河南省信陽市二高2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題8重要的非金屬及其化合物訓(xùn)練題(含)

PAGEPAGE12重要的非金屬及其化合物1、6.4g銅與過量硝酸（8mol/L、60ml）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H＋為nmol，此時溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol【答案】C2、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨D．含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染【答案】A【解析】燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；空氣中臭氧超過10－5%時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生振奮的感覺，故B錯誤；pH<5.6的雨水被稱為酸雨，C項(xiàng)錯誤；含磷的洗滌劑會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象。3、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，產(chǎn)生無色無味氣體的是（）A．Na2O2與H2OB．Na2SO3與H2SO4C．NH4Cl與濃NaOH溶液D．Cu與濃硫酸加熱【答案】A4、實(shí)驗(yàn)室用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．所消耗的銅的質(zhì)量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．對環(huán)境造成的危害，③最小D．制取硝酸銅的最佳方案是①【答案】D5、一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣。若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．11.4gB．16.5gC．9.7gD．8.7g【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物質(zhì)的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)2Al～3H2，可知Al的物質(zhì)的量是0.1mol；與硝酸反應(yīng)生成0.2mol的NO，得到電子的物質(zhì)的量是0.2mol×3=0.6mol，設(shè)合金中Mg的物質(zhì)的量是x，根據(jù)得失電子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氫氧化鈉溶液時只生成氫氧化鎂沉淀，質(zhì)量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案選D。6、證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解【答案】D7、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A＋Beq\o(——→,\s\up7(點(diǎn)燃))Ceq\o(——————→,\s\up10(溶于水))eq\o(——————→,\s\up10(惰性電極))A＋B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu④若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為FeA．①②B．③④C．①④D．②③【答案】D【解析】8、化學(xué)與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A、2008年北京奧運(yùn)會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應(yīng)”的現(xiàn)象B、新型能源汽車的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C、計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D、2008年我國開始實(shí)施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”【答案】A9、2003年6月中央電視臺報導(dǎo)：南方某一工廠工人經(jīng)常得一奇怪的肺?。ǚ挝。?，經(jīng)查此病主要是由一種礦物粉塵在空氣中含量過高而引起，粉塵得主要成分是A．CB．CaCO3C．SiO2【答案】C10、下列化學(xué)式中，能表示正長石（KAlSi3O8）的是()A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·Al2O3·6SiO2D、2K2O·2Al2O3·6SiO2【答案】C試題分析：把正長石（KAlSi3O8）改寫成氧化物，K、Al、Si、O的比例不能變化，可以同時把原子個數(shù)乘以2，則是K2O·Al2O3·6SiO211、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（）A．①能組成Zn－Cu原電池B．②能證明非金屬性Cl>C>SiC．③說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），ΔH<0D．④白色沉淀為BaSO4【答案】B【解析】A項(xiàng)，通過鹽橋可形成原電池。B項(xiàng)，HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能通過其酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱。C項(xiàng)，熱水中顏色加深，則升高溫度時，2NO2（g）N2O4（g）平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。D項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、把氧化成，從而生成BaSO4沉淀。12、下列說法正確的是（）

A.磷酸在常溫下是無色透明的液體B.P2O5是磷酸(H3PO4)的酸酐，而不是偏磷酸(HPO3)的酸酐

C.Ca(OH)2與H3PO4反應(yīng)只生成Ca3(PO4)2D.我國工業(yè)上常用H2SO4與Ca3(PO4)2反應(yīng)來制備H3PO4【答案】D【解析】（1）磷酸在常溫下是無色透明的晶體；

（2）既是…又是…，因?yàn)椋夯蟽r相同；

（3）還可以生成Ca(H2PO4)2或者CaHPO4

（4）正確。13、下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥【答案】C【解析】SiO2只能與酸類物質(zhì)中的氫氟酸反應(yīng)；SiO2為酸性氧化物，與③⑤能反應(yīng)；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃時發(fā)生的一個反應(yīng)。14、將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入的CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示，圖中AB段表示的先后反應(yīng)的離子方程式是（）①CO2＋OH－=HCO3—②CO2＋2OH－=CO32—＋H2O③CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3—⑤CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3—A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①【答案】A【解析】OA段表示Ba(OH)2與CO2反應(yīng)生成沉淀，A點(diǎn)時沉淀完全，A點(diǎn)后表示NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，然后Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，這兩個反應(yīng)過程均不產(chǎn)生沉淀，B點(diǎn)后表示BaCO3與通入的CO2反應(yīng)生成可溶性的Ba(HCO3)2。15、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl【答案】B【解析】還原性：Fe2＋>Br－，x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正確；x＝0.6a時，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化a/5的Br－B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a/2的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2將Fe2＋Br－完全氧化，D正確。16、①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是（）A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3【答案】C【解析】試題分析：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，在①中溶液加入KSCN溶液后不出現(xiàn)血紅色，說明SO2氣體氧化成SO42-，因此生成的白色沉淀是BaSO4，②中溶液呈堿性，SO2可以跟OH-反應(yīng)生成SO32-，所以得到的白色沉淀是BaSO3。答案選C。

考點(diǎn)：SO2的性質(zhì)

點(diǎn)評：本題的關(guān)鍵是SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，如果要想產(chǎn)生沉淀或者加氧化劑，將SO2氧化成SO42-或者加堿將SO2轉(zhuǎn)化為SO32-。17、查資料得知有些硫酸鹽在500℃硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄猗邰冢ㄌ钚蛱枺?）裝置F的作用是．（3）裝置D的作用是．（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）本題測量氣體體積時的注意事項(xiàng)是：①②③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行？．（若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由）【答案】（1）⑥⑤、④⑧⑦；（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）干燥SO2和O2；（4）8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值．【解析】（1）氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥氣體→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實(shí)驗(yàn)儀器，按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計(jì)算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?；故答案為：⑥⑤、④⑧⑦；?）加熱硫酸銅生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，所以亞硫酸氫鈉的作用是吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2，故答案為：吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）氣體通過F裝置后還剩二氧化硫和氧氣、水蒸氣，水蒸氣能影響實(shí)驗(yàn)的測定，所以必須通過干燥劑吸收水分，所以濃硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，故答案為：干燥SO2和O2；（4）Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)，吸收的為；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL1molSO3與1molSO2的質(zhì)量差為16g，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005ml；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是=0.04mol，利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02mol；通過質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03mol，反應(yīng)方程式為：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；故答案為：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）測定氣體體積時，應(yīng)裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平，否則會造成誤差，故答案為：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值需要測定裝置D的增重，得到三氧化硫質(zhì)量；故答案為：能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值．18、下列裝置圖用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個接口，用編號表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是__________________________________________________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是___________________________。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了____________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。【答案】(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】本實(shí)驗(yàn)要求制取純凈、干燥的Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：制Cl2→除雜(除HCl，選用飽和食鹽水)→干燥(選用濃H2SO4)→收集(向上排空氣法)→尾氣吸收(選用NaOH溶液)。19、校辦工廠漂白車間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，立即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科經(jīng)驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________。(2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對退回氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究(遇有氣體吸收過程，視為全吸收)。①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是________。②A中加入的試劑能是________，作用是______________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________。③可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________、________。(3)對上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時可選用的儀器有________(填代號)。A．導(dǎo)管B．水槽C．廣口瓶D．容量瓶E．量筒F．單孔塞G．雙孔塞【答案】(1)H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2(2)①檢查裝置的氣密性②品紅試液確定SO2存在濃H2SO4干燥氫氣③C中黑色CuO粉末變紅色D中無水硫酸銅變藍(lán)色(3)CEG【解析】濃硫酸與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，二者反應(yīng)可生成氫氣。在制取氣體或進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，組裝好儀器后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；在進(jìn)行氣體檢驗(yàn)時既要確定SO2的存在，也要確定H2的存在，在檢驗(yàn)H2前需把SO2除去，以得到干燥的氫氣，根據(jù)CuO和無水硫酸銅顏色的變化確定H2的存在；把SO2除去后測定剩余氣體的體積，可得出SO2的體積，從而確定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，因此可在一廣口瓶中加滿水，將除去SO2后的氣體通入盛滿水的廣口瓶中，將水壓進(jìn)量筒中測出剩余氣體的體積。20、某溶液X中含有H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、SO32—、SO42—、Cl－、NO3—中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯紅色；②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B；③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時生成紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成。請回答：(1)C、D的化學(xué)式分別為：C__________、D__________。(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________。(3)X溶液中一定含有的離子是：___________________________________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定該離子(若不止一種，可任選一種)是否存在，最可靠的化學(xué)方法是__________。【答案】(1)NH3Fe(OH)3(2)3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3—(3)H＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Cl－Ba2＋、Fe3＋取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3＋，否則無Fe3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸，如出現(xiàn)白色沉淀，則說明有Ba2＋，否則無Ba2＋(答出1項(xiàng)即可)【解析】據(jù)①，溶液顯酸性，確定溶液中有H＋，不含CO32—、SO32—。據(jù)②，可排除SO42—。不過現(xiàn)在有兩個難點(diǎn)：一是無色無味的氣體B是什么，如何生成的；二是Cl－、NO3—的確定。綜合判斷，B一定為NO，是硝酸將Fe2＋氧化時的還原產(chǎn)物。由此確定原溶液中一定有Fe2＋，沒有NO3—。加入Ba(NO3)2時，NO3—與原溶液中的H＋共同將Fe2＋氧化。這樣，陰離子中就只剩余Cl－了，根據(jù)溶液呈電中性原則可知原溶液中含Cl－。據(jù)③，可推知溶液中含有NH4+，C為NH3，D為Fe(OH)3。據(jù)④，白色沉淀一定為Al(OH)3，由此確定含有Al3＋。綜合考慮，Ba2＋、Fe3＋仍然無法確定。21、將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H21.12L，鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4【答案】0.25mol/L1mol/L22、根據(jù)下列框圖回答問題：已知白色固體Ｎ中陰陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。（1）請寫出M與N反應(yīng)的離子方程式_________________________________（2）寫出由A在空氣中煅燒的化學(xué)方程式______________________________（3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體Ｂ，所得溶液中仍只有一種陰離子，請寫出上述變化過程中的離子方程式____________________________________________________（4）類似上述框圖中，A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：則下列說法正確的是a、若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸b、若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿c、若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸d、若X是強(qiáng)堿，則C可能是正鹽或酸式鹽【答案】（1）Fe2++S2—=FeS（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（4）abcd【解析】框圖中淺綠色固體M含有Fe2+，與N生成黑色沉淀，N中含有S2—，根據(jù)產(chǎn)物焰色反應(yīng)，N為K2S。黑色沉淀A為FeS，在空氣中加熱生成Fe2O3和SO2，所以C為SO3，D為H2SO4，H為Fe2(SO4)3。Fe2(SO4)3能與氣體F生成紅褐色沉淀，F(xiàn)為NH3，白色沉淀G為BaSO4。綜合以上，M中含有Fe2+、NH4+和SO42—，根據(jù)電荷守恒，M為(NH4)2Fe(SO4)2。類似上述框圖中的連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是非金屬單質(zhì)，則最后轉(zhuǎn)化為含氧酸；若A是金屬單質(zhì)，可能為Na，最后轉(zhuǎn)化為NaOH；若A是化合物，通常為氫化物，如NH3、H2S等，最后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸；若X是強(qiáng)堿，A為二元酸、三元酸或者鋁鹽，C可能是正鹽或酸式鹽。23、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式；（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮浚?）24、某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示，其中裝置A(未畫出)為氣體發(fā)生裝置。A中所用的固體試劑要從下列物質(zhì)中選出：a．NH4HCO3 b．NH4Clc．Ca(OH)2 d．NaOH檢查裝置的氣密性后，先將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過裝置B，片刻再撤去C處的酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處的銅片逐漸溶解。(1)實(shí)驗(yàn)室在制取裝置A中的氣體時，若只選用一種試劑，該試劑是________(填代表備選試劑的字母)；此時裝置A中主要用到的玻璃儀器有________(填名稱)。(2)裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)假設(shè)A、B中的藥品充足，裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象是________________。(4)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議_____________________________________________。【答案】(1)a試管、酒精燈、導(dǎo)管(不寫導(dǎo)管也行)(2)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(3)銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，在廣口瓶的上方可以看到紅棕色氣體(4)在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置【解析】(1)裝置A中既要產(chǎn)生NH3，也要產(chǎn)生能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)，故制備裝置A中氣體的試劑為NH4HCO3固體，NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、CO2、H2O，所以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導(dǎo)管。(2)裝置C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。在此過程中，部分NH3沒有被氧化，導(dǎo)致進(jìn)入裝置D的氣體中含有少量NH3，所以裝置E中的濃硫酸用于吸收多余的NH3：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。(3)NO2氣體進(jìn)入裝置F后，會與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO，NO很容易被氧化，所以在裝置F的上部都可以看到紅棕色氣體。(4)由于NO2易與H2O發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以應(yīng)在裝置E、F之間增加一個