湖北宜昌示范高中協(xié)作體2023學年高考化學四模試卷(含答案解析)_第1頁
湖北宜昌示范高中協(xié)作體2023學年高考化學四模試卷(含答案解析)_第2頁
湖北宜昌示范高中協(xié)作體2023學年高考化學四模試卷(含答案解析)_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達爾效應(yīng)實驗2、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L-1NaCl溶液,定容時仰視刻度,則配得的溶液濃度小于1.0mol·L-1用酒精萃取碘水中的碘,分液時,碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D3、下列說法不正確的是A.海水是一個巨大的寶藏,對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素,如:氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B.同位素示蹤法是研究化學反應(yīng)歷程的手段之一C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行,高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D.乙醇與水互溶,這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)4、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是()A.Na2CO3 B.Na2O2 C.CaO D.Ca(ClO)25、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向為:X→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y6、下列實驗設(shè)計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I27、烷烴命名中常使用三套數(shù)字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A.碳原子數(shù) B.烷基位置編號 C.氫原子數(shù) D.同種烷基數(shù)目8、反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)分兩步進行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. B.C. D.9、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A.該化合物的分子式為C9H12B.一氯代物有四種C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D.與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物10、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11、化學與人們的日常生活密切相關(guān),下列敘述正確的是A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物C.白菜上灑少許福爾馬林,既保鮮又消毒D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨12、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(),下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng) D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)13、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示,下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是已知:①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解②反應(yīng)原理為:SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右,太低反應(yīng)速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快14、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物,下列敘述正確的是()A.所有碳原子可能處于同一平面B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同15、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學習有機化學尤為重要的理論,不僅表現(xiàn)在官能團對物質(zhì)性質(zhì)的影響上,還表現(xiàn)在原子或原子團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B.鹵代烴難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水C.甲醇沒有酸性,甲酸具有酸性D.苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化16、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件二、非選擇題(本題包括5小題)17、以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種(5)設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)____。(合成路線常用的表示方式為:)18、有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象,空格表示未做實驗,試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液19、FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度。回答下列問題:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、___________C(填字母,裝置可重復(fù)使用)。(2)點燃酒精燈之前,向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質(zhì)量為M):準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點,消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù),滴定終點俯視讀數(shù),測得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、實驗室從含碘廢液(除外,含有、、等)中回收碘,實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。(2)操作的名稱為__________。(3)氧化時,在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。(4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;②__________________;③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍說明廢水中含有;否則說明廢水中不含有。(5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是的______倍。21、甲酸是基本有機化工原料之一,廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。(1)已知熱化學反應(yīng)方程式:I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ?mol-1;II:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1;III:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mol-1則反應(yīng)IV:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H=____________kJ?mol-1。(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下,CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M?HCOOH(s);第二步:___________________。①第一步反應(yīng)的△H_________0(填“>”或“<”)。②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持絕熱恒容,經(jīng)測定,兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡,則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,起始投料n(CO2)=1mol,以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g),HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示:①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度,判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=”),依據(jù)為____________________。②圖中a=______________。③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。④T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(計算結(jié)果用分數(shù)表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題。【題目詳解】A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動,水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達爾效應(yīng)實驗,故D正確;答案選C。2、A【答案解析】

A、定容時仰視刻度,溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低,A正確;B、酒精易溶于水,不分層,不能用酒精萃取碘水中的碘,B錯誤;C、Na2CO3溶液顯堿性,應(yīng)用堿式滴定管量取,C錯誤;D、蒸餾實驗中水從下口進上口出,D錯誤;答案選A。3、A【答案解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中,S元素廣泛存在于自然界中,有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石,如硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2),石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等,A項錯誤;B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應(yīng)歷程,例如乙酸的酯化反應(yīng),就是通過同位素示蹤法證實反應(yīng)過程是,乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水,其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的,B項正確;C.氫氣化學性質(zhì)活潑,且在常溫下是氣體,因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題,研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一,C項正確;D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵,這使得其能夠與水互溶,D項正確;答案選A。4、A【答案解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng),故A符合題意;B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng),故B不合題意;C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C不合題意;D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,生成次氯酸和碳酸鈣,故D不合題意;故選A。5、D【答案解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!绢}目詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項錯誤;B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項錯誤;C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;D.X為負極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。答案選D?!敬鸢更c睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動導(dǎo)電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。6、C【答案解析】

A.酸性條件下,硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽,故A錯誤;B.應(yīng)先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾,再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),故B錯誤;C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液變紅色,可證明溶液中含有Fe2+,故C正確;D.硝酸具有強氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強,故D錯誤;答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計,把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵,注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序。7、D【答案解析】

據(jù)烷烴的命名規(guī)則,理解所用數(shù)字的含義?!绢}目詳解】烷烴系統(tǒng)命名時,甲、乙、丙……,表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……,用于給主鏈碳原子編號,以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……,用于表示相同取代基的數(shù)目。本題選D。8、D【答案解析】

由反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C的能量;由①A+B→X+Q(Q<0)可知,該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故X的能量大于A和B的能量之和;又因為②X→C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),故X的能量之和大于C的能量,圖象D符合,故選D。9、B【答案解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,可知該化合物的分子式為C9H12,故A正確;B.該化合物沒有對稱軸,等效氫共有8種,所以其一氯代物有8種,故B錯誤;C.該化合物有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng),該化合物有飽和碳原子,可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.該化合物有2個碳碳雙鍵,而且不對稱,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物,故D正確;故選B?!敬鸢更c睛】該化合物分子中有2個碳碳雙鍵,2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成時只能和其中一個碳碳雙鍵加成,無法發(fā)生1,4-加成,故與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成只能得到2種產(chǎn)物。10、B【答案解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體,向上排空氣法收集氣體,以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?!绢}目詳解】A、氨氣密度比空氣小,不能使用向上排空氣法,錯誤;B、正確;C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱,且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥,錯誤;D、制取氯氣需要加熱,錯誤。11、A【答案解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料,A正確;B.纖維素屬于天然有機高分子化合物,油脂是小分子,B錯誤;C.福爾馬林是甲醛的水溶液,福爾馬林有毒,不能用于食物的保鮮和消毒,C錯誤;D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨,D錯誤;答案選A。12、A【答案解析】

A.苯和乙苯,都只含有一個苯環(huán),結(jié)構(gòu)相似,且分子相差2個CH2,是同系物,A正確;B.乙苯中的-CH2CH3上有2個飽和的C原子,飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共面,B錯誤;C.乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸,是氧化反應(yīng),C錯誤;D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng),D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時,如果將濃硝酸注入濃硫酸中,容易發(fā)生液滴四濺,故濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,并且邊加邊攪拌,攪拌的目的是及時散熱,防止局部過熱,A正確;B.亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中,裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中,B正確;C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢,同時又要防止溫度過高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的溫度控制在20℃左右,C正確;D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢,D錯誤;14、C【答案解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有,為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,故A錯誤;B.該物質(zhì)的分子式為C8H10,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種),共4種,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),含有和-CH2-,能發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同,故D錯誤;答案選C。15、B【答案解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連,苯酚中羥基與苯環(huán)相連,乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對羥基的影響,錯誤;B、鹵代烴難溶于水,低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵,易溶于水,未涉及原子或原子團相互影響,正確;C、甲醇沒有酸性,甲酸中羰基對羥基影響,使羥基氫活潑,發(fā)生電離,具有酸性,錯誤;D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代,易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,錯誤。16、D【答案解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動,原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D?!敬鸢更c睛】本題考查平衡移動原理,明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時不影響平衡移動的不能用平衡移動原理解釋。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【答案解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②④,故答案為:①②④;(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;(4)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個取代基位于對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、,故答案為:;(5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。18、D【答案解析】

所給5種物質(zhì)中,只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉?!绢}目詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因為B+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇

,D:硫酸鎂

,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D。【答案點睛】這類試題還有一種表達形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。19、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【答案解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣,F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時,常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端,應(yīng)有尾氣處理裝置?!绢}目詳解】(1)檢驗CO時,應(yīng)按以下步驟進行操作:先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗,所以點燃酒精燈之前,應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實驗。答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實驗;(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據(jù)電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測=V終-V始,若滴定前仰視讀數(shù),則V始偏大,滴定終點俯視讀數(shù),則V終偏小,測得結(jié)果偏低。答案為:;偏低。【答案點睛】在計算該樣品的純度時,我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時,可建立如下關(guān)系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個關(guān)系的系數(shù)正好相反,若我們沒有理順關(guān)系,很容易得出錯誤的結(jié)論。20、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍色(發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【答案解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等,加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子,分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),富集碘元素,加入四氯化碳萃取分液后,蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;使CCl4中的碘進入水層;(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體,兩者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以操作X為分液,故答案為分液;(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在較低溫度下進行反應(yīng);根據(jù)圖示,儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶;氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度;球形冷凝管、錐形瓶;NaOH溶液;(4)根據(jù)實驗方案可知,①是排除水層中的碘單質(zhì),③是檢驗是否存在碘酸根離子,因此②是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì),碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原為碘,碘遇淀粉變藍色,檢驗I-的方法為:從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-,故答案為從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-;(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì),二氧化氯被還原為氯離子,ClO2~Cl-~5e-,2I-~I2~2e-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒,每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,根據(jù)電子守恒,則處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍,故答案為2.5。【答案點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。

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