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第九單元溶液初中化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)(第2課時(shí))三、突破難點(diǎn),拓搌延伸1、溶解時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象:⑴物質(zhì)溶解過程中同時(shí)存在放熱和吸熱過程,放熱時(shí)放出的熱被溶液吸收,吸熱時(shí)吸收溶液的熱,放熱大于吸熱,溶液溫度升高,吸熱大于放熱,溶液溫度降低;⑵溶解時(shí)吸熱與放熱的典型代表:
①放熱大于吸熱,溶液溫度升高的:氫氧化鈉、濃硫酸等;
②吸熱大于放熱,溶液溫度降低的:硝酸銨等;
③放熱、吸熱不明顯,溫度幾乎不變的:氯化鈉等。三、突破難點(diǎn),拓搌延伸B1、(2019?西藏)如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是()
A.①②B.①③C.①③④D.②③④2、(2021·黃石)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答(1)-(2)題。(1)如圖,在木塊上滴幾滴水,將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上,向大燒杯中加水進(jìn)行攪拌,結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了,則大燒杯內(nèi)的固體可能是_____。A.氯化鈉B.硝酸銨C.氫氧化鈉D.蔗糖(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污,兩者去油污的原理分別是_______。A.乳化、乳化B.乳化、溶解C.溶解、乳化D.溶解、溶解三、突破難點(diǎn),拓搌延伸BC三、突破難點(diǎn),拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液:⑴飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分方法①溶質(zhì)全部溶解或沒有未溶解的溶質(zhì),可能恰好飽和,也可能是不飽和溶液;②溫度和溶劑的量不變?nèi)羧芤褐写嬖谌苜|(zhì)且不再減少,溶液為飽和溶液;
③結(jié)晶析出晶體后的溶液為飽和溶液;
④根據(jù)溶解度計(jì)算進(jìn)行區(qū)分:
某溫度下物質(zhì)溶解度為Sg,則該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量之比為:S:100:(100+S)。1、(2021·濟(jì)寧)為探究硝酸鉀的溶解性,進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)(見圖Ⅰ),結(jié)合KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液②、溶液④一定是飽和溶液B.溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C.溶液②、溶液③的質(zhì)量:③>②D.溶液②、溶液③、溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):③>②=④三、突破難點(diǎn),拓搌延伸B三、突破難點(diǎn),拓搌延伸2、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.t1℃時(shí),將5ga加入到20g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?5ga的飽和溶液B.t2℃時(shí)將N點(diǎn)的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的a溶液,可加水實(shí)現(xiàn)C.將t1℃時(shí)c的飽和溶液升溫到t2℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.t2℃時(shí),分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,a析出固體的質(zhì)量最大D三、突破難點(diǎn),拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液:⑵飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系:①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液分屬于兩種分類法,飽和溶液、不飽和溶液是按一定溫度下、一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)劃分,而濃溶液、稀溶液是按溶液濃度相對(duì)大小劃分,是相對(duì)的。飽和溶液和濃溶液、稀溶液都是交叉關(guān)系,不飽和溶液和濃溶液、稀溶液也都是交叉關(guān)系;三、突破難點(diǎn),拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液:⑵飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系:②一定量的溶劑里能否溶解溶質(zhì)、溶解溶質(zhì)的多少與溫度和物質(zhì)溶解度大小有關(guān):a.不同溶質(zhì)在同一溫度下溶解度不同,在質(zhì)量相同的溶劑里,溶解度大的可能沒有達(dá)到飽和卻溶解溶質(zhì)較多,是濃溶液,溶解度小的達(dá)到飽和溶解的溶質(zhì)較少,是稀溶液;b.同一溶質(zhì)在不同溫度下溶解度也不同,在質(zhì)量相同的溶劑里,溶解度較大的溫度下可能沒有達(dá)到飽和卻溶解的溶質(zhì)較多,是濃溶液,溶解度較小的溫度下達(dá)到飽和卻溶解的溶質(zhì)較少,是稀溶液。
由此得出:溶質(zhì)種類不同、溫度不同,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;三、突破難點(diǎn),拓搌延伸2、飽和溶液、不飽和溶液:⑵飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系:③溫度相同、溶質(zhì)種類相同,則溶解度一定相同,在相同質(zhì)量的溶劑里,飽和溶液一定比不飽和溶液里溶解的溶質(zhì)要多,此時(shí)飽和溶液一定比不飽和溶液濃;
由此得出:只有溶質(zhì)相同、溫度相同,飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸(2020?懷化)下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.溶液一定是混合物B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D.添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法A三、突破難點(diǎn),拓搌延伸3、溶解度曲線⑴固體物質(zhì)結(jié)晶方法與提純方法的選擇:①結(jié)晶方法的選擇:溶解度隨溫度升高增大得越快(溶解度曲線撇得越陡),越適合用降溫結(jié)晶,溶解度隨度升高變化越小(溶解度曲線橫得越平),越適合用蒸發(fā)結(jié)晶,溶解度曲線隨溫度升高減小得越快(溶解度曲線捺得越陡),越適合用升溫結(jié)晶;
②提純方法的選擇:適合用什么方法結(jié)晶的物質(zhì),就適合用什么方法提純。
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸3、溶解度曲線⑵利用溶解度曲線解題易忽視的三個(gè)條件:①溫度:討論溶解度大小或比較溶解度大小都必須指明在什么溫度下;
②溶劑的量:溶解度曲線坐標(biāo)系內(nèi)的溶液,溶劑都為100g,溶劑的量都相同,因此利用溶解度曲線上的點(diǎn)解涉及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、結(jié)晶析出晶體質(zhì)量等的題時(shí),一定要注意所給溶液中溶劑的質(zhì)量或溶液的質(zhì)量是否相等,否則無(wú)意義;
③達(dá)到飽和:溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液,因此利用溶解度曲線上的點(diǎn)解一定量溶質(zhì)加入到一定量的溶劑里、比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小等題時(shí),一定要注意溶液是否會(huì)達(dá)到飽和或所給的溶液是否是飽和溶液。
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸3、溶解度曲線⑶利用溶解度曲線比較飽和溶液升溫或降溫時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。孩俨徽撌巧郎剡€是降溫,溶劑的質(zhì)量均不變,溶解度增大的,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶解度減小的,會(huì)因結(jié)晶析出溶質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量減??;
②同一溫度下的飽和溶液,溶解度越大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大;
③分析時(shí)溶劑的質(zhì)量均假設(shè)為100g,比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,只需要比較溶質(zhì)質(zhì)量大小即可。
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸3、溶解度曲線⑷相同質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液所需要溶劑質(zhì)量大小比較:
溶解度越大意味著,相同質(zhì)量的溶劑里溶解的溶質(zhì)也就越多,換個(gè)說法,溶解度越大,較少的溶劑能溶解較多的溶質(zhì);
由此可得出:相同質(zhì)量的溶劑配成飽和溶液,溶解度越大需要的溶質(zhì)越多;
相同質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液,溶解度越大需要的溶劑越少。1、(2021?哈爾濱)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,結(jié)合圖示判斷,下列說法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙中混有少量甲,用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙C.t1℃時(shí),甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t2℃時(shí),甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等三、突破難點(diǎn),拓搌延伸C2、(2021·泰安)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B.t1℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是:a>b>cD.在t2℃時(shí),將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解,所得溶液質(zhì)量為80g三、突破難點(diǎn),拓搌延伸C3、(2021·遂寧)溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義,下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水),下列說法不正確的是()A.甲中混有少量乙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B.t1℃時(shí),將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C.t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)所需水的質(zhì)量關(guān)系:甲>乙D.將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系:乙>甲=丙三、突破難點(diǎn),拓搌延伸B三、突破難點(diǎn),拓搌延伸C4、(2021?濱州)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲和丙的溶解度相等B.在t2℃時(shí),將28g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78gC.將t2℃時(shí),甲的飽和溶液降溫到t1℃,有晶體析出D.將t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮水的蒸發(fā)),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲>乙>丙三、突破難點(diǎn),拓搌延伸4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算⑵溶液稀釋的計(jì)算:①計(jì)算公式:
a.濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量
②解題思路:
a.根據(jù)題目條件,找公式a中的四個(gè)量,未知的設(shè)為未知數(shù),根據(jù)公式列方程,解出未知數(shù);
b.根據(jù)公式b求出加入溶劑的質(zhì)量。三、突破難點(diǎn),拓搌延伸4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸例:(2021?濱州)小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中,加入50g水使氯化銅完全溶解,逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(提示:①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu(OH)2↓;②氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水,也不參與反應(yīng)。)試計(jì)算:(1)生成沉淀的質(zhì)量為
g;(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?三、突破難點(diǎn),拓搌延伸①恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為氯化鉀溶液,氯化鉀為反應(yīng)生成的,溶液中的水有兩個(gè)來源,一是向樣品中加入的水,二是氫氧化鉀溶液中的水;分析:(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知,最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g;
(2)分析過程:氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀氫氧化銅+++CuCl2+2KOH═2KCl+Cu(OH)2↓20g50g水水50g雜質(zhì)9.8g三、突破難點(diǎn),拓搌延伸②反應(yīng)生成的氯化鉀可以通過生成的氫氧化銅的質(zhì)量計(jì)算得出;
氫氧化鉀溶液的質(zhì)量有兩種方法可以計(jì)算得出:分析:(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知,最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g;
(2)分析過程:氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀水水氫氧化銅雜質(zhì)+++CuCl2+2KOH═2KCl+Cu(OH)2↓20g50g9.8g50gxx9.8g三、突破難點(diǎn),拓搌延伸分析:(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知,最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g;
(2)分析過程:氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀水水氫氧化銅雜質(zhì)+++CuCl2+2KOH═2KCl+Cu(OH)2↓一是找溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量:20g50g46.3gy50g46.3g-yxyx9.8g9.8g
溶質(zhì)的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為50g+46.3g-y,得到溶液的質(zhì)量為x+50g+46.3g-y;三、突破難點(diǎn),拓搌延伸分析:(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知,最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g;
(2)分析過程:氯化銅雜質(zhì)水氫氧化鉀水氯化鉀水水氫氧化銅雜質(zhì)+++CuCl2+2KOH═2KCl+Cu(OH)2↓二是通過質(zhì)量守恒定律計(jì)算:20g50g46.3gyxyx9.8g9.8g20g-y
根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,氯化鉀溶液的質(zhì)量=20g+50g+46.3g-9.8g-(20g-y)三、突破難點(diǎn),拓搌延伸三、突破難點(diǎn),拓搌延伸1、(2021·重慶)下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線,按要求填空。(1)在__℃時(shí),甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃時(shí),將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn),方法是
。(3)t3℃時(shí),將40g甲放入50g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_____。(4)t3℃時(shí),將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃,應(yīng)再加入____g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。三、突破難點(diǎn),拓搌延伸t2加溶劑80g152、(2020?黔西南州)在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:(1)該溫度下,實(shí)驗(yàn)①所得溶液是
溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)該溫度下,KCl的溶解度為
。(3)實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.40%
b.37.5%
c.28.6%三、突破難點(diǎn),拓搌延伸飽和40gc三、突破難點(diǎn),拓搌延伸燒杯②①⑤③④203、(2021·岳陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液,操作示意圖如下、請(qǐng)回答:(1)圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)圖示中正確的操作順序?yàn)開
_____(填序號(hào))。(3)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是
。(4)取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液,需加水______g。加速溶解4、(2021?百色)往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),生成8.8g二氧化碳?xì)怏w。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、突破難點(diǎn),拓搌延伸三、突破難點(diǎn),拓搌延伸5、有關(guān)溶液配制誤差分析
三、突破難點(diǎn),拓搌延伸5、有關(guān)溶液配制誤差分析⑵溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析實(shí)質(zhì)上就是分析實(shí)驗(yàn)過程中所涉及因素會(huì)造成溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量偏大或偏小。常見的造成溶質(zhì)、或溶劑質(zhì)量偏大或偏小的因素有:①砝碼生銹
溶質(zhì)質(zhì)量
,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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