高中化學第一章歸納與整理優(yōu)秀課件

第一章歸納與整理一、化學實驗根本方法教材P19固體+液體

〔混合物〕假設固體物質不溶過濾假設固體物質溶解蒸發(fā)液體+液體

〔混合物〕假設相溶蒸餾假設互不相溶分液固體+固體

〔混合物〕假設都溶于水結晶假設不都溶于水升華蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮冷卻結晶別離提純的物理方法第一章歸納與整理一、化學實驗根本方法教材P19固體+液體1別離提純的化學方法(1)雜變沉：參加某種化學試劑將雜質變成沉淀，過濾。(2)化為氣：參加某種化學試劑使雜質變?yōu)闅怏w逸出。(3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質氣體。別離提純的化學方法(1)雜變沉：參加某種化學試劑將雜質變成沉2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結晶純潔NaCl固體BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

NaCl過量BaCl2過濾BaSO4NaCl過量NaOH過濾3

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程將混合物中的雜質除去而得到純凈物質的過程，也叫混合物的凈化或除雜對象無被提純物與雜質之分有被提純物與雜質之分目的回收復原后的各組分物質只回收被提純物質原則①“不增”——不能引入新的雜質；②“不減”——不能減少被提純物質；③“易分離”——原雜質或反應后的雜質易與被提純物質分離；④“易復原”——被提純的物質要容易復原要求①“過量”(為除盡雜質，除雜試劑需過量)；②“后除前”(加入試劑時，后面的試劑要能把前面過量的試劑除盡)；③達標判斷：沉淀完全的判斷方法是在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀說明沉淀已經完全混合物別離與提純的區(qū)別與聯(lián)系

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過4討論1：以下操作中正確的選項是〔〕A．用萃取分液法別離水和苯的混合物B．除去工業(yè)酒精中少量的水：參加CaO后，用過濾的方法別離C．提取溶解在水中少量碘：參加CCl4，振蕩、靜置分層后，分液得到有機層再蒸餾D．除去KNO3中的K2SO4：參加足量的Ba(NO3)2溶液，然后過濾C討論2：以下除去括號內雜質的方法錯誤的選項是〔〕A.銅粉〔鐵粉〕：參加足量稀鹽酸溶解后過濾B.硫酸鈉溶液〔碳酸鈉〕：參加適量的稀硫酸C.氫氣〔二氧化碳〕：通過足量的燒堿溶液D.氫氧化銅〔硫酸銅〕：參加過量的Ba(OH)2溶液，過濾討論1：以下操作中正確的選項是〔〕C討論2：以下除去5討論3：以下離子檢驗的方法正確的選項是()A.向某溶液中參加硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl－B.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.向某溶液中參加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-E.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-F.向某溶液中參加稀硫酸,生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-G.驗證燒堿中是否含有氯離子,先加稀鹽酸除去氫氧根,再加硝酸銀，有白色沉淀出現(xiàn),證明含氯離子C討論3：以下離子檢驗的方法正確的選項是()C6離子檢驗SO42-的檢驗方法：

操作：現(xiàn)象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待測液少許，先滴入稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液。出現(xiàn)白色沉淀。結論：

注意排除干擾離子Cl-的檢驗方法：操作：先參加稀HNO3酸化，再參加幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。存在Cl-

。結論：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：離子檢驗SO42-的檢驗方法：操作：現(xiàn)象：存在SO42-71、相關概念物理量

符號單位定義物質的量

阿伏加德羅常數(shù)

摩爾質量氣體摩爾體積物質的量濃度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量1mol任何粒子的粒子數(shù)近似取值6.02×1023mol-1

單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量二、化學計量的應用1、相關概念物理量符號單位定義物質的量阿伏加8討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（9(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)狀況條件。假設給出在非標準狀況，如常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)物質狀態(tài)。在標準狀況下非氣態(tài)的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、10物質的量n粒子數(shù)N質量m標準狀況下氣體體積V物質的量濃度c溶質的質量分數(shù)ω飽和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液飽和時÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互關系÷ρ×ρ物質的量粒子數(shù)質量標準狀況下物質的量濃度溶質的飽和溶液中若溶113、相關數(shù)學式3、相關數(shù)學式12討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.L B.LC.L D.LB討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體13討論6：標準狀況：①0.112L水②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氬氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。討論6：標準狀況：①0.112L水②3.01×1023個14討論7：在標準狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質量為2.25g，求H2和CO的質量分數(shù)和體積分數(shù)。討論7：在標準狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質量為215D討論8：相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，那么以下說法正確的選項是()A.溶液密度ρ可表示為B.物質的量濃度c可表示為C.溶液的質量分數(shù)w%可表示為D.相對分子質量Mr可表示為D討論8：相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶164、阿伏加德羅定律及推廣

同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可理解為：同溫同壓下，任何氣體體積比等于其物質的量之比。4、阿伏加德羅定律及推廣同溫同壓下，同體積17討論9：等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，以下表達中正確的選項是()A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1討論9：等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣185、一定物質的量濃度溶液的配制1、儀器：2、配制步驟：3、誤差分析：5、一定物質的量濃度溶液的配制1、儀器：2、配制步驟：3、誤19討論10：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的選項是〔〕A、稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D討論10：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸20復習第一章學習內容，完善小結；教材課后P20~21練習復習所涉及的化學反響，舉出四種根本反響類型的化學反響實例各五個〔復分解反響舉10個〕，寫出有關化學反響方程式，盡量包含不同類型的反響。課后作業(yè)復習第一章學習內容，完善小結；課后作業(yè)21第一章歸納與整理一、化學實驗根本方法教材P19固體+液體

〔混合物〕假設固體物質不溶過濾假設固體物質溶解蒸發(fā)液體+液體

〔混合物〕假設相溶蒸餾假設互不相溶分液固體+固體

〔混合物〕假設都溶于水結晶假設不都溶于水升華蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮冷卻結晶別離提純的物理方法第一章歸納與整理一、化學實驗根本方法教材P19固體+液體22別離提純的化學方法(1)雜變沉：參加某種化學試劑將雜質變成沉淀，過濾。(2)化為氣：參加某種化學試劑使雜質變?yōu)闅怏w逸出。(3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質氣體。別離提純的化學方法(1)雜變沉：參加某種化學試劑將雜質變成沉23NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結晶純潔NaCl固體BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

NaCl過量BaCl2過濾BaSO4NaCl過量NaOH過濾24

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程將混合物中的雜質除去而得到純凈物質的過程，也叫混合物的凈化或除雜對象無被提純物與雜質之分有被提純物與雜質之分目的回收復原后的各組分物質只回收被提純物質原則①“不增”——不能引入新的雜質；②“不減”——不能減少被提純物質；③“易分離”——原雜質或反應后的雜質易與被提純物質分離；④“易復原”——被提純的物質要容易復原要求①“過量”(為除盡雜質，除雜試劑需過量)；②“后除前”(加入試劑時，后面的試劑要能把前面過量的試劑除盡)；③達標判斷：沉淀完全的判斷方法是在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀說明沉淀已經完全混合物別離與提純的區(qū)別與聯(lián)系

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過25討論1：以下操作中正確的選項是〔〕A．用萃取分液法別離水和苯的混合物B．除去工業(yè)酒精中少量的水：參加CaO后，用過濾的方法別離C．提取溶解在水中少量碘：參加CCl4，振蕩、靜置分層后，分液得到有機層再蒸餾D．除去KNO3中的K2SO4：參加足量的Ba(NO3)2溶液，然后過濾C討論2：以下除去括號內雜質的方法錯誤的選項是〔〕A.銅粉〔鐵粉〕：參加足量稀鹽酸溶解后過濾B.硫酸鈉溶液〔碳酸鈉〕：參加適量的稀硫酸C.氫氣〔二氧化碳〕：通過足量的燒堿溶液D.氫氧化銅〔硫酸銅〕：參加過量的Ba(OH)2溶液，過濾討論1：以下操作中正確的選項是〔〕C討論2：以下除去26討論3：以下離子檢驗的方法正確的選項是()A.向某溶液中參加硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl－B.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.向某溶液中參加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-E.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-F.向某溶液中參加稀硫酸,生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-G.驗證燒堿中是否含有氯離子,先加稀鹽酸除去氫氧根,再加硝酸銀，有白色沉淀出現(xiàn),證明含氯離子C討論3：以下離子檢驗的方法正確的選項是()C27離子檢驗SO42-的檢驗方法：

操作：現(xiàn)象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待測液少許，先滴入稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液。出現(xiàn)白色沉淀。結論：

注意排除干擾離子Cl-的檢驗方法：操作：先參加稀HNO3酸化，再參加幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。存在Cl-

。結論：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：離子檢驗SO42-的檢驗方法：操作：現(xiàn)象：存在SO42-281、相關概念物理量

符號單位定義物質的量

阿伏加德羅常數(shù)

摩爾質量氣體摩爾體積物質的量濃度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量1mol任何粒子的粒子數(shù)近似取值6.02×1023mol-1

單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量二、化學計量的應用1、相關概念物理量符號單位定義物質的量阿伏加29討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（30(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)狀況條件。假設給出在非標準狀況，如常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)物質狀態(tài)。在標準狀況下非氣態(tài)的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、31物質的量n粒子數(shù)N質量m標準狀況下氣體體積V物質的量濃度c溶質的質量分數(shù)ω飽和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液飽和時÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互關系÷ρ×ρ物質的量粒子數(shù)質量標準狀況下物質的量濃度溶質的飽和溶液中若溶323、相關數(shù)學式3、相關數(shù)學式33討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.L B.LC.L D.LB討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體34討論6：標準狀況：①0.112L水②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氬氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。討論6：標準狀況：①0.112L水②3.01×1023個35討論7：在標準狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質量為2.25g，求H2和CO的質量分數(shù)和體