人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題常見的酸和堿課件

第十單元常見的酸（1）鹽酸（主要成分）_____硫酸_____

硝酸_____碳酸_____醋酸_____

CH3COOH

HNO3HClH2SO4H2CO3-1酸：H+和酸根離子組成課本P50—53一、復(fù)習(xí)鞏固1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式酸在水溶液中存在的陽離子只有_______

H+人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)第十單元常見的酸（1）鹽酸（主要成分）_____2、CO2通入紫色石蕊試液中，能觀察到溶液由

色變

色，原因是（反應(yīng)化學(xué)方程式）

。把該溶液進(jìn)行加熱又可以看到溶液由

色變回

色，原因是（反應(yīng)化學(xué)方程式）

。紫紅CO2+H2O=H2CO3紅紫H2CO3=CO2↑+H2O二、新課學(xué)習(xí)（一）酸堿指示劑1、實(shí)驗(yàn)探究P50[實(shí)驗(yàn)10-1]仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入P51表格中。2、CO2通入紫色石蕊試液中，能觀察到溶液紫紅CO2+H2O加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色酸酸堿堿2、實(shí)驗(yàn)探究（一）酸堿指酸堿指示劑_標(biāo)清.flv示劑[實(shí)驗(yàn)10-1]3、歸納：①常用的酸堿指示劑有兩種，分別是

和

；②酸能使紫色石蕊溶液變

色，酚酞溶液

色；③堿能使紫色石蕊溶液變

色，酚酞溶液變

色。注意：1)變色的是指示劑，而不是酸或堿。

2)檢驗(yàn)溶液是否呈酸性能不能用酚酞（？）（不能）紅藍(lán)不變紅紫色石蕊溶液無色酚酞溶液CH3COOHCa(OH)2NaOH加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋[得出結(jié)論]

、

的汁液能做酸堿指示劑，

的汁液不能做酸堿指示劑。[拓展應(yīng)用]①小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y(cè)定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼始t色．則該雨水呈

性（選填“酸”或“堿”或“中”）。②已知草木灰水顯堿性，將紫卷心菜汁滴入草木灰水中，呈現(xiàn)的顏色是

色。

汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍(lán)紫色紅色綠色牽牛花紫色紅色藍(lán)色胡蘿卜橙色橙色橙色鞏固練習(xí)一：鞏固酸堿指示劑的應(yīng)用）1、……[提出問題]紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？紫卷心菜、牽?；ê}卜酸綠[得出結(jié)論]、二、常見的酸(一)1、幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]

（課本52頁）鹽酸（混合物）硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體瓶口出現(xiàn)白霧，易揮發(fā)有刺激性氣味濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體不易揮發(fā)無味（鹽酸的小液滴）（HCl的水溶液）二、常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（課本52頁）鹽酸（混合物）硫鹽酸：金屬除銹、制造藥物、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸：金屬除銹等。濃硫酸有吸水性（物理性質(zhì)），可作干燥劑。鹽酸和硫酸的主要用途：鹽酸：金屬除銹、制造藥物、人體胃液2、歸納①濃鹽酸具有

性，當(dāng)我們打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)會(huì)看到

，聞到刺激性氣味；②濃硫酸具有

性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑；③濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存；④鹽酸是重要化工產(chǎn)品，硫酸是重要化工原料，它們都可用于金屬表面的

。揮發(fā)白霧吸水除銹人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)2、歸納揮發(fā)白霧吸水除銹人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見（二）濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）—化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-3]：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上的字變黑木棍變黑布變黑甚至形成洞使用濃硫酸要十分小心！人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)（二）濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）—化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-3][實(shí)驗(yàn)10-4]：手的感覺分析燒杯很燙濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱注意!在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。（為什么？）(如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)[實(shí)驗(yàn)10-4]：手的感覺分析燒杯很燙濃硫酸溶于水會(huì)放出大量1、濃硫酸的腐蝕性（2）濃硫酸的稀釋方法：一定要把

沿器壁慢慢注入

____中，并不斷用玻璃棒攪拌。（3）注意??！稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將

倒進(jìn)

里。否則因?yàn)樗拿芏容^小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱使水沸騰，引起

液滴飛濺發(fā)生危險(xiǎn)。（4）硫酸具有強(qiáng)烈的

性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量

沖洗，然后涂上3%~5%的

溶液。濃硫酸水水濃硫酸硫酸腐蝕水

碳酸氫鈉（NaHCO3）鞏固練習(xí)二：人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)1、濃硫酸的腐蝕性（2）濃硫酸的稀釋方法：一定要把2、一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，若是濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（填變大，不變或減少）3、下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（）

A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氯化鈉減少減少減少減少變大不變A小結(jié)：因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)的是溶質(zhì)HCl；而濃硫酸有吸水性，吸的是溶劑水。人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)2、一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量1、閱讀下面短文并回答有關(guān)問題：鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中用鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學(xué)式是__________,對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是________。四氯化硅(SiCl4)是制造半導(dǎo)體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學(xué)方程式是

。H2

或CO2除銹SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl三、能力提升Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、【2014年江蘇】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸的密度大于水的密度

B．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用C．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高

D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化D人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)1、閱讀下面短文并回答有關(guān)問題：H2或CO2除銹SiCl42、鹽酸的物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)1、幾種酸的化學(xué)式：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）3、硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體，

不易揮發(fā)4、濃硫酸的特性(1)吸水性(作干燥劑)(2)腐蝕性(脫水性)5、濃硫酸的稀釋：稀釋時(shí)放出大量的熱稀釋時(shí)注意!

：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。(如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。)（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）本課時(shí)小結(jié)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)2、鹽酸的物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)1、幾種酸第十單元

課題1

常見的酸和堿（二）課本P543、酸的化學(xué)性質(zhì)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)第十單元課題1課本P543一、復(fù)習(xí)鞏固1、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：稀鹽酸

，稀硫酸

。2、鐵生銹的條件是鐵與______、______同時(shí)接觸；鐵銹的主要成分是____________（寫化學(xué)式）可用酸除去。3、填空：（1）酸使無色酚酞試液

，酸使紫色石蕊試液變

色。（2）紫色石蕊試液滴入某溶液后變紅色，則某溶液顯

性（填“酸”或“堿”）。HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不變色紅酸人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)一、復(fù)習(xí)鞏固HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸能使石蕊變紅色，酚酞不變色.加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸石蕊變紅色酚酞不變色石蕊變紅色酚酞不變色小結(jié)：檢驗(yàn)酸只能用石蕊溶液；檢驗(yàn)堿可用酚酞溶液，也可用石蕊溶液。二、新知學(xué)習(xí)：人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸能使石蕊變紅色，酚酞不變色.加紫與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑含亞鐵離子（Fe2+）（如FeCl2、FeSO4）的溶液顯淺綠色鋁Al+HCl=AlCl3+H2↑2632Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑233+2-1+3-1+2-2+3-2氯化亞鐵氯化鋁硫酸亞鐵硫酸鋁(2)酸+氫前金屬鹽鹽鹽+氫氣↑人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹溶解；溶液由無色變成黃色鐵銹溶解；溶液由無色變成黃色①②Fe2O3+HCl=①FeCl3+H2O+3-2+1-1+3-1+1-2②263氧化鐵氯化鐵Fe2O3+H2SO4=

+3-2+1-2Fe2(SO4)3+H2O+3-2+1-2硫酸鐵33(3)酸+金屬氧化物

屬復(fù)分解反應(yīng)｝鹽+水人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鐵銹+鐵銹溶解；鐵銹溶解；①②Fe2O3練習(xí)：試根據(jù)反應(yīng)規(guī)律寫出氧化銅分別與鹽酸、硫酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)現(xiàn)象？含鐵離子（Fe3+）如氯化鐵、硫酸鐵的溶液顯黃色CuO+HCl=+2CuCl2+H2O+2-12CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，無色溶液逐漸變成藍(lán)色。含銅離子（Cu2+

）的溶液如氯化銅、硫酸銅溶液顯藍(lán)色。4、思考：利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中，為什么？

。不能。因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)練習(xí)：試根據(jù)反應(yīng)規(guī)律寫出氧化銅分別與鹽酸、硫酸含鐵離子（溶液的顏色1、含亞鐵離子（Fe2+）的溶液如FeCl2、FeSO4溶液顯淺綠色2、含鐵離子（Fe3+）的溶液如氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色3、含銅離子（Cu2+

）的溶液如氯化銅、硫酸銅溶液顯藍(lán)色。(FeCl3、Fe2(SO4)3)(CuCl2

、CuSO4)溶液的顏色1、含亞鐵離子（Fe2+）的溶液如FeCl2、F三、基礎(chǔ)過關(guān)1、（2013.廣州市）下列物質(zhì)中屬于酸的是（）

A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.BaSO42、（2012桂林市）下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.銀和稀鹽酸B.氧化銅和稀鹽酸C.鋁和稀硫酸D.氧化鐵和稀硫酸AA3、（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?/p>

性。（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH（3）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：

②與氧化銅反應(yīng)：吸水②③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、基礎(chǔ)過關(guān)AA3、（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化

4、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：⑴實(shí)驗(yàn)后

試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。⑵實(shí)驗(yàn)后

試管中變?yōu)榧t色溶液。⑶實(shí)驗(yàn)后C試管出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的方程式為

。⑷實(shí)驗(yàn)后D試管中的溶液是

色。A

BCDBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OA有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑無

4、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：A5、將一段灰白色的鋁片放入稀鹽酸中，一會(huì)兒才看到產(chǎn)生氣泡。為什么？請(qǐng)寫出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有2個(gè)：

、

____________________________。6、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑不正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑AN2O2灼熱的銅網(wǎng)BCO2H2O濃硫酸CCaOCaCO3適量的稀鹽酸D[NaCl溶液Na2CO3適量的稀鹽酸Al+HCl=AlCl3+H2↑2632Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC5、將一段灰白色的鋁片放入稀鹽酸中，一會(huì)兒才看到產(chǎn)生氣泡。為寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1）用稀硫酸除鐵銹2）用稀鹽酸除鐵銹3）鋁與稀鹽酸反應(yīng)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑今天過關(guān)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+Fe2O3練習(xí)：1、“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖以九十八，性情依舊不可交?！边@句謎語的謎底是()A、生石灰B、酒精燈C、燒堿D、濃硫酸濃硫酸H2O2、如圖所示，在錐形瓶中盛濃硫酸時(shí)打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中。

錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____________________________________產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：_____________________________________________________________由以上實(shí)驗(yàn)說明，稀釋濃硫酸時(shí)，為了防止事故的發(fā)生，一定要把_______沿著器壁慢慢注入_______里，并不斷用玻璃棒攪動(dòng)。液面上液體沸騰

，液滴飛濺。水的密度比濃硫酸小，浮在硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰。濃硫酸水D知識(shí)拓展:將濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，兩者的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？有何用途？練習(xí)：濃硫酸H2O2、如圖所示，在錐形瓶中盛濃硫酸時(shí)液面上液小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；(2)、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣(3)、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。規(guī)律：酸能使石蕊試液變紅色，酚酞試液不變色規(guī)律：氫前金屬+酸=鹽+氫氣↑規(guī)律：金屬氧化物+酸=鹽+水（4）、酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；復(fù)習(xí)一：金屬活動(dòng)性的應(yīng)用一、金屬與酸反應(yīng)（制H2）的條件：

a、氫前的金屬（K、Ca、Na除外)b、酸是指鹽酸或稀硫酸

金屬與酸反應(yīng)（制H2）的規(guī)律：1、等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少：

Al>Mg>Fe>Zn（金屬反應(yīng)完全）

(+3245665)2、等質(zhì)量的酸與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少：

Al=Mg=Fe=Zn（酸反應(yīng)完全）二、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：

單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的前面（K、Ca、Na除外)

。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu復(fù)習(xí)一：金屬活動(dòng)性的應(yīng)用一、金屬與酸反應(yīng)（制H2）的條件：復(fù)習(xí)二:1—20號(hào)元素順序：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖

HHeLiBeBCNOFNe

鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

NaMgAlSiPSClArKCa復(fù)習(xí)二:1—20號(hào)元素順序：氫氦鋰鈹復(fù)習(xí)三：常見元素和根的化合價(jià)K、Na、Ag、H

、NH4

+1

(銨）Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg+2亞鐵+2（Fe）鐵+3（Fe);鋁元素是+3價(jià)

F、Cl-1O-2；-1

OH、NO3

根

（氫氧）（硝酸）-2SO4

、CO3根;單質(zhì)0價(jià)要記?。?/p>

（硫酸）（碳酸）+2+3復(fù)習(xí)三：常見元素和根的化合價(jià)K、Na、Ag、H、常見的堿課本P55-57常見的堿課本P55-57一、準(zhǔn)備練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式：石灰石

、熟石灰

、生石灰

、氫氧化鈉

。2、向石灰水中滴入酚酞試液，變

色；滴入紫色石蕊試液，變

色。3、無色酚酞試液遇堿變

色，紫色石蕊試液遇堿變

色。CaCO3Ca(OH)2CaONaOH

紅藍(lán)藍(lán)紅一、準(zhǔn)備練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式：CaCO[實(shí)驗(yàn)10-5]1、氫氧化鈉(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱它溶于水時(shí)放出熱量[實(shí)驗(yàn)10-5]1、氫氧化鈉(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì) A、白色固體，B、易吸水而潮解，(物理性質(zhì)）（可作某些氣體的干燥劑）C、極易溶于水，并放出大量熱。小結(jié)一：NaOH（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì) A、白色固體，小結(jié)一：NaOH（2）氫氧化鈉強(qiáng)烈的腐蝕性

俗名：苛性鈉、火堿、燒堿在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕。（3）用途：重要化工原料--------應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)(處理方法：如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液)注意：含NaOH的清潔劑除油污是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（2）氫氧化鈉強(qiáng)烈的腐蝕性 俗名：苛性鈉、火堿、燒堿[實(shí)驗(yàn)10-6]2、氫氧化鈣——Ca(OH)2現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通往CO2白色粉末狀固體

微溶于水（白色固體沒完全溶解，呈渾濁狀態(tài)）產(chǎn)生白色渾濁[實(shí)驗(yàn)10-6]2、氫氧化鈣——Ca(OH)2現(xiàn)象顏色、小結(jié)二：Ca(OH)22、性質(zhì)：白色粉末，微溶于水，有腐蝕性。CaO+H2O=Ca(OH)21、俗名：熟石灰、消石灰(其水溶液稱石灰水)其他常見堿：氫氧化鉀KOH氨水NH3?H2O生石灰熟石灰3、制備方法：現(xiàn)象：反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。4、用途：閱讀課本P56第二段小結(jié)二：Ca(OH)22、性質(zhì)：白色粉末，微溶于水，有腐蝕性二、新課學(xué)習(xí)4、認(rèn)識(shí)幾種常見的堿堿的名稱及化學(xué)式俗名物理性質(zhì)用途（1）氫氧化鈉_______

色

體，表面易

，

溶于水（易、微或難）。作某些氣體的____

劑，是重要的化工原料。（2）氫氧化鈣_______

色

體,

溶于水（易、微或難），溶解度隨溫度的升高而

。做

材料，農(nóng)業(yè)上可以成

，還可以改良

土壤，還可用于檢驗(yàn)

____氣體。另外幾種常見的堿（寫化學(xué)式）：氫氧化鉀

、氨水

。NaOHCa(OH)2白固潮解易白固微減小干燥建筑農(nóng)藥波爾多液酸性CO2KOHNH3·H2O苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰二、新課學(xué)習(xí)4、認(rèn)識(shí)幾種常見的堿俗名物理性質(zhì)用途（1）5、氫氧化鈉、氫氧化鈣都有腐蝕性，尤其是氫氧化鈉的腐蝕性很強(qiáng)，使用時(shí)必須很小心，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的

沖洗，再涂上

溶液。6、工業(yè)上如何制取熟石灰的？可由下列兩個(gè)步驟完成(寫出反應(yīng)方程式):第一步：高溫煅燒石灰石→生石灰：

。第二步：生石灰加水→熟石灰：

，此反應(yīng)放出大量的

該反應(yīng)說明生石灰可作

劑。生石灰和熟石灰都有

性，使用時(shí)要注意安全。水硼酸CaCO3=CaO+CO2↑高溫CaO+H2O==Ca(OH)2熱干燥腐蝕5、氫氧化鈉、氫氧化鈣都有腐蝕性，尤其是氫氧化鈉的水堿的化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)](1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色加紫色石蕊試液加無色酚酞試液氫氧化鈉氫氧化鈣規(guī)律：堿能使石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色石蕊試液變藍(lán)色酚酞試液變紅色石蕊試液變藍(lán)色酚酞試液變紅色Na+

OH-NaOHCa2+

OH-Ca(OH)2根本原因堿的化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)](1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色加(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律：吞氣吐水請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OCO2+NaOH=舉一反三：Na2CO3

+H2O2SO2

+NaOH=SO3

+NaOH=+1—2+2—2Na2SO3

+H2ONa2SO4

+H2O22(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律：吞氣吐水請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2O如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該反應(yīng)發(fā)生了？現(xiàn)象：氣球脹大原理：NaOH吸收了瓶中的CO2，使瓶中的壓強(qiáng)減小。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O如何設(shè)計(jì)堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？(1)、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色(2)、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水知識(shí)歸納規(guī)律：堿能使石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色規(guī)律：非金屬氧化物+堿=鹽+水CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OSO3

+2NaOH=Na2SO4

+H2O堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？(1)、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏7、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿能與酸堿指示劑反應(yīng)：堿使石蕊試液變

色，使酚酞試液變

色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)

堿+非金屬氧化物===鹽+水如：①寫出CO2使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式

。②寫出氫氧化鈉在空氣中吸收CO2的反應(yīng)方程式

。因此，必須

保存。討論：上述CO2氣體與Ca(OH)2、NaOH反應(yīng)，方程式有什么規(guī)律？

。③仿寫出NaOH吸收SO2的反應(yīng)方程式

。④再寫出NaOH吸收SO3的反應(yīng)方程式

。

藍(lán)紅CO2+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH

==Na2CO3+H2O密封反應(yīng)生成鹽和水SO2+2NaOH

==Na2SO3+H2OSO3+2NaOH

==Na2SO4+H2O7、堿的化學(xué)性質(zhì)：三、小組合作，挑戰(zhàn)中考題8、（09煙臺(tái)）要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水

(A)①②③④(B)①②③(C)①②④(D)②③④9、（2012．上海市）物質(zhì)的用途與利用的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ABCD物質(zhì)氧化鈣鹽酸氬氣金剛石用途干燥劑除鐵銹保護(hù)氣切割玻璃性質(zhì)能與水反應(yīng)揮發(fā)性通電后能發(fā)出有色光穩(wěn)定性AA三、小組合作，挑戰(zhàn)中考題8、（09煙臺(tái)）要使右圖裝置中的小氣今天過關(guān)：完成下列化學(xué)方程式1、鹽酸除鐵銹2、稀硫酸除鐵銹3、氫氧化鈉吸收CO24、氫氧化鈉吸收SO25、氫氧化鈉吸收SO36、石灰水檢驗(yàn)CO23H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2OSO3

+2NaOH=Na2SO4

+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2

+2NaOH=Na2SO3

+H2O+3+3+3+3-1-2復(fù)分解反應(yīng)今天過關(guān)：完成下列化學(xué)方程式1、鹽酸除鐵銹3H2SO4+思考:生石灰能否作干燥劑?為什么?

能。生石灰不但能吸收水分,而且能與水應(yīng)。生石灰可用于作某些氣體如O2

、H2的干燥劑，但不能作CO2、SO2、SO3、HCl等氣體干燥劑（為什么？）思考:生石灰能否作干燥劑?為什么?

能。生石灰不但能吸收水分今天過關(guān)：一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及俗名（括號(hào)內(nèi)）：氫氧化鈉_____、(_____、_____、_____)氫氧化鈣_____、(_____、_____)氧化鈣_____、(_____)碳酸鈣______、（_____、_____的主要成分）氫氧化鉀_____氨水_____二、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、生石灰吸水2、CO2使澄清石灰水變渾濁3、氫氧化鈉在空氣中吸收CO2NaOH苛性鈉火堿燒堿Ca(OH)2熟石灰消石灰CaO生石灰KOHNH3.H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3大理石石灰石堿氧化物鹽CO2+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH

==Na2CO3+H2O今天過關(guān)：一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及俗名（括號(hào)內(nèi)）：NaOH課題1常見的酸和堿（四）

—酸堿相似性及訓(xùn)練課一、準(zhǔn)備練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式：石灰石

、熟石灰或氫氧化鈣

、鹽酸

、硫酸______.

2、填空：（1）無色酚酞試液遇酸

色，紫色石蕊試液遇酸變

色。（2）無色酚酞試液遇堿變

色，紫色石蕊試液遇堿變

色。CaCO3Ca(OH)2HClH2SO4

不變紅

紅藍(lán)課題1常見的酸和堿（四）

—酸堿相似性及訓(xùn)練課一、準(zhǔn)備練

為什么鹽酸、硫酸等酸有類似的化學(xué)性質(zhì)；而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有類似的化學(xué)性質(zhì)？[實(shí)驗(yàn)10-8]為什么鹽酸、硫酸等酸有類似[實(shí)驗(yàn)10-8]鹽酸、硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液(可導(dǎo)電)說明：鹽酸、硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液有帶電的粒子HCl＝H＋

+Cl＿H2SO4

＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－氫離子＋酸根離子金屬離子＋氫氧根離子酸堿導(dǎo)致酸有類似的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)致堿有類似的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸(可導(dǎo)電)說明：有帶電的粒子HCl＝H＋+小結(jié)：1、陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。2、陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。3、含有金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：1、陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。判斷下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿？哪些是鹽?KOHH2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Na2CO3HNO3

HClH2SO4NaHCO3

AlCl3H3PO4判斷下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿？哪些是鹽?KOH二、課堂學(xué)習(xí)3、酸和堿溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)樗釅A溶液中存在

的粒子。在不同的酸溶液中都含有相同的

（離子符號(hào)），因此，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。同樣，在不同的堿溶液中都含有相同的

（離子符號(hào)），因此，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。4、小組合作：下列物質(zhì)屬于酸的是

，屬于堿的是

（填序號(hào)）。①H2SO4

、②NaOH、③Ba(OH)2

、

④HNO3

、⑤HClO3、⑥CH3COOHH+OH-帶電①④⑤⑥②③二、課堂學(xué)習(xí)H+OH-帶電①④⑤⑥②③三、復(fù)習(xí)訓(xùn)練5、用化學(xué)式表示：（1）氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）

。（2）氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）

。（3）氫氧化鉀

。（4）碳酸鈣（石灰石、大理石）

。（6）醋酸

。（7）硝酸

。（8）氧化鈣（生石灰）

。6、完成下列化學(xué)方程式：

①CO2+NaOH==

，②SO3+NaOH==

，

③Fe2O3+HCl==

，④Fe+H2SO4==

。2Na2CO3+H2O2Na2SO4+H2O62FeCl3+3H2OFeSO4+H2↑NaOHCa(OH)2KOHCaCO3CH3COOHHNO3CaO三、復(fù)習(xí)訓(xùn)練2N四、小組合作7、（09婁底）小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究：（1）如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）三氧化硫（SO3）與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)和討論，歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。（任寫兩點(diǎn)）①

。②

。

氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液

變藍(lán)色變藍(lán)色

CO2

+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4

+H2O能使指示劑顯示不同的顏色能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水四、小組合作氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫9、（11泰安）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是（）濃氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硫酸D.飽和食鹽水10、（2012.株洲）下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，右邊為除雜試劑，其中不合理的是()A．氯化鈉固體（碳酸鈣）水 B．氧氣（水蒸氣）濃硫酸C．硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼熱的氧化11、某些食品的包裝袋里放有一小包“生石灰”干燥劑,其干燥原理可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示

。8、（2012．安徽）取一濾紙條，滴加10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖示)，兩端管口同時(shí)放人分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．氨水呈堿性B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C．氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等DADCaO+H2O==Ca(OH)29、（11泰安）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液1、酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？(1)、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色(2)、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣(3)、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水2、堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？(1)、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色(2)、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水

知識(shí)歸納1、酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？(1)、酸能使酸堿指示劑顯示不同1、右圖中,錐形瓶內(nèi)充滿氣體X,擠壓滴管膠頭,使NaOH溶液滴入瓶中,一會(huì)兒可見導(dǎo)管內(nèi)水面上升,則X氣體是：（）(A)O2(B)CO(C)CO2(D)H2C2、盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，可用_____________將它們區(qū)別開來。（紫色石蕊溶液）提高性練習(xí)：（補(bǔ)充）1、右圖中,錐形瓶內(nèi)充滿氣體X,擠壓滴管膠頭,使NaOH溶3、新鮮的雞蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在較長時(shí)間內(nèi)保鮮，試用化學(xué)方程式表明其原理：

.4、(1)檢驗(yàn)氫氣中是否混有二氧化碳，通常用氫氧化鈣溶液而不選氫氧化鈉溶液，其理由是_________________________________(2)現(xiàn)有等質(zhì)量的飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，要除去混有二氧化碳?xì)怏w要，最好選用前者，其理由是_________________________________________NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象，不適宜檢驗(yàn)Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的含量較少，不能吸收大量的CO2。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O小結(jié):檢驗(yàn)CO2用Ca(OH)2溶液;吸收CO2用NaOH溶液.3、新鮮的雞蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在較長時(shí)間內(nèi)保再見！再見！

今天過關(guān)完成下列化學(xué)方程式：1、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2、三氧化硫溶于氫氧化鈉溶液中3、二氧化碳使石灰水變渾濁CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2OSO3

+2NaOH=Na2SO4

+H2OCO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O今天過關(guān)CO2+2NaOH=人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過閱讀報(bào)刊，我們能增長見識(shí)，擴(kuò)大自己的知識(shí)面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進(jìn)。人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題常見的酸和堿課件第十單元常見的酸（1）鹽酸（主要成分）_____硫酸_____

硝酸_____碳酸_____醋酸_____

CH3COOH

HNO3HClH2SO4H2CO3-1酸：H+和酸根離子組成課本P50—53一、復(fù)習(xí)鞏固1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式酸在水溶液中存在的陽離子只有_______

H+人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)第十單元常見的酸（1）鹽酸（主要成分）_____2、CO2通入紫色石蕊試液中，能觀察到溶液由

色變

色，原因是（反應(yīng)化學(xué)方程式）

。把該溶液進(jìn)行加熱又可以看到溶液由

色變回

色，原因是（反應(yīng)化學(xué)方程式）

。紫紅CO2+H2O=H2CO3紅紫H2CO3=CO2↑+H2O二、新課學(xué)習(xí)（一）酸堿指示劑1、實(shí)驗(yàn)探究P50[實(shí)驗(yàn)10-1]仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入P51表格中。2、CO2通入紫色石蕊試液中，能觀察到溶液紫紅CO2+H2O加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色酸酸堿堿2、實(shí)驗(yàn)探究（一）酸堿指酸堿指示劑_標(biāo)清.flv示劑[實(shí)驗(yàn)10-1]3、歸納：①常用的酸堿指示劑有兩種，分別是

和

；②酸能使紫色石蕊溶液變

色，酚酞溶液

色；③堿能使紫色石蕊溶液變

色，酚酞溶液變

色。注意：1)變色的是指示劑，而不是酸或堿。

2)檢驗(yàn)溶液是否呈酸性能不能用酚酞（？）（不能）紅藍(lán)不變紅紫色石蕊溶液無色酚酞溶液CH3COOHCa(OH)2NaOH加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋[得出結(jié)論]

、

的汁液能做酸堿指示劑，

的汁液不能做酸堿指示劑。[拓展應(yīng)用]①小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y(cè)定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛花汁液呈紅色．則該雨水呈

性（選填“酸”或“堿”或“中”）。②已知草木灰水顯堿性，將紫卷心菜汁滴入草木灰水中，呈現(xiàn)的顏色是

色。

汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍(lán)紫色紅色綠色牽?；ㄗ仙t色藍(lán)色胡蘿卜橙色橙色橙色鞏固練習(xí)一：鞏固酸堿指示劑的應(yīng)用）1、……[提出問題]紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？紫卷心菜、牽?；ê}卜酸綠[得出結(jié)論]、二、常見的酸(一)1、幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]

（課本52頁）鹽酸（混合物）硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體瓶口出現(xiàn)白霧，易揮發(fā)有刺激性氣味濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體不易揮發(fā)無味（鹽酸的小液滴）（HCl的水溶液）二、常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（課本52頁）鹽酸（混合物）硫鹽酸：金屬除銹、制造藥物、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸：金屬除銹等。濃硫酸有吸水性（物理性質(zhì)），可作干燥劑。鹽酸和硫酸的主要用途：鹽酸：金屬除銹、制造藥物、人體胃液2、歸納①濃鹽酸具有

性，當(dāng)我們打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)會(huì)看到

，聞到刺激性氣味；②濃硫酸具有

性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑；③濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存；④鹽酸是重要化工產(chǎn)品，硫酸是重要化工原料，它們都可用于金屬表面的

。揮發(fā)白霧吸水除銹人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)2、歸納揮發(fā)白霧吸水除銹人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見（二）濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）—化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-3]：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上的字變黑木棍變黑布變黑甚至形成洞使用濃硫酸要十分小心！人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)（二）濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）—化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-3][實(shí)驗(yàn)10-4]：手的感覺分析燒杯很燙濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱注意!在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。（為什么？）(如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)[實(shí)驗(yàn)10-4]：手的感覺分析燒杯很燙濃硫酸溶于水會(huì)放出大量1、濃硫酸的腐蝕性（2）濃硫酸的稀釋方法：一定要把

沿器壁慢慢注入

____中，并不斷用玻璃棒攪拌。（3）注意??！稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將

倒進(jìn)

里。否則因?yàn)樗拿芏容^小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱使水沸騰，引起

液滴飛濺發(fā)生危險(xiǎn)。（4）硫酸具有強(qiáng)烈的

性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量

沖洗，然后涂上3%~5%的

溶液。濃硫酸水水濃硫酸硫酸腐蝕水

碳酸氫鈉（NaHCO3）鞏固練習(xí)二：人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)1、濃硫酸的腐蝕性（2）濃硫酸的稀釋方法：一定要把2、一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，若是濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（填變大，不變或減少）3、下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（）

A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氯化鈉減少減少減少減少變大不變A小結(jié)：因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)的是溶質(zhì)HCl；而濃硫酸有吸水性，吸的是溶劑水。人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)2、一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量1、閱讀下面短文并回答有關(guān)問題：鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中用鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學(xué)式是__________,對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是________。四氯化硅(SiCl4)是制造半導(dǎo)體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學(xué)方程式是

。H2

或CO2除銹SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl三、能力提升Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、【2014年江蘇】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸的密度大于水的密度

B．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用C．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高

D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化D人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)1、閱讀下面短文并回答有關(guān)問題：H2或CO2除銹SiCl42、鹽酸的物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)1、幾種酸的化學(xué)式：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）3、硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體，

不易揮發(fā)4、濃硫酸的特性(1)吸水性(作干燥劑)(2)腐蝕性(脫水性)5、濃硫酸的稀釋：稀釋時(shí)放出大量的熱稀釋時(shí)注意!

：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。(如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。)（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）本課時(shí)小結(jié)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)2、鹽酸的物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)1、幾種酸第十單元

課題1

常見的酸和堿（二）課本P543、酸的化學(xué)性質(zhì)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)第十單元課題1課本P543一、復(fù)習(xí)鞏固1、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：稀鹽酸

，稀硫酸

。2、鐵生銹的條件是鐵與______、______同時(shí)接觸；鐵銹的主要成分是____________（寫化學(xué)式）可用酸除去。3、填空：（1）酸使無色酚酞試液

，酸使紫色石蕊試液變

色。（2）紫色石蕊試液滴入某溶液后變紅色，則某溶液顯

性（填“酸”或“堿”）。HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不變色紅酸人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)一、復(fù)習(xí)鞏固HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸能使石蕊變紅色，酚酞不變色.加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸石蕊變紅色酚酞不變色石蕊變紅色酚酞不變色小結(jié)：檢驗(yàn)酸只能用石蕊溶液；檢驗(yàn)堿可用酚酞溶液，也可用石蕊溶液。二、新知學(xué)習(xí)：人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課題1-常見的酸和堿(共63張PPT)1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸能使石蕊變紅色，酚酞不變色.加紫與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑含亞鐵離子（Fe2+）（如FeCl2、FeSO4）的溶液顯淺綠色鋁Al+HCl=AlCl3+H2↑2632Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑233+2-1+3-