人教版化學反應與能量1課件

第6講化學反應與能量變化第6講化學反應與能量變化-2--2-反應熱及表示方法真題示例1.(2019海南化學,5)根據圖中的能量關系,可求得C—H的鍵能為(

)A.414kJ·mol-1 B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1 D.197kJ·mol-1-3-考點一考點二答案解析解析關閉根據圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ,則C—H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ·mol-1,故A正確。答案解析關閉A反應熱及表示方法-3-考點一考點二答案解析解析關閉根據圖2.(2018北京理綜,7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率-4-考點一考點二答案解析解析關閉答案解析關閉2.(2018北京理綜,7)我國科研人員提出了由CO2和CH-5-考點一考點二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式:

。

(2)(2015天津理綜節(jié)選)已知1mol鈉的單質在足量O2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:

。

(3)(2015安徽理綜節(jié)選)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應的熱化學方程式是

。

答案解析解析關閉答案解析關閉-5-考點一考點二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩-6-考點一考點二考點突破1.解答能量變化圖像題的“4關鍵”(1)反應熱不能取決于部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小,即部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小不能決定反應是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如下圖)中的意義。①從反應物至最高點的能量變化(E1)表示正反應的活化能。②從最高點至生成物的能量變化(E2)表示逆反應的活化能。(3)催化劑只能影響正、逆反應的活化能,而不影響反應的ΔH。(4)涉及反應熱的有關計算時,要切實注意圖示中反應物和生成物的物質的量。-6-考點一考點二考點突破(2)注意活化能在圖示(如下圖)中-7-考點一考點二2.書寫熱化學方程式時的注意事項(1)注明反應條件:反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關,特定條件下要注明反應時的溫度和壓強。絕大多數反應是在25℃、101kPa下進行測定的,可不注明。(2)注明物質狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:ΔH應包括“+”或“-”、數字和單位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒關系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(ΔH與化學計量數相對應)。(5)區(qū)別于普通方程式:不需要標注“↑”“↓”“點燃”“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數。-7-考點一考點二2.書寫熱化學方程式時的注意事項-8-考點一考點二(7)對于具有同素異形體的物質,除了要注明聚集狀態(tài)之外,還要注明物質的名稱。熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量,可以是整數,也可以是分數。且化學計量數必須與ΔH相對應,如果化學計量數加倍,則ΔH也要加倍。3.燃燒熱和中和熱應用中的注意事項(1)燃燒熱是指101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,并不是1mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。(2)中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時的熱效應,而是指強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)的熱效應。弱酸與強堿,強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應時,因電離吸熱,放出的熱量減少。若用濃硫酸(或NaOH固體),因溶解放熱會使放出的熱量增多。-8-考點一考點二(7)對于具有同素異形體的物質,除了要注明-9-考點一考點二應考訓練考向1

反應熱圖像分析1.(2019安徽定遠重點中學高三月考)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量答案解析解析關閉依據圖像分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量,故A錯誤;反應熱ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,所以題給反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,故B正確;依據能量變化分析可知反應物總能量低于生成物總能量,故C錯誤;由圖像可知斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵要吸收akJ能量,故D錯誤。答案解析關閉B-9-考點一考點二應考訓練答案解析解析關閉依據圖像分析判-10-考點一考點二2.(2019福建龍巖高三質量檢查)一定條件下,在水溶液中1mol(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是(

)A.上述離子中結合H能力最強的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.C→B+D反應的熱化學方程式為D.B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案解析解析關閉答案解析關閉-10-考點一考點二2.(2019福建龍巖高三質量檢查)一定-11-考點一考點二考向2

燃燒熱與中和熱的理解3.(2019吉林實驗中學高三期中)下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(

)答案解析解析關閉答案解析關閉-11-考點一考點二考向2燃燒熱與中和熱的理解答案解析-12-考點一考點二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學高三期中)下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(

)A.已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)

ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D.已知S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2,則ΔH1<ΔH2答案解析解析關閉答案解析關閉-12-考點一考點二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學高三期-13-考點一考點二考向3

熱化學方程式的書寫與正誤判斷5.(2019江西師范大學附屬中學高三期末)按要求回答下列問題。(1)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

。

(2)已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1,S(s)+2K(s)===K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1,則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=

。

-13-考點一考點二考向3熱化學方程式的書寫與正誤判斷-14-考點一考點二-14-考點一考點二-15-考點一考點二-15-考點一考點二-16-考點一考點二-16-考點一考點二-17-考點一考點二誤區(qū)警示熱化學方程式正誤判斷的易錯點-17-考點一考點二誤區(qū)警示蓋斯定律的應用真題示例1.(2019浙江4月選考,23)MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是(

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3-18-考點一考點二答案解析解析關閉A項,鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強,斷開離子鍵需要吸收更多的能量,即ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;B項,ΔH2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無關,因此ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;C項,由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,由此可得ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO),ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因為ΔH2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3),得ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=[ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3)]+[ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)],所以錯誤,符合題意;D項,由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,因ΔH>0,即ΔH1+ΔH2>ΔH3,所以正確,不符合題意。答案解析關閉C蓋斯定律的應用-18-考點一考點二答案解析解析關閉A項,-19-考點一考點二下列說法正確的是(

)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案解析解析關閉物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)(液化)需要放熱,物質由固態(tài)轉化為氣態(tài)需要吸熱,由C6H12O6(s)→C6H12O6(g)為吸熱過程,6H2O(g)→6H2O(l)為放熱過程,所以ΔH3>ΔH4,A錯誤;給題給反應依次編號為①②③④,由蓋斯定律知,則①×6+②+③=④,則6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,即6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,B正確,C項和D項均錯誤。答案解析關閉B-19-考點一考點二下列說法正確的是()答案解析解析-20-考點一考點二3.(高考題組合)(1)(2019全國2節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}:-20-考點一考點二3.(高考題組合)(1)(2019全國2-21-考點一考點二(2)(2019全國3節(jié)選)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:(3)(2018全國1節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}:-21-考點一考點二(2)(2019全國3節(jié)選)Deacon-22-考點一考點二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:CO2與CH4經催化重整,制得合成氣:已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:則該反應的ΔH=

。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是

(填“A”或“B”)。

-22-考點一考點二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一-23-考點一考點二答案

(1)89.3

(2)-116

(3)53.1(4)+120kJ·mol-1

B解析

(1)根據蓋斯定律,將反應①、②疊加得反應③,故ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3

kJ·mol-1+(-11.0

kJ·mol-1)=89.3

kJ·mol-1。(2)將題給熱化學方程式依次編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。根據蓋斯定律知,(反應Ⅰ+反應Ⅱ+反應Ⅲ)×2得4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)×2=-116

kJ·mol-1。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-23-考點一考點二答案(1)89.3(2)-116(-24-考點一考點二(4)化學反應的焓變應該等于反應物鍵能總和減去生成物的鍵能總和,所以題給反應的焓變?yōu)?4×413+2×745)

kJ·mol-1-(2×1

075+2×436)

kJ·mol-1=+120

kJ·mol-1。初始時容器A、B的壓強相等,A容器恒容,隨著反應的進行壓強逐漸增大(氣體物質的量增加);B容器恒壓,壓強不變;所以達平衡時壓強一定是A中大,B中小,所以B中反應物轉化率大,吸熱也更多。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-24-考點一考點二(4)化學反應的焓變應該等于反應物鍵能總-25-考點一考點二4.(2017全國1節(jié)選)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為

、

,制得等量H2所需能量較少的是

。

高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-25-考點一考點二4.(2017全國1節(jié)選)下圖是通過熱化-26-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-26-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反-27-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-27-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反-28-考點一考點二誤區(qū)警示反應熱計算的常見失誤點(1)根據已知的熱化學方程式進行計算時,要清楚已知熱化學方程式的化學計量數表示的物質的量與已知物質的量之間的比例關系,然后進行計算。(2)根據化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應熱時,要注意斷鍵和成鍵的總數,計算時必須是斷鍵和成鍵時吸收和放出的總能量。(3)運用蓋斯定律進行計算,在調整方程式時,要注意ΔH的值也要隨之調整。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-28-考點一考點二誤區(qū)警示高考化學復習課件：專題二第6講-29-考點一考點二考點突破1.蓋斯定律的應用(1)理論依據:反應熱只與反應體系的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應的途徑無關。(2)計算模式:(3)主要應用:計算某些難以直接測量的化學反應的反應熱。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-29-考點一考點二考點突破高考化學復習課件：專題二第6講-30-考點一考點二(4)注意事項:應用蓋斯定律進行簡單計算,關鍵在于設計反應途徑。①當反應式乘以或除以某數時,ΔH也應乘以或除以某數。②進行熱化學方程式加減運算以及比較反應熱的大小時,ΔH都要帶“+”“-”號計算、比較,即把ΔH看作一個整體進行分析判斷。③在設計的反應途徑中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。④當設計的反應逆向進行時,注意ΔH要進行相應的變化。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-30-考點一考點二(4)注意事項:應用蓋斯定律進行簡單計算-31-考點一考點二2.反應熱計算的四種方法(1)根據燃燒熱數據,求算反應放出的熱量。利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質的量)如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,若H2的物質的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol×285.8kJ·mol-1=571.6kJ。(2)依據反應物與生成物的總能量計算。ΔH=E生成物-E反應物。(3)根據鍵能數據(E)計算。ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和(4)根據蓋斯定律計算反應熱。若一個熱化學方程式可由另外幾個熱化學方程式相加減而得到,則該反應的反應熱也可通過這幾個化學反應的反應熱相加減而得到。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-31-考點一考點二2.反應熱計算的四種方法高考化學復習課件-32-考點一考點二應考訓練考向1

依據蓋斯定律計算反應熱1.(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素。該反應實際為兩步反應:寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式

。

高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-32-考點一考點二應考訓練高考化學復習課件：專題二第6講-33-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-33-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反-34-考點一考點二考向2

利用鍵能進行計算2.(2019河北衡水安平縣安平中學高三期中)已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)

ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,則a為(

)A.-332 B.-118 C.+350 D.+130答案解析解析關閉答案解析關閉高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-34-考點一考點二考向2利用鍵能進行計算答案解析解析-35-考點一考點二考向3

反應焓變大小的比較3.下列各組中兩個反應的反應熱,其中ΔH1>ΔH2(

)答案解析解析關閉答案解析關閉高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-35-考點一考點二考向3反應焓變大小的比較答案解析解-36-考點一考點二考向4

反應熱與化學平衡的移動4.(2019安徽肥東高中高三調研)已知:下列說法正確的是(

)高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-36-考點一考點二考向4反應熱與化學平衡的移動下列說法正-37-考點一考點二A.反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3B.H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1C.氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=+906kJ·mol-1D.由反應②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,反應達平衡后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ,則184.8>Q2>2Q1答案解析解析關閉答案解析關閉高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-37-考點一考點二A.反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2第6講化學反應與能量變化第6講化學反應與能量變化-39--2-反應熱及表示方法真題示例1.(2019海南化學,5)根據圖中的能量關系,可求得C—H的鍵能為(

)A.414kJ·mol-1 B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1 D.197kJ·mol-1-40-考點一考點二答案解析解析關閉根據圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ,則C—H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ·mol-1,故A正確。答案解析關閉A反應熱及表示方法-3-考點一考點二答案解析解析關閉根據圖2.(2018北京理綜,7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率-41-考點一考點二答案解析解析關閉答案解析關閉2.(2018北京理綜,7)我國科研人員提出了由CO2和CH-42-考點一考點二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式:

。

(2)(2015天津理綜節(jié)選)已知1mol鈉的單質在足量O2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:

。

(3)(2015安徽理綜節(jié)選)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應的熱化學方程式是

。

答案解析解析關閉答案解析關閉-5-考點一考點二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩-43-考點一考點二考點突破1.解答能量變化圖像題的“4關鍵”(1)反應熱不能取決于部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小,即部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小不能決定反應是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如下圖)中的意義。①從反應物至最高點的能量變化(E1)表示正反應的活化能。②從最高點至生成物的能量變化(E2)表示逆反應的活化能。(3)催化劑只能影響正、逆反應的活化能,而不影響反應的ΔH。(4)涉及反應熱的有關計算時,要切實注意圖示中反應物和生成物的物質的量。-6-考點一考點二考點突破(2)注意活化能在圖示(如下圖)中-44-考點一考點二2.書寫熱化學方程式時的注意事項(1)注明反應條件:反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關,特定條件下要注明反應時的溫度和壓強。絕大多數反應是在25℃、101kPa下進行測定的,可不注明。(2)注明物質狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:ΔH應包括“+”或“-”、數字和單位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒關系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(ΔH與化學計量數相對應)。(5)區(qū)別于普通方程式:不需要標注“↑”“↓”“點燃”“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數。-7-考點一考點二2.書寫熱化學方程式時的注意事項-45-考點一考點二(7)對于具有同素異形體的物質,除了要注明聚集狀態(tài)之外,還要注明物質的名稱。熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量,可以是整數,也可以是分數。且化學計量數必須與ΔH相對應,如果化學計量數加倍,則ΔH也要加倍。3.燃燒熱和中和熱應用中的注意事項(1)燃燒熱是指101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,并不是1mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。(2)中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時的熱效應,而是指強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)的熱效應。弱酸與強堿,強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應時,因電離吸熱,放出的熱量減少。若用濃硫酸(或NaOH固體),因溶解放熱會使放出的熱量增多。-8-考點一考點二(7)對于具有同素異形體的物質,除了要注明-46-考點一考點二應考訓練考向1

反應熱圖像分析1.(2019安徽定遠重點中學高三月考)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量答案解析解析關閉依據圖像分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量,故A錯誤;反應熱ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,所以題給反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,故B正確;依據能量變化分析可知反應物總能量低于生成物總能量,故C錯誤;由圖像可知斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵要吸收akJ能量,故D錯誤。答案解析關閉B-9-考點一考點二應考訓練答案解析解析關閉依據圖像分析判-47-考點一考點二2.(2019福建龍巖高三質量檢查)一定條件下,在水溶液中1mol(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是(

)A.上述離子中結合H能力最強的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.C→B+D反應的熱化學方程式為D.B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案解析解析關閉答案解析關閉-10-考點一考點二2.(2019福建龍巖高三質量檢查)一定-48-考點一考點二考向2

燃燒熱與中和熱的理解3.(2019吉林實驗中學高三期中)下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(

)答案解析解析關閉答案解析關閉-11-考點一考點二考向2燃燒熱與中和熱的理解答案解析-49-考點一考點二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學高三期中)下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(

)A.已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)

ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D.已知S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2,則ΔH1<ΔH2答案解析解析關閉答案解析關閉-12-考點一考點二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學高三期-50-考點一考點二考向3

熱化學方程式的書寫與正誤判斷5.(2019江西師范大學附屬中學高三期末)按要求回答下列問題。(1)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

。

(2)已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1,S(s)+2K(s)===K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1,則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=

。

-13-考點一考點二考向3熱化學方程式的書寫與正誤判斷-51-考點一考點二-14-考點一考點二-52-考點一考點二-15-考點一考點二-53-考點一考點二-16-考點一考點二-54-考點一考點二誤區(qū)警示熱化學方程式正誤判斷的易錯點-17-考點一考點二誤區(qū)警示蓋斯定律的應用真題示例1.(2019浙江4月選考,23)MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是(

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3-55-考點一考點二答案解析解析關閉A項,鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強,斷開離子鍵需要吸收更多的能量,即ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;B項,ΔH2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無關,因此ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;C項,由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,由此可得ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO),ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因為ΔH2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3),得ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=[ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3)]+[ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)],所以錯誤,符合題意;D項,由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,因ΔH>0,即ΔH1+ΔH2>ΔH3,所以正確,不符合題意。答案解析關閉C蓋斯定律的應用-18-考點一考點二答案解析解析關閉A項,-56-考點一考點二下列說法正確的是(

)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案解析解析關閉物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)(液化)需要放熱,物質由固態(tài)轉化為氣態(tài)需要吸熱,由C6H12O6(s)→C6H12O6(g)為吸熱過程,6H2O(g)→6H2O(l)為放熱過程,所以ΔH3>ΔH4,A錯誤;給題給反應依次編號為①②③④,由蓋斯定律知,則①×6+②+③=④,則6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,即6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,B正確,C項和D項均錯誤。答案解析關閉B-19-考點一考點二下列說法正確的是()答案解析解析-57-考點一考點二3.(高考題組合)(1)(2019全國2節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}:-20-考點一考點二3.(高考題組合)(1)(2019全國2-58-考點一考點二(2)(2019全國3節(jié)選)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:(3)(2018全國1節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。回答下列問題:-21-考點一考點二(2)(2019全國3節(jié)選)Deacon-59-考點一考點二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:CO2與CH4經催化重整,制得合成氣:已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:則該反應的ΔH=

。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是

(填“A”或“B”)。

-22-考點一考點二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一-60-考點一考點二答案

(1)89.3

(2)-116

(3)53.1(4)+120kJ·mol-1

B解析

(1)根據蓋斯定律,將反應①、②疊加得反應③,故ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3

kJ·mol-1+(-11.0

kJ·mol-1)=89.3

kJ·mol-1。(2)將題給熱化學方程式依次編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。根據蓋斯定律知,(反應Ⅰ+反應Ⅱ+反應Ⅲ)×2得4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)×2=-116

kJ·mol-1。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-23-考點一考點二答案(1)89.3(2)-116(-61-考點一考點二(4)化學反應的焓變應該等于反應物鍵能總和減去生成物的鍵能總和,所以題給反應的焓變?yōu)?4×413+2×745)

kJ·mol-1-(2×1

075+2×436)

kJ·mol-1=+120

kJ·mol-1。初始時容器A、B的壓強相等,A容器恒容,隨著反應的進行壓強逐漸增大(氣體物質的量增加);B容器恒壓,壓強不變;所以達平衡時壓強一定是A中大,B中小,所以B中反應物轉化率大,吸熱也更多。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-24-考點一考點二(4)化學反應的焓變應該等于反應物鍵能總-62-考點一考點二4.(2017全國1節(jié)選)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為

、

,制得等量H2所需能量較少的是

。

高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-25-考點一考點二4.(2017全國1節(jié)選)下圖是通過熱化-63-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-26-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反-64-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-27-考點一考點二高考化學復習課件：專題二第6講化學反-65-考點一考點二誤區(qū)警示反應熱計算的常見失誤點(1)根據已知的熱化學方程式進行計算時,要清楚已知熱化學方程式的化學計量數表示的物質的量與已知物質的量之間的比例關系,然后進行計算。(2)根據化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應熱時,要注意斷鍵和成鍵的總數,計算時必須是斷鍵和成鍵時吸收和放出的總能量。(3)運用蓋斯定律進行計算,在調整方程式時,要注意ΔH的值也要隨之調整。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-28-考點一考點二誤區(qū)警示高考化學復習課件：專題二第6講-66-考點一考點二考點突破1.蓋斯定律的應用(1)理論依據:反應熱只與反應體系的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應的途徑無關。(2)計算模式:(3)主要應用:計算某些難以直接測量的化學反應的反應熱。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-29-考點一考點二考點突破高考化學復習課件：專題二第6講-67-考點一考點二(4)注意事項:應用蓋斯定律進行簡單計算,關鍵在于設計反應途徑。①當反應式乘以或除以某數時,ΔH也應乘以或除以某數。②進行熱化學方程式加減運算以及比較反應熱的大小時,ΔH都要帶“+”“-”號計算、比較,即把ΔH看作一個整體進行分析判斷。③在設計的反應途徑中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。④當設計的反應逆向進行時,注意ΔH要進行相應的變化。高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學復習課件：專題二第6講化學反應與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-30-考點一考點二(4)注意事項:應用蓋斯定律進行簡單計算-68-考點一考點二2.反應熱計算的四種方法(1)根據燃燒熱數據,求算反應放出的熱量。利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質的量)如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,若H2的物質的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol×285.8kJ·m