222碳666氧888鈉111211二、相對原子質(zhì)量1.6726×10-27質(zhì)子質(zhì)量/Kg粒子15原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101氦222碳666氧888鈉111211鈣4014121623202020某原子的質(zhì)量為ag,一個碳12原子的質(zhì)量為bg,求該原子的相對原子質(zhì)量。氧原子的相對原子質(zhì)量為16,一個碳12原子的質(zhì)量為mg,求一個氧分子的實際質(zhì)量。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101氦222碳6616

練習1、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

561

0

1

1

12

12

12

26

26

30

2、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（）

A．質(zhì)子數(shù)是53B．核外電子數(shù)是53C．中子數(shù)是53D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C練習1、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子174、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構成的，其原子的核外電子數(shù)為（）

A、1B、2C、3D、6B4、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源—18學完本課題我知道了什么？1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)學完本課題我知道了什么？1.原子的構成原子核核外電子（帶負電19學生練習3、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、”中，選出適當?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。

（1）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒是

。

（2）在原子結構中不顯電性的是

，帶正電荷的是

，帶負電荷的是

。

（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是

。

（4）構成原子的微粒有

。

（5）構成物質(zhì)的微粒有

。分子中子質(zhì)子電子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子、中子、電子分子、原子學生練習3、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、20三、核外電子的排布1、分層排布三、核外電子的排布1、分層排布21三、核外電子的排布核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)2、原子結構示意圖+16286S原子核三、核外電子的排布核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)2、原子結構223、核外電子的排布規(guī)律a、電子由內(nèi)向外依次排布。總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了再排第二層，依次下去）b、每層最多能容納2n2個電子。第一層不超過2個、第二層不超過8個、第三層不超過18個。c、最外層不超過8個電子。第一層不超過2個三、核外電子的排布3、核外電子的排布規(guī)律a、電子由內(nèi)向外依次排布。三、核外電子23+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+11+22+321+422+524當堂鞏固1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）A4966B6649C6666D4949D33、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子B2、M元素的單質(zhì)可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如右該原子有

個電子層，X的值是

，114.構成原子核的粒子中，不可缺少的是_______當堂鞏固1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種25+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar2、下面的元素中，哪些元素的化學性質(zhì)最不活潑？1、下面的元素的原子結構示意圖排列有什么規(guī)律？最外層8個電子（第一層為最外層時2個電子）時最穩(wěn)定原子都有使最外層達到8個電子的趨勢+11+22+321+422+526金屬原子最外層一般少于4個，容易失去電子,從而達到相對穩(wěn)定結構非金屬原子最外層一般多于4個，容易得到電子，從而達到相對穩(wěn)定結構金屬原子最外層一般少于4個，容易失去電子,從而達到相對穩(wěn)定結27+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl1、離子的形成四、離子+11281+17287鈉原子N282、帶電的原子（或原子團）叫離子Na+Cl-鈉離子氯離子三、離子離子也是構成物質(zhì)的微觀粒子NaCl是由Na+和Cl-構成的離子用離子符號表示在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1不寫。陽離子陰離子2、帶電的原子（或原子團）叫離子Na+Cl-鈉離子氯離子三、29原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：（不帶電）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子：（帶正電）質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)3、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別三、離子陰離子：（帶負電）質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)定結構原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：（不帶電）質(zhì)30請寫出下列示意圖的名稱:+22+828+17287+1328氦原子氧離子氯原子鋁離子符號表示HeO2-ClAl3+請寫出下列示意圖的名稱:+22+828+17231介紹原子的構成介紹原子的構成32第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構33回顧物質(zhì)是由分子、原子等微粒構成的分子由原子構成原子是化學變化中的最小粒子對于由分子構成的物質(zhì)：如：H2O、CO2、O2分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。對于由原子構成的物質(zhì)：如：金屬、硅、金剛石原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子回顧物質(zhì)是由分子、原子等微粒構成的對于由分子構成的物質(zhì)：如：34英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)實心球模型原子是堅實的、不可再分的實心球發(fā)展歷史英國化學家道爾頓實心球模型發(fā)展歷史35英國科學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）發(fā)展歷史提出理論：棗糕模型原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面實驗事實：電子的發(fā)現(xiàn)英國科學家湯姆生發(fā)展歷史提出理論：棗糕模型實驗事實：電子的發(fā)36英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗英國科學家盧瑟福發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗37現(xiàn)象解釋原子內(nèi)部有很大部分是空的原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分正電部分是實心的,且質(zhì)量大，所占空間小。大多數(shù)α粒子不改變原有的運動方向小部分α粒子改變了原有的運動路徑極少數(shù)α粒子被反彈回來α粒子散射實驗現(xiàn)象解釋原子內(nèi)部有很大部38英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗提出理論：行星模型①原子的大部分體積是空的②在原子的中心有一個很小的原子核③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。④帶負電的電子在核空間進行繞核運動。英國科學家盧瑟福發(fā)展歷史實驗事實：α粒子散射實驗提出理論：行39發(fā)展歷史玻爾

薛定諤方法：數(shù)學計算提出理論：電子云模型分層運動無規(guī)則運動發(fā)展歷史玻爾薛定諤方法：數(shù)學計算提出理論：電子云模型分層運動40一、原子的結構原子原子核核外電子

質(zhì)子中子（不顯電性）（帶正電）（帶負電，1個電子帶一個單位的負電荷）（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）（不帶電）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)注：核電荷數(shù)就是原子核所帶的電荷數(shù)氫原子不含中子一、原子的結構原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不顯電性）（帶41分析表格觀察表格(3-1)

，思考下列問題（課本53頁）原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。分析表格觀察表格(3-1)，思考下列問題（課本53頁42思考:原子帶電嗎?

原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負電荷數(shù),電量相等、電性相反，所以原子不帶電。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)思考:原子帶電嗎?原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電431.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類幾種原子的質(zhì)量問題：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？一個碳原子的質(zhì)量：

1.993X10-26kg=0.00000000000000000000000001993kg二、相對原子質(zhì)量1.674×10-27氫1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類幾種原44二、相對原子質(zhì)量1、定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。符號Ar一種碳原子是指碳12原子：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子3、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)X原子的相對原子質(zhì)量＝

X原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/122、計算式二、相對原子質(zhì)量1、定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為45

×一種碳12原子的質(zhì)量

112≈

1.66×10-27Kg已知：氫原子的質(zhì)量＝1.67×10-27Kg氫的相對原子質(zhì)量＝氫原子質(zhì)量1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1標準X原子的相對原子質(zhì)量＝

X原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12碳原子質(zhì)量的1/12=×一種碳12原子的質(zhì)量146二、相對原子質(zhì)量1.6726×10-27

1.6749×10-27質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子中子電子質(zhì)量/Kg粒子種類原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫101氦222碳666氧888鈉111211二、相對原子質(zhì)量1.6726×10-27質(zhì)子質(zhì)量/Kg粒子47原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101氦222碳666氧888鈉111211鈣4014121623202020某原子的質(zhì)量為ag,一個碳12原子的質(zhì)量為bg,求該原子的相對原子質(zhì)量。氧原子的相對原子質(zhì)量為16,一個碳12原子的質(zhì)量為mg,求一個氧分子的實際質(zhì)量。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101氦222碳6648

練習1、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

561

0

1

1

12

12

12

26

26

30

2、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（）

A．質(zhì)子數(shù)是53B．核外電子數(shù)是53C．中子數(shù)是53D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C練習1、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子494、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構成的，其原子的核外電子數(shù)為（）

A、1B、2C、3D、6B4、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源—50學完本課題我知道了什么？1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)學完本課題我知道了什么？1.原子的構成原子核核外電子（帶負電51學生練習3、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、”中，選出適當?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。

（1）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒是

。

（2）在原子結構中不顯電性的是

，帶正電荷的是

，帶負電荷的是

。

（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是

。

（4）構成原子的微粒有

。

（5）構成物質(zhì)的微粒有

。分子中子質(zhì)子電子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子、中子、電子分子、原子學生練習3、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、52三、核外電子的排布1、分層排布三、核外電子的排布1、分層排布53三、核外電子的排布核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)2、原子結構示意圖+16286S原子核三、核外電子的排布核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)2、原子結構543、核外電子的排布規(guī)律a、電子由內(nèi)向外依次排布?？偸潜M先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了再排第二層，依次下去）b、每層最多能容納2n2個電子。第一層不超過2個、第二層不超過8個、第三層不超過18個。c、最外層不超過8個電子。第一層不超過2個三、核外電子的排布3、核外電子的排布規(guī)律a、電子由內(nèi)向外依次排布。三、核外電子55+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+11+22+321+422+556當堂鞏固1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）A4966B6649C6666D4949D33、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子B2、M元素的單質(zhì)可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如右該原子有

個電子層，X的值是

，114.構成原子核的粒子中，不可缺少的是_______當堂鞏固1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種57