哈三中化學計算題專練

第20頁（共20頁）1．（2016?上海）稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：12．（2016?萬載縣二模）1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（）A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克3．（2016?余干縣三模）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．無法計算4．（2016?江西模擬）碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol?L﹣1鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（）A．15g B．30g C．20g D．35g5．（2016?分宜縣一模）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L6．（2016?上栗縣二模）將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：27．（2016?上海模擬）在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應．所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（）A．5：7 B．4：3 C．3：4 D．9：138．（2016?崇義縣一模）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如下圖所示，則下列選項正確的是（）A．圖中m值為1.56g B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．原合金質(zhì)量為0.92g9．（2016?分宜縣三模）ag鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/LNaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（）A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.1NAB．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C．x=2yD．a(chǎn)的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g10．（2016?余干縣二模）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．無法計算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%11．（2016?遂川縣模擬）現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol?L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（）A．（2m﹣1.6）克 B．2（m﹣1.6）克 C．（m﹣1.6）克 D．3.2克12．（2016?分宜縣模擬）30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A．30mL B．20mL C．10mL D．無法計算13．（2016?寧城縣一模）部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是（）A．V=44.8B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89%C．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g14．（2016?龍泉驛區(qū)校級模擬）部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=896mL15．（2016?吉林校級二模）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60mLD．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%16．（2016?崇義縣三模）一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6mol?L﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（）A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO417．（2016?南城縣模擬）下列各表述與示意圖一致的是（）A．如圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L﹣1B．如圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質(zhì)A（g）與B（g）反應生成物質(zhì)C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減小C．如圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖D．如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖18．（2016?銅鼓縣二模）今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml4mol?L﹣1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大植，則需要加入2mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液的體積為（）A．1000ml B．500ml C．100ml D．1500ml19．（2016?宜春校級三模）10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：220．（2016?吉安校級三模）在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，則下列判斷正確的是（）A．混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B．反應后所得溶液中的Fe3+與的物質(zhì)的量之比為1：3C．混合物里FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多21．（2016?蘆溪縣模擬）將11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生x的氣體．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO22．（2016?西安校級模擬）取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L23．（2016?余干縣模擬）將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體．另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．6.72L24．（2016?龍泉驛區(qū)校級模擬）含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是（）A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯25．（2016?衡水校級模擬）把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體20g，此堿金屬相對原子質(zhì)量為（）A．7 B．23 C．39 D．8526．（2016?新干縣一模）某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/LB．當混合物質(zhì)量為9.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)27．（2016?贛州模擬）將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求混合物中鐵的質(zhì)量（）A．22.4g B．11.2g C．20.4g D．5.6g28．（2016?新余校級模擬）1mol甲烷和一定物質(zhì)的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應．甲烷的取代反應所得有機產(chǎn)物都是很好的有機溶劑．假設反應后甲烷與氯氣均無剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種有機取代產(chǎn)物，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol29．（2016?吉安一模）在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol?L﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為（）A．4：3 B．3：4 C．2：3 D．3：230．（2016?淮安校級模擬）向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標準狀況）氣體，所得溶液經(jīng)檢驗不含F(xiàn)e3+．若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算

一．選擇題（共30小題）1．（2016?上海）稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1【分析】先利用極值法判斷氫氧化鈉過量情況，氫氧化鈉不足時硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應，然后銨根離子與氫氧化鈉反應，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后利用總質(zhì)量可計算出硫酸銨的質(zhì)量，最后可計算出混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比．【解答】解：假設混合物完全為（NH4）2SO4時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為：≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應生成氨氣，標準狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.08mol，則與氫離子反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，所以（NH4）2SO4的質(zhì)量為：7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為：≈0.0374mol，則NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故選C．【點評】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，正確判斷氫氧化鈉的過量情況及發(fā)生反應的先后順序為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．2．（2016?萬載縣二模）1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（）A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克【分析】A．根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=計算；C．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量；D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉移電子物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化氮計算轉移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．【解答】解：A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），則n（NaNO3）=0.05L×14mol/L﹣=0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.62L=620mL，故B錯誤；C．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.08mol，故C正確；D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正確，故選B．【點評】本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答．3．（2016?余干縣三模）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．無法計算【分析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．【解答】解：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），鹽酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）==0.2mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故選C．【點評】本題考查混合物的有關計算，題目涉及反應過程比較多，但過程不復雜，側重考查學生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進行解答，利用常規(guī)方法無法解答．4．（2016?江西模擬）碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol?L﹣1鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（）A．15g B．30g C．20g D．35g【分析】根據(jù)氯元素守恒計算混合物中含有Cu的物質(zhì)的量，則可求得反應反應后生成CuO的物質(zhì)的量，進而求得氧化銅的質(zhì)量．【解答】解：碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅，消耗1mol/L鹽酸500mL，鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，則CuCl2為0.25mol，根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒，則可知原混合物中含有0.25molCu，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量為0.25mol×80g/mol=20g，故選C．【點評】本題的關鍵在于利用守恒思想，混合物溶于鹽酸后溶質(zhì)成分是CuCl2，根據(jù)氯守恒可得．5．（2016?分宜縣一模）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L【分析】結合圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應，200～240mL發(fā)生氫氧化鋁溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，最后剩余的沉淀為氫氧化鎂；加入200mLNaOH溶液時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，A、根據(jù)圖象判斷氫氧化鋁、氫氧化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出混合金屬的質(zhì)量；B、根據(jù)溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量及氫氧化鈉溶液體積計算出氫氧化鈉溶液濃度，再根據(jù)200mL時溶質(zhì)為硫酸鈉計算出硫酸的濃度物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算出硫酸的濃度；C、根據(jù)（2）的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度；D、與硫酸反應生成的氫氣的體積應為（0.15mol+0.3mol）×22.4L?mol﹣1=10.08L．【解答】解：根據(jù)圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應，200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，A、由圖象可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，則n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A錯誤；B、由200～240mL發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則c（NaOH）==5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H2SO4）==1mol/L，故B錯誤；C、在加入240mLNaOH溶液時，Al（OH）3恰好全部轉化為NaAlO2，由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5mol?L﹣1，故C正確；D、與硫酸反應生成的氫氣的體積應為（0.15mol+0.3mol）×22.4L?mol﹣1=10.08L，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化及其發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側重分析及計算能力的考查．6．（2016?上栗縣二模）將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案．【解答】解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關系式為2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關系式為2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氫氣和氧氣的關系式為2H2﹣﹣O2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，A、C選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯；B選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯；D選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；故選：D．【點評】本題如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關鍵字采用關系式進行分析m化繁為簡，效果較好．7．（2016?上海模擬）在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應．所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（）A．5：7 B．4：3 C．3：4 D．9：13【分析】根據(jù)題意，鐵的化合物中的鐵元素可能含有+2價和+3價，根據(jù)氯氣將亞鐵離子氧化的反應，結合氯氣的量可以計算亞鐵離子的量，根據(jù)原子守恒和電子守恒即可計算原子個數(shù)之比．【解答】解：硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol，氯氣是=0.005mol，共失電子是0.01mol，根據(jù)反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得電子是0.01mol，設FeO為Xmol，F(xiàn)e2O3和Al2O3為Ymol，則X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04所以金屬原子個數(shù)是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13即原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為9：13．故選D．【點評】本題考查學生含鐵化合物的性質(zhì)等知識，注意守恒思想在解題中的應用，難度中等．8．（2016?崇義縣一模）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如下圖所示，則下列選項正確的是（）A．圖中m值為1.56g B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．原合金質(zhì)量為0.92g【分析】鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多進行計算．【解答】解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生反應NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol0.02mol則V1為：=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由：0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA．由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為：0.02mol×78g/mol=1.56g，故A正確；B．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.03mol=0.05mol，標況下的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C．由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為：40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D．由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為：0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法．9．（2016?分宜縣三模）ag鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/LNaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（）A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.1NAB．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C．x=2yD．a(chǎn)的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g【分析】向Mg、Al合金與鹽酸反應后的溶液中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，A．沉淀混合物含有的OH﹣的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量；B．得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物；C．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算；D．利用極限法解答，當全為Al時，a有極小值，當全為Mg時，a有極大值，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算．【解答】解：向Mg、Al合金與鹽酸反應后的溶液中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，A．沉淀混合物含有的OH﹣的質(zhì)量為（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA，故A正確；B．由上述分析可知，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，故B正確；C．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x×10﹣3L×2mol/L=y×10﹣3L×1mol/L，即y=2x，故C錯誤；D．當全為Al時，Al的物質(zhì)的量為，故a的極小值為×27g/mol=0.9g，當全為Mg時，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故D正確，故選C．【點評】考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合物的計算等，難度中等，確定沉淀中含有OH﹣的質(zhì)量是解題關鍵，注意利用守恒進行計算．10．（2016?余干縣二模）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．無法計算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%【分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質(zhì)量，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可結合氫氣的物質(zhì)的量可計算O的質(zhì)量，進而可計算混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據(jù)H元素守恒，有2HClH2O，2HClH2，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）==0.01mol，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.01mol×2=0.02mol，則與氧化物反應的HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：=81.4%，故選D．【點評】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，采用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．11．（2016?遂川縣模擬）現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol?L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（）A．（2m﹣1.6）克 B．2（m﹣1.6）克 C．（m﹣1.6）克 D．3.2克【分析】CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），據(jù)此計算2mg混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2mg混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3﹣）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2mg混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg﹣3.2g=2（m﹣1.6）g，故選B．【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關系是解答該題的關鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量．12．（2016?分宜縣模擬）30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A．30mL B．20mL C．10mL D．無法計算【分析】發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則二者體積都為15mL，由方程式可知氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，再根據(jù)氣體體積減少利用差量法計算解答．【解答】解：發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則V（NO）=V（CO2）=30mL×=15mL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2氣體體積減少△V2215mL15mL氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，設原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2氣體體積減少△V22VmL10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故選C．【點評】本題考查混合物的有關計算，難度中等，側重對學生綜合能力的考查，關鍵是利用總反應方程式解答簡化計算過程，注意差量法的應用．13．（2016?寧城縣一模）部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是（）A．V=44.8B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89%C．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g【分析】A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；B．結合A根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算Fe元素質(zhì)量分數(shù)；C．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；D．濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題．【解答】解：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量==0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；B．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=38.89%，故B正確；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽離子為：Fe2+、H+，故C錯誤D．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查混合物計算，題目難度中等，明確反應過程是解答關鍵，試題側重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答．14．（2016?龍泉驛區(qū)校級模擬）部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=896mL【分析】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，其次是氫原子與鐵反應，由于濾液中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol；濾液A中不含鐵離子，則最后灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；B．濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正確；C．由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故C錯誤；D．由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0.04mol，反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04mol，標況下生成的氣體的體積一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鐵、銅的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確離子的氧化性強弱是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力15．（2016?吉林校級二模）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60mLD．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%【分析】A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，色號銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B．根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，色號二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉移列方程計算；D．反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．【解答】解：A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得：x=0.02、y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14mol/L，故B錯誤；C．D．反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：=0.64L=640mL，故C錯誤；D．NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的體積分數(shù)=×100%=80%，故D正確；故選C．【點評】本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．16．（2016?崇義縣三模）一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6mol?L﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（）A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4【分析】200mL6mol?L﹣1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：=0.6mol；最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：=0.3mol，設合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：=0.3mol，設合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL6mol?L﹣1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：=0.6mol；A．根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C．鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D．根據(jù)分析可知，所加硫酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故D正確；故選B．【點評】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確恰好沉淀時溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力；B為易錯點，注意鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵．17．（2016?南城縣模擬）下列各表述與示意圖一致的是（）A．如圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L﹣1B．如圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質(zhì)A（g）與B（g）反應生成物質(zhì)C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減小C．如圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖D．如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖【分析】A、圖涉及到的離子方程式有：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，NH4++OH﹣═NH3?H2O，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，n（Mg2+）==0.005xmol，則：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2；B、圖中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，A（g）與B（g）的總能量大于生成物C（g）的總能量，所以正反應是放熱反應，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變；C、向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2；D、先發(fā)生的反應是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol）．【解答】解：A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，NH4++OH﹣═NH3?H2O，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，n（Mg2+）==0.005xmol，則：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，根據(jù)n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；C、向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，故C正確；D、向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生的反應是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，知道鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比，結合電荷守恒解答，D選項沉淀質(zhì)量和物質(zhì)的量最大量的區(qū)別，題目難度中等．18．（2016?銅鼓縣二模）今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml4mol?L﹣1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大植，則需要加入2mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液的體積為（）A．1000ml B．500ml C．100ml D．1500ml【分析】要使沉淀質(zhì)量達到最大植，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)V=計算氫氧化鈉溶液體積．【解答】解：要使沉淀質(zhì)量達到最大植，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=2mol，故需要氫氧化鈉溶液體積為=1L=1000mL，故選A．【點評】本題考查混合物計算，難度中等，側重對學生分析思維能力與解題方法技巧的考查，注意利用守恒法解答．19．（2016?宜春校級三模）10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：2【分析】發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據(jù)此討論計算．【解答】解：發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為xmL，NO為ymL，則x+y=10，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2…①2mL1mLxmLmL2NO+O2=2NO2…②2mL1mL2mLymLmL（1）當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，所以選項A正確；（2）當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL﹣xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此，反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據(jù)NO過量的前提條件：y＞x，可以得出結論：y＞5．這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，這種情況不可能符合題意，所以選項D錯誤；（3）當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（mL﹣mL），生成的NO2氣體為ymL．因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（mL﹣mL）+ymL=mL+mL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，所以選項B、C正確，故選D．【點評】本題考查混合物的有關計算，屬于討論型計算，難度較大，側重對學生綜合能力的考查，確定可能的情況是關鍵．20．（2016?吉安校級三模）在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，則下列判斷正確的是（）A．混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B．反應后所得溶液中的Fe3+與的物質(zhì)的量之比為1：3C．混合物里FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關系，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子進行判斷．21．（2016?蘆溪縣模擬）將11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生x的氣體．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO【分析】向Mg﹣Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g﹣11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為：=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg﹣Cu提供的電子為0.6mol，結合選項根據(jù)電子轉移守恒判斷．【解答】解：向Mg﹣Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g﹣11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為：=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg﹣Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為：0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，故A錯誤；B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為：0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，故B錯誤；C、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為：0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為：0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，題目難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關鍵，注意守恒思想的運用．22．（2016?西安校級模擬）取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L【分析】將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，據(jù)此計算n（HNO3），再根據(jù)c=計算硝酸的濃度．【解答】解：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為=2.4mol/L．故選A．【點評】本題考查混合物的計算、守恒計算等，難度中等，清楚反應過程是解題的關鍵，本題采取拆分法解答，簡化計算過程，注意體會，可以通過列方程解答．23．（2016?余干縣模擬）將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體．另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．6.72L【分析】由題意可知，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：38.3g﹣12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為：=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算NO的物質(zhì)的量，據(jù)此計算體積．【解答】解：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，根據(jù)金屬的質(zhì)量為12.8g可知沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：38.3g﹣12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為：=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒可得：（5﹣2）×xmol=1.5mol，解得：x=0.5，所以生成的標況下的NO的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選A．【點評】考查混合物的計算、反應方程式的計算等，題目難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．24．（2016?龍泉驛區(qū)校級模擬）含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是（）A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯【分析】這道題可運用極值法：標準狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，分別僅與四個選項（雜質(zhì)）反應時，消耗量分別是：乙烷不反應，可視消耗乙烷無窮多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3﹣丁二烯5.4g，而氫氣單獨與乙炔反應時消耗乙炔2.6g，而4＜4.1，2.6＜4.1，因此氣體雜質(zhì)不可能是丙炔．【解答】解：這道題可運用極值法：標準狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，分別僅與四個選項（雜質(zhì)）反應時，消耗量分別是：乙烷不反應，可視消耗乙烷無窮多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3﹣丁二烯5.4g，而氫氣單獨與乙炔反應時消耗乙炔2.6g，而4＜4.1，2.6＜4.1，因此氣體雜質(zhì)不可能是丙炔，故選C．【點評】本題是考查學生運用極值法解題，極值法對于解決一些與量有關的問題是十分簡捷，比較容易．25．（2016?衡水校級模擬）把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體20g，此堿金屬相對原子質(zhì)量為（）A．7 B．23 C．39 D．85【分析】2.7g鋁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)電子守恒，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.15mol，標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，據(jù)此可以計算出堿金屬與水反應生成氫氣的物質(zhì)的量，從而得出堿金屬的物質(zhì)的量；最后得到的固體為該堿金屬的碳酸氫鹽，根據(jù)M=計算出其摩爾質(zhì)量，從而得出該堿金屬的相對原子質(zhì)量．【解答】解：2.7g鋁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)電子守恒，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.15mol，標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，則堿金屬與水反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.25mol﹣0.15mol=0.1mol，根據(jù)電子守恒，堿金屬的物質(zhì)的量為：=0.2mol，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體20g，該固體為該堿金屬的碳酸氫鹽，該碳酸氫鹽的物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為：=100g/mol，則該堿金屬的相對原子質(zhì)量為：100﹣61=39，故選C．【點評】本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，正確分析“金屬全部溶解”的含義及鋁與強堿溶液的反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．26．（2016?新干縣一模）某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/LB．當混合物質(zhì)量為9.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)【分析】由題意可知：9.2g混合物與50mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6g混合物與50mL鹽酸作用時鹽酸不足；A．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算；B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2g混合物與50mL鹽酸反應時鹽酸過量；C．第一組實驗中混合物完全反應，令NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者總質(zhì)量及生成二氧化碳的體積列方程計算解答；D．根據(jù)C中的計算數(shù)據(jù)可以計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：由題意可知：9.2g混合物與50mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6g混合物與50mL鹽酸作用時鹽酸不足，A．由反應H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（CO2）==0.15mol，所以c（HCl）=0.15mol÷0.05L=3mol/L，故A錯誤；B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2g混合物與50mL鹽酸反應時鹽酸過量，故B錯誤；C．設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol①84x+100y=9.2g②聯(lián)立方程，解得：x=0.05