原電池試題精練

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page22頁，總=sectionpages2424頁試卷第=page1919頁，總=sectionpages1919頁原電池試題一原電池基礎(chǔ)知識1．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高3．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－?？偡磻?yīng)式為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列說法正確的是A．Zn為正極，Ag2O為負極B．Zn為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大4．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為A．A>B>C>DB．A>C>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A5．用圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅或石墨C．當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極D．當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑6．有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH；C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示裝置中，工作時OH-移向鋅電極7．如右圖所示，下列敘述正確的是A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成D．X為濾紙接觸處變紅8．（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是__________。A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是__________。（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_____________9．(8分)（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為________，正極的電極反應(yīng)式為____________________。（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol?L－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計)__________________________。10．（1０分）已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。則:（1）該原電池的負極材料為_______________，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是___________________;（2）該原電池的正極材料可為______________，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是___________________（3）若負極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。二化學(xué)電源11．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置。下列敘述正確的是A．K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大B．K分別與M、N相連時，鐵均受到保護C．K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCuD．K與N相連時，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體12．下列敘述中正確的是A．圖①中正極附近溶液pH降低B．圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e－=Mn2O3（s）+2OH－（aq）C．圖①中電子由流向石墨，鹽橋中的Cl—移向FeSO4溶液D．Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的13．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O14．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反為：FePO4+Li=====LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-==LiFePO4三燃料電池15．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．此電池工作時會發(fā)出藍色火焰B．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點C．該電池的負極電極反應(yīng)式為：2H2+4e-=4H+；D．該電池的正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-16．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O四根據(jù)圖示判斷電極方程式17．（15分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：。18．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19．（11分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：負極電極反應(yīng)式為，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。20．一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是A．K+移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4?－e?=[Fe(CN)6]3?C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4?和[Fe(CN)6]3?濃度基本保持不變21．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為Ag－e－＝Ag+B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，通過交換膜的陽離子為0.02molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變22．某新型電池NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O23．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示。若負載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色，下列有關(guān)說法正確的是A．外接負載時，左槽作為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．負載是鍍銅的電鍍槽時，H＋由左槽向右槽移動D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H＋）的變化量為0.5mol24．下圖只看右邊的！含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示①B是電池的______極(填“正”或“負”)；②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為______________________________。③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為_________g。五電解池25．利用如圖所示裝置進行下列實驗,下表中對應(yīng)敘述正確的是AX為硫酸氫鈉，Y為石墨K與M連接時；K與N連接時一段時間后溶液的pH均增大BX為氯化鈉，Y為石墨K與M連接時；K與N連接時石墨電極反應(yīng)均為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑CX為硫酸氫鈉，Y為鋅K與M連接時；K與N連接時鐵電極反應(yīng)均為：2H＋＋2e－=H2↑DX為氯化鈉，Y為鋅K與M連接時；K與N連接時鐵電極的保護方法均為:犧牲陽極的陰極保護法26．下圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是A．裝置A是原電池，裝置B是電解池B．反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液pH增大C．a(chǎn)口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體D．a(chǎn)口通入C2H6時的電極反應(yīng)為C2H6—14e－＋18OH－＝2＋12H2O27．如圖所示，將純鐵棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解C．M連接電源負極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標(biāo)準狀況)時，則生成0.001molNaOHD．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀28．（14分）如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。①甲中碳棒上的電極反應(yīng)式為_________________；②乙中碳棒上的電極反應(yīng)式為；乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________；③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________________；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_______(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g（電解前后溶液的體積不變）。29．(9分)芒硝化學(xué)式Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。30（12分）（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時正極反應(yīng)式為。若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+Cl-c/mol·L-11441電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為L。（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式；②除去甲醇的離子反應(yīng)為，該過程中被氧化的元素是，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準狀況下2.24LCO2時，共轉(zhuǎn)移電子mol。六原電池電解池相連例1．如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【答案】D【解析】試題分析：A、經(jīng)分析可知甲池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項錯；B、在堿性條件下，原電池負極反應(yīng)不可能生成H+，應(yīng)生成H2O，B項錯；C、乙池中石墨電極與電源正極相連，作陽極，用惰性電極電解CuSO4溶液的電解反應(yīng)式為2CuSO4＋H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，要使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度需加固體CuO，C項錯；D、n(O2)＝＝0.0125mol，根據(jù)電子守恒可得，n[Mg(OH)2]＝2n(O2)＝0.025mol，n[Mg(OH)2]＝58g·mol－1×0.025mol＝1.45g，D項正確?？键c：了解原電池與電解池的原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。點評：解決與串連電路有關(guān)的電化學(xué)問題，關(guān)鍵是明確哪個是原電池、進而確定各電極名稱、電極反應(yīng)式等，培養(yǎng)邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。例2．請按要求回答下列問題。（1）根據(jù)下圖回答①②。①打開K2，閉合K1。A極電極反應(yīng)式為_________________，B極的現(xiàn)象____________。②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K1，閉合K2。B極電極反應(yīng)式_______________________________。裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式______________。實驗完成后，鋅電極增重ag，則陽極產(chǎn)生標(biāo)準狀況下的氣體體積________L。（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實現(xiàn)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)打開____閉合_____，其電解質(zhì)溶液需用，B電極材料是用，A電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）①Zn-2e-=Zn2+；在碳棒上析出紅色的銅②4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；7a/40（2）K1K2硫酸溶液銅棒2H++2e-=H2↑【解析】試題分析：（1）①打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，其中鋅作負極，碳作正極，負極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電極上析出了紅色的銅單質(zhì)；②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K1，閉合K2，形成電解池，B及連接電源正極，是電解池的陽極，A連接電源負極，是電解池的陰極，故B極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2S；鋅電極增重ag，增重的即為銅單質(zhì)的質(zhì)量，那么n(Cu）=mol，電子轉(zhuǎn)移=mol，陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則生成氣體的氣體為=L；（2）改變兩電極的電極材料，實現(xiàn)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑反應(yīng)的發(fā)生，那么銅失電子，作陽極，陰極上H+得電子，有2H++2e-=H2↑，應(yīng)選擇硫酸作電解質(zhì)溶液，要形成電解池，應(yīng)打開K1閉合K2；考點：原電池和電解池的工作原理例3．堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準狀況），則下列說法正確的是A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L【答案】D【解析】試題分析：A、因為該電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，所以電極反應(yīng)不可能生成H+，故A錯誤；B、a電極通入空氣，為正極，則VB2電極為負極，所以外電路中電子由VB2電極流向c電極，故B錯誤；C、b電極為陽極，水電離出的OH￣失電子生成H2O和O2，沒有紅色物質(zhì)析出，故C錯誤；D、B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準狀況），氣體物質(zhì)的量為0.02mol，b電極電極反應(yīng)方程式為：4OH￣—4e￣=2H2O+O2↑，n（O2）=1/4n（e￣）=1/4×0.04mol=0.01mol，則c電極生成了0.01mol氣體，c電極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e￣=Cu、2H++2e￣=H2↑，H2為0.01mol，生成H2轉(zhuǎn)移電子0.02mol，則Cu2+得電子：0.04mol—0.02mol=0.02mol，Cu2+物質(zhì)的量為：0.01mol，所以c（Cu2+）=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，故D正確。考點：本題考查原電池、電解池的的原理及應(yīng)用。31．利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是A．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e－=2O2－B．若不考慮能量的損失，制備0.5mol金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC．甲裝置工作過程中pH減小D．乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－=CO2↑32．關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是A．甲池中通甲烷的極是負極，溶液中Na+向Pt電極移動B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+==2H2OC．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2+CuSO4D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小33．（共10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。（1）通入甲烷的一極作原電池的____極（填“正”或“負”）（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b極得到的氣體是____。（3）該甲烷燃料電池中，負極反應(yīng)式為________，正極反應(yīng)式為_________________。（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是____。原電池答案一原電池基礎(chǔ)知識1．【答案】C【解析】試題分析：A、鋅錳干電池工作時，碳棒沒有變化，錯誤，不選A；B、氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，錯誤，不選B；C、氫氣在負極失去電子被氧化，正確，選C；D、太陽能電池的主要材料為硅，不是二氧化硅，錯誤，不選D?？键c：電池的原理。2．【答案】C【解析】試題分析：當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，構(gòu)成原電池。鐵是負極，失去電子，鐵質(zhì)量減少。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出，銅質(zhì)量增加。杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵的質(zhì)量增加，銅的質(zhì)量不變，因此當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低，答案選C?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用3．【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，選項A不正確，選項B正確；原電池工作時，正發(fā)生反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液PH值增大，選項C不正確；原電池工作時，負發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值增大，選項D不正確?？键c：原電池分析，涉及電極及電極周圍溶液的PH變化。4【答案】C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B，選項C符合題意?？键c：原電池的正負極材料與金屬的活潑性之間的關(guān)系5．【答案】A【解析】試題分析：A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅，不能選用石墨，錯誤；C．當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負極，錯誤；D．當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。考點：考查了金屬的腐蝕與防護的相關(guān)知識。6．【答案】C【解析】試題分析：堿性鋅錳電池MnO2是正極，工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH，選項A正確；鉛硫酸蓄電池電解精煉銅時粗銅作陽極，電解池工作時陽極溶解的除銅還包括活潑性強的金屬如鐵，而陰極析出的是銅，故溶液中的Cu2+濃度發(fā)生改變，選項C不正確；原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動故D選項正確?考點：電化學(xué)涉及原電池?電解池?電池充放電?電鍍等相關(guān)理論知識?7．【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為Cu=Cu2+＋2e－、2H+＋2e－=H2↑。因為在Y電極附近H＋的濃度減小，將使H2OH+＋OH－平衡向右移動，移動的結(jié)果是c(OH—)＞c(H+)顯堿性，所以附近變紅色。所以只有A選項正確，即答案選A?？键c：考查了原電池和電解池的原理8．【答案】（每空兩分）（1）C、D；（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（3）鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；（4）Cu2＋＋2e－=Cu【解析】試題分析：（1）甲沒有形成閉合回路，所以不能形成原電池，錯誤；B．在甲燒杯中Zn片上冒氣泡，在乙燒杯中構(gòu)成了原電池，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，錯誤。C．兩燒杯中酸發(fā)生反應(yīng)，c（H+）減小，所以溶液pH均增大，正確。D．原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率。甲沒有構(gòu)成原電池，乙構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，正確。E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn，錯誤。（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成許多微小的原電池；（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則是Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。銅電極的電極反應(yīng)方程式是Cu2＋＋2e－=Cu。考點：考查原電池反應(yīng)原理、能量轉(zhuǎn)化等知識。9．【答案】（1）沒有，鋅，2H++2e-=H2↑。（2）1mol/L。【解析】試題分析：（1）銅不和稀硫酸反應(yīng)，所用銅片上沒有氣泡，若銅和鋅連接構(gòu)成原電池，因為鋅的金屬性比銅強，所以鋅做負極。銅做正極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣。2H++2e-=H2↑。（2）11.2L的氫氣時消耗了1摩爾氫氣，所以消耗0.5摩爾硫酸，所以剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：（2×0.5-0.5）/0.5=1mol/L?？键c：原電池的構(gòu)成。10．【答案】（1）CuCu-2e-=Cu2+；（2）C2Fe3++2e-=2Fe2+；（3）0.04NA.【解析】試題分析：由原電池的總反應(yīng)確定負極材料為Cu，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極材料可以為C，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，由負極反應(yīng)式減少的銅的物質(zhì)的量為0.02mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.04NA.考點：原電池原理、電極反應(yīng)式的書寫。二化學(xué)電源11【答案】D【解析】試題分析：K與M、N均斷開，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，Cu的相對分子質(zhì)量較大，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，A錯；K與M相連時，構(gòu)成一個原電池，鐵作負極，鐵會腐蝕，K與N相連時，構(gòu)成一個電解池，鐵作陰極，鐵受到保護，B錯；K與M相連時，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，每轉(zhuǎn)移1mol電子，在碳表面生成32gCu，不是在鐵上生成，C錯；K與N相連時，構(gòu)成一個電解池，Cl-在碳棒上放電生成Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D對。考點：原電池和電解池的工作原理。12【答案】C【解析】試題分析：圖①是原電池，鐵是負極，F(xiàn)e—2e—=Fe2+，碳是正極，2H++2e—=H2↑，正極附近溶液pH升高，A錯誤；陰離子有正極向負極移動，C正確；圖②是干電池，負極是鋅筒，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是氯化銨糊狀物，正極不能生成OH－，B錯誤；Zn-MnO2干電池自放電腐蝕，是因為電池中含有酸性的NH4Cl（水解顯酸性），Zn在酸性條件下被腐蝕，主要是因為Zn的還原作用引起的，不是因為MnO2的氧化作用，D錯誤。考點：考查了原電池的原理及其應(yīng)用等相關(guān)知識。13．【答案】D【解析】試題分析：A、b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－=Fe3＋，根據(jù)原電池的工作原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，說法錯誤；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，說法錯誤；D、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋=2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式=總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－=2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O，說法正確。考點：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫等知識。14．【答案】D【解析】試題分析：A、該電池中不能加入硫酸，因為Li與硫酸反應(yīng)，影響該電池的性能，錯誤；B、放電時為原電池，則陽離子向正極移動，錯誤；C、充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是LiFePO4失去電子生成FePO4，所以電極的質(zhì)量減小，錯誤；D、放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則FePO4得到電子，與Li+結(jié)合生成LiFePO4，正確，答案選D?？键c：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用三燃料電池15【答案】BD【解析】試題分析：A、燃料電池是讓氧化劑和還原劑分別在不同電極反應(yīng)，不會出現(xiàn)藍色火焰，不選A；B、燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，不斷通入物質(zhì)可以持續(xù)使用，所以正確，選B；C、負極為氫氣失去電子結(jié)合氫氧根離子生成水，所以錯誤，不選C；D、正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確，選D。考點：考查燃料電池的工作原理16．【答案】C【解析】試題分析：a接電源的負極，作陰極，b接電源的正極作陽極，電解水是H+在a放電，故X是H2，OH—在B極放電，Y是O2。根據(jù)2H++2e—═H2↑,沒有說明是否在標(biāo)準狀況下，不能計算氣體的體積，A錯；b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O-4e－＝O2↑+4H+,B錯；C電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2↑+4H++4e－═2H2O，所以c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池，C對；d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：H2-2e—═2H+，D錯?？键c：原電池和電解池的工作原理。四根據(jù)圖示判斷電極方程式17．【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）2NO+2CON2+2CO2（4）①還原；（2分）；②NO+O2--2e-＝NO2；（2分）。18．【答案】A【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負極生成。錯誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移。正確；C、原電池中陽離子向正極移動。正確；D、電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)。正確?！究键c定位】原電池原理；難度為一般等級19．【答案】CO+CO32--2e-==2CO2（2分）【解析】試題分析：（1）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破，負極應(yīng)為CO放電，故電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-==2CO2；20．【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)裝置圖中電子的移動方向，可知催化劑a為負極，催化劑b為正極，所以鉀離子向正極移動，正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，亞鐵氰根離子失去電子轉(zhuǎn)化為鐵氰根離子，正確；C、催化劑b為正極，所以催化劑b發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(CN)在催化劑b表面被還原，錯誤；D、該原電池的反應(yīng)是亞鐵氰根離子與鐵氰根離子的相互轉(zhuǎn)化，所以電解池溶液中的[Fe(CN)6]4?和[Fe(CN)6]3?濃度基本保持不變，正確，答案選C?？键c：考查原電池反應(yīng)原理的判斷21【答案】D【解析】試題分析：抓住電池總反應(yīng)式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理間的聯(lián)系進行分析。根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl可知，反應(yīng)中銀失去電子，被氧化，作負極。氯氣得到電子，在正極通入，則A、氯氣在正極通入，因此正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，A錯誤；B、原電池工作過程中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，因此交換膜中通過的是氫離子，負極產(chǎn)生的銀離子立即與左側(cè)溶液中的氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，即在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，B錯誤；C、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0．01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0．01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0．02mol離子減少，C錯誤；D、若用KCl溶液代替鹽酸，由于此時仍然是氯氣得到電子，銀失去電子，因此電池總反應(yīng)不變，D正確，答案選D?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用22【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)裝置圖看著，電極b為過氧化氫轉(zhuǎn)化為氫氧根離子的反應(yīng)，O元素淀粉化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b為正極，則鈉離子向正極移動，從a區(qū)向b區(qū)移動，錯誤；B、b電極為過氧化氫是得到電子生成水和氫氧根離子，錯誤；C、過氧化氫中的O元素的化合價從-1價降低到-2價，整體得到2個電子，所以每消耗3mol過氧化氫，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，錯誤；D、BH4-中的H元素的化合價為-1價，反應(yīng)后為+1價，所以a極發(fā)生氧化反應(yīng)，BH4-失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成BO2-和H2O，正確，答案選D?？键c：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用23．【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意知，外加負載時該裝置為原電池，左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色，VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，釩元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極。A、外接負載時，左槽作為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B、該裝置放電時左槽為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時左槽發(fā)生氧化反應(yīng)，連接外接電源的正極，錯誤；C、負載是鍍銅的電鍍槽時，H＋移向電源的正極，應(yīng)由右槽向左槽移動，錯誤；D、充電時左槽的電極反應(yīng)式為VO2++H2O—e－VO2++2H＋，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中生成1mol氫離子，其中有0.5mol通過交換膜進入右槽，左槽n（H＋）的變化量為0.5mol，正確。考點：考查電化學(xué)，原電池原理的應(yīng)用、化學(xué)電源。24．【答案】①負；②；③2．05?！窘馕觥竣俑鶕?jù)原電池的工作原理，溶液中的陽離子移向正極，因此B是負極；②根據(jù)圖11-2，A極轉(zhuǎn)變成Cl－和，H+參加反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，得出反應(yīng)式：；③正極反應(yīng)式：，負極反應(yīng)式：CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，A區(qū)溶液pH從4變到1，此時n(H＋)=1×10－1mol，根據(jù)得失電子守恒，m(CH3COONa)=0．1×82/4=2．05g五電解池25【答案】C【解析】試題分析：A、K與M連接時，實際電解水，NaHSO4濃度增大，pH減小，錯誤；B、K與N連接時形成原電池，石墨為原電池的正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e￣=4OH￣，錯誤；C、K與M連接，鐵做電解的陰極，K與N連接時，鐵做原電池的正極，鐵電極反應(yīng)均為：2H＋＋2e－=H2↑，正確；D、K與M連接時，為外加電流陰極保護法，錯誤。考點：本題考查電化學(xué)原理及應(yīng)用。26【答案】B【解析】試題分析：A項由裝置圖可知A消耗氣體，應(yīng)為燃料電池裝置，則B生成氣體，為電解池裝置，故A項正確；B項電解硫酸溶液時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，實質(zhì)為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，故B項錯誤；C項由元素化合價可知，a口若消耗1molCH4，應(yīng)生成碳酸鉀，則失去電子8mol，為原電池的負極，則d為陰極，生成氫氣，應(yīng)為4mol，故C項正確；D項a口通入C2H6時，乙烷被氧化生成碳酸鉀，電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O，故D項正確；本題選B?？键c：電化學(xué)原理。27．【答案】C【解析】試題分析：A、去掉電源，該裝置為原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極上的反應(yīng)是鐵失去電子生成亞鐵離子，不選A；B、該裝置為電解池，鐵做陽極，石墨做陰極，鐵失去電子生成亞鐵離子，所以鐵被腐蝕，不選B；C、裝置是電解池，鐵做陰極，石墨做陰極，電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，每生成氣體總量為224毫升時，即生成0.001摩爾氣體，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001摩爾，選C；D、該裝置是電解池，鐵做陰極，石墨做陽極，電池的反應(yīng)為電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸，所以溶液沒有藍色沉淀生成，故不選D?？键c：電解池和原電池的原理。28．【答案】（共14分）（1）①電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）②2Cl－＋4e－=Cl2（2分）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）③5Cl2+I2+6H2O======10HCl+HIO3（2分）（2）①電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋（2分）②CuO（2分）0.8g（2分）或CuCO31.24g。【解析】試題分析：（1）①甲為原電池，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，則碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②乙為電解池，碳棒作陽極，則溶液中的陰離子氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式是2Cl－＋4e－=Cl2，發(fā)生的總反應(yīng)是電解氯化鈉的反應(yīng)，離子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；③若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，因為氯氣作氧化劑，則其中一種酸為HCl，若5mol氯氣參加反應(yīng)，則得到電子的物質(zhì)的量是10mol，1mol碘參加反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量也是10mol，所以I元素的化合價升高到+5價，則對應(yīng)的酸是HIO3，所以化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O======10HCl+HIO3；（2）①若電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則甲中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，電解硫酸銅溶液的方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液的pH=1，說明氫離子濃度是0.1mol/L，則氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，對應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，所以產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電解質(zhì)溶液復(fù)原的方法，應(yīng)向溶液中加入CuO，根據(jù)Cu元素守恒，其物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量是0.01mol×80g/mol=0.8g?；蛘呒尤胩妓徙~，其物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量是1.24g?？键c：考查原電池和電解池的比較，電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液的復(fù)原計算29．(9分)芒硝化學(xué)式Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。【答案】①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑(2分)小于(1分)②D(1分)③H+放電促進水的電離，使OH－濃度增大(1分)④H2－2e－＋2OH－＝2H2O(2分)571.6(2分)【解析】試題分析：①電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子