2023學(xué)年四川省眉山實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ2、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．3、N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是A．I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程B．1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D．該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol4、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰15、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．6、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl37、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③8、金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體9、下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr>HI④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子11、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快12、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．13、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅15、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為Fe2O3C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液16、已知?dú)溆?種核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（）A．3種B．6種C．5

種D．10種二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。18、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。19、I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。21、亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；③反應(yīng)中應(yīng)保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算放出的熱量。【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計算，測試卷難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱，為易錯點(diǎn)。2、C【答案解析】

A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度，減慢了反應(yīng)速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應(yīng)速率，不合題意；答案選C。3、D【答案解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，據(jù)此解答。【題目詳解】A.I為斷鍵過程，為吸熱過程，Ⅱ?yàn)樾纬苫瘜W(xué)鍵的過程，為放熱過程，A錯誤；B.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1molNH3的鍵能，B錯誤；C.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應(yīng)熱是1129kJ/mol－1175kJ/mol＝－46kJ/mol，因此該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，D正確。答案選D。4、D【答案解析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯誤。答案選D。5、C【答案解析】

可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項(xiàng)正確；

答案選C。6、C【答案解析】

A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。7、B【答案解析】

大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①鹽酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，①不合理；②鹽酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②合理；③改用2g粉末狀大理石，增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率加快，③合理；④適當(dāng)升高溫度，分子之間的有效碰撞加快，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)速率加快，④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號為②③④，選項(xiàng)B正確。8、C【答案解析】測試卷分析：48Ti和50Ti滿足質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以屬于同位素，故選C?？键c(diǎn)：同位素9、C【答案解析】測試卷分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故沸點(diǎn)：HF>HI＞HBr＞HCl，錯誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯誤，選C?？键c(diǎn)：考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。10、C【答案解析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。11、A【答案解析】

A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，比銀離子氧化性強(qiáng)，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂的反應(yīng)速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應(yīng)中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應(yīng)速率會加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應(yīng)速率更快些，D正確；答案選A。12、C【答案解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。13、B【答案解析】

A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A錯誤；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，所以B選項(xiàng)是正確的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯誤。答案選B。14、A【答案解析】

A．46gN2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標(biāo)況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即HCl不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。15、C【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強(qiáng)堿。鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項(xiàng)ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是錯誤的，答案選C。16、C【答案解析】分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但11二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。18、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【答案解析】

I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應(yīng)時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說明濃硫酸中的水會影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）向試液中