豐臺區(qū)2016屆高三一模化學試題及答案(word版)

11/11豐臺區(qū)2016年高三年級化學統(tǒng)一練習2016.03可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O166.下列我國古代制品中，所用材料屬于合金的是A．青銅器B．瓷器C．石雕D．竹簡7．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．穩(wěn)定性：H2O>NH3B．堿性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2>Cl2D．酸性：CH3COOH>H2CO3點燃8．下列用來解釋事實的方程式中不合理的是點燃A．鐵絲在氯氣中燃燒Fe+Cl2＝FeCl2B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO－+H＋△C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑△D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O9．下列實驗能夠達到實驗目的的是A．用裝置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸B．用裝置乙提取碘水中碘C．用裝置丙制取少量乙烯氣體D．用裝置丁驗證溴乙烷發(fā)生消去反應10．我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)—青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎?？茖W家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是青蒿素青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物11．右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．溶液中H＋由a極移向b極C．電極b附近的pH降低D．電極a附近發(fā)生的反應是

C6H6O－28e－+11H2O6CO2+28H＋12.某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL

0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。aabcdM對照組溶液x中加1滴堿對照組溶液x中加1滴酸下列說法不正確的是依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKCl依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向25.（16分）卡托普利（Captopril）是臨床上用于治療高血壓的常用藥物，其合成路線如下：EE反應ⅡSOCl2C4H7O2Br反應ⅡSOCl2C4H7O2BrD反應ⅠCⅰHCNBⅱH2O/H+ABⅱH2O/H+AHMPNMCHMPNMCC5H9NO2KBHC5H9NO2KBH4巰基化HCNG25℃乙醇，濃硫酸FE25℃乙醇，濃硫酸FE卡托普利卡托普利C2C2H6O已知：（R1（R1、R2為烴基）（1）D具有酸性，其含氧官能團名稱是。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）反應Ⅰ的化學反應方程式是，反應Ⅱ所用試劑是。（4）化合物F在一定條件下可發(fā)生自身成肽反應，生成可降解的生物高分子，寫出其中一種高分子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。（5）G→M的反應類型為。（6）E與H在一定條件下生成P的化學方程式是。（7）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。①順式結(jié)構(gòu)②具有兩性③含有甲基26.（14分）碳循環(huán)與人類的生存息息相關，請回答下列問題：（1）下列說法正確的是。A．CO2過度排放將導致酸雨B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有機物D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學方程式為。（3）測定煤或石油的含碳量：將ag的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實驗裝置如下圖所示（所用試劑均過量）：?；旌匣旌?/p>

氣體AA過硫酸鈉溶液(Na2S2O8)BBBa(OH)2溶液（含bmol溶質(zhì)）裝置A的作用是。②實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是。③用xmol/LHCl溶液滴定裝置B中過量的Ba(OH)2，消耗ymLHCl溶液，樣品（ag）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出計算式）。（4）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過程涉及如下反應：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.1kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=－90.0kJ/mol①ΔH2=。②在下圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），反應Ⅱ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。壓強壓強的平衡轉(zhuǎn)化率CO227.（12分）氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。（1）長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因。（2）過量的NH4+將導致水體富營養(yǎng)化，檢測水樣中NH4+所需的試劑是、。（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3－OO2NO3－NO3－含NH4+廢水微生物①生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因。②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是。A.NaOHB.CaCO3C.NH3·H2OD.CO2步驟Ⅱ：采用電解法將NO3－轉(zhuǎn)化為N2pH=7pH=7NO3-廢水Na2SO4溶液AB質(zhì)子交換膜③與電源正極相連的一極是（填“A”或“B”）。④B極的電極反應是。⑤除去1L廢水中的62mgNO3－后,廢水的pH=。28.（16分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+3滴0.1mol/LKSCN溶液過量Cu粉3滴0.1mol/LKSCN溶液過量Cu粉4mL0.1mol/LFe24mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液取上層清液取上層清液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為。實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mLmol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀:步驟2：取無明顯現(xiàn)象探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：?。甋CN－的化學性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2Cu2+與SCN－反應的離子方程式為。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因。（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ