高考化學(xué)：專題第講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡教學(xué)課件

第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-2-考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。-2-考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的影響因素導(dǎo)學(xué)誘思將10gCaCO3粉末加入100mL蒸餾水中,在體系中存在如下溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+(aq)。改變下列條件,CaCO3的溶解度如何變化?若溶解平衡發(fā)生移動(dòng),你能判斷出平衡的移動(dòng)方向嗎?溶液中的c(Ca2+)是增大還是減小?溶度積(Ksp)如何變化?①升高溫度:

、

、

、

;

②加水稀釋:

、

、

、

;

③通入少量HCl氣體:

、

、

、

;

增大

右移

c(Ca2+)增大

增大

不變

右移

c(Ca2+)不變

不變

增大

右移

c(Ca2+)增大

不變

-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的影響-4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破④加入少量CaCl2固體:

、

、

、

;

⑤加入少量Na2CO3固體:

、

、

、

;

⑥再加少量CaCO3固體:

、

、

、

。減小

左移

c(Ca2+)增大

不變

減小

左移

c(Ca2+)減小

不變

不變

不移動(dòng)

c(Ca2+)不變

不變

-4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破④加入少量CaCl-5-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.沉淀溶解平衡狀態(tài)(1)概念:沉淀溶解平衡狀態(tài),指在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成

時(shí),

速率和

速率相等的狀態(tài)。

例如,在一定溫度下,當(dāng)AgCl溶于水形成

溶液時(shí),AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率

溶液中的Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài),屬于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

飽和溶液

沉淀溶解

沉淀生成

飽和

等于

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v(沉淀),固體溶解

②v(溶解)

v(沉淀),溶解平衡

③v(溶解)

v(沉淀),析出晶體

(3)特點(diǎn):>=<不再變化

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。

(2)Ksp的表達(dá)式:對(duì)于沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=

。

注意:固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)。(3)Ksp的意義:①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)(物質(zhì)類型相同),Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力相對(duì)越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知,在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI。②可以用Ksp來(lái)計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度。冪的乘積

[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

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有關(guān),而與沉淀的量無(wú)關(guān),并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng),并不改變?nèi)芏确e。

溫度

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。

(2)溶度積規(guī)則:Qc

Ksp——溶液不飽和,無(wú)沉淀析出。若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直到溶液

。

Qc

Ksp——溶液飽和,沉淀與溶解處于

狀態(tài)。

Qc

Ksp——溶液過(guò)飽和,有沉淀析出,直到溶液達(dá)到新的平衡。注意:涉及Q的計(jì)算時(shí),易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。c(Mg2+)·[c(OH-)]2

<飽和

=平衡

>

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)(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解(

)(3)沉淀溶解平衡也屬于動(dòng)態(tài)平衡,即v(溶解)=v(沉淀)≠0(

)(4)外界條件改變,溶解平衡一定發(fā)生移動(dòng)(

)(5)難溶電解質(zhì)的Ksp越小,則其溶解度越小(

)(6)溶度積常數(shù)Ksp與溫度變化成正比(

)(7)升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

(

)(8)向0.1

mol·L-1的AgNO3溶液中加入過(guò)量的鹽酸,完全反應(yīng)后溶液中無(wú)Ag+(

)××√×××√×高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-10-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(9)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)、AgCl Ag++Cl-分別表示AgCl的溶解平衡、電離方程式(

)√高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(9)AgCl(-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

沉淀溶解平衡的影響因素例1有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是(

)A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一沉淀-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀溶解平衡的影響因素(1)高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀溶-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)實(shí)例分析:以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0為例如:將AgCl分別加入盛有①5

mL水;②6

mL

0.5

mol·L-1

NaCl溶液;③10

mL

0.2

mol·L-1

CaCl2溶液;④50

mL

0.1

mol·L-1

鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的排列順序?yàn)棰佗堍邰凇８呖蓟瘜W(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)實(shí)例分析:-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

溶度積有關(guān)計(jì)算及其應(yīng)用例2如圖橫坐標(biāo)為溶液pH,縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。試回答:(1)腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol·L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為

。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=

。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二溶度-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc與Ksp的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí),判斷產(chǎn)生沉淀的先后順序問(wèn)題,均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)溶度積的計(jì)算。①已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中,c(Ag+)=②已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1

mol·L-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag+)=10a

mol·L-1。注意:溶度積和溶解度都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力,兩者之間可以進(jìn)行相互換算,但換算時(shí)必須注意單位。計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)先換算到質(zhì)量分?jǐn)?shù),稀溶液的密度近似為1,再換算到物質(zhì)的量濃度,最終計(jì)算出溶度積,同理可進(jìn)行逆向換算。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)溶度積的計(jì)-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三

沉淀溶解平衡圖像例3某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三沉淀-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

沉淀溶解平衡的有關(guān)圖像沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上的任一點(diǎn),都是同一溫度下,恰好生成沉淀時(shí)的離子濃度,有相同的Ksp。如圖中的A點(diǎn)和C點(diǎn)均表示BaSO4的飽和溶液;曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液,如B點(diǎn),說(shuō)明溶液中有BaSO4沉淀析出,此時(shí)Qc>Ksp;曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液,如D點(diǎn),此時(shí)Qc<Ksp。同一難溶電解質(zhì)的溶解平衡曲線,在同一溫度下是同一條曲線,不同溫度下不屬于同一條曲線,所以在同一曲線上的任意一點(diǎn)的Ksp相同,曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫縱坐標(biāo)的數(shù)值(各離子的濃度)的乘積就是Ksp。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破如圖中,由C點(diǎn)到A點(diǎn)表示向BaSO4飽和溶液中加入含Ba2+的固體鹽或濃溶液。改變條件使得圖中點(diǎn)的移動(dòng),要考慮條件改變及陰、陽(yáng)離子的變化趨勢(shì)。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破如圖中,由C點(diǎn)到-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不變的是(

)A.加熱B.加少量水C.滴加少量1mol·L-1鹽酸D.滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液答案解析解析關(guān)閉加熱對(duì)c(Ag+)和Ksp(AgCl)均有影響,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)使c(Ag+)減小,D選項(xiàng)使c(Ag+)增大。答案解析關(guān)閉B高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案-22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019江蘇蘇州模擬)25℃時(shí),Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10],下列說(shuō)法正確的是(

)。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019江-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說(shuō)法正確的是(

)

A.圖像中A、C兩點(diǎn)的溶度積:Ksp(A)<Ksp(C)B.363K時(shí)的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313K時(shí),B點(diǎn)為飽和溶液,D點(diǎn)為不飽和溶液答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.硫酸鍶(Sr-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2018全國(guó)Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案解析解析關(guān)閉相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,恰好反應(yīng)時(shí),0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯(cuò)誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2018全-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.(1)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X,為確定其中氯元素含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問(wèn)題:測(cè)定過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是

。滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c()為

mol·L-1[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

(2)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將1.0×10-2mol·L-1的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.(1)某小組-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)誘思思考并簡(jiǎn)答下列問(wèn)題:(1)醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑,俗稱“鋇餐”,BaCO3與BaSO4的溶度積相差不大,為什么醫(yī)院里不能用BaCO3替代BaSO4作內(nèi)服造影劑?

。

(2)污水中含有Hg2+,用難溶的FeS作為沉淀劑,可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去,該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是

;有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用,請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋

。

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的應(yīng)-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.沉淀生成的方法(1)應(yīng)用可利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)方法-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破特別提醒利用生成沉淀法分離或除去某種離子,應(yīng)使沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好,即生成沉淀的Ksp越小越好。如要除去溶液中的Mg2+,最好使其轉(zhuǎn)化為溶度積較小的Mg(OH)2,而不是MgCO3。-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破特別提醒利用生成-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.沉淀溶解的方法(1)原理減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),從而使沉淀溶解。-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.沉淀溶解的方-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)方法

-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)方法-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.沉淀的轉(zhuǎn)化方法(1)實(shí)質(zhì)

的移動(dòng),都遵循勒夏特列原理。

(2)方法舉例則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律一般來(lái)說(shuō),

的沉淀轉(zhuǎn)化成

的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。

沉淀溶解平衡

Mg(OH)2

Fe(OH)3

溶解度小

溶解度更小

-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.沉淀的轉(zhuǎn)化方-33-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(4)應(yīng)用①鍋爐除垢:用純堿將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為

。

②礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán)),離子方程式為

。

-33-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(4)應(yīng)用-34-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀醋酸,溶解平衡不移動(dòng)()(2)為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入Mg(OH)2(

)(3)將0.001

mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀(

)(4)某溫度下向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低(

)(5)鍋爐水垢中含有CaSO4,由于溶度積:Ksp(CaSO4)=1.96×10-4,Ksp(CaCO3)=8.7×10-9,因此,無(wú)法將CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3(

)(6)分別用等體積的蒸餾水和0.01

mol·L-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量(

)×√×√×√-34-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤-35-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

沉淀的生成與溶解例1除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)分析不正確的(

)A.向①中加入酚酞顯紅色,說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②③均能快速?gòu)氐兹芙釩.①③混合后發(fā)生反應(yīng):D.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-35-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一沉淀-36-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)沉淀的生成。當(dāng)溶液中離子濃度積(Qc)大于溶度積(Ksp)時(shí),沉淀可以形成。常應(yīng)用于:①分離離子:同一類型的難溶電解質(zhì),如AgCl、AgBr、AgI,溶度積小的物質(zhì)先析出,溶度積大的物質(zhì)后析出。②控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì),如除去CuCl2中的FeCl3,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去,而不引入新的雜質(zhì)。說(shuō)明:a.利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次希望沉淀反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如除去鈉鹽溶液中的Mg2+,應(yīng)使用NaOH使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。b.不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5

mol·L-1時(shí),沉淀已經(jīng)完全。-36-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1-37-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)沉淀的溶解。當(dāng)溶液中溶度積Qc小于Ksp時(shí),沉淀可以溶解。其常用的方法有:①酸堿溶解法:加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng),降低離子濃度,使平衡向溶解的方向移動(dòng),如CaCO3可溶于鹽酸。②鹽溶解法:加入鹽溶液,與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),從而減小離子濃度,使沉淀溶解,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。③配位溶解法:加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物,從而減小離子濃度,使沉淀溶解,如AgCl溶于氨水。④氧化還原法:通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶解平衡體系中的離子濃度降低,從而使沉淀溶解,如Ag2S溶于硝酸。-37-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)沉淀的溶解-38-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

沉淀的轉(zhuǎn)化例2下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.25℃時(shí),三種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液B.在AgCl的懸濁液中加入0.1mol·L-1的KI溶液,可能有黃色沉淀產(chǎn)生C.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在AgBr的懸濁液中加入0.1mol·L-1的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+ AgI↓答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-38-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二沉淀-39-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

沉淀的轉(zhuǎn)化(1)含義:沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。在難溶物質(zhì)的飽和溶液中,溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明溶解度的大小關(guān)系是:AgCl>AgBr>AgI>Ag2S說(shuō)明:溶解度較小的沉淀,在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。例如:在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液,也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。-39-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀-40-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400mL0.01mol·L-1的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-40-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-41-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(

)①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp

②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)

③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變④該反應(yīng)平衡常數(shù)A.①④ B.②③

C.①②③ D.②③④答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-41-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.化工生產(chǎn)中常-42-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.(1)已知在T

℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL-1,試求Mg(OH)2的溶解度為

g。

(2)在25℃時(shí),向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體,如要生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為

mol·L-1。

(3)25℃時(shí),向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成

(填化學(xué)式)沉淀;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=

。{已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}

答案:

(1)1.16×10-3

(2)4×10-5

(3)Cu(OH)2

1.45×109-42-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.(1)已知在-43-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破解析:

(1)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)為x,則c(OH-)為2x。由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得x=c(Mg2+)=2×10-4

mol·L-1,則1

L

Mg(OH)2飽和溶液中含有溶質(zhì)Mg(OH)2為2×10-4

mol,可近似認(rèn)為1

000

g水中溶解Mg(OH)2為:2×10-4

mol×58

g·mol-1=1.16×10-2

g,所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×10-3

g。-43-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破解析:(1)設(shè)-44-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2],所以離子的濃度商首先達(dá)到并大于Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)值,Cu(OH)2先沉淀;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),此時(shí)的溶液對(duì)Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是飽和的,OH-、Mg2+、Cu2+同時(shí)滿足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系,因?yàn)樗鼈兌荚谕蝗芤褐?Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式中c(OH-)應(yīng)相等,-44-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)由于Ksp-45-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.為了研究沉淀溶解平衡,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃):-45-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.為了研究沉淀-46-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破資料:AgSCN是白色沉淀;Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17(1)步驟2中溶液變血紅色,說(shuō)明溶液中存在SCN-,該離子經(jīng)過(guò)步驟1中的反應(yīng),在溶液中仍然存在,原因是

(用必要的文字和方程式說(shuō)明)。

(2)該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知,加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng),則現(xiàn)象a為

(至少答出兩條明顯現(xiàn)象)。

(3)寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=

。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-46-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破資料:AgSCN第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-48-考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。-2-考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。-49-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的影響因素導(dǎo)學(xué)誘思將10gCaCO3粉末加入100mL蒸餾水中,在體系中存在如下溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+(aq)。改變下列條件,CaCO3的溶解度如何變化?若溶解平衡發(fā)生移動(dòng),你能判斷出平衡的移動(dòng)方向嗎?溶液中的c(Ca2+)是增大還是減小?溶度積(Ksp)如何變化?①升高溫度:

、

、

、

;

②加水稀釋:

、

、

、

;

③通入少量HCl氣體:

、

、

、

;

增大

右移

c(Ca2+)增大

增大

不變

右移

c(Ca2+)不變

不變

增大

右移

c(Ca2+)增大

不變

-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的影響-50-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破④加入少量CaCl2固體:

、

、

、

;

⑤加入少量Na2CO3固體:

、

、

、

;

⑥再加少量CaCO3固體:

、

、

、

。減小

左移

c(Ca2+)增大

不變

減小

左移

c(Ca2+)減小

不變

不變

不移動(dòng)

c(Ca2+)不變

不變

-4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破④加入少量CaCl-51-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.沉淀溶解平衡狀態(tài)(1)概念:沉淀溶解平衡狀態(tài),指在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成

時(shí),

速率和

速率相等的狀態(tài)。

例如,在一定溫度下,當(dāng)AgCl溶于水形成

溶液時(shí),AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率

溶液中的Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài),屬于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

飽和溶液

沉淀溶解

沉淀生成

飽和

等于

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-5-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)飽和溶液-52-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)沉淀溶解平衡的建立:①v(溶解)

v(沉淀),固體溶解

②v(溶解)

v(沉淀),溶解平衡

③v(溶解)

v(沉淀),析出晶體

(3)特點(diǎn):>=<不再變化

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-6-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)沉淀溶解平衡-53-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積(1)溶度積(Ksp):在一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,有關(guān)離子濃度

。

(2)Ksp的表達(dá)式:對(duì)于沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=

。

注意:固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)。(3)Ksp的意義:①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)(物質(zhì)類型相同),Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力相對(duì)越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知,在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI。②可以用Ksp來(lái)計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度。冪的乘積

[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-7-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.沉淀溶解平衡常-54-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(4)Ksp的影響因素:在一定溫度下,Ksp是一個(gè)常數(shù),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、

有關(guān),而與沉淀的量無(wú)關(guān),并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng),并不改變?nèi)芏确e。

溫度

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-8-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(4)Ksp的影響-55-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.判斷沉淀生成與否的原則——溶度積規(guī)則(1)離子積(Qc):某難溶電解質(zhì)的溶液中,任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積叫離子積(Qc),如Mg(OH)2溶液中Qc=

。

(2)溶度積規(guī)則:Qc

Ksp——溶液不飽和,無(wú)沉淀析出。若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直到溶液

。

Qc

Ksp——溶液飽和,沉淀與溶解處于

狀態(tài)。

Qc

Ksp——溶液過(guò)飽和,有沉淀析出,直到溶液達(dá)到新的平衡。注意:涉及Q的計(jì)算時(shí),易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。c(Mg2+)·[c(OH-)]2

<飽和

=平衡

>

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-9-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.判斷沉淀生成與-56-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變(

)(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解(

)(3)沉淀溶解平衡也屬于動(dòng)態(tài)平衡,即v(溶解)=v(沉淀)≠0(

)(4)外界條件改變,溶解平衡一定發(fā)生移動(dòng)(

)(5)難溶電解質(zhì)的Ksp越小,則其溶解度越小(

)(6)溶度積常數(shù)Ksp與溫度變化成正比(

)(7)升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

(

)(8)向0.1

mol·L-1的AgNO3溶液中加入過(guò)量的鹽酸,完全反應(yīng)后溶液中無(wú)Ag+(

)××√×××√×高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-10-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤-57-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(9)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)、AgCl Ag++Cl-分別表示AgCl的溶解平衡、電離方程式(

)√高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(9)AgCl(-58-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

沉淀溶解平衡的影響因素例1有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是(

)A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一沉淀-59-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀溶解平衡的影響因素(1)高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀溶-60-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)實(shí)例分析:以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0為例如:將AgCl分別加入盛有①5

mL水;②6

mL

0.5

mol·L-1

NaCl溶液;③10

mL

0.2

mol·L-1

CaCl2溶液;④50

mL

0.1

mol·L-1

鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的排列順序?yàn)棰佗堍邰凇８呖蓟瘜W(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)實(shí)例分析:-61-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

溶度積有關(guān)計(jì)算及其應(yīng)用例2如圖橫坐標(biāo)為溶液pH,縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。試回答:(1)腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol·L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為

。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=

。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二溶度-62-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc與Ksp的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí),判斷產(chǎn)生沉淀的先后順序問(wèn)題,均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1-63-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)溶度積的計(jì)算。①已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中,c(Ag+)=②已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1

mol·L-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag+)=10a

mol·L-1。注意:溶度積和溶解度都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力,兩者之間可以進(jìn)行相互換算,但換算時(shí)必須注意單位。計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)先換算到質(zhì)量分?jǐn)?shù),稀溶液的密度近似為1,再換算到物質(zhì)的量濃度,最終計(jì)算出溶度積,同理可進(jìn)行逆向換算。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)溶度積的計(jì)-64-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三

沉淀溶解平衡圖像例3某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三沉淀-65-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

沉淀溶解平衡的有關(guān)圖像沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上的任一點(diǎn),都是同一溫度下,恰好生成沉淀時(shí)的離子濃度,有相同的Ksp。如圖中的A點(diǎn)和C點(diǎn)均表示BaSO4的飽和溶液;曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液,如B點(diǎn),說(shuō)明溶液中有BaSO4沉淀析出,此時(shí)Qc>Ksp;曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液,如D點(diǎn),此時(shí)Qc<Ksp。同一難溶電解質(zhì)的溶解平衡曲線,在同一溫度下是同一條曲線,不同溫度下不屬于同一條曲線,所以在同一曲線上的任意一點(diǎn)的Ksp相同,曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫縱坐標(biāo)的數(shù)值(各離子的濃度)的乘積就是Ksp。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)沉淀-66-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破如圖中,由C點(diǎn)到A點(diǎn)表示向BaSO4飽和溶液中加入含Ba2+的固體鹽或濃溶液。改變條件使得圖中點(diǎn)的移動(dòng),要考慮條件改變及陰、陽(yáng)離子的變化趨勢(shì)。高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破如圖中,由C點(diǎn)到-67-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不變的是(

)A.加熱B.加少量水C.滴加少量1mol·L-1鹽酸D.滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液答案解析解析關(guān)閉加熱對(duì)c(Ag+)和Ksp(AgCl)均有影響,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)使c(Ag+)減小,D選項(xiàng)使c(Ag+)增大。答案解析關(guān)閉B高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案-68-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019江蘇蘇州模擬)25℃時(shí),Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10],下列說(shuō)法正確的是(

)。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019江-69-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說(shuō)法正確的是(

)

A.圖像中A、C兩點(diǎn)的溶度積:Ksp(A)<Ksp(C)B.363K時(shí)的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313K時(shí),B點(diǎn)為飽和溶液,D點(diǎn)為不飽和溶液答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.硫酸鍶(Sr-70-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2018全國(guó)Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案解析解析關(guān)閉相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,恰好反應(yīng)時(shí),0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯(cuò)誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2018全-71-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.(1)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X,為確定其中氯元素含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問(wèn)題:測(cè)定過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是

。滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c()為

mol·L-1[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

(2)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將1.0×10-2mol·L-1的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.(1)某小組-72-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)誘思思考并簡(jiǎn)答下列問(wèn)題:(1)醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑,俗稱“鋇餐”,BaCO3與BaSO4的溶度積相差不大,為什么醫(yī)院里不能用BaCO3替代BaSO4作內(nèi)服造影劑?

。

(2)污水中含有Hg2+,用難溶的FeS作為沉淀劑,可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去,該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是

;有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用,請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋

。

高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt高考化學(xué)PPT課件：專題8第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡ppt-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破沉淀溶解平衡的應(yīng)-73-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.沉淀生成的方法(1)應(yīng)用可利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)方法-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)-74-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-75-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破特別提醒利用生成沉淀法分離或除去某種離子,應(yīng)使沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好,即生成沉淀的Ksp越小越好。如要除去溶液中的Mg2+,最好使其轉(zhuǎn)化為溶度積較小的Mg(OH)2,而不是MgCO3。-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破特別提醒利用生成-76-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.沉淀溶解的方法(1)原理減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),從而使沉淀溶解。-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.沉淀溶解的方-77-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)方法

-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)方法-78-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.沉淀的轉(zhuǎn)化方法(1)實(shí)質(zhì)

的移動(dòng),都遵循勒夏特列原理。

(2)方法舉例則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律一般來(lái)說(shuō),

的沉淀轉(zhuǎn)化成

的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。

沉淀溶解平衡

Mg(OH)2

Fe(OH)3

溶解度小

溶解度更小

-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.沉淀的轉(zhuǎn)化方-79-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(4)應(yīng)用①鍋爐除垢