九年級(jí)下冊(cè)金屬化學(xué)第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)金屬與氧氣酸的反應(yīng)

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法測(cè)密度密度較小是黃銅，不是金第1課時(shí)：金屬與氧氣、酸的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1：認(rèn)識(shí)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)）和用途。2：能根據(jù)金屬活動(dòng)順序表對(duì)酸與金屬的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋生活中的一些現(xiàn)象。3：了解置換反應(yīng)并能判斷。4：能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。課前預(yù)習(xí)：

帶著下面的問(wèn)題看書(shū)61，62，63頁(yè)1：鐵、鎂、銅、鋁等幾種金屬與氧氣反應(yīng)有何不同？2：金屬與酸反應(yīng)有何不同？3:金屬活動(dòng)順序指的是什么？其含義是什么？有何應(yīng)用？課堂探究合作學(xué)習(xí)一小組實(shí)驗(yàn)：金屬與氧氣的反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們依次完成下面實(shí)驗(yàn)（大燒杯中的藥品）①鎂的燃燒（用坩堝鉗夾鎂帶在酒精燈火焰上點(diǎn)燃后觀察，將燃燒后的產(chǎn)物放在石棉網(wǎng)上）②空氣中灼燒金屬銅絲（用手拿銅絲的一端在酒精燈火焰上加熱后觀察，將加熱后的產(chǎn)物放在石棉網(wǎng)上）③加熱鋁片的實(shí)驗(yàn)。（用坩堝鉗夾鋁片在酒精燈火焰上加熱后觀察，將燃燒后的產(chǎn)物放在石棉網(wǎng)上）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律。相關(guān)視頻：鐵與氧氣的反應(yīng).avi鎂條的燃燒.DAT鋁的加熱.DAT課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)\1金屬與氧氣的反應(yīng).swf請(qǐng)同學(xué)們完成“隨堂1+1”，58頁(yè)合作學(xué)習(xí)一的內(nèi)容物質(zhì)在氧氣中的燃燒.DAT（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、、生成

色固體、放出大量的熱，產(chǎn)物是，做實(shí)驗(yàn)前應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底留少量水或者沙，其目的是化學(xué)方程式為（2）鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，同時(shí)生成白色粉末，化學(xué)方程式為：火星四射黑四氧化三鐵防止高溫濺落物炸裂瓶底3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO（3）空氣中灼燒金屬銅時(shí)，紫紅色金屬

變成固體，化學(xué)方程式為：2Cu+O2=2CuO△黑色（4）多識(shí)一點(diǎn)寫(xiě)出Al燃燒的化學(xué)方程式：4Al+3O2

=2Al2O3△鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的“自我保護(hù)”原因是：鋁制品銹蝕后表面生成結(jié)構(gòu)，因而保護(hù)其不被進(jìn)一步銹蝕。致密的氧化膜思考：

“真金不怕火煉”，說(shuō)明金的什么性質(zhì)？

小結(jié)：鎂〉鋁〉鐵〉銅〉金金屬+氧氣－金屬氧化物根據(jù)上面各反應(yīng)的條件和反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈程度，上述幾種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何？可以總結(jié)出金屬的哪一條化學(xué)性質(zhì)規(guī)律？說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不活潑。并不是說(shuō)明金的物理性質(zhì)熔點(diǎn)高課堂探究合作學(xué)習(xí)二小組實(shí)驗(yàn)：金屬與酸的反應(yīng)請(qǐng)每個(gè)小組內(nèi)的同學(xué)共同完成實(shí)驗(yàn)：先將打磨過(guò)的四種金屬銅、鐵、鋅、鎂(小燒杯中）分別放入四支小試管中，再分別加入少量的稀鹽酸，注意加入藥品的先后順序，觀察現(xiàn)象，并完成下表。（見(jiàn)“1+1”58頁(yè)）課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)\2酸的通性.swf酸跟金屬的反應(yīng).asf稀鹽酸不與銅銀反應(yīng).DAT證明鐵銅鋁的活動(dòng)性順序.DAT實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式銅和稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)鐵和稀鹽酸產(chǎn)生少量氣泡，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑鋅和稀鹽酸反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑鎂和稀鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑討論：觀察此圖，你有何看法？Zn鹽酸GodSaveme！！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)Zn思考：對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱如何？結(jié)論：Mg>Zn>Fe>Cu1：有些金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，有些金屬能與稀鹽酸反應(yīng)。2：能與稀鹽酸反應(yīng)的不同金屬，反應(yīng)的劇烈程度不同。請(qǐng)同學(xué)們完成“1+1”58頁(yè)中的“快樂(lè)收獲”快樂(lè)收獲:1:金屬活動(dòng)順序：①金屬活動(dòng)順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu②含義：活動(dòng)性由強(qiáng)到弱;③應(yīng)用：（H之前）活潑金屬與酸反應(yīng)

在金屬活動(dòng)性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出酸溶液里的氫。2：結(jié)論:酸+

活潑金屬－鹽+氫氣交流共享：完成下列化學(xué)方程式鋅與稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4

＝ZnSO4+H2↑鐵與稀硫酸反應(yīng)：+2Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4

＝MgSO4

+H2↑鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4

＝Al2(SO4)3+3H2↑鋁與稀鹽酸反應(yīng)：

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

課堂探究合作學(xué)習(xí)三分析上述酸與金屬的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪種反應(yīng)？置換反應(yīng)

：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC＝B+AC及時(shí)練習(xí)：“1+1”59頁(yè)“課外提升”第一小題請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡測(cè)密度密度較小是黃銅，不是金板書(shū)設(shè)計(jì)一、結(jié)論：金屬+氧氣－金屬氧化物二、金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu含義：活動(dòng)性由強(qiáng)到弱;應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出酸溶液里的氫。三、結(jié)論:酸+

活潑金屬－鹽+氫氣四、置換反應(yīng)

：A+BC＝AC+B本節(jié)小結(jié)：請(qǐng)大家總結(jié)這一節(jié)課的主要內(nèi)容請(qǐng)同學(xué)們下來(lái)后

完成“1+1”課外提升謝謝大家！提高問(wèn)題1：

如果用橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，如何畫(huà)鋅與一定量的稀鹽酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖？等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，用橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，這圖又如何畫(huà)？

等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)鹽酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（）abca>c>bc>b>a一、金屬活動(dòng)性順序的判斷反應(yīng)時(shí)間大多小少

化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量分析：⑴斜率大、時(shí)間