北京市重點(diǎn)高中2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量

PAGEPAGE19化學(xué)用語及常用計量一、選擇題(每題分，計分)1.(2016屆北京四十四中)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是 () A.氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣2.(2016屆北京三中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A.1molOH﹣中含有9NA個電子 B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA3.(2016屆朝陽重點(diǎn))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 () A.常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA B.0.1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為NA C.1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA4.(2016屆北京通州)水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關(guān)說法正確的是 () A.向水中加入明礬可以起到凈水作用 B.熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液 C.配制溶液時攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度 D.物質(zhì)溶于水時不會放出熱量5.(2016屆北京四十四中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 () A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.羥基的電子式： C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的核素符號：6.(2016屆北京三中)下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是 () A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.HCl的電子式：H：Cl C.的名稱：2﹣甲基丙烷 D.含有10個中子的氧原子可表示為：7.(2016屆北京西城區(qū))下列說法正確的是 () A.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個 B.常溫常壓下，1mol羥基(﹣OH)所含電子數(shù)為6.02×1024個 C.常溫常壓下，34gH2O2中含有共用電子對數(shù)為1.806×1024個 D.58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個8.(2016屆北京房山區(qū))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 () A.0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA C.7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA9.(2016屆北京通州)已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是 ()溫度/攝氏度01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5 A.20°C時硝酸鉀的溶解度為31.6 B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 C.30°C時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀 D.40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10.(2016屆北京通州)煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：aCH4+bO2cH2O+dCO2則化學(xué)計量數(shù)之和等于 () A.4 B.6 C.5 D.711.(2016屆北京通州)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是 () A.參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.圖示中共有4種分子12.(2016屆北京四十四中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A.1molOH﹣中含有9NA個電子 B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA13.(2016屆北京八中)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 () A.1molNH3與1molOH﹣所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C﹣H鍵數(shù)目為NA C.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子 D.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目為0.1NA14.(2016屆北京海淀)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 () A.0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA B.agO2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NA C.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)為0.1NA15.(2016屆北京通州)過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能 () A.給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B.將污水轉(zhuǎn)化為純水 C.除去水中的異味 D.除去水中的不溶性雜質(zhì)16.(2016屆北京通州)航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價是 () A.+1 B.+3 C.+5 D.+717.(2016屆北京通州)下列化學(xué)方程式書寫正確的是 () A.H2CO3=H2O+CO2↑ B.CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O18.(2016屆北京通州)生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是 () A.食鹽 B.白醋 C.白糖 D.面粉19.(2016屆北京西城區(qū))同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是 () A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B.同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m C.相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n D.相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m20.(2016屆東城區(qū))NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A.1L濃度為0.1mol/LAlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA21.(2016屆北京八中)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 () A.聚丙烯的鏈節(jié)：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B.NH4Cl的電子式： C.F﹣結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為20的氯原子：Cl22.(2016屆北京石景山)現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω A.原條件下KCl的溶解度小于ω1 B.m1?ω1%﹣m=m2?ω2% C.ω1一定大于ω2 D.m1﹣m2≤m23.(2016屆北京石景山)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，下列說法正確的是 () A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023 C.1mol甲基(﹣CH3)中所含電子數(shù)為9×6.02×1023 D.2L1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×102324.(2016屆北京通州)某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為 () A.FeS B.FeS2 C.FeO D.Fe2S25.(2016屆朝陽區(qū))處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣)]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是 () A.鐵元素的化合價為+3價 B.n取值范圍是：0＜n≤6 C.不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用 D.若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1二、填空題(每題分，計分)26.(2016屆北京通州)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．請根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷；反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(2)裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面．(3)此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是：．27.(2016屆北京通州)化學(xué)中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的．圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．(1)從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是(填“并列”、“交叉”或“包含”)(2)根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的區(qū)域(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)(3)欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是三、實(shí)驗(yàn)題(每題分，計分)28.(2016屆北京通州)某學(xué)生為了證明液化石油氣中含有 C.H元素，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)方案．請你幫助他完成下面的實(shí)驗(yàn)報告．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明液化石油氣中含有 C.H元素．實(shí)驗(yàn)用品：火柴、儲氣瓶、光潔干燥小燒杯、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)點(diǎn)燃液化石油氣(2)將光潔干燥的小燒杯罩在火焰上方現(xiàn)象證明含有元素(3)將蘸有的小燒杯罩在火焰上方現(xiàn)象證明含有元素參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是 () A.氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】 A.氨氣和氯化氫氣體相遇生成白色固體氯化銨； B.銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水； C.鐵釘在潮濕空氣中被腐蝕，發(fā)生的是電化腐蝕，鐵做原電池負(fù)極失電子生成亞鐵離子； D.純堿除油污是利用碳酸根離子分步水解顯堿性．【解答】解： A.氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙，氨氣和氯化氫氣體相遇生成白色固體顆粒氯化銨，反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl，故A正確； B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故B錯誤； C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤； D.純堿溶液能清洗油污利用碳酸根離子分步水解顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯誤；故選 A.【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式書寫，原電池反應(yīng)和鹽類水解實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．2.(2016屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A.1molOH﹣中含有9NA個電子 B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】 A.依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，氫氧根離子含10個電子； B.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)； C.鋁離子溶液中水解； D.依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．【解答】解： A.1molOH﹣中含有10NA個電子，故A錯誤； B.28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確； C.鋁離子溶液中水解，1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個，故C錯誤； D.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤；故選 B.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單．3.(2016屆朝陽重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 () A.常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA B.0.1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為NA C.1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】 A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答； B.1個羥基中含有9個電子； C.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子含有10個電子解答； D.氣體摩爾體積使用對象為氣體．【解答】解： A.常溫常壓下，7.1gCl2的氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的Cl2分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤； B.0.1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為0.9NA，故B錯誤； C.1.7gNH3含有的電子數(shù)為×10×NA=NA，故C正確； D.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選： C.【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和條件，題目難度不大．4.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關(guān)說法正確的是 () A.向水中加入明礬可以起到凈水作用 B.熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液 C.配制溶液時攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度 D.物質(zhì)溶于水時不會放出熱量【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】 A.Al3+水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附作用； B.根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化方法解答； C.溶解度是指一定溫度下，在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，固體物質(zhì)的溶解度的大小只與溫度有關(guān)； D.物質(zhì)溶于水存在擴(kuò)散和水合過程，若水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量，溶解會放熱，反之則吸熱．【解答】解： A.明礬溶于水水解生成氫氧化鋁膠體呈膠狀，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀，故A正確； B.糖的溶解度隨溫度降低而減小，熱糖水降低溫度析出固體，原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯誤； C.攪拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C錯誤； D.有的物質(zhì)溶于水會吸熱，或放熱，如銨鹽溶解吸熱，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解過程中放熱，故D錯誤；故選 A.【點(diǎn)評】本題考查了飽和溶液分析，物質(zhì)結(jié)晶方法，結(jié)晶方法有兩種，降溫結(jié)晶和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，題目較簡單．5.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 () A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.羥基的電子式： C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的核素符號：【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】 A.一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對； B.羥基中含有1個未成對的單電子； C.氯離子含有3個電子層，最外層有8個電子； D.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)．【解答】解： A.一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤； B.羥基中含有1個未成對的單電子，正確應(yīng)為：，故B錯誤； C.氯離子含有3個電子層，最外層有8個電子，故C正確； D.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：，故D錯誤，故選 C.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點(diǎn)．6.(2016屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是 () A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.HCl的電子式：H：Cl C.的名稱：2﹣甲基丙烷 D.含有10個中子的氧原子可表示為：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】 A.1個分子中含6個 C.12個H、6個O； B.HCl為共價化合物，Cl原子周圍有8個電子； C.主鏈含3個C，甲基在2號C上，以此命名； D.含有10個中子的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18．【解答】解： A.1個葡萄糖分子中含6個 C.12個H、6個O，其分子式為C6H12O6，故A正確； B.HCl的電子式為，故B錯誤； C.的主鏈含3個C，甲基在2號C上，其名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確； D.含有10個中子的氧原子，其質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，則表示為，故D正確；故選 B.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，涉及分子式、電子式、原子的構(gòu)成及表示方法、有機(jī)物命名等，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大．7.(2016屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列說法正確的是 () A.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個 B.常溫常壓下，1mol羥基(﹣OH)所含電子數(shù)為6.02×1024個 C.常溫常壓下，34gH2O2中含有共用電子對數(shù)為1.806×1024個 D.58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】 A.鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價； B.羥基不顯電性； C.求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含3對共用電子對來分析； D.求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含2mol離子來計算．【解答】解： A.鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤； B.羥基不顯電性，即1mol﹣OH含9NA個電子，故B錯誤； C.34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，而雙氧水中含3對共用電子對，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對即3NA個，故C正確； D.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化鈉中含2mol離子，即2NA個，故D錯誤．故選 C.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.(2016屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 () A.0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA C.7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】 A.依據(jù)n=CV計算； B.依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計算化學(xué)鍵； C.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價的單質(zhì)氯變成﹣1價的NaCl中的氯，氯從0價的單質(zhì)氯變成+1價的NaClO中的氯； D.重水中的氫，1個重氫原子含1個質(zhì)子，1個中子，1個重水分子含有10個電子；【解答】解： A.0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1mol?L﹣1×0.1L×NA=0.01NA，故A錯誤； B.依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計算1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)=1mol(10﹣1+22)×NA=31NA，故B正確； C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價的單質(zhì)氯變成+1價的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價的單質(zhì)氯變成﹣1價的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl2為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故C錯誤； D.重水是摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為：=0.45mol，1個重水分子含有10個電子，所以只有4.5mol電子，即4.5NA，故D錯誤；故選： B.【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．9.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是 ()溫度/攝氏度01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5 A.20°C時硝酸鉀的溶解度為31.6 B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 C.30°C時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀 D.40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識解決此題．【解答】解： A.由溶解度的定義可知，溶解度的單位是克，故A錯誤； B.從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．故B正確； C.從表中數(shù)據(jù)可知，30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，說明在100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀．在145.8克的硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀，故C錯誤； D.由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，40℃的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．故選 B.【點(diǎn)評】本題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握，題目較簡單．10.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：aCH4+bO2cH2O+dCO2則化學(xué)計量數(shù)之和等于 () A.4 B.6 C.5 D.7【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價由﹣4價升高為二氧化碳中的+4價，氧氣中O由0價降低為﹣2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答．【解答】解：方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價由﹣4價升高為二氧化碳中的+4價，氧氣中O由0價降低為﹣2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：1CH4+2O22H2O+1CO2，則a=1，b=2，c=2，d=1，化學(xué)計量數(shù)之和等，6，故選： B.【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，準(zhǔn)確判斷元素化合價變化情況，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．11.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是 () A.參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.圖示中共有4種分子【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類型，從圖示分析，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，不屬于化合，分解，置換，復(fù)分解中的任何一種類型．【解答】解： A.圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故A錯誤； B.由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，故B錯誤； C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤； D.圖示中反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，共四種物質(zhì)四種分子，故D正確．故選 D.【點(diǎn)評】本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識．判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是要求同學(xué)們必須掌握的．12.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A.1molOH﹣中含有9NA個電子 B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】 A.依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，氫氧根離子含10個電子； B.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)； C.鋁離子溶液中水解； D.依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．【解答】解： A.1molOH﹣中含有10NA個電子，故A錯誤； B.28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確； C.鋁離子溶液中水解，1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個，故C錯誤； D.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤；故選 B.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單．13.(2016屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 () A.1molNH3與1molOH﹣所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C﹣H鍵數(shù)目為NA C.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子 D.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】 A.1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子； B.氣體摩爾體積適用對象為氣體； C.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵； D.溶液的體積未知．【解答】解： A.1molNH3含有10NA個質(zhì)子，1molOH﹣所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤； B.標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C正確； D.溶液的體積未知，無法計算NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目，故D錯誤；故選： C.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.(2016屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 () A.0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA B.agO2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NA C.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】 A.求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子來分析； B.氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol； C.求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析； D.標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．【解答】解： A.0.84g碳酸鈉的物質(zhì)的量為n==0.01mol，而1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.2mol離子即0.2NA個，故A錯誤； B.氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故ag混合氣體中的分子個數(shù)介于到之間，故B錯誤； C.1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故0.1mol水中含1mol質(zhì)子即NA個，故C正確； D.標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．故選 C.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能 () A.給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B.將污水轉(zhuǎn)化為純水 C.除去水中的異味 D.除去水中的不溶性雜質(zhì)【考點(diǎn)】過濾．【分析】過濾是除去溶液中的不溶性雜質(zhì)的方法，據(jù)此分析．【解答】解：過濾是除去溶液中的不溶性雜質(zhì)的方法，即過濾只能將不溶性雜質(zhì)除去，起不到消毒、去異味以及除去可溶性雜質(zhì)的作用，故選 D.【點(diǎn)評】本題考查了過濾這個實(shí)驗(yàn)操作的作用，難度不大，注意物質(zhì)的分離提純方法的選用．16.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價是 () A.+1 B.+3 C.+5 D.+7【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價．【專題】物質(zhì)的組成專題．【分析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，進(jìn)行解答．【解答】解：令高氯酸銨中Cl元素的化合價為x價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則：(+1)+x+(﹣2)×4=0，解得x=+7；故選： D.【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算元素化合價，難度較小，清楚物質(zhì)中常見元素、原子團(tuán)的化合價是關(guān)鍵，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算．17.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列化學(xué)方程式書寫正確的是 () A.H2CO3=H2O+CO2↑ B.CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】 A.碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水； B.原子個數(shù)不守恒； C.原子個數(shù)不守恒； D.碳酸鈣為沉淀，未標(biāo)注沉淀符號．【解答】解： A.碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，方程式：H2CO3=H2O+CO2↑，故A正確； B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故B錯誤； C.高錳酸鉀分解方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C錯誤； D.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選： A.【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循質(zhì)量守恒定律、注意氣體、沉淀符號的標(biāo)注，題目難度不大．18.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是 () A.食鹽 B.白醋 C.白糖 D.面粉【考點(diǎn)】溶液的含義．【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的分散系，為混合物；【解答】解： A.食鹽為氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，故A錯誤； B.白醋成分為醋酸溶于水形成醋酸溶液，故B錯誤； C.白糖是易溶于水的化合物，溶于水形成蔗糖溶液，故C錯誤； D.面粉不溶于水，顆粒較大在水中形成懸濁液，不能形成溶液，故D正確；故選 D.【點(diǎn)評】本題考查了溶液概念和形成，注意分析溶液在一定條件下濃度和組成不發(fā)生改變，是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡單．19.(2016屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是 () A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B.同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m C.相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n D.相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同． A.物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比； B.質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比； C.相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比； D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．【解答】解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同． A.物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確； B.質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確； C.相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確； D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯誤．故選 D.【點(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．20.(2016屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A.1L濃度為0.1mol/LAlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】 A.氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增大； B.過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，根據(jù)反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； C.根據(jù)電子守恒計算出生成二氧化氮的物質(zhì)的量，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成的四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減?。?D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量．【解答】解： A.1L濃度為0.1mol/LAlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增大，所以溶液中含有的離子數(shù)大于0.4NA，故A錯誤； B.3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與質(zhì)量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA，故B正確； C.3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)0.05mol銅失去0.1mol電子，根據(jù)電荷守恒，0.05mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤； D.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1.12L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選 B.【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡．21.(2016屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 () A.聚丙烯的鏈節(jié)：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B.NH4Cl的電子式： C.F﹣結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為20的氯原子：Cl【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】 A.聚丙烯的主鏈含有2個C原子，應(yīng)該為：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣； B.氯化銨的電子式中，氯離子的最外層電子數(shù)沒有標(biāo)出； C.氟離子核電荷數(shù)為9、核外電子數(shù)為10； D.質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)．【解答】解： A.聚丙烯的鏈節(jié)為：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣，故A錯誤； B.氯化銨為離子化合物，氯離子的核外電子數(shù)應(yīng)該標(biāo)出，氯化銨的電子式為，故B錯誤； C.F﹣的離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故C錯誤； D.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)，故D正確，故選 D.【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確離子化合物與共價化合物的區(qū)別．22.(2016屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω A.原條件下KCl的溶解度小于ω1 B.m1?ω1%﹣m=m2?ω2% C.ω1一定大于ω2 D.m1﹣m2≤m【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω A.若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是×100%=ω1g； B.m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等； C.若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值； D.若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H2O)g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m(H2O)，綜上所述得m1﹣m2≥m；【解答】解： A.若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是×100%=ω1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g B.依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確； C.若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，ω1一定等于ω2，若降低溫度下ω1一定大于ω2，故C錯誤； D.若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H2O)g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m(H2O)，綜上所述得m1﹣m2≥m，故D錯誤；故選 B.【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．23.(2016屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，下列說法正確的是 () A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023 C.1mol甲基(﹣CH3)中所含電子數(shù)為9×6.02×1023 D.2L1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】 A.NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4； B.標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)； C.甲基不顯電性； D.鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解： A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO即1molNO與11.2LO2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.02×1023，故A錯誤； B.標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤； C.甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9×6.02×1023個，故C正確； D.HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選 C.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．24.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為 () A.FeS B.FeS2 C.FeO D.Fe2S【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2．故選： B.【點(diǎn)評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．25.(2016屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣)]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是 () A.鐵元素的化合價為+3價 B.n取值范圍是：0＜n≤6 C.不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用 D.若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；常見元素的化合價．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】 A.正負(fù)化合建的代數(shù)和為0； B.氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6； C.聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)； D.將n=2代入．【解答】解： A.設(shè)鐵的化合價為x，2x+n﹣6+n=0，x=3，故A正確； B.氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6，n不可能為6，故B錯誤； C.聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)，不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用