浙江蒼南縣獅山高級(jí)中學(xué)2015屆高三4月高考模擬化學(xué)卷

浙江蒼南縣獅山高級(jí)中學(xué)2015屆高三4月高考模擬化學(xué)卷本卷滿分100分考試時(shí)間50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56I127第Ⅰ卷(42分)本大題包含7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．(原創(chuàng))下列說(shuō)法不正確的是：A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C．2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家埃里克·貝齊格、威廉·莫納和德國(guó)科學(xué)家斯特凡·黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻(xiàn)，他們的研究允許了人類(lèi)觀察病毒以至細(xì)胞內(nèi)的蛋白質(zhì)D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用8．(原創(chuàng))下列說(shuō)法正確的是A．用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色B．探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素”的實(shí)驗(yàn)中，需要用到的計(jì)量?jī)x器只需量筒、溫度計(jì)C．在溴富集過(guò)程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體D．在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性9．(原創(chuàng))短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的最高價(jià)氧化物與B的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽(yáng)離子半徑大于D的陽(yáng)離子；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是A．B的氫化物和E的氫化物能相互反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．金屬D能在A的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成A的化合物D．E單質(zhì)的水溶液使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明E單質(zhì)具有漂白性10．(原創(chuàng))下列說(shuō)法不正確的是A．按照系統(tǒng)命名法，烴分子的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出C．可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．有機(jī)物(俗稱“一滴香”)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11．(原創(chuàng))隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池反應(yīng)式。下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)Li＋從右邊流向左邊B．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變C．充電時(shí)B作陽(yáng)極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi++xe－=LiCoO2D．廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收1.017.820.022.4pH6.107.357.407.4512．(2015上海浦東一模改編)人體血液中存在的平衡：H2CO3H＋OH－HCO3－，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如右表所示，則下列說(shuō)法中H＋OH－A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)=c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H＋)?c(OH－)變大C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時(shí)，H2CO3的電離程度大于HCO3－的水解程度13．(原創(chuàng))某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、、Cu2+、、、MnO4-、、、-。用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，溶液的pH>7，且往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、、、MnO4-，而是否含另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。B．肯定存在的離子是、，且Na+、K+離子至少有一種存在。C．無(wú)法確定原溶液中是否存在D．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響。第Ⅱ卷(58分)本大題包含4小題。26．(原創(chuàng))烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1） （2）（1）F的分子式為。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）（4）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為、。（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：。（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。27．(2015上海楊浦一模改編)做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種），為測(cè)定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，該廢水中含有，該反應(yīng)的離子方程式為；取，該廢水中不含IO3—。Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4（2）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將I2還原為I—，該操作的目的是；操作X名稱是。（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液mL。（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2，可能的原因是。28．(原創(chuàng))在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g),測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖1表示，圖1中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：圖1圖2（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T(mén)5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（2）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）。如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)(選填編號(hào))。 a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：。（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為29.(2014浙江理綜改編)Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過(guò)如下兩步制備葡萄糖酸鋅：步驟1：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀。步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。(1)步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是。(2)下列物質(zhì)可替代ZnO的是(填字母)。a．NH3·H2Ob．Zn(OH)2c．NaOHd．ZnSO4e．ZnCOⅡ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）第=1\*GB3①步中溴水氧化葡萄糖可以用下圖裝置，其中水浴加熱的原因是_______________（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式________；（5）第③步需趁熱過(guò)濾，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液

2015年高考模擬試卷化學(xué)卷答題卷第Ⅰ卷(42分)題號(hào)78910111213選項(xiàng)第Ⅱ卷(58分)26.(15分)(1)。(2)。(3)。(4)、。(5)。(6)，。27.(14分)(1)；；。(2)；。(3)。(4)。28.(14分)(1)；。(2)作圖在右邊圖上；。(3)。(4)。29.(15分)(1)。(2)。(3)。(4)。(5)；。(6)。

2015年高考模擬試卷化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)參考答案第Ⅰ卷(42分)題號(hào)7891