2023學(xué)年湖南省邵陽縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋2、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應(yīng)（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合3、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦4、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強(qiáng) B．碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)5、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最簡式：CH2D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑7、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變8、下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D．用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)9、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)10、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+11、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A． B． C． D．12、中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素13、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色14、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種15、下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸16、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si17、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)18、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A．分離碘酒中的碘B．蒸發(fā)C．檢查裝置氣密性D．讀取氣體體積19、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體20、下列說法正確的是A．常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料21、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA22、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。28、（14分）在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號(hào)）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測(cè)得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_________________________，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為__________________。29、（10分）Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1。化學(xué)鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436x463

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點(diǎn)是溶液酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D。2、D【答案解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯(cuò)誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯(cuò)誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時(shí)吸熱，則該反應(yīng)放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯(cuò)誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：明確中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計(jì)量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行解答。3、A【答案解析】

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。4、B【答案解析】

A.鉀的金屬性比鈣強(qiáng)，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強(qiáng)，所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強(qiáng)，所以硫酸的酸性比磷酸強(qiáng)，故D不選；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素金屬性的強(qiáng)弱，除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；元素非金屬性的強(qiáng)弱，同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷。5、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A．羥基中O原子最外層有7個(gè)電子，羥基的電子式是，錯(cuò)誤；B．CH4分子的球棍模型是：，錯(cuò)誤；C．乙烯分子式是C2H4，所以最簡式：CH2，正確；D．氟離子的核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷的知識(shí)。6、A【答案解析】

A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。7、D【答案解析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。8、A【答案解析】

A．雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時(shí)，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯(cuò)誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會(huì)污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。9、D【答案解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類型，為常見的放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目難度不大。10、B【答案解析】測(cè)試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、A【答案解析】

銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極?！绢}目詳解】A項(xiàng)，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項(xiàng)，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡；答案選A。12、A【答案解析】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、屬于加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于取代反應(yīng)，故正確；C、屬于萃取，故錯(cuò)誤；D、屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型14、C【答案解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。15、A【答案解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，所以苯不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強(qiáng)，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【答案解析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.氣體沒有“長進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。17、D【答案解析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。18、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A、分離碘酒中的碘，應(yīng)采取蒸餾操作，錯(cuò)誤；B、不需要用石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤；C、有兩個(gè)出氣口，無法檢驗(yàn)，應(yīng)選用分液漏斗，錯(cuò)誤；D、讀體積時(shí)要內(nèi)外壓強(qiáng)相同，正確?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作【名師點(diǎn)晴】本題屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心內(nèi)容，尤其是物質(zhì)的分離、提純、鑒別、檢驗(yàn)等為高考考查的重點(diǎn)?？疾榱藢W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該類測(cè)試卷充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。19、B【答案解析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯(cuò)誤；B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯(cuò)誤；D、a為陽極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選B。20、C【答案解析】A．常溫下硅可與強(qiáng)堿、HF酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，為半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，Si為良好的半導(dǎo)體材料，則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故D錯(cuò)誤；答案為C。21、C【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價(jià)的鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D.18gD2O的物質(zhì)的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【答案解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項(xiàng)A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項(xiàng)B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項(xiàng)C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團(tuán)羧基，所以它不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)，注重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)②③羥基羧基【答案解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【答案解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。【題目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個(gè)，故答案為：2.408×1023?！敬鸢更c(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【答案解析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。27、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯(cuò)誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。28、C減小減小逆反應(yīng)放熱c不變放固（純液）1.6mol/(L·s)4mol/L【答案解析】

(1)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L?s)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；(2)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)；(3)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；(4)t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響；(5)升溫平衡向吸熱的分析移動(dòng)；(6)增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，說