初中化學(xué)方程式配平及計算全解課件

化學(xué)方程式配平及計算技巧化學(xué)方程式配平及計算技巧1一、化學(xué)方程式配平技巧一、化學(xué)方程式配平技巧21、化學(xué)方程式的配平方法㈠最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1.配平：解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得1、化學(xué)方程式的配平方法3㈡奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。例2.配平：解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。配平結(jié)果為㈡奇數(shù)配偶法4㈢定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3.配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為㈢定一法5㈣代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：㈣代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）6解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得①（假設(shè)）①（假設(shè)）+

②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得7二、化學(xué)方程式計算常規(guī)題二、化學(xué)方程式計算常規(guī)題8請你思考請你思考9=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18kg水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化10若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據(jù)化學(xué)式計算有它的局限性思路二：利用化學(xué)方程式來計算若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)11復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克復(fù)習(xí)提問鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2×12說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系13[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：14根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:15-------=---------練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確-------=---------練習(xí)一:15.16Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習(xí)二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克Y=---------------24596×12.2517MnO2(2)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.MnO2(2)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO318氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸19

練習(xí)四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克練習(xí)四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余20CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習(xí)思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃212、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸222KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△23根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：24例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。解題指導(dǎo)例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg25例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個4個6個反應(yīng)前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H4例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：思路：X26若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個8個8個反應(yīng)前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化271．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

283．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物294．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

305、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原31356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰327、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰47、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若33123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)348、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰28、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，3550克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰250克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)3610．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰110．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個37=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后3812．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX=2克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：20克-2克=18克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：20克-16克=4克B、C12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成13913．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為n，丁的相對分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應(yīng)后質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丁410125未測21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；反應(yīng)前質(zhì)量（克）丙13．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充40反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)前質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丙丁410125未測21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；乙：從10克到21克，增加11克丙：從1克到10克，增加9克丁：從25克到9克，減少16克乙生成物丙生成物丁反應(yīng)物甲：是反應(yīng)物還是生成物？11+9＞16克∴甲是反應(yīng)物甲反應(yīng)掉4克xA+yD====mB+nC設(shè)化學(xué)式為A設(shè)化學(xué)式為B設(shè)化學(xué)式為C設(shè)化學(xué)式為Dx×ny×2n4克16克反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)前質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丙丁410125未41化學(xué)反應(yīng)計算中的幾種方法1、利用化學(xué)式進(jìn)行計算2、利用化學(xué)方程式計算3、利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知化學(xué)反應(yīng)計算中的幾種方法1、利用化學(xué)式進(jìn)行計算2、利用化學(xué)方42三、化學(xué)方程式技巧計算三、化學(xué)方程式技巧計算43化學(xué)計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學(xué)實驗等綜合應(yīng)用的一種基本技能,它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識，而通過計算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識。應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。下面列舉幾種最常用的解題技巧?；瘜W(xué)計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化44一、巧找關(guān)系

1、關(guān)系量法在化學(xué)式計算中的運用。

——感受以不變應(yīng)萬變的從容。

（1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義；化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）個數(shù)×該原子的相對原子質(zhì)量的比。（2）典型例題：

一、巧找關(guān)系1、關(guān)系量法在化學(xué)式計算中的運用。45例1、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：2O~SO2~SO3~3O2×163

×16即SO2和SO3中O元素的質(zhì)量比為2：3例1、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比46例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為

。

解析：此題仍可用關(guān)系量法。假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：

χSO2

~ySO3

64χ80y1164χ：80y=1：1

答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。χy54=例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為47例3、X元素的一個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y原子的數(shù)目是

。

A、2W（M-2A）/M·m

B、2WA/(M-2A)

C、W(M-2A)/2Mm

D、m(M-2A)/2Mw例3、X元素的一個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量48解析：此題在化學(xué)式的計算中，綜合了原子質(zhì)量，相對原子的質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計算，解此題的關(guān)鍵是找出其中的關(guān)系量：設(shè)：W克XY2中含有a個XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個由題意，得關(guān)系量aXY2~aX~2aYWamaMaM-2aA2aA

所以Y原子的數(shù)目為WamaMaM-2aA=W(M-2A)M·m2W(M-2A)M·ma=化合物中各微粒的實際質(zhì)量化合物中各微粒的相對質(zhì)量解析：此題在化學(xué)式的計算中，綜合了原子質(zhì)量，相對原子的W49例4、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，除了用公式的方法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為χ。根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式：(NH4)2SO4~2N13228m×χm×20%χ=94.3%答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。14228

χ20%=例4、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣50小結(jié)：化學(xué)式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)×該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。

無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。小結(jié)：512、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計算中的運用。

——感受簡便計算的快樂。

這類計算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計算。2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計算中的運用。52例5、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

如果按常規(guī)計算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系?！鼽c燃例5、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少53解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為χ，由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O得關(guān)系量：2KMnO4~O2~2H2~2Zn15865

χ13158：65=χ：13

χ=31.6（克）答：略△點燃△點燃54小結(jié)：多步反應(yīng)一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。小結(jié)：55二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水CO+金屬氧化物金屬+CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物金屬+CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量?！鳌鱉uO2

△△△二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律?！鳌鱉uO2△△56（4）金屬+酸鹽+H2↑該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬+鹽新鹽+新金屬該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量?！鳎?）金屬+酸鹽+H2↑△57例6：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ克H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8-7=164：16=χ：2χ=4（克）答：略?！骼?：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加58

例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。設(shè)有χ克銅附在鐵片表面Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4–30=0.464：8=χ：0.4χ=3.2（克）答：略。例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中59例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。

設(shè)原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6-χ）克Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑△m=Na2CO3–2NaCl106117–106=11（15.6-χ）16.7–15.6=1.1106：11=(15.6-χ)：1.1χ=5（克）答：略。例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.860小結(jié)：差量計算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。小結(jié)：61三、巧用假設(shè)法設(shè)：“100”法在解題中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對原子質(zhì)量為40。X的相對的原子質(zhì)量=（100-40）=30根據(jù)題意，得×100%=50%=50%Z=20所以化合物中Y%=×100%=×100%=25%

12YY+2Z4040+2ZYX2YZ34030×2+40+20×3三、巧用假設(shè)法1Y40Y62例11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至原來的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當(dāng)?shù)钩?/4后，加水到原來的質(zhì)量時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%又倒出2/3后，剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，即仍為5%。答：略。100×20%×（1-3/4）100例11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，63例13、為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設(shè)原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為100×20%=20克由題意可知：反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量為=80（克）由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100–80=20克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%答：略?！鱉nO2

2025%5180例13、為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混64小結(jié)：對于設(shè)“100”方法，同樣可用于設(shè)“1”，在無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計算中，可以補(bǔ)充解題的條件，使計算過程簡單、清晰。小結(jié)：65四、巧擇守恒例15、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干燥，得沉淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、巧擇守恒例15、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，66解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反應(yīng)后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據(jù)碳元素守恒即可立式求解。設(shè)碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素CaCO3~C

1001210xx=1.2（克）

混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=31.6%答：略1.23.8解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反應(yīng)后全部變成碳酸鈣沉1.267五、十字交叉法能用十字交叉法計算的化學(xué)題：（1）不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合或配制中兩種溶液的質(zhì)量比；（2）已知混合物中某共同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。五、十字交叉法能用十字交叉法計算的化學(xué)題：681、十字交叉法在溶液配制中的運用例16、把200克30%的硫酸溶液稀釋成20%的溶液，需加水多少克？解析：可用十字交叉法解的題目都可用代數(shù)法解得，但十字交

叉法較簡便。設(shè)需加水χ克30（20-0）20=0（30-20）200χ答：略。Χ=100（克）1、十字交叉法在溶液配制中的運用3069例17：由MgO和Fe2O3組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，求混合物中，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為×100%=40%×100%=30%根據(jù)十字交叉法：

Fe2O3

MgO則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%答：略。1616×3401603040-38384038-30=1411+4例17：由MgO和Fe2O3組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)70再見再見71化學(xué)方程式配平及計算技巧化學(xué)方程式配平及計算技巧72一、化學(xué)方程式配平技巧一、化學(xué)方程式配平技巧731、化學(xué)方程式的配平方法㈠最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1.配平：解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得1、化學(xué)方程式的配平方法74㈡奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。例2.配平：解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。配平結(jié)果為㈡奇數(shù)配偶法75㈢定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3.配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為㈢定一法76㈣代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：㈣代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）77解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得①（假設(shè)）①（假設(shè)）+

②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得78二、化學(xué)方程式計算常規(guī)題二、化學(xué)方程式計算常規(guī)題79請你思考請你思考80=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18kg水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化81若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據(jù)化學(xué)式計算有它的局限性思路二：利用化學(xué)方程式來計算若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)82復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克復(fù)習(xí)提問鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2×83說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系84[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：85根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:86-------=---------練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確-------=---------練習(xí)一:15.87Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習(xí)二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克Y=---------------24596×12.2588MnO2(2)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.MnO2(2)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO389氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸90

練習(xí)四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克練習(xí)四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余91CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習(xí)思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃922、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸932KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△94根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：95例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。解題指導(dǎo)例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg96例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個4個6個反應(yīng)前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H4例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：思路：X97若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個8個8個反應(yīng)前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化981．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

993．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物1004．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

1015、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40