20201012-初中酸堿習(xí)題及答案

22課時(shí)訓(xùn)練常見的酸和堿夯實(shí)基礎(chǔ).[2017?廣州]下列關(guān)于H：SOi性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應(yīng)放出氫氣.[2016?永康市校級月考]酸堿指示劑紫色石蕊的變色情況為（）A.遇酸溶液變紅色，遇堿溶液也變紅色.遇酸溶液變藍(lán)色，遇堿溶液也變藍(lán)色C.遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色D.遇酸溶液變藍(lán)色，遇堿溶液變紅色.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氨氣D.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕铝杏嘘P(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.氫氧化鈉有腐蝕性固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解.[2016?臺州]圖K7-1是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。圖K7-1(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是 。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅箜四)氧化銅變蟹硫酸銅，請你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式:.實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。⑴用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到⑵用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計(jì)顯示的溫度升高，其原因是(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用,然后涂上3%?5釉勺碳酸氫鈉溶液。圖K7—2(4)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K7-2所示，b中盛放的物質(zhì)是 ,a的作用是.氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)、生活中有很大用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o測量其溶液的pH時(shí)，可以，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷搞壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑶用熟石灰改良含HcSO,的酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）用熟石灰粉末與草木灰（主要成分是K￡OJ按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”o使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素（填元素符號）0.對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖K7-3）,即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Ca(OH)j某些非金屬氧化物圖K7-3（1）為了驗(yàn)證氫氧化鈣能與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酸溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成色。⑵利用氫氧化鈣能與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:能力提升1J2017?濰坊］下列驗(yàn)證“CO,與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）.［2016?鄂州］冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體,

同學(xué)們對白色固體的成分探究如下。⑴猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為②可能含有的另一種物質(zhì)是 ,出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高，該物質(zhì)的溶解度減小，結(jié)晶析出。⑵同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明了猜想②中物質(zhì)的存在，請你也設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)予以證明：由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，對此同學(xué)們展開了探究，請你參與,［提出問題］二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)？［查閱資料］常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下表：［方案設(shè)計(jì)］小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖K7-5所示裝置進(jìn)行探究。A BC［方案設(shè)計(jì)］小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖K7-5所示裝置進(jìn)行探究。A BC圖K7-5溶劑乙醇溶質(zhì)氫氧化鈉碳酸鈉溶解性易溶難溶［實(shí)驗(yàn)探究］(1)溶液配制。甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積乙醇要用到的儀器是 ,用玻璃棒攪拌的目的是 0乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75舟的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使K成為不飽和氫氧化鈉的乙醉溶液，判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按圖K7-5所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，B裝置的作用是 ,C中觀察到的現(xiàn)象是 ，［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為［反思交流］（1）小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是⑵若將C中甲溶液換成乙溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是（2017年長沙市中考）將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中.恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液請計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 g；（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2016年長沙市中考）實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化鋅混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為4go求：1充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為：_g;⑵參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2018年長沙市中考）小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251go求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為g;（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）0參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)c［解析］能使紫色石蕊溶液變紅、與堿發(fā)生中和反應(yīng)、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣均屬于酸的通性：濃硫酸滴到白紙上使紙變黑屬于濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，不屬于酸的通性。C［解析］紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色：無色酚酸溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。B［解析］濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧：稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，所以都可用于除鐵銹：濃鹽酸不具有吸水性，不能作干燥劑；濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，但是氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥：濃鹽酸不具有脫水性，濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)炕?。B［解析］固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性。⑴堿(2)H=SO；+CuO=CuSO.+H：0(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑(2)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱(3)大量的水沖洗(4)濃硫酸攪拌、散熱、降溫［解析］(D濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生炭化，故用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。(l)CaO+H:O=Ca(OH);用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上(2)C0:+Ca(0H):=CaC0JI+H:0(3)Ca(0H)2+H:S01=CaS01+2H:0(4)①Ca(OH):+K：C05=2K0H+CaC03I②K⑴紅Ca(OH)2+Na￡Os=CaCO51+2NaOH能力提升A(l)@C0：+Ca(0H)=CaC03l+壓0②氫氧化鈣(2)向白色固體樣品中加水后振蕩，再滴加幾滴酚酷溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣［解析］(1)①生成碳酸鈣實(shí)質(zhì)上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO二十Ca(0H):=CaC03I4-HzO.②由于夏天溫度較高，澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低，可能有白色的氫氧化鈣析出。(2)若想證明猜想②中物質(zhì)的存在，可向白色固體樣品中加