2023學(xué)年山西省臨汾市翼城校化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D2、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高 D．HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)3、下列用來解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數(shù)相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA5、下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF26、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．7、下列符號不符合事實(shí)的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f148、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率10、下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是A．具有較高的熔點(diǎn)，硬度大 B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．晶體中存在金屬陽離子，熔點(diǎn)較高 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電11、在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-，下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．升高溫度,c(HS-)/c(S2-)增大C．加入NaOH固體,溶液pH減小 D．加入CuSO4固體,HS-濃度增大12、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是13、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為14、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素15、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt16、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為______和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。18、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學(xué)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。(4)寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________。①能與Na反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．21、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時(shí)，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結(jié)晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)通入溴水，故C錯(cuò)誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。2、B【答案解析】

A.因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)依次升高,故B錯(cuò)誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)，故D正確；答案：B。3、B【答案解析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動(dòng)，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，A正確；B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯(cuò)誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動(dòng)，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。4、B【答案解析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1molH2O中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質(zhì)的量及分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Al是+3價(jià)的金屬，所以0.9g鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產(chǎn)生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產(chǎn)生的Na+數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項(xiàng)為B。5、D【答案解析】

根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)?！绢}目詳解】A.NH4＋的中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，無孤電子對，價(jià)層電子對幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯(cuò)誤；B.PH3的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C.H3O＋價(jià)層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D.OF2分子中價(jià)層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。6、C【答案解析】

基態(tài)碳原子最外層有4個(gè)電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個(gè)電子分占兩個(gè)2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。7、D【答案解析】s能級最多排列2個(gè)電子、p能級最多排列6個(gè)電子、d能級最多排列10個(gè)電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個(gè)電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。8、C【答案解析】

裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【答案解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A．加熱會促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動(dòng)的因素需與平衡移動(dòng)原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。10、D【答案解析】

A．具有較高的熔點(diǎn)，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽離子，熔點(diǎn)較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。11、B【答案解析】

A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，選項(xiàng)B正確；C、加入NaOH固體，NaOH是一種強(qiáng)堿，溶液pH增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入CuSO4固體，Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動(dòng)，HS-濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【答案解析】

使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4g，可計(jì)算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機(jī)物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實(shí)驗(yàn)式為CH2O，實(shí)驗(yàn)式的式量為30，又A的相對分子質(zhì)量為90，設(shè)分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機(jī)物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則還應(yīng)含羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為。據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含羥基，A發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為CH3COCOOH，產(chǎn)物中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)A分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，C項(xiàng)正確；D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【答案解析】

常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法。【題目詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。14、D【答案解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。15、D【答案解析】

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯(cuò)誤；B．陽極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯(cuò)誤；D．Pt為惰性電極，所以陽極上Cu和Pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。16、D【答案解析】

2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2－丙二醇，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【答案解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，說明含有兩個(gè)取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：18、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))5HOCH2CH2CH2CHO【答案解析】

有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4)有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與Na反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【答案解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。20、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消