新教材高中化學(xué)第四章元素周期律第二節(jié)課時2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件新人教版必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課時2元素周知識點一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)(1)

自主學(xué)習(xí)·必備知識增強增強增強增強AlSi金屬非金屬知識點一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元(2)在金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的⑨

性,又能

表現(xiàn)出一定的⑩

性。2.元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)周期序數(shù)=

。金屬非金屬電子層數(shù)(2)在金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的⑨(2)化合價規(guī)律

族序數(shù)最外層電子數(shù)８(2)化合價規(guī)律族序數(shù)最外層電子數(shù)８3.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具(1)根據(jù)元素的

推測它在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置,可推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如鉛(Pb)位于第六周期第ⅣA族,則可

推知鉛(Pb)有

個電子層,最外層電子數(shù)為

。(2)根據(jù)元素的位置比較元素的性質(zhì)。如同主族元素性質(zhì)的比較、同周期主

族元素性質(zhì)的比較。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)64

3.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具原子結(jié)構(gòu)

(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。半導(dǎo)體耐高溫農(nóng)藥?(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。半導(dǎo)體耐高溫農(nóng)藥判一判1.Si是非金屬元素,故Si元素只表現(xiàn)非金屬性

(

)2.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強

()3.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價

()4.處于金屬與非金屬分界線附近的元素常用于制造催化劑

(

)5.金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性

(

)√?√??判一判1.Si是非金屬元素,故Si元素只表現(xiàn)非金屬性?(

知識點二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

知識點二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系(1)電子層數(shù)=①

;(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);(3)主族元素原子最外層電子數(shù)=②

;(4)主族元素的最高正化合價=③

(O、F除外),最低負化合價=④

(一般規(guī)律)。周期序數(shù)主族序數(shù)

主族序數(shù)主族序數(shù)-8(1)電子層數(shù)=①2.位置與性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期主族元素從左到右,元素⑤

減弱,⑥

增強。(2)同主族元素從上到下,元素金屬性⑦

,非金屬性⑧

。(3)元素的化合價與元素所在主族的規(guī)律a.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,則該元素位于⑨

。b.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,則該元素位于⑩

。c.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素位于

。d.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則該元素位于

。金屬性非金屬性增強減弱第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族2.位置與性質(zhì)的關(guān)系d.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為63.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系判一判1.同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強,同主族從下到上元素非金屬性逐

漸增強,故周期表中氦元素非金屬性最強

(

)2.元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2RO4,則其氣態(tài)氫化物為H2R

(

)3.非金屬性:F>Br,故酸性:HF>HBr

(

)4.非金屬性:O>N,故O2與H2化合比N2與H2化合更容易

()?√?√判一判1.同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強,同主族從下到上探究點一元素周期表的應(yīng)用

門捷列夫在編制元素周期表時,人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素,后來他做過很多

大膽的預(yù)測,如他預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”。15年后該

元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)并命名為“鍺”。問題1:鍺的原子序數(shù)是32,請預(yù)測它在元素周期表中的位置?；犹骄俊りP(guān)鍵能力情境探究提示第四周期第ⅣA族。探究點一元素周期表的應(yīng)用互動探究·關(guān)鍵能力情境探究提示第問題2:預(yù)測鍺的常見化合價,寫出鍺的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式。提示+2、+4;GeO2+2NaOH

Na2GeO3+H2O。提示半導(dǎo)體材料;反應(yīng)較難進行的是鍺。問題3:根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界處附近,預(yù)測鍺單質(zhì)的一種

用途。硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時,反應(yīng)較難進行的是哪一個?問題2:預(yù)測鍺的常見化合價,寫出鍺的最高價氧化物與氫氧化鈉溶元素周期表的應(yīng)用探究歸納1.科學(xué)預(yù)測:根據(jù)元素在周期表的位置,推測其原子結(jié)構(gòu),預(yù)測其主要性質(zhì),為

研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供有價值的指導(dǎo)。2.在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用:在金屬元素和非金屬元素的分界處尋找半導(dǎo)體材

料。在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。對

Cl、P、S、N、As等非金屬區(qū)域進行研究,生產(chǎn)新品種農(nóng)藥等。元素周期表的應(yīng)用探究歸納1.科學(xué)預(yù)測:根據(jù)元素在周期表的位置

例砷化鎵(GaAs)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。鎵與鋁同主族,鎵與砷同周期,

砷與氮同主族。下列說法不正確的是

()A.Ga位于元素周期表第ⅢA族B.Ga的原子半徑比As的大探究應(yīng)用C.AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱D.H3AsO4的酸性比HNO3的強D?探究應(yīng)用C.AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱D解析

鎵與鋁同主族,處于第ⅢA族,砷與氮同主族,故砷位于第ⅤA族,

砷處于第四周期,而鎵與砷同周期,故鎵也處于第四周期。根據(jù)分析可知,A正

確;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故Ga原子半徑大于As原子

半徑,B正確;As和P同主族,As的非金屬性弱于P,故AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的

弱,C正確;As和N同主族,As非金屬性比N弱,故H3AsO4的酸性比HNO3的弱,D

錯誤。解析

鎵與鋁同主族,處于第ⅢA族,砷與氮同主族,故解題感悟

(1)最外層電子數(shù)與元素原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。(2)同主族元素最外層電

子數(shù)相同,性質(zhì)相似。(3)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了

元素組成化合物的性質(zhì)。

解題感悟

1.(2021江蘇無錫高一檢測)鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,處于周期表中金

屬與非金屬的分界處,下列敘述正確的是

()A.鍺是一種金屬性很強的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸遷移應(yīng)用B1.(2021江蘇無錫高一檢測)鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族解析

鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處,元素金屬性和非金屬性

都較弱,反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,故A錯誤;鍺處于周期表中金

屬與非金屬的分界處,既有金屬性又有非金屬性,常用作半導(dǎo)體材料,故B正

確;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱,故C錯誤;鍺和硅處于同一主族,主族元素從上到

下非金屬性逐漸減弱,則硅的非金屬性大于鍺,非金屬性越強,最高價氧化物

對應(yīng)的水化物的酸性越強,所以鍺酸的酸性比硅酸弱,為弱酸,硅酸不溶于水,

可推知鍺酸應(yīng)難溶于水,故D錯誤。解析

鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處,元素金屬性2.(2021河北滄州高一檢測)根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,不合

理的是

()B選項事實推測ALi與水能反應(yīng),Na與水反應(yīng)劇烈K與水反應(yīng)更劇烈BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可以作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)2.(2021河北滄州高一檢測)根據(jù)元素周期律,由下列事實進探究點二元素“位、構(gòu)、性”的推斷

1875年,法國化學(xué)家布瓦博德朗,在對鋁和鉈的光譜性質(zhì)進行研究時,意外地

發(fā)現(xiàn)兩條從未見過的紫色譜線,布瓦博德朗肯定這是一種新的元素產(chǎn)生的,到

了11月份,布瓦博德朗制得了純凈的這種新元素的單質(zhì),這種物質(zhì)最吸引人的

地方是把這種金屬放在手中,它就會自動熔化為液體。它的熔點僅有29.8℃,

這種元素就是鎵。鎵可以和銦、錫用于制作新型的鎵銦錫體溫計,代替有毒

的水銀體溫計。情境探究探究點二元素“位、構(gòu)、性”的推斷情境探究

問題1:銦、錫同位于第

周期,金屬性強的是

,寫出銦(In)、

錫(Sn)分別與硫酸反應(yīng)的離子方程式:

。提示五銦2In+6H+

2In3++3H2↑、Sn+2H+

Sn2++H2↑?提示五銦2In+6H+?2In3++3H2↑、Sn問題2:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧

化,寫出Sn2+被Fe3+氧化的離子方程式:

。提示Sn2++2Fe3+

Sn4++2Fe2+

問題2:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要1.“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系解讀

(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)→位置

探究歸納1.“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系解讀探究歸納(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子

(3)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系2.元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例(1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,但氕

H)無中子。(2)元素周期表中每個周期一般都是從金屬元素開始的,但第一周期例外,是

從氫元素開始的。(3)所有元素中,碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨導(dǎo)電。(5)非金屬氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第ⅦA族元素,只有-1價,無正價;O元素一般顯-2價,在Na2O2中顯-1價;H元素一般顯+1價,但在NaH中顯-1價。2.元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例

例

(2021黑龍江哈爾濱高一測試)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)

晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是

()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是堿性氧化物探究應(yīng)用C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強B?探究應(yīng)用C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強B解析

由X是地殼中含量最多的元素可知X為O,Y原子的最外層有2個

電子,且Y的原子序數(shù)大于X,則Y為Mg,Z的單質(zhì)晶體是半導(dǎo)體材料,則Z為Si,

W與X位于同一主族,則W為S。A項,原子半徑:Mg>Si>S>O,錯誤;B項,MgO為

堿性氧化物,正確;C項,非金屬性:Si<S,則酸性:H2SiO3<H2SO4,錯誤;D項,非金屬

性:S<O,則熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,錯誤。解析

由X是地殼中含量最多的元素可知X為O,Y原解題感悟短周期元素推斷常見的用途突破口(1)可以作耐火材料的氧化物:氧化鎂、氧化鋁。(2)可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑:鈉。(3)單質(zhì)可用來制造照明彈燃料:鎂、鋁。(4)單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑:氯氣。(5)同位素可以用來制造核武器

H和

H。(6)同位素可以用來測定文物年代

C。解題感悟短周期元素推斷常見的用途突破口(7)單質(zhì)被用來制造透霧能力強、射程遠的路燈:鈉。(8)被稱為“國防金屬”的元素:鎂。(9)被稱為“海洋元素”的元素:溴。

(7)單質(zhì)被用來制造透霧能力強、射程遠的路燈:鈉。1.(2021安徽安慶高一期末)鍶(元素符號Sr)的原子序數(shù)為38,下列說法中不

正確的是

()A.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互為同位素B.由Sr的原子序數(shù)可知,其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C.根據(jù)元素周期律可知,Sr(OH)2的堿性強于Ca(OH)2,弱于Ba(OH)2D.根據(jù)元素周期律可知,Sr的還原性強于Mg,因此可以從MgCl2溶液中置換出

Mg遷移應(yīng)用D1.(2021安徽安慶高一期末)鍶(元素符號Sr)的原子序解析

根據(jù)元素周期律可知,Sr的還原性強于Mg,Mg能與冷水反應(yīng),Sr也

能與冷水反應(yīng),因此不能從MgCl2溶液中置換出Mg,D錯誤。解析

根據(jù)元素周期律可知,Sr的還原性強于Mg2.(2021山西大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,下列關(guān)系不正確的是

()A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>AlC2.(2021山西大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)主族元素鎵(Ga)的解析

元素的金屬性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,金屬性:K>Ga>Al,

則離子的氧化性:K+<Ga3+<Al3+,故C錯誤。解析

元素的金屬性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,金屬1.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價氧化物對應(yīng)

水化物的化學(xué)式為

()A.HNO3B.H3PO4

C.H2SO4D.HClO4

評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測D1.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高2.已知某主族元素原子最外層有7個電子,推測下列選項不正確的是

()A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價一定為+7價C.是非金屬元素D.同周期主族元素中原子半徑最小B2.已知某主族元素原子最外層有7個電子,推測下列選項不正確的3.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料其中正確的是

()A.①②③④B.②③④C.③④D.②③A3.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:A4.(2021江蘇宿遷高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置

如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

()A

WX

Y

ZA.簡單氫化物沸點:X>ZB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>WC.元素非金屬性:X<WD.簡單離子的半徑:Y>X4.(2021江蘇宿遷高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周5.(2021廣東肇慶高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位

置如圖所示。已知R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO3。下列

說法錯誤的是

()

A.原子半徑:R>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Z>YC.RX3分子中每個原子最外層都有8個電子D.常溫常壓下YX4呈氣態(tài)C5.(2021廣東肇慶高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z6.(2021陜西西安一中高一期中)制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化

后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達到制冷目的。人們曾采

用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,于是科學(xué)家

根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識,某些元素化合

物的易燃性、毒性變化趨勢如下:(1)氫化物的易燃性:第二周期

>

>H2O>HF。(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S

(填“>”或“<”,下同)H2O;CCl4

CF4。CH4

NH3>>6.(2021陜西西安一中高一期中)制冷劑是一種易被壓縮、液于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介

于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗,一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生

了。求助于周期表中元素及其化合物的

(填字母)變化趨勢來開發(fā)

制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色A.①③⑤B.①②③

C.②③④D.③④⑤B于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。B解析(1)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的氫化物的還原

性逐漸減弱,則氫化物的易燃性逐漸減弱,即CH4>NH3>H2O>HF。(2)由化合

物的毒性:PH3>NH3,可知同主族元素化合物的毒性一般從上到下逐漸增強,則

有化合物的毒性:H2S>H2O、CCl4>CF4。(3)由題中信息可知,科學(xué)家從物質(zhì)的

毒性、沸點、易燃性考查、分析并通過反復(fù)試驗開發(fā)制冷劑,故答案為B。解析(1)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的氫1.根據(jù)元素在元素周期表中的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是

()A.Si、KB.C、SiC.Si、GeD.As、SeC1.根據(jù)元素在元素周期表中的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體2.(2021江西上饒高一月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素

的核電荷數(shù)為x,則這四種元素的核電荷數(shù)之和為

()

A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x+28B2.(2021江西上饒高一月考)如圖為元素周期表中前四周期的3.(2021安徽合肥高一月考)借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推

斷,其中正確的是

()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇

烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大D3.(2021安徽合肥高一月考)借助堿金屬和鹵族元素的遞變性4.(2021江蘇鎮(zhèn)江高一月考)如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置,關(guān)于F、

S、Cl的說法正確的是

()

A.非金屬性:F>S>ClB.原子半徑:Cl>S>FC.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.酸性:HF>HClO4>H2SO4

C4.(2021江蘇鎮(zhèn)江高一月考)如圖為元素F、S、Cl在周期5.(2021河北邢臺高一檢測)下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的

一部分主族元素,下列有關(guān)敘述正確的是

()

DA.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑:d>c>bD.元素e形成的單質(zhì)可以作為一種半導(dǎo)體材料5.(2021河北邢臺高一檢測)下圖中,a、b、c、d、e為6.(2021上海靜安高一測試)以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗,

所用物品不合理的是

()A.比較鉀、鈉:Na、K、H2OB.比較鎂、鋁:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比較硫、氯:H2SO4溶液、HClO4溶液、pH試紙D.比較溴、碘:溴水、淀粉-KI試紙C解析

H2SO4溶液和HClO4溶液沒有指明濃度,故C錯誤。6.(2021上海靜安高一測試)以下驗證元素的金屬性、非金屬7.(2021安徽蕪湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見的無機物,

其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略

去)。下列說法不正確的是

()

A.若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸B.若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2D.若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶

液可能具有漂白作用C7.(2021安徽蕪湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)解析

若組成甲、乙的元素位于同一周期,則甲、乙可以是C和O2,戊是

碳酸,A正確;若組成甲、乙的元素位于同一主族,則甲、乙可以是S和O2,戊是

亞硫酸,B正確;若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),甲是

鈉,戊為堿,則丙可以是Na2O,也可以是Na2O2,C錯誤;根據(jù)丙、丁混合生成白煙

且丙為18電子分子,丁為10電子分子可知,丁為NH3,丙為HCl,乙可能是Cl2,Cl2

的水溶液具有漂白作用,D正確。解析

若組成甲、乙的元素位于同一周期,則甲、乙可以是8.(2021廣西南寧高一期末)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及

的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表,

其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價+1+1-2-2、+4、+6+3+2-18.(2021廣西南寧高一期末)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)下列說法正確的是

()A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<ZB.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC.M與Q只能形成一種化合物D.M、Q、Z都在第二周期A下列說法正確的是?()A解析

根據(jù)R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源,可知R為鈉元

素,Q為氧元素。根據(jù)題表可知,T元素的主要化合價有-2、+4、+6,且半徑大

于氧原子,則T為硫元素;M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小,則M

為氫元素;Z原子的半徑較氧大,主要化合價為-1,則為氯元素;X、Y兩元素的

主要化合價分別為+3、+2,原子半徑比鈉略小,則X、Y為鋁、鎂元素。由上

述分析可知,T、Z分別為硫元素和氯元素,因氯元素的非金屬性比硫元素強,

所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:S<Cl,故A正確;R、X、Y分別為鈉、

鋁、鎂元素,金屬性:鈉>鎂>鋁,則其單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉,故B錯誤;解析

根據(jù)R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源M、Q分別為氫元素和氧元素,它們形成的化合物有水和過氧化氫兩種,故C

錯誤;M、Q、Z分別為氫、氧、氯元素,分別位于周期表中的第一、二、三

周期,故D錯誤。M、Q分別為氫元素和氧元素,它們形成的化合物有水和過氧化氫兩9.(2021湖北宜昌高一月考)有A、B、C、D、E5種短周期元素,已知相鄰

的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所

示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.

6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子排布相同。請回答下列問題:

9.(2021湖北宜昌高一月考)有A、B、C、D、E5種短(1)寫出下列元素的名稱:A

、D

、E

。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

、

。(3)C、E、A的簡單離子半徑:

>

>

,B、C、D的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為

(用化學(xué)式表示)。(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為

。氧氯鋁S2-

O2-

Al3+

HClO4>H2SO4>H3PO4(1)寫出下列元素的名稱:A

、D

解析(1)設(shè)C的原子序數(shù)為x,根據(jù)題干信息可得4x-8=56,x=16,則C為S、A為

O、B為P、D為Cl,E為+3價金屬且E的陽離子與A的陰離子核外電子排布相

同,故E為Al。(3)S與O同主族且原子序數(shù):S>O,故半徑:S2->O2-;O2-與Al3+具有相同的核外電

子排布且原子序數(shù):Al>O,故半徑:O2->Al3+,則半徑:S2->O2->Al3+。由于非金屬

性:P<S<Cl,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4。(4)AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-

Al

+2H2O。

解析(1)設(shè)C的原子序數(shù)為x,根據(jù)題干信息可得4x-8=510(A).(2021廣東佛山高一模擬)有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時測

定它們的沸點如表所示。對應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是

()①②③物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃He-268.8b19.4CH4-161.0a-249.5HCl-84.0c-112.0Ar-185.8HBr-67.0GeH4-90.0Kr-1581.7HI-35.3SnH4-52.010(A).(2021廣東佛山高一模擬)有三組含有同族元素的A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4B.第②組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次增強D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物還原性依次增強DA.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4D解析

稀有氣體均為單原子分子,a的化學(xué)式為Ne,故A錯誤;b為HF,是弱

酸,故B錯誤;元素的非金屬性越弱,則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱,還原性

越強,故C錯誤、D正確。解析

稀有氣體均為單原子分子,a的化學(xué)式為Ne,故A10(B).(不定項)(2021廣東佛山高一模擬)有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3

kPa時測定它們的沸點如表所示。對應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是

(

)①②③物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃He-268.8b19.4CH4-161.0a-249.5HCl-84.0c-112.0Ar-185.8HBr-67.0GeH4-90.0Kr-1581.7HI-35.3SnH4-52.010(B).(不定項)(2021廣東佛山高一模擬)有三組含有A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4B.第②組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物還原性依次增強CDA.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4CD解析

稀有氣體均為單原子分子,a的化學(xué)式為Ne,故A錯誤;b為HF,是弱

酸,故B錯誤;元素的非金屬性越弱,則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱,還原性

越強,故C、D正確。解析

稀有氣體均為單原子分子,a的化學(xué)式為Ne,故A11.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是

()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù):n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)A11.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確解析

同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性:Cl>Br,所以Cl2

得電子的能力比Br2強,故B錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同,

核電荷數(shù)越小原子半徑越大,所以原子半徑:r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),故C錯

誤;Cl和Br為同主族元素,最外層電子數(shù)相等,故D錯誤。解析

同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性:12(A).(2021天津高一檢測)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的

相對位置如表所示,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于氫氧化鈉溶液

又能溶于硫酸,由此可知

()

W

XY

ZA.Y的最高價氧化物不溶于任何酸B.原子半徑:X>Y>W>ZC.工業(yè)上電解熔融的X的氧化物制備X單質(zhì)D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C12(A).(2021天津高一檢測)W、X、Y、Z四種短周期解析

W、X、Y、Z為四種短周期元素,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸,則X為Al,結(jié)合題表中元素在周期表

中的相對位置可知,W為C、Y為Si、Z為S。Y的最高價氧化物為二氧化硅,溶

于HF,故A錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子

半徑逐漸減小,則原子半徑:X>Y>Z>W,故B錯誤;工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁

來制備鋁,故C正確;Z元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性,與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化

性,在化學(xué)反應(yīng)中Z元素單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,故D錯誤。解析

W、X、Y、Z為四種短周期元素,X的最高價氧化12(B).(不定項)(2021天津高一檢測)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于氫氧

化鈉溶液又能溶于硫酸,由此可知

()

W

XY

ZA.Y的最高價氧化物不溶于任何酸B.原子半徑:X>Y>Z>WC.工業(yè)上電解熔融的X的氧化物制備X單質(zhì)D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性BC12(B).(不定項)(2021天津高一檢測)W、X、Y、Z解析

W、X、Y、Z為四種短周期元素,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸,則X為Al,結(jié)合題表中元素在周期表

中的相對位置可知,W為C、Y為Si、Z為S。Y的最高價氧化物為二氧化硅,溶

于HF,故A錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子

半徑逐漸減小,則原子半徑:X>Y>Z>W,故B正確;工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁

來制備鋁,故C正確;Z元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性,與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化

性,在化學(xué)反應(yīng)中Z元素單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,故D錯誤。解析

W、X、Y、Z為四種短周期元素,X的最高價氧化13.(2021江蘇連云港高一期末)如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘(易溶于有

機溶劑,在其中呈現(xiàn)紫紅色)的非金屬性比較實驗,充分反應(yīng)一段時間后,打開

裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象,下列說

法正確的是

()

13.(2021江蘇連云港高一期末)如圖是氯氣的制備以及氯、A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色,能說明非金屬性:Br>IAA.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣A解析

F2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)

置換出氯氣,故A正確;氯氣會與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,所以不能用水吸

收,故B錯誤;苯的密度比水小,應(yīng)在上層,所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色,故C錯誤;

生成的溴單質(zhì)和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單

質(zhì),造成干擾,所以不能證明非金屬性:Br>I,故D錯誤。解析

F2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,所以F2不能14.(2021江西南昌高一月考)門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”

“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”,多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺

(Ge)。已知主族元素鍺的最高化合價為+4價,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性:Si

Ge(填“>”或“<”)。(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言后,被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn),命名為鎵

(Ga)。>14.(2021江西南昌高一月考)門捷列夫在研究周期表時預(yù)言①由鎵的性質(zhì)推知,鎵與鋁同主族,且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因:

。冶煉金屬鎵通常采用的方法是

。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物,設(shè)計實驗時,需要選用的試劑有GaCl3

溶液、

和

。它們原子最外層電子數(shù)都是3電解法NaOH溶液硫酸(或鹽酸)①由鎵的性質(zhì)推知,鎵與鋁同主族,且位于鋁的下一周期。試從原子15.(2021湖南衡陽高一月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元

素,原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,B元素的

氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種鹽,C元素原子

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,C元素與F元素

屬于同一主族。請回答下列問題:(1)F在元素周期表中的位置是

。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中,半徑最小的是

(填離子符號)。第三周期第ⅥA族

Al3+15.(2021湖南衡陽高一月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):

①若乙具有漂白性,則乙的化學(xué)式為

。②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為

(填化學(xué)式)。(4)G和F兩種元素相比較,非金屬性較強的是

(填元素名稱),可以驗

證該結(jié)論的是

(填序號)。a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點HClONa或Na2O2

氯bc

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四種元素組成的一種化合物X,已知:①1molX能與足量

NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體(該氣體呈堿性);②X能與鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng)。則X是

(填化學(xué)式),寫出氣

體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式:

。NH4HSO3b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易NH4HSO3解析A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,在

周期表中A是原子半徑最小的元素,則A為氫元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最

高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種鹽,則B為氮元素,C原子最外層電子

數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C為氧元素,D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,D為鈉元素,E

為鋁元素,C與F屬于同一主族,F為硫元素,G為氯元素。(3)①若乙具有漂白

性,說明是氯氣和水反應(yīng)生成了HCl和HClO,乙為HClO。②若丙的水溶液是

強堿性溶液,該反應(yīng)可能為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水

解析A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)非反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則甲為Na或Na2O2。(4)同周期主族元素自左而右金屬性逐漸增強,則氯元素的非金屬性比硫元素的強。單質(zhì)的沸點屬于物

理性質(zhì),不能說明元素非金屬性強弱,故a錯誤;元素非金屬性越強,其單質(zhì)與氫

氣越容易反應(yīng),故b正確;元素非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故c正確;

應(yīng)比較最高價含氧酸的酸性,不是最高價含氧酸則不一定,如硫酸為強酸,而

次氯酸為弱酸,故d錯誤。(5)由題給信息可知化合物X為銨鹽,這樣與堿共熱

非反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則甲為Na或Na2O2。(4)同周才會產(chǎn)生堿性氣體氨氣。根據(jù)1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下22.4L氣體,可確定一個銨鹽分子中含有一個銨根離子;再根據(jù)X能與

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng),則說明氣體Y具有還原性,則Y為SO2,所以X為NH4HSO3,SO2和氯水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O

4H++2Cl-+S

。才會產(chǎn)生堿性氣體氨氣。根據(jù)1molX能與足量NaOH濃溶第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課時2元素周知識點一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)(1)

自主學(xué)習(xí)·必備知識增強增強增強增強AlSi金屬非金屬知識點一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元(2)在金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的⑨

性,又能

表現(xiàn)出一定的⑩

性。2.元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)周期序數(shù)=

。金屬非金屬電子層數(shù)(2)在金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的⑨(2)化合價規(guī)律

族序數(shù)最外層電子數(shù)８(2)化合價規(guī)律族序數(shù)最外層電子數(shù)８3.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具(1)根據(jù)元素的

推測它在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置,可推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如鉛(Pb)位于第六周期第ⅣA族,則可

推知鉛(Pb)有

個電子層,最外層電子數(shù)為

。(2)根據(jù)元素的位置比較元素的性質(zhì)。如同主族元素性質(zhì)的比較、同周期主

族元素性質(zhì)的比較。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)64

3.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具原子結(jié)構(gòu)

(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。半導(dǎo)體耐高溫農(nóng)藥?(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。半導(dǎo)體耐高溫農(nóng)藥判一判1.Si是非金屬元素,故Si元素只表現(xiàn)非金屬性

(

)2.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強

()3.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價

()4.處于金屬與非金屬分界線附近的元素常用于制造催化劑

(

)5.金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性

(

)√?√??判一判1.Si是非金屬元素,故Si元素只表現(xiàn)非金屬性?(

知識點二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

知識點二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系(1)電子層數(shù)=①

;(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);(3)主族元素原子最外層電子數(shù)=②

;(4)主族元素的最高正化合價=③

(O、F除外),最低負化合價=④

(一般規(guī)律)。周期序數(shù)主族序數(shù)

主族序數(shù)主族序數(shù)-8(1)電子層數(shù)=①2.位置與性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期主族元素從左到右,元素⑤

減弱,⑥

增強。(2)同主族元素從上到下,元素金屬性⑦

,非金屬性⑧

。(3)元素的化合價與元素所在主族的規(guī)律a.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,則該元素位于⑨

。b.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,則該元素位于⑩

。c.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素位于

。d.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則該元素位于

。金屬性非金屬性增強減弱第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族2.位置與性質(zhì)的關(guān)系d.元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為63.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系判一判1.同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強,同主族從下到上元素非金屬性逐

漸增強,故周期表中氦元素非金屬性最強

(

)2.元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2RO4,則其氣態(tài)氫化物為H2R

(

)3.非金屬性:F>Br,故酸性:HF>HBr

(

)4.非金屬性:O>N,故O2與H2化合比N2與H2化合更容易

()?√?√判一判1.同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強,同主族從下到上探究點一元素周期表的應(yīng)用

門捷列夫在編制元素周期表時,人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素,后來他做過很多

大膽的預(yù)測,如他預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”。15年后該

元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)并命名為“鍺”。問題1:鍺的原子序數(shù)是32,請預(yù)測它在元素周期表中的位置。互動探究·關(guān)鍵能力情境探究提示第四周期第ⅣA族。探究點一元素周期表的應(yīng)用互動探究·關(guān)鍵能力情境探究提示第問題2:預(yù)測鍺的常見化合價,寫出鍺的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式。提示+2、+4;GeO2+2NaOH

Na2GeO3+H2O。提示半導(dǎo)體材料;反應(yīng)較難進行的是鍺。問題3:根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界處附近,預(yù)測鍺單質(zhì)的一種

用途。硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時,反應(yīng)較難進行的是哪一個?問題2:預(yù)測鍺的常見化合價,寫出鍺的最高價氧化物與氫氧化鈉溶元素周期表的應(yīng)用探究歸納1.科學(xué)預(yù)測:根據(jù)元素在周期表的位置,推測其原子結(jié)構(gòu),預(yù)測其主要性質(zhì),為

研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供有價值的指導(dǎo)。2.在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用:在金屬元素和非金屬元素的分界處尋找半導(dǎo)體材

料。在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。對

Cl、P、S、N、As等非金屬區(qū)域進行研究,生產(chǎn)新品種農(nóng)藥等。元素周期表的應(yīng)用探究歸納1.科學(xué)預(yù)測:根據(jù)元素在周期表的位置

例砷化鎵(GaAs)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。鎵與鋁同主族,鎵與砷同周期,

砷與氮同主族。下列說法不正確的是

()A.Ga位于元素周期表第ⅢA族B.Ga的原子半徑比As的大探究應(yīng)用C.AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱D.H3AsO4的酸性比HNO3的強D?探究應(yīng)用C.AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱D解析

鎵與鋁同主族,處于第ⅢA族,砷與氮同主族,故砷位于第ⅤA族,

砷處于第四周期,而鎵與砷同周期,故鎵也處于第四周期。根據(jù)分析可知,A正

確;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故Ga原子半徑大于As原子

半徑,B正確;As和P同主族,As的非金屬性弱于P,故AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的

弱,C正確;As和N同主族,As非金屬性比N弱,故H3AsO4的酸性比HNO3的弱,D

錯誤。解析

鎵與鋁同主族,處于第ⅢA族,砷與氮同主族,故解題感悟

(1)最外層電子數(shù)與元素原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。(2)同主族元素最外層電

子數(shù)相同,性質(zhì)相似。(3)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了

元素組成化合物的性質(zhì)。

解題感悟

1.(2021江蘇無錫高一檢測)鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,處于周期表中金

屬與非金屬的分界處,下列敘述正確的是

()A.鍺是一種金屬性很強的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸遷移應(yīng)用B1.(2021江蘇無錫高一檢測)鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族解析

鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處,元素金屬性和非金屬性

都較弱,反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,故A錯誤;鍺處于周期表中金

屬與非金屬的分界處,既有金屬性又有非金屬性,常用作半導(dǎo)體材料,故B正

確;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱,故C錯誤;鍺和硅處于同一主族,主族元素從上到

下非金屬性逐漸減弱,則硅的非金屬性大于鍺,非金屬性越強,最高價氧化物

對應(yīng)的水化物的酸性越強,所以鍺酸的酸性比硅酸弱,為弱酸,硅酸不溶于水,

可推知鍺酸應(yīng)難溶于水,故D錯誤。解析

鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處,元素金屬性2.(2021河北滄州高一檢測)根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,不合

理的是

()B選項事實推測ALi與水能反應(yīng),Na與水反應(yīng)劇烈K與水反應(yīng)更劇烈BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可以作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)2.(2021河北滄州高一檢測)根據(jù)元素周期律,由下列事實進探究點二元素“位、構(gòu)、性”的推斷

1875年,法國化學(xué)家布瓦博德朗,在對鋁和鉈的光譜性質(zhì)進行研究時,意外地

發(fā)現(xiàn)兩條從未見過的紫色譜線,布瓦博德朗肯定這是一種新的元素產(chǎn)生的,到

了11月份,布瓦博德朗制得了純凈的這種新元素的單質(zhì),這種物質(zhì)最吸引人的

地方是把這種金屬放在手中,它就會自動熔化為液體。它的熔點僅有29.8℃,

這種元素就是鎵。鎵可以和銦、錫用于制作新型的鎵銦錫體溫計,代替有毒

的水銀體溫計。情境探究探究點二元素“位、構(gòu)、性”的推斷情境探究

問題1:銦、錫同位于第

周期,金屬性強的是

,寫出銦(In)、

錫(Sn)分別與硫酸反應(yīng)的離子方程式:

。提示五銦2In+6H+

2In3++3H2↑、Sn+2H+

Sn2++H2↑?提示五銦2In+6H+?2In3++3H2↑、Sn問題2:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧

化,寫出Sn2+被Fe3+氧化的離子方程式:

。提示Sn2++2Fe3+

Sn4++2Fe2+

問題2:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要1.“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系解讀

(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)→位置

探究歸納1.“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系解讀探究歸納(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子

(3)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系2.元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例(1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,但氕

H)無中子。(2)元素周期表中每個周期一般都是從金屬元素開始的,但第一周期例外,是

從氫元素開始的。(3)所有元素中,碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨導(dǎo)電。(5)非金屬氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第ⅦA族元素,只有-1價,無正價;O元素一般顯-2價,在Na2O2中顯-1價;H元素一般顯+1價,但在NaH中顯-1價。2.元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例

例

(2021黑龍江哈爾濱高一測試)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)

晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是

()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是堿性氧化物探究應(yīng)用C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強B?探究應(yīng)用C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強B解析

由X是地殼中含量最多的元素可知X為O,Y原子的最外層有2個

電子,且Y的原子序數(shù)大于X,則Y為Mg,Z的單質(zhì)晶體是半導(dǎo)體材料,則Z為Si,

W與X位于同一主族,則W為S。A項,原子半徑:Mg>Si>S>O,錯誤;B項,MgO為

堿性氧化物,正確;C項,非金屬性:Si<S,則酸性:H2SiO3<H2SO4,錯誤;D項,非金屬

性:S<O,則熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,錯誤。解析

由X是地殼中含量最多的元素可知X為O,Y原解題感悟短周期元素推斷常見的用途突破口(1)可以作耐火材料的氧化物:氧化鎂、氧化鋁。(2)可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑:鈉。(3)單質(zhì)可用來制造照明彈燃料:鎂、鋁。(4)單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑:氯氣。(5)同位素可以用來制造核武器

H和

H。(6)同位素可以用來測定文物年代

C。解題感悟短周期元素推斷常見的用途突破口(7)單質(zhì)被用來制造透霧能力強、射程遠的路燈:鈉。(8)被稱為“國防金屬”的元素:鎂。(9)被稱為“海洋元素”的元素:溴。

(7)單質(zhì)被用來制造透霧能力強、射程遠的路燈:鈉。1.(2021安徽安慶高一期末)鍶(元素符號Sr)的原子序數(shù)為38,下列說法中不

正確的是

()A.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互為同位素B.由Sr的原子序數(shù)可知,其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C.根據(jù)元素周期律可知,Sr(OH)2的堿性強于Ca(OH)2,弱于Ba(OH)2D.根據(jù)元素周期律可知,Sr的還原性強于Mg,因此可以從MgCl2溶液中置換出

Mg遷移應(yīng)用D1.(2021安徽安慶高一期末)鍶(元素符號Sr)的原子序解析

根據(jù)元素周期律可知,Sr的還原性強于Mg,Mg能與冷水反應(yīng),Sr也

能與冷水反應(yīng),因此不能從MgCl2溶液中置換出Mg,D錯誤。解析

根據(jù)元素周期律可知,Sr的還原性強于Mg2.(2021山西大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,下列關(guān)系不正確的是

()A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>AlC2.(2021山西大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)主族元素鎵(Ga)的解析

元素的金屬性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,金屬性:K>Ga>Al,

則離子的氧化性:K+<Ga3+<Al3+,故C錯誤。解析

元素的金屬性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,金屬1.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價氧化物對應(yīng)

水化物的化學(xué)式為

()A.HNO3B.H3PO4

C.H2SO4D.HClO4

評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測D1.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高2.已知某主族元素原子最外層有7個電子,推測下列選項不正確的是

()A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價一定為+7價C.是非金屬元素D.同周期主族元素中原子半徑最小B2.已知某主族元素原子最外層有7個電子,推測下列選項不正確的3.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料其中正確的是

()A.①②③④B.②③④C.③④D.②③A3.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:A4.(2021江蘇宿遷高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置

如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

()A

WX

Y

ZA.簡單氫化物沸點:X>ZB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>WC.元素非金屬性:X<WD.簡單離子的半徑:Y>X4.(2021江蘇宿遷高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周5.(2021廣東肇慶高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位

置如圖所示。已知R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO3。下列

說法錯誤的是

()

A.原子半徑:R>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Z>YC.RX3分子中每個原子最外層都有8個電子D.常溫常壓下YX4呈氣態(tài)C5.(2021廣東肇慶高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z6.(2021陜西西安一中高一期中)制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化

后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達到制冷目的。人們曾采

用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,于是科學(xué)家

根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識,某些元素化合

物的易燃性、毒性變化趨勢如下:(1)氫化物的易燃性:第二周期

>

>H2O>HF。(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S

(填“>”或“<”,下同)H2O;CCl4

CF4。CH4

NH3>>6.(2021陜西西安一中高一期中)制冷劑是一種易被壓縮、液于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介

于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗,一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生

了。求助于周期表中元素及其化合物的

(填字母)變化趨勢來開發(fā)

制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色A.①③⑤B.①②③

C.②③④D.③④⑤B于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。B解析(1)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的氫化物的還原

性逐漸減弱,則氫化物的易燃性逐漸減弱,即CH4>NH3>H2O>HF。(2)由化合

物的毒性:PH3>NH3,可知同主族元素化合物的毒性一般從上到下逐漸增強,則

有化合物的毒性:H2S>H2O、CCl4>CF4。(3)由題中信息可知,科學(xué)家從物質(zhì)的

毒性、沸點、易燃性考查、分析并通過反復(fù)試驗開發(fā)制冷劑,故答案為B。解析(1)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的氫1.根據(jù)元素在元素周期表中的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是

()A.Si、KB.C、SiC.Si、GeD.As、SeC1.根據(jù)元素在元素周期表中的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體2.(2021江西上饒高一月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素

的核電荷數(shù)為x,則這四種元素的核電荷數(shù)之和為

()

A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x+28B2.(2021江西上饒高一月考)如圖為元素周期表中前四周期的3.(2021安徽合肥高一月考)借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推

斷,其中正確的是

()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇

烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大D3.(2021安徽合肥高一月考)借助堿金屬和鹵族元素的遞變性4.(2021江蘇鎮(zhèn)江高一月考)如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置,關(guān)于F、

S、Cl的說法正確的是

()

A.非金屬性:F>S>ClB.原子半徑:Cl>S>FC.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.酸性:HF>HClO4>H2SO4

C4.(2021江蘇鎮(zhèn)江高一月考)如圖為元素F、S、Cl在周期5.(2021河北邢臺高一檢測)下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的

一部分主族元素,下列有關(guān)敘述正確的是

()

DA.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑:d>c>bD.元素e形成的單質(zhì)可以作為一種半導(dǎo)體材料5.(2021河北邢臺高一檢測)下圖中,a、b、c、d、e為6.(2021上海靜安高一測試)以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗,

所用物品不合理的是

()A.比較鉀、鈉:Na、K、H2OB.比較鎂、鋁:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比較硫、氯:H2SO4溶液、HClO4溶液、pH試紙D.比較溴、碘:溴水、淀粉-KI試紙C解析

H2SO4溶液和HClO4溶液沒有指明濃度,故C錯誤。6.(2021上海靜安高一測試)以下驗證元素的金屬性、非金屬7.(2021安徽蕪湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見的無機物,

其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略

去)。下列說法不正確的是

()

A.若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸B.若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2D.若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶

液可能具有漂白作用C7.(2021安徽蕪湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)解析

若組成甲、乙的元素位于同一周期,則甲、乙可以是C和O2,戊是

碳酸,A正確;若組成甲、乙的元素位于同一主族,則甲、乙可以是S和O2,戊是

亞硫酸,B正確;若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),甲是

鈉,戊為堿,則丙可以是Na2O,也可以是Na2O2,C錯誤;根據(jù)丙、丁混合生成白煙

且丙為18電子分子,丁為10電子分子可知,丁為NH3,丙為HCl,乙可能是Cl2,Cl2

的水溶液具有漂白作用,D正確。解析

若組成甲、乙的元素位于同一周期,則甲、乙可以是8.(2021廣西南寧高一期末)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及

的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表,

其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價+1+1-2-2、+4、+6+3+2-18.(2021廣西南寧高一期末)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)下列說法正確的是

()A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<ZB.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC.M與Q只能形成一種化合物D.M、Q、Z都在第二周期A下列說法正確的是?()A解析

根據(jù)R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源,可知R為鈉元

素,Q為氧元素。根據(jù)題表可知,T元素的主要化合價有-2、+4、+6,且半徑大

于氧原子,則T為硫元素;M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小,則M

為氫元素;Z原子的半徑較氧大,主要化合價為-1,則為氯元素;X、Y兩元素的

主要化合價分別為+3、+2,原子半徑比鈉略小,則X、Y為鋁、鎂元素。由上

述分析可知,T、Z分別為硫元素和氯元素,因氯元素的非金屬性比硫元素強,

所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:S<Cl,故A正確;R、X、Y分別為鈉、

鋁、鎂元素,金屬性:鈉>鎂>鋁,則其單質(zhì)失去電子能力最強的