2019屆廣東省佛山市普通高中高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(二)理科綜合化學(xué)試題(解析版)

---C.①、②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HS=H+SJD.“尾氣處理器”可盛放NaO聆液【答案】B【解析】【詳解】A.“填料吸收塔”的底部進(jìn)氣，從塔頂噴入吸收液，使得氣體和液體充分接觸，從而達(dá)到反應(yīng)充分的目的，故A正確；B.從流程圖可知，①發(fā)生在“填料吸收塔”中，②發(fā)生在“電解槽”中，故 B錯誤；C.從流程圖可知，①中生成的 H+在電解槽中得到電子生成也總反應(yīng)為：HS=H+SJ,故C正確；D.尾氣中主要是未反應(yīng)的 HS氣體，可用氫氧化鈉吸收，故D正確；故選B。三、非選擇題：共174分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。8.次磷酸鈉(NaHzPO)是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷 (P4)和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH,PH3是一種無色、有毒的可燃性氣體。實驗裝置如圖所示：用力加熱拽拌品回答下列問題：(1)在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開 Ki,通入N2一段時間，關(guān)閉Ki,打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，原理是,b的作用。②a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開Ki,繼續(xù)通入N2,目的是。d的作用是。(3)c中生成NaHzPO和NaCl,相關(guān)物質(zhì)溶解度(S)如下：S(25r)5(ioor>NaCl3739NaHiPOiIOO667充分反應(yīng)后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為，然后、、過濾、洗滌、干燥，得到含 NaHPO的粗產(chǎn)品。(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品m克配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol/LNa2s2Q溶液滴定至終點，平均消耗 VmL相關(guān)反應(yīng)方程式為： HPO+H2O+I2=H2PC3+2H++2I,2S,O32+I2=S4C62+2Io產(chǎn)品純度表達(dá)式為?！敬鸢浮?(1).使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率(2).安全瓶(3).P4+3NaOH+3HOj嗨3NaHPQ+PHJ(4). 排出裝置中的未反應(yīng)的 PH,使PH被c裝置吸收 (5).吸收220-44V尾氣，防止污染空氣(6).NaCl⑺. 趁熱過濾(8). 冷卻結(jié)晶(9). %m【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備、分離、提純原理分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量計算。【詳解】(1)①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率， b裝置在實驗流程中起到了安全瓶的作用，防止倒吸，故答案為：使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率；安全瓶；②a中氫氧化鈉與黃磷(P4)反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3NaOH+32O1＞；3NaHPQ+PHT,故答案為：P4+3NaOH+320n.；：：3NaHPQ+PHT;(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開Ki,繼續(xù)通入Na,是為了排出裝置中的未反應(yīng)的 PH,促進(jìn)PH被c裝置吸收，d裝置最后進(jìn)行尾氣處理，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的，故答案為：排出裝置中的未反應(yīng)的 PH,使PH被c裝置吸收；吸收尾氣，防止污染空氣；(3)根據(jù)題干信息可知， NaCl的溶解度受溫度影響不大，則c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，析出的晶體為NaCl,由于NaHPO溶解度受溫度影響變化大，所以應(yīng)該進(jìn)行趁熱過濾分離出 NaCl后，再進(jìn)行冷去吆吉晶得至UNaHPO,故答案為：NaCl;趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；(4)產(chǎn)品純度測定：根據(jù)離子方程式可知， n(H2PO-)=n(I2)=[0.10mol/Lx0.025L-：n(S2Q2-)]x10=[0.025-0.0005V]mol,產(chǎn)品(0.025-0.0005^)matx 22-0.044^ 220-4.4V純度為： ——乂100%= 乂10。%= %,mg4卜代生4 220-4.4Vx故答案為： %。9.ZrO2是重要耐高溫材料,以天然鉆石(主要成份為ZrSiO4,含Al、Cu的氧化物雜質(zhì))為原料制備ZrO2的一種工藝流程如下。已知SiCl4沸點為57.6°C,ZrCl4易溶于水?；卮鹣铝袉栴}:高總過量賽黑天然精石一?氧化Cb70T：一溶液白色沉淀凝 量N#H溶液4 ."沌 xH：O.氮■水& , 4U。。物越謔;果芭色溶液ZrSiO,中Zr的化合—?！雎然衂rSiO,發(fā)■應(yīng)的化學(xué)方程式“混合氣體”中某成■昌發(fā)生水解反酸兩種酸的名不是-i __/__________ ^^^^^^^^^_“白魚濘淙”的仆學(xué)平衡謖里分析加入?西冷z醋的作用口Lii/tP_ I'JMl丁1%/咳J"I)■敢J曰日PJI卜Ml 加入“過量NaO卜 Zr]xH2c加入氨水的作用是II。. ■(IZrSiO4+4C4c也：：ZrCl4+SiCl4+4C1(3⑸溶液中存在水解平wBNaAlQ+2H2d|oH+AI(OH)酯類水解￥、?t氧化鈉促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方\V/I. I|—|Il/vIIJ |~<—?■/J、/IJI I ?，J，、? ?r-n-z 11i%!!N-z1,/, I -1_*'7IL_irIJ5 l/M—J、/UI IIxxj|jii. /—」/<■~' /p\7r4+*dCHk/vO\L-| Cl/7、疹翩C"CU、NV面市3VLiZEj(6).Zr+4OH+(X-2)H2O=^HI^fXH20a (7).洽用牛CU(OH)2,刀同山冷凝(1)(2)(3)(4)(5)【答案】 (1). +4向移動，生成Al(OH)IJ是(3).鹽酸和硅酸 (4).Al(OH)3ZrO2-XH2O【解析】【分析】天然鉆石氯化后生成了氯化錯，四氯化硅和 CO氣體，以及未反應(yīng)的C12和雜質(zhì)混合在一起，再與過量氫氧化鈉反應(yīng)，得到ZrO2-XH2QCu(OH2、NaAlQ,過濾分離后，再加氨水，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅，最終得到ZrO2?XH2O；【詳解】(1)ZrSiO4中Si顯+4價，O顯-2價，即Zr顯+4價，“氯化”過程中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrSiO4+4C+4Cl2，，'；ZrCl4+SiCl4+4CO故答案為：+4;ZrSiO4+4C+4Cl2&lZrCl4+SiCl4+4CQ(2)混合氣體中含有SiCl4,水解后生成鹽酸和硅酸,故答案為：鹽酸和硅酸;(3)偏鋁酸鈉在溶液中水解， 生成氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸消耗氫氧化鈉,促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氫氧化鋁沉淀，則白色沉淀為氫氧化鋁，故答案為：Al(OH)3；溶液中存在水解平衡NaAl6+2HONaOH+Al(OHL酯類水解消耗氫氧化鈉，促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成 Al(OH)3沉淀；(4)加入“過量NaOHm^”日^生成ZrQ?XH2O,離子方程式為：Zr4++4OH+(x-2)H2O=ZrQ?XH2OJ,故答案為：Zr4++4OH+(x-2)H2O=ZrQ?XH2OJ;(5)Cu(OH)2與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅，從而可以把 ZrO2?XH2O分離出來，故答案為：溶解Cu(OHL分離出ZrO2-xH2Oo10.水蒸汽催化重整生物油是未來工業(yè)化制氫的可行方案。 以乙酸為模型物進(jìn)行研究，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:I.CHCOOH(g)+2HO(g) 2CQ(g)+4H2(g) AHn.CHCOOH(g)^^2CO(g)+2H2(g) △H2III.CQ(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g) AH3回答下列問題：(1)反應(yīng)出中物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：[~化學(xué)fi!-[c=OIh—HlC￡Oif-o|IfifcPmoWI803436]i076[465. -1△H3=kJ?mol(2)重整反應(yīng)的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度、水與乙酸投料比(S/C)的變化關(guān)系如圖(2)重整反應(yīng)的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度、水與乙酸投料比(S/C)的變化關(guān)系如圖(a)、(b)所示。國反應(yīng)遢度對施整反應(yīng)的影啕 圖(b)S/C對感整反應(yīng)的影響(求)好禮X①由圖(a)可知，制備H最佳的溫度約為②由圖(b)可知，H2產(chǎn)率隨S/C增大而(填“增大”或“減小”)，其原因是：。(3)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 CHCOO悌口HO混合氣體，若僅發(fā)生反應(yīng)I至平衡狀態(tài)，測得H的體積分?jǐn)?shù)為50%則CHCOOHF衡轉(zhuǎn)化率為。(4)反應(yīng)體系常生成積碳。當(dāng)溫度一定時，隨著S/C增加，積碳量逐漸減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)電解含CHCOOHJ有機(jī)廢水也可獲得清潔能源H2,原理如圖所示。則B為電源極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為坦子交聘事【答案】 (1).+36(2).800C(3).增大(4).S/C增大時，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移d2(ct?2)c\H2)動，反應(yīng)III平衡向逆反應(yīng)方向移動，使體系中的Hb的量增大 (5). 5 (6). 40%c(CII3C0010打出。)(7).C+H2O(g);CO+H(8).負(fù)(9).CH 3COOH-8e+2HO=2COT+8H+【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)電解池原理分析解答，根據(jù)化學(xué)平衡三段式原則進(jìn)行計算。【詳解】(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故3=(803kJ.mol-1X2+2X436kJ.mol-1)-(1076kJ.mol-1+465X2kJ.mol-1)=+36kJ.mol-1;故答案為：+36;(2)①由圖(a)可知，制備H2在800c時，達(dá)到最高轉(zhuǎn)化率，則制備氫氣最佳的溫度約為 800C；故答案為：800C；②由圖(b)可知，S/C增大時，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng) III平衡向逆反應(yīng)方向移動，使體系中的H2的量增大，故答案為：增大；S/C增大時，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)III平衡向逆反應(yīng)方向移動，使體系中的H2的量增大；(3)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K= ,設(shè)CHCOOK口H2O的物質(zhì)的量均為1mol,平衡時，c{Cll3COOlI}反應(yīng)了CHCOOHxmol,I.CH3COOH(g)+2HO(g) 2CO2(g)+4H乂g)初始1mol1mol0 0反應(yīng)了xmol2xmol2xmol4xmol平衡時(1-x)mol(1-2x)mol2xmol4xmol

4x測得Ha的體積分?jǐn)?shù)為50%則：^ ——,,一丁=不計算得x=0.4mol,醋酸的轉(zhuǎn)化率為：4x-x+1-2^-+ 204mol r -,一，八一， ：=40%即CHCOOHP衡轉(zhuǎn)化率為40%/肛).威冉)故答案為： 二一；40%c(cn3cooir)/(/o)(4)當(dāng)溫度一定時，隨著S/C增加，積碳量逐漸減小，是由于積碳與水蒸氣反應(yīng)生成了 CO和Hb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+HO(g)CO+H故答案為：C+HO(g)uCO+旦(5)從圖中信息可知，乙酸在陽極失去電子得到 CO,即電源A極為正極，電解方程式為：CHCOOH-8e+2HO=2COT+8H+,H+在陰極得到電子生成 電源B極為負(fù)極，故答案為：負(fù)；CHCOOH-8?2HO=2COT+8H+。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每科技所做的第一題計分。11.硼族元素在科學(xué)研究領(lǐng)域有重要應(yīng)用，回答下列問題:Ga是硼族元素，寫出其M能層的電子排布式B是硼族元素中唯一的非金屬性元素。①Li、Be、C、Al中第一電離能比B大的是個硼原子構(gòu)成。②“-菱形硼品體結(jié)構(gòu)單元是如圖所示的正二十面體，該結(jié)構(gòu)單元由個硼原子構(gòu)成。①AICI4一的立體構(gòu)型為,Al207,結(jié)構(gòu)如圖所示:其中Cl雜化方式為②存在AlCl4>①AICI4一的立體構(gòu)型為,Al207,結(jié)構(gòu)如圖所示:其中Cl雜化方式為Al單質(zhì)熔點為660C,Ga單質(zhì)的熔點為30C,Al比Ga熔點高的原因是(5)氮化錢為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。①畫出晶胞中Q原子沿z軸在xy平面上的投影。②該晶體密度為pg—-3,晶胞參數(shù)a-=bwc（單位：nm）,a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則晶胞參數(shù)c=nm（用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示）。【答案】 （1）.3s 23p63d10（2）.Be、C⑶.12（4）.Al 和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點高 （5）.正四面體（6）. sp3（7）.由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周圍可以容納更多的 F原子（8）.拉（涉112點x1（）21azxp【解析】azxp【解析】【分析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)計算；根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；根據(jù)雜化軌道理論分析解答?！驹斀狻浚?）Ga是31號元素，核外電子排布式：[Ar]3d104s24p：Ga的M能層排滿了電子，電子排布式3s23p63d10,故答案為：3s23p63d10;（2）①同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，則第一電離能 C>B,由于Be形成2s軌道排滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能Be>B,故答案為：Be、C;②在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的 每個等邊三角 3形擁有的頂點為： zX3=r,20個等邊三角形擁有的頂點為： 7X20=12;O J J故答案為：12;⑶Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但 Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點高；故答案為：Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但 Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點高；(4)①AlClJ的立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，由圖可知， AI2CI7一中Cl與2個Al原子形成共價鍵，且含有2對孤對電子，所以Cl的雜化方式為sp3雜化，故答案為：正四面體，sp3;②由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周圍可以容納更多的 F原子，故答案為：由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周圍可以容納更多的 F原子;(5)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知， (5)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知， Q原子的投影位于xy面，平行四邊形右側(cè)三角形中， 拉之仁故答案為：,84②1個晶胞的質(zhì)量為：及g,晶胞的體積為:34 .'cm3="J乂：故答案為：,84②1個晶胞的質(zhì)量為：及g,晶胞的體積為:34 .'cm3="J乂：「x?:x：1/x：-x— 2P11人與x1021c=a2xNaxp1120X1021故答案為：MX心XP12.已知化合物M是合成熒光物質(zhì)COFs的中間體，COFs可用于制作OLED發(fā)光材料，其合成路線如下:已知:OSOCL0 HsN-NH, OR-C-OH **R-CCI R-C-NH-NH2回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為。(2)③的反應(yīng)類型是,⑥的反應(yīng)條件為E的結(jié)構(gòu)簡式為。F的分子式為。反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為。(6)H是F的同分異構(gòu)體，寫出一種含有氨基 (―NH),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜峰面積比為4:3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為(7)設(shè)計由丙烯酸——CHj-CH-r(CH2=CHCOOH)起始原料，制備0=Q'nh-nh2的合成路線(其他試劑任選)。【答案】 (1).苯甲醇(2).取代(3). (7)設(shè)計由丙烯酸——CHj-CH-r(CH2=CHCOOH)起始原料，制備0=Q'nh-nh2的合成路線(其他試劑任選)?！敬鸢浮?(1).苯甲醇(2).取代(3). 濃硫酸、加熱(4).7H0ON(6).⑺.【解析】成(8).CH2=CHCOOHCH=CHCOCl【分析】根據(jù)有機(jī)物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的性質(zhì)及應(yīng)用分析解答。【詳解】C物質(zhì)為苯甲酸，從C逆向推理可知，A是苯甲醇，B是苯甲醛，根據(jù)題干信息提示，可知 D是苯甲酸中的羥基被Cl原子取代，D物