山東省濰坊市壽光市現(xiàn)代中學2023年化學高一第二學期期末聯(lián)考模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH2、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH33、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系C．0~8min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-14、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸5、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應物的熱效應與是否使用催化劑有關D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-16、生活中處處有化學。下列說法不正確的是（）A．利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能B．火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D．選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子7、下列離子方程式中不正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O8、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA．同分異構體B．不同的核素C．性質(zhì)相同D．同系物9、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑不能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能10、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質(zhì)量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％11、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-112、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同13、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H214、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑15、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇16、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。18、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．19、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學式）。（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學方程式表示）。（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為4.660g。請通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。請通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由__________。20、某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。21、（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應放出___________kJ的熱量。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。2、C【答案解析】分析：本題考查的是原子的結構和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關系分析元素。詳解：結合原子序數(shù)的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結構，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結構，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。3、B【答案解析】

根據(jù)圖知，隨著反應的進行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應速，，再根據(jù)同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題A項是學生們的易錯點，學生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態(tài)，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時應是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)，第10min時改變條件使反應正向移動，第12min時再次達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。4、C【答案解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當熱化學方程式相反的話，反應熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應物的熱效應，故錯誤；D.該反應為可逆反應，0.5mol氮氣不能完全反應，故反應熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應熱都不為中和熱。6、D【答案解析】分析：A.利用高純的單晶硅具有導電性，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應變?yōu)樗{色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導體性能,制成的光電池才可將光能直接轉化為電能,A正確；二氧化硫為酸性氧化物,可與生石灰反應，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏?，可以鑒別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，因此食醋和米湯水不能檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯誤；正確選項D。7、D【答案解析】

A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應方程式中寫化學式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應的離子反應為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應為解答的難點。8、B【答案解析】分析：根據(jù)1022Ne詳解：A.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，1022Ne和10答案選B。9、A【答案解析】

A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應是吸熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應的活化能，因此催化劑能夠降低反應的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應的活化能(E2)小于正反應的活化能(E1)，D不正確；答案選A。10、C【答案解析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH?！绢}目詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產(chǎn)物和生成物是解答關鍵。11、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據(jù)=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。12、D【答案解析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。13、C【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同?！绢}目詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了蓋斯定律的應用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關鍵。14、D【答案解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。15、A【答案解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。16、A【答案解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì)，所以可通過過濾除去雜質(zhì)，然后再重結晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫將其還原吸收，達到富集的目的，故D不選。故選A?！敬鸢更c睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉變?yōu)锽r-，此時Br-的濃度遠大于苦鹵中的Br-濃度，達到了富集的目的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【答案解析】

由化學工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！绢}目詳解】（1）根據(jù)強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！敬鸢更c睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關鍵。18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【答案解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。19、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學性質(zhì)→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。20、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【答案解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！绢}目詳解】⑴燒瓶內(nèi)的液體體積約為3