人教版化學必修一23《氧化還原反應(第一課時)》實用教案設計

人教版化學必修一2.3《氧化復原反響(第一課時)》適用授課方案設計人教版化學必修一2.3《氧化復原反響(第一課時)》適用授課方案設計6/6人教版化學必修一2.3《氧化復原反響(第一課時)》適用授課方案設計氧化復原反響第一課時一、教材解析1．教材的地位與作用《氧化復原反響》在中學階段的基礎理論知識中占有極其重要的地位，是整個高中化學授課重點之一，貫串于中學化學教材的向來，同時也是平時生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常碰到的一類重要的化學反響。學生只有掌握好氧化還原反響的基本見解，才能在后續(xù)的元素化合物學習中理解反響的實質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分介紹氧化復原反響的見解，第二部分認識常有的氧化劑和復原劑及氧化復原反響的應用。2．教材的重點與難點授課重點：用化合價起落和電子轉(zhuǎn)移的見解來理解氧化復原反響。授課難點：從微觀的角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化復原反響的關系。二、授課目標1．知識與技術從化合價的變化，認識并成立氧化復原反響的見解；認識氧化復原反響的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．過程和方法經(jīng)過對氧化復原反響的學習，學會怎樣從特別到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特其他認識問題的科學方法；經(jīng)過對氧化反響和復原反響這一矛盾體的學習，具有能用對峙一致的見解解析問題的意識；經(jīng)過提出問題、談論溝通、分組合作，揭露氧化—復原反響的實質(zhì)和特點，培養(yǎng)學生從微觀角度正確理解見解的能力。3．感情、態(tài)度和價值觀：經(jīng)過氧化復原反響見解的演變，正確的、適合的對待見解的形成和發(fā)展；經(jīng)過創(chuàng)立問題情況，引導學生積極思想，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。三、學情解析本節(jié)課，源于初中又高于初中。學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的種類以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學反響分為四種基本反響；從詳細的反響理解氧化反響和復原反響，但并沒認識到氧化復原反響的實質(zhì)特點；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有認識化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關系。四、授課策略及方法為了打破重點、難點，調(diào)換學生的思想，讓他們積極參加到授課過程中，通過設計富饒驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思慮、談論、歸納，并輔以實驗、多媒體授課手段顯現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中漸漸將學生的認識引向深入。五、授課策略：授課方法：談論法、解說法、總結歸納法、練習反響法等。授課主線：得失氧化合價電子起落轉(zhuǎn)移表觀認識

特點認識

實質(zhì)認識六、授課過程：教師活動學生活動設計妄圖【導入】【回答】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，1、蘋果由粉綠色變成黃褐從生活中的例子引有色有何變化？色；入氧化復原反響2、泡好的綠茶靜置后有何變化？2、綠茶久置后顏色變深?！咎釂枴俊舅紤]、談論】回首初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反響：氧化反響和復原反響的實例，談論并交2Mg+O2=2MgO堅固初中所學的知流這類反響的分類標準。復原反響：識22OCuO＋H==Cu＋H分類的標準：得氧失氧【過渡】請大家再思慮一下：在所舉的兩個反響中可否只發(fā)生了氧化反響或復原反應？比方：CuO＋H2==Cu＋H2O【小結】可見有得必有失，有物質(zhì)獲取氧，必然有另一個物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反響和復原反響是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反響稱為氧化復原反響?！具^渡】氧化復原反響還有什么特點呢？在課本33頁《思慮與溝通》有3個方程式，請大家分別標出這幾個反響中每個元素的化合價，察看一下在反響中各元素的化合價在反響前后有沒有發(fā)生變化，談論氧化復原反響與元素化合價的起落有什么關系。

【談論、回答】銅失去氧，發(fā)生了復原反應；氫氣獲取氧，發(fā)生了氧化反響。【思慮與溝通】元素的化合價在反響前后發(fā)生了變化。有元素化合價高升的反響時氧化反響，有元素化合價降低的反響時復原反響。

堅固氧化反響和還原反響的知識，引出氧化復原反響的見解。【板書】1、特點：元素化合價起落（判斷依據(jù)）

堅固剛剛所學的氧化復原反響的相關【過渡】經(jīng)過以上解析能夠看出物質(zhì)所含元素化合價高升的反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復原反響。那么我們再看下面反響：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。在這個反響中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？【小結】在反響Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中誠然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，可是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了起落，這個反響就是氧化還原反響。因此，其實不是只有得氧失氧的反響才

【回答】1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價由反響前的0價變成+2價；氫元素的化合價有反響前的+1價變?yōu)?價。

見解。經(jīng)過課本的思慮與溝通商議氧化復原反響與元素化合價起落情況的關系。是氧化復原反響。今后我們判斷一個反響是不是氧化復原反響應該從化合價有沒有發(fā)生起落來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習】【練習】下面我們做幾個練習看大家可否掌握了氧化思慮回答。復原反響。1、判斷反響可否氧化復原反響。2、對氧化復原反響的理解【設問】【思慮、談論】在氧化復原反響中，為什么元素的化合價會惹起化合價變化的因發(fā)生起落呢？要想揭露這個問題，需要從微素觀的原子來解析一下。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一同來解析一下?！咎釂枴空J真聽講察看鈉和氯的原子構造表示圖，鈉最外層只【回答】有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿化合價高升了，發(fā)生望，而氯最外層有7個電子，它有獲取1個氧化反響電子形成8電子堅固構造的夢想，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價高升了，發(fā)生的是什么反響？而氯獲取1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是復原反響。陰陽離子相吸，進而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們能夠獲取，化合價起落的實質(zhì)是由于發(fā)生了電子的得失?！就队啊柯群蜌涞脑訕嬙毂硎緢D及氯化氫的形成過程【提問】【回答】我們再來看其他一個反響，就是誰強電子歸誰，氯核H2+Cl2=2HCl。關于氫原子，最外層只有1個電荷多，氫的電子會電子，它有想獲取1個電子的夢想，關于氯，被氯搶去。

經(jīng)過練習堅固以上學習內(nèi)容，為今后深入解析氧化復原反應打下基礎。由于波及到微觀構造，學生在知識的建構上有必然的難度，采用多媒體協(xié)助授課，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移與化合價起落的關系，進而更易理解氧化復原反響的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化復原的相互依存和對峙一致的辯證關系，獲取知識與技術和感神態(tài)度與價值觀的提升。最外層有7個電子，它也有想獲取1個電子的夢想，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，關于氯而言，最外層有8電子堅固構造，不看氯，關于氫而言，最外層有2電子堅固構造。可是，氯畢竟吸引電子能力強，因此，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。因此氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們能夠獲取，化合價起落的實質(zhì)是發(fā)生電子偏移?！咎釂枴楷F(xiàn)在理解化合價起落的原因是什么嗎？【解說】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來歸納。電子轉(zhuǎn)移分紅兩種情況，若是是金屬與非金屬進行反響，就發(fā)生電子得失，若是是非金屬與非金屬進行反響，發(fā)生的是共用電子對的偏移?！窘庹f】經(jīng)過以上的解析，我們認識到有電子轉(zhuǎn)移的反響，是氧化復原反響。也就是說，氧化復原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！咎釂枴?、在初中的時候，學過四種重要的基本反響種類，分別是哪幾種？2、請大家判斷它們與氧化復原反響的關系并用圖