2023學(xué)年云南省耿馬縣民族中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析_第1頁
2023學(xué)年云南省耿馬縣民族中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析_第2頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A.氫氣 B.二氧化碳 C.氬氣 D.金剛石2、元素R的質(zhì)量數(shù)為A,Rn一的核外電子數(shù)為x,則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為()A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.mol D.mol3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>XB.Y元素的相對原子質(zhì)量為18C.X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:lD.電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z4、核內(nèi)中子數(shù)為N的離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的過氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A. B.C. D.5、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是A.Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3,只有氧化性B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑,NaCl是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移6mol電子D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.K+、NO3-、HCO3- B.Na+、Ba2+、SO42-C.Al3+、Cl-、OH- D.K+、NH4+、OH-7、在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是()①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥復(fù)分解反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A.①②⑤B.②⑤⑦C.⑥⑦D.只有⑦8、下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫9、在25℃和101kPa的條件下:化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是()A.?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低10、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2B.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1mol·L-1·min-1C.欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的XD.其他條件不變,再充入0.1mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率減少11、下列不是乙烯用途的是A.制塑料 B.做滅火劑 C.制有機(jī)溶劑 D.做果實(shí)催熟劑12、下列說法正確的是()A.在常溫下,放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向13、用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是A.乙烷中的乙烯(Br2水) B.溴苯中的溴(KI溶液)C.乙醇中的水(CaO) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)14、甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)組成的混合物中,若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.5% B.8.7% C.17.4% D.無法計算15、在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L-1時,達(dá)平衡時HI濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.0216、下列說法錯誤的是()A.氫氣在氧氣中燃燒時,存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)X元素符號是______________________;(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_________________________________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗:a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________;②B的化學(xué)式為_________________。18、I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中,通過天然氣裂解所得某種主要成分,已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料,E的結(jié)構(gòu)簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______;F→G______。II.為測定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗;將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g,再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g.試通過計算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計算過程)_______。19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。20、實(shí)驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________,原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后,判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______,不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9;②17和12;③6和8。(1)其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________,電子式是____________________;(2)能形成XY型離子化合物的是________,電子式是_________________________;(3)用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵,A項錯誤;B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價鍵,B項錯誤;C.稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,所以氬氣不存化學(xué)鍵,C項正確;D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體,D項錯誤;答案選C。2、C【答案解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù),由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù),再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質(zhì)的量,結(jié)合Rn一含有的中子數(shù),進(jìn)而計算含有的中子的物質(zhì)的量。【題目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x,所以質(zhì)子數(shù)為x-n,元素R的質(zhì)量數(shù)為A,所以中子數(shù)為(A-x+n),所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A-x+n)=(A-x+n)mol,故答案選C。3、C【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氫化物是氨氣,則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)是18-10=8,Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,原子序數(shù)大于X與Y,所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,W是Si,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬N>Si,則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<X,A錯誤;B.氧元素存在同位素,則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18,B錯誤;C.N2H4的電子式為,因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l,C正確;D.鋁是活潑的金屬,電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al,熔融的氯化鋁不導(dǎo)電,D錯誤;答案選C。4、B【答案解析】

該過氧化物的的化學(xué)式為RO2,它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol,ng它的過氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol;一個氧化物分子中含有(A?N+16)個電子,所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol,故B正確;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】注意本題指出的是過氧化物,根據(jù)元素化合價判斷過氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵,進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。5、D【答案解析】分析:中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解:A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點(diǎn)睛:考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑,進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。6、A【答案解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水,則在溶液中離子不能大量共存。【題目詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故A正確;B項、在溶液中Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C項、在溶液中Al3+與OH-生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根,不能大量共存,故C錯誤;D項、在溶液中NH4+與OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨,不能大量共存,故D錯誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。7、B【答案解析】

化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì),反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中,原子利用率達(dá)到100%,而復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種,原子利用率小于100%。答案選B。8、A【答案解析】A項,苯不能被酸性高錳酸鉀氧化,不能使酸性高錳酸鉀褪色;B項,乙醇具有還原性,能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色;C項,乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色;D項,二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)睛:本題考查元素化合物的性質(zhì),涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷,注意:具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9、D【答案解析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol,則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,故A錯誤;B.因H-Cl鍵能431kJ/mol,則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量,故B錯誤;C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,△H<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。10、D【答案解析】

X(g)Y(g)+Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,,b=0.04;X(g)Y(g)+Z(g)開始0.100轉(zhuǎn)化aaa平衡0.1-aaa根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,,a=0.08?!绢}目詳解】A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32,故A錯誤;B.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.04/t1mol·L-1·min-1,故B錯誤;C.向體現(xiàn)中加入一定量的X,相當(dāng)于加壓,Y的百分含量減小,故C錯誤;D.其他條件不變,再充入0.1mol氣體X,平衡正向移動,但對于X的轉(zhuǎn)化率,相當(dāng)于加壓,X的轉(zhuǎn)化率減少,故D正確。11、B【答案解析】

A.乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料,主要用于生產(chǎn)聚乙烯(塑料)、乙丙橡膠、聚氯乙烯(塑料)等,A不選;B.乙烯易燃不能做滅火劑,B選;C.乙烯在有機(jī)合成方面,廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料,C不選;D.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑,D不選。答案選B12、B【答案解析】

A.在常溫下,放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行,A錯誤;B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B正確;C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變可以共同作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),而不能單獨(dú)使用,C錯誤;D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,D錯誤;答案選B。13、B【答案解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷,可以與乙烷分離,故A正確;B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì),故B錯誤;C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣的沸點(diǎn)與乙醇的沸點(diǎn)相差很大,可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇,故C正確;D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進(jìn)入水層,后分液可得到純凈的乙酸乙酯,故D正確;綜上所述,答案為B。14、B【答案解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量相等,分子中H原子個數(shù)相等,則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,兩物質(zhì)以任意比混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?!绢}目詳解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量都為92,1個分子中都含有8個H原子,則甲苯和甘油中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%=8.7%,兩物質(zhì)無論以何種比例混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,故答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,重在考查學(xué)生的分析思維能力。15、C【答案解析】

由反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量(mol/L)0.10.10變化量(mol/L)xx2x平衡量(mol/L)0.1-x0.1-x2x2x=0.16,求得x=0.8,則平衡時c(H2)=0.02mol·L-1,當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1時,即為壓強(qiáng)增大一倍,因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1時,平衡不發(fā)生移動,則平衡時H2的濃度也增大一倍,即c’(H2)=0.04mol·L-1,故答案為C16、D【答案解析】分析:A.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與特征分析;B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等;C.L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素;D.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化。詳解:A.氫氣在氧氣中燃燒生成水,屬于化學(xué)變化,存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,A正確;B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等,原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等,B正確;C.L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素,因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等,C正確;D.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化,例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,屬于物理變化,D錯誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H,因為原子序數(shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,因此Y為N、Z為O、W為S,(1)根據(jù)上述分析,X元素是H;(2)同主族從上到下非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S;(3)該酸能與銅發(fā)生反應(yīng),因此該酸是硝酸,其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終轉(zhuǎn)變成紅褐色,說明B中有Fe2+,加入NaOH,產(chǎn)生刺激性氣體,說明原溶液中含有NH4+,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,說明此沉淀是BaSO4,原溶液中含有SO42-,①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2+、NH4+、SO42-;②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0,因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛:本題的關(guān)鍵是元素的推斷,根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的,即X為H,子序數(shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,從而推出個元素,特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系,因為它們位于同一主族,且屬于短周期元素,因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為,逆推D是丙烯腈,乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈,則A是乙炔,乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C,則C是聚乙烯、B是乙烯;乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G,則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學(xué)式。【題目詳解】(1)B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈,化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN;F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g,則燃燒生成水的物質(zhì)的量是,H原子的物質(zhì)的量為0.9mol;通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g,則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為,C原子的物質(zhì)的量為0.45mol;二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X,根據(jù)原子守恒,有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol;0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO,該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。19、A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu變大D>A>B>C【答案解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置,結(jié)合原電池工作原理分析解答?!绢}目詳解】(1)甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活動性A>B,負(fù)極的電極反應(yīng)式

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