新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向素養(yǎng)目標(biāo)1．結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，了解自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)的含義2．通過(guò)“有序”和“無(wú)序”的對(duì)比，了解熵和熵變的意義3．初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力素養(yǎng)目標(biāo)1．結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，了解自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)1．結(jié)合生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，如“水總是自發(fā)地從高處流向低處”等感受某些過(guò)程的自發(fā)性，進(jìn)而結(jié)合“白磷自燃”“鐵的銹蝕”等實(shí)例認(rèn)識(shí)某些化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2．閱讀教材，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)只依據(jù)“焓判據(jù)”或“熵判據(jù)”判斷反應(yīng)自發(fā)性的局限性3．結(jié)合“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”，綜合認(rèn)識(shí)自由能和化學(xué)反應(yīng)方向判斷的科學(xué)性學(xué)法指導(dǎo)1．結(jié)合生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，如“水總是自發(fā)地從高處流知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．自發(fā)過(guò)程：自然界有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。如：水由高處流向低處。2．自發(fā)反應(yīng)：有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，而且有__________。3．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：絕大多數(shù)都能______________，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。(2)吸熱反應(yīng)：有些也能自發(fā)進(jìn)行。(3)結(jié)論：反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。方向性

化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)進(jìn)行

1．自發(fā)過(guò)程：自然界有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的4．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與熵變的關(guān)系(1)熵。熵是衡量一個(gè)體系______________的物理量，即表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)程度的物理量?；靵y度________，體系越無(wú)序，體系的熵就________。熵的符號(hào)為S。(2)物質(zhì)熵大小的判斷。物質(zhì)的存在狀態(tài)：對(duì)于同一物質(zhì)，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)其熵值大小與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，氣態(tài)時(shí)熵值______，固態(tài)時(shí)熵值________，而液態(tài)時(shí)介于二者之間，物質(zhì)的狀態(tài)與熵大小的關(guān)系：S(g)>S(l)>S(s)?；靵y度

越大

越大

最大

最小

4．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與熵變的關(guān)系混亂度越大越大最大最(3)熵變與反應(yīng)方向。①含義：大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度______的傾向，導(dǎo)致體系的熵________。②規(guī)律：大多數(shù)__________的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。③局限性：少數(shù)__________的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰、NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。④結(jié)論：熵變是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。增大

增大

熵增加

熵減少

(3)熵變與反應(yīng)方向。增大增大熵增加熵減少5．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向體系的自由能變化(符號(hào)ΔG，單位kJ·mol－1)綜合考慮了________和________對(duì)體系的影響，可用于判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，表達(dá)式為ΔG＝_________。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG____0的方向進(jìn)行。焓變熵變?chǔ)－T·ΔS

<

什么樣的體系，自發(fā)過(guò)程才向著熵增的方向進(jìn)行？微思考【答案】孤立體系或絕熱體系。5．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向焓變熵變?chǔ)－T·ΔS<微新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1(5)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定真的能發(fā)生。 (

)(6)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程。 (

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√(5)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定真的能發(fā)生。 ()課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想在近幾年的考題中有時(shí)會(huì)出現(xiàn)考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷選項(xiàng)，特別是有關(guān)綜合判據(jù)的應(yīng)用，但難度一般，所占分值較小任務(wù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1④硝酸銨溶于水要吸熱。⑤冰融化要吸熱。⑥兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻。④硝酸銨溶于水要吸熱。(1)對(duì)于自發(fā)反應(yīng)①②③，從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)?！敬鸢浮糠磻?yīng)①②③的ΔH均小于0，根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。(2)對(duì)于自發(fā)過(guò)程④⑤⑥，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焓有關(guān)嗎？是什么因素決定它們能自發(fā)進(jìn)行？【答案】自發(fā)過(guò)程④⑤⑥與焓無(wú)關(guān)，是根據(jù)熵判據(jù)，它們屬于自發(fā)過(guò)程。(1)對(duì)于自發(fā)反應(yīng)①②③，從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)。【答案】合成氨反應(yīng)根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但是根據(jù)熵判據(jù)可知該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。所以，判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)用綜合判據(jù)ΔG＝ΔH－

TΔS＝－92.2×103J·mol－1－298K×(－198.2J·mol－1·K－1)<0?！敬鸢浮亢铣砂狈磻?yīng)根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但是根據(jù)熵[深化理解]1．焓判據(jù)：放熱過(guò)程中體系能量降低，ΔH<0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2．熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向。[深化理解]3．復(fù)合判據(jù)(1)判據(jù)。3．復(fù)合判據(jù)(2)溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響。(2)溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (

)A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行[典例精練]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()[典【答案】C【解析】

選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論AΔH<0，ΔS>0?ΔH－TΔS<0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行正確BΔH>0，ΔS<0?ΔH－TΔS>0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行正確CΔH>0，ΔS>0，高溫時(shí)能滿足ΔH－TΔS<0錯(cuò)誤DΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)能滿足ΔH－TΔS<0正確【答案】C選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論AΔH<0，ΔS>0?ΔH－TΔS【答案】C【答案】C辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混

片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)例1下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：部分同學(xué)片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)。滿分策略：放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減少，也可能不變。過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。正解：C錯(cuò)解：A新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：A、B、D錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A的原因在于把反應(yīng)的方向與反應(yīng)速率混淆；且反應(yīng)的自發(fā)性只表明反應(yīng)具有能自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明反應(yīng)一定進(jìn)行。易錯(cuò)選B的原因在于誤認(rèn)為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在任何條件下都不能進(jìn)行。錯(cuò)選D的原因在于忽視了“電解”是“輸入能量”，是借助了外力。滿分策略：非自發(fā)反應(yīng)在有外力作用時(shí)有可能發(fā)生，如有些反應(yīng)常溫時(shí)不能進(jìn)行，高溫時(shí)可以進(jìn)行。正解：C錯(cuò)解：A、B、D

不明確混亂度與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系例3下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是 (

)A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：部分同學(xué)誤認(rèn)為冰融化成水，分子活動(dòng)能力減小，混亂度減小，ΔS<0，而誤選A。熔化是吸熱的變化，故ΔH>0，冰融化成水，分子活動(dòng)能力增強(qiáng)，混亂度增大，故ΔS>0。不明確混亂度與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系滿分策略：等量的同種物質(zhì)，熵值與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大。固→液→氣，屬于熵增過(guò)程；氣→液→固，屬于熵減過(guò)程。正解：C新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．研究過(guò)程自發(fā)性的目的是

(

)A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定發(fā)生C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)【答案】A【解析】研究過(guò)程的自發(fā)性用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生、過(guò)程發(fā)生的速率、過(guò)程的熱效應(yīng)等。1．研究過(guò)程自發(fā)性的目的是 ()2．下列反應(yīng)中，在一定溫度下，屬于自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是

(

)A．NaOH與HCl反應(yīng)B．CO與O2點(diǎn)燃C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)【答案】C2．下列反應(yīng)中，在一定溫度下，屬于自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 【答案】A【解析】一般來(lái)說(shuō)，化合反應(yīng)的焓變小于0，氣體體積減小的反應(yīng)ΔS<0。【答案】A4．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下才能自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，該溫度下|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列選項(xiàng)中正確的是 (

)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<04．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的ΔS>0，如果ΔH<0，則該反應(yīng)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，不符合事實(shí)，故ΔH＝＋17kJ·mol－1>0，所以選A。【答案】A5．某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝＋231J·mol－1·K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 (

)A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】題中ΔH<0、ΔS>0，故必有ΔH－TΔS<0，故在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。5．某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝＋2【答案】(1)減小(2)無(wú)明顯變化(3)增大(4)減小(5)增大【答案】(1)減小(2)無(wú)明顯變化(3)增大(4)減小第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向素養(yǎng)目標(biāo)1．結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，了解自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)的含義2．通過(guò)“有序”和“無(wú)序”的對(duì)比，了解熵和熵變的意義3．初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力素養(yǎng)目標(biāo)1．結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，了解自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)1．結(jié)合生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，如“水總是自發(fā)地從高處流向低處”等感受某些過(guò)程的自發(fā)性，進(jìn)而結(jié)合“白磷自燃”“鐵的銹蝕”等實(shí)例認(rèn)識(shí)某些化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2．閱讀教材，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)只依據(jù)“焓判據(jù)”或“熵判據(jù)”判斷反應(yīng)自發(fā)性的局限性3．結(jié)合“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”，綜合認(rèn)識(shí)自由能和化學(xué)反應(yīng)方向判斷的科學(xué)性學(xué)法指導(dǎo)1．結(jié)合生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，如“水總是自發(fā)地從高處流知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．自發(fā)過(guò)程：自然界有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。如：水由高處流向低處。2．自發(fā)反應(yīng)：有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，而且有__________。3．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：絕大多數(shù)都能______________，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。(2)吸熱反應(yīng)：有些也能自發(fā)進(jìn)行。(3)結(jié)論：反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。方向性

化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)進(jìn)行

1．自發(fā)過(guò)程：自然界有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的4．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與熵變的關(guān)系(1)熵。熵是衡量一個(gè)體系______________的物理量，即表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)程度的物理量?；靵y度________，體系越無(wú)序，體系的熵就________。熵的符號(hào)為S。(2)物質(zhì)熵大小的判斷。物質(zhì)的存在狀態(tài)：對(duì)于同一物質(zhì)，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)其熵值大小與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，氣態(tài)時(shí)熵值______，固態(tài)時(shí)熵值________，而液態(tài)時(shí)介于二者之間，物質(zhì)的狀態(tài)與熵大小的關(guān)系：S(g)>S(l)>S(s)?；靵y度

越大

越大

最大

最小

4．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與熵變的關(guān)系混亂度越大越大最大最(3)熵變與反應(yīng)方向。①含義：大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度______的傾向，導(dǎo)致體系的熵________。②規(guī)律：大多數(shù)__________的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。③局限性：少數(shù)__________的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰、NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。④結(jié)論：熵變是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。增大

增大

熵增加

熵減少

(3)熵變與反應(yīng)方向。增大增大熵增加熵減少5．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向體系的自由能變化(符號(hào)ΔG，單位kJ·mol－1)綜合考慮了________和________對(duì)體系的影響，可用于判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，表達(dá)式為ΔG＝_________。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG____0的方向進(jìn)行。焓變熵變?chǔ)－T·ΔS

<

什么樣的體系，自發(fā)過(guò)程才向著熵增的方向進(jìn)行？微思考【答案】孤立體系或絕熱體系。5．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向焓變熵變?chǔ)－T·ΔS<微新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1(5)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定真的能發(fā)生。 (

)(6)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程。 (

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√(5)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定真的能發(fā)生。 ()課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想在近幾年的考題中有時(shí)會(huì)出現(xiàn)考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷選項(xiàng)，特別是有關(guān)綜合判據(jù)的應(yīng)用，但難度一般，所占分值較小任務(wù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1④硝酸銨溶于水要吸熱。⑤冰融化要吸熱。⑥兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻。④硝酸銨溶于水要吸熱。(1)對(duì)于自發(fā)反應(yīng)①②③，從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)?！敬鸢浮糠磻?yīng)①②③的ΔH均小于0，根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。(2)對(duì)于自發(fā)過(guò)程④⑤⑥，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焓有關(guān)嗎？是什么因素決定它們能自發(fā)進(jìn)行？【答案】自發(fā)過(guò)程④⑤⑥與焓無(wú)關(guān)，是根據(jù)熵判據(jù)，它們屬于自發(fā)過(guò)程。(1)對(duì)于自發(fā)反應(yīng)①②③，從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)?！敬鸢浮亢铣砂狈磻?yīng)根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但是根據(jù)熵判據(jù)可知該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。所以，判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)用綜合判據(jù)ΔG＝ΔH－

TΔS＝－92.2×103J·mol－1－298K×(－198.2J·mol－1·K－1)<0?！敬鸢浮亢铣砂狈磻?yīng)根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但是根據(jù)熵[深化理解]1．焓判據(jù)：放熱過(guò)程中體系能量降低，ΔH<0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2．熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向。[深化理解]3．復(fù)合判據(jù)(1)判據(jù)。3．復(fù)合判據(jù)(2)溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響。(2)溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (

)A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行[典例精練]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()[典【答案】C【解析】

選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論AΔH<0，ΔS>0?ΔH－TΔS<0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行正確BΔH>0，ΔS<0?ΔH－TΔS>0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行正確CΔH>0，ΔS>0，高溫時(shí)能滿足ΔH－TΔS<0錯(cuò)誤DΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)能滿足ΔH－TΔS<0正確【答案】C選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論AΔH<0，ΔS>0?ΔH－TΔS【答案】C【答案】C辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混

片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)例1下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：部分同學(xué)片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)。滿分策略：放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減少，也可能不變。過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。正解：C錯(cuò)解：A新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：A、B、D錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A的原因在于把反應(yīng)的方向與反應(yīng)速率混淆；且反應(yīng)的自發(fā)性只表明反應(yīng)具有能自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明反應(yīng)一定進(jìn)行。易錯(cuò)選B的原因在于誤認(rèn)為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在任何條件下都不能進(jìn)行。錯(cuò)選D的原因在于忽視了“電解”是“輸入能量”，是借助了外力。滿分策略：非自發(fā)反應(yīng)在有外力作用時(shí)有可能發(fā)生，如有些反應(yīng)常溫時(shí)不能進(jìn)行，高溫時(shí)可以進(jìn)行。正解：C錯(cuò)解：A、B、D

不明確混亂度與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系例3下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是 (

)A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：部分同學(xué)誤認(rèn)為冰融化成水，分子活動(dòng)能力減小，混亂度減小，ΔS<0，而誤選A。熔化是吸熱的變化，故ΔH>0，冰融化成水，分子活動(dòng)能力增強(qiáng)，混亂度增大，故ΔS>0。不明確混亂度與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系滿分策略：等量的同種物質(zhì)，熵值與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大。固→液→氣，屬于熵增過(guò)程；氣→液→固，屬于熵減過(guò)程。正解：C新教材高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件新人教版選擇性必修1小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．研究過(guò)程自發(fā)性的目的是

(

)A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定發(fā)生C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)【答案】A【解析】研究