第九單元 溶液（第2課時(shí)）【基礎(chǔ)演練+拓展提升】 中考化學(xué)一輪單元復(fù)習(xí)課件（人教版）

第九單元溶液初中化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)（第2課時(shí)）三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、溶解時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象：⑴物質(zhì)溶解過程中同時(shí)存在放熱和吸熱過程，放熱時(shí)放出的熱被溶液吸收，吸熱時(shí)吸收溶液的熱，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，吸熱大于放熱，溶液溫度降低；⑵溶解時(shí)吸熱與放熱的典型代表：

①放熱大于吸熱，溶液溫度升高的：氫氧化鈉、濃硫酸等；

②吸熱大于放熱，溶液溫度降低的：硝酸銨等；

③放熱、吸熱不明顯，溫度幾乎不變的：氯化鈉等。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸B1、（2019?西藏）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）

A．①②B．①③C．①③④D．②③④2、（2021·黃石）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答(1)-(2)題。（1）如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水進(jìn)行攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是_____。A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉D．蔗糖（2）用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是_______。A．乳化、乳化B．乳化、溶解C．溶解、乳化D．溶解、溶解三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸BC三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液：⑴飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分方法①溶質(zhì)全部溶解或沒有未溶解的溶質(zhì)，可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液；②溫度和溶劑的量不變?nèi)羧芤褐写嬖谌苜|(zhì)且不再減少，溶液為飽和溶液；

③結(jié)晶析出晶體后的溶液為飽和溶液；

④根據(jù)溶解度計(jì)算進(jìn)行區(qū)分：

某溫度下物質(zhì)溶解度為Sg，則該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量之比為：S:100:(100+S)。1、（2021·濟(jì)寧）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（見圖Ⅰ），結(jié)合KNO3溶解度曲線（見圖Ⅱ）判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C．溶液②、溶液③的質(zhì)量：③>②D．溶液②、溶液③、溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②=④三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸B三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，將5ga加入到20g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?5ga的飽和溶液B．t2℃時(shí)將N點(diǎn)的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的a溶液，可加水實(shí)現(xiàn)C．將t1℃時(shí)c的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．t2℃時(shí)，分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，a析出固體的質(zhì)量最大D三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液：⑵飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液分屬于兩種分類法，飽和溶液、不飽和溶液是按一定溫度下、一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)劃分，而濃溶液、稀溶液是按溶液濃度相對(duì)大小劃分，是相對(duì)的。飽和溶液和濃溶液、稀溶液都是交叉關(guān)系，不飽和溶液和濃溶液、稀溶液也都是交叉關(guān)系；三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液：⑵飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：②一定量的溶劑里能否溶解溶質(zhì)、溶解溶質(zhì)的多少與溫度和物質(zhì)溶解度大小有關(guān)：a.不同溶質(zhì)在同一溫度下溶解度不同，在質(zhì)量相同的溶劑里，溶解度大的可能沒有達(dá)到飽和卻溶解溶質(zhì)較多,是濃溶液，溶解度小的達(dá)到飽和溶解的溶質(zhì)較少，是稀溶液；b.同一溶質(zhì)在不同溫度下溶解度也不同，在質(zhì)量相同的溶劑里，溶解度較大的溫度下可能沒有達(dá)到飽和卻溶解的溶質(zhì)較多，是濃溶液，溶解度較小的溫度下達(dá)到飽和卻溶解的溶質(zhì)較少，是稀溶液。

由此得出：溶質(zhì)種類不同、溫度不同，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液：⑵飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：③溫度相同、溶質(zhì)種類相同，則溶解度一定相同，在相同質(zhì)量的溶劑里，飽和溶液一定比不飽和溶液里溶解的溶質(zhì)要多，此時(shí)飽和溶液一定比不飽和溶液濃；

由此得出：只有溶質(zhì)相同、溫度相同，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸（2020?懷化）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是混合物B．飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C．醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D．添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法A三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、溶解度曲線⑴固體物質(zhì)結(jié)晶方法與提純方法的選擇：①結(jié)晶方法的選擇：溶解度隨溫度升高增大得越快（溶解度曲線撇得越陡），越適合用降溫結(jié)晶，溶解度隨度升高變化越小（溶解度曲線橫得越平），越適合用蒸發(fā)結(jié)晶，溶解度曲線隨溫度升高減小得越快（溶解度曲線捺得越陡），越適合用升溫結(jié)晶；

②提純方法的選擇：適合用什么方法結(jié)晶的物質(zhì)，就適合用什么方法提純。

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、溶解度曲線⑵利用溶解度曲線解題易忽視的三個(gè)條件：①溫度：討論溶解度大小或比較溶解度大小都必須指明在什么溫度下；

②溶劑的量：溶解度曲線坐標(biāo)系內(nèi)的溶液，溶劑都為100g，溶劑的量都相同，因此利用溶解度曲線上的點(diǎn)解涉及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、結(jié)晶析出晶體質(zhì)量等的題時(shí)，一定要注意所給溶液中溶劑的質(zhì)量或溶液的質(zhì)量是否相等，否則無(wú)意義；

③達(dá)到飽和：溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，因此利用溶解度曲線上的點(diǎn)解一定量溶質(zhì)加入到一定量的溶劑里、比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小等題時(shí)，一定要注意溶液是否會(huì)達(dá)到飽和或所給的溶液是否是飽和溶液。

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、溶解度曲線⑶利用溶解度曲線比較飽和溶液升溫或降溫時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。孩俨徽撌巧郎剡€是降溫，溶劑的質(zhì)量均不變，溶解度增大的，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶解度減小的，會(huì)因結(jié)晶析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減??；

②同一溫度下的飽和溶液，溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；

③分析時(shí)溶劑的質(zhì)量均假設(shè)為100g,比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，只需要比較溶質(zhì)質(zhì)量大小即可。

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、溶解度曲線⑷相同質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液所需要溶劑質(zhì)量大小比較：

溶解度越大意味著，相同質(zhì)量的溶劑里溶解的溶質(zhì)也就越多，換個(gè)說法，溶解度越大，較少的溶劑能溶解較多的溶質(zhì)；

由此可得出：相同質(zhì)量的溶劑配成飽和溶液，溶解度越大需要的溶質(zhì)越多；

相同質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液，溶解度越大需要的溶劑越少。1、（2021?哈爾濱）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，結(jié)合圖示判斷，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙C．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)，甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸C2、（2021·泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cD．在t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸C3、（2021·遂寧）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是（）A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時(shí)，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲=丙三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸B三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸C4、（2021?濱州）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲和丙的溶解度相等B．在t2℃時(shí)，將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78gC．將t2℃時(shí)，甲的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出D．將t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙＞丙三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算⑵溶液稀釋的計(jì)算：①計(jì)算公式：

a.濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量

②解題思路：

a.根據(jù)題目條件，找公式a中的四個(gè)量，未知的設(shè)為未知數(shù)，根據(jù)公式列方程，解出未知數(shù)；

b.根據(jù)公式b求出加入溶劑的質(zhì)量。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸例：（2021?濱州）小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（提示：①CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓；②氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)。）試計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量為

g；（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸①恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為氯化鉀溶液，氯化鉀為反應(yīng)生成的，溶液中的水有兩個(gè)來源，一是向樣品中加入的水，二是氫氧化鉀溶液中的水；分析：(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知，最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；

(2)分析過程：氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀氫氧化銅+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓20g50g水水50g雜質(zhì)9.8g三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸②反應(yīng)生成的氯化鉀可以通過生成的氫氧化銅的質(zhì)量計(jì)算得出；

氫氧化鉀溶液的質(zhì)量有兩種方法可以計(jì)算得出：分析：(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知，最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；

(2)分析過程：氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀水水氫氧化銅雜質(zhì)+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓20g50g9.8g50gxx9.8g三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸分析：(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知，最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；

(2)分析過程：氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀水水氫氧化銅雜質(zhì)+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓一是找溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量：20g50g46.3gy50g46.3g-yxyx9.8g9.8g

溶質(zhì)的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為50g+46.3g-y，得到溶液的質(zhì)量為x+50g+46.3g-y；三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸分析：(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知，最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；

(2)分析過程：氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀水水氫氧化銅雜質(zhì)+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓二是通過質(zhì)量守恒定律計(jì)算：20g50g46.3gyxyx9.8g9.8g20g-y

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，氯化鉀溶液的質(zhì)量=20g+50g+46.3g-9.8g-(20g-y)三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、（2021·重慶）下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。（1）在__℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是

。（3）t3℃時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_____。（4）t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入____g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸t2加溶劑80g152、（2020?黔西南州）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是

溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）該溫度下，KCl的溶解度為

。（3）實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．40%

b．37.5%

c．28.6%三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸飽和40gc三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸燒杯②①⑤③④203、(2021·岳陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)開

_____（填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是

。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。加速溶解4、（2021?百色）往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸5、有關(guān)溶液配制誤差分析

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸5、有關(guān)溶液配制誤差分析⑵溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析實(shí)質(zhì)上就是分析實(shí)驗(yàn)過程中所涉及因素會(huì)造成溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量偏大或偏小。常見的造成溶質(zhì)、或溶劑質(zhì)量偏大或偏小的因素有：①砝碼生銹

溶質(zhì)質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)