高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析

高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及解析高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及解析13/13高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及解析高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及解析一元素化合物與化學(xué)看法部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、以下物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本題重點(diǎn)觀察兩點(diǎn)：B選項(xiàng)：HCO（1）弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，比方3－+－－2-＋H=HO+CO↑；HCO＋OH＝HO+CO22323（2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)連結(jié)講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在認(rèn)識(shí)：Al2O3＋+3+－－+HO。今后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)22322將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、以下關(guān)于Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、NaO與水的反應(yīng)中，NaO只作氧化劑2222C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出解析：A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3；B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白此后不會(huì)再變色；D選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增加了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。今后注意連續(xù)補(bǔ)充。答案：D3、經(jīng)過(guò)以下試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過(guò)分NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)分KOH溶液D、少許的CO2通入CaCl2溶液中解析：A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且經(jīng)過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以必然有NaHCO3固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)觀察弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO3積淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，由于CO2通入水中只能獲得極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成積淀，也許認(rèn)為若是反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能夠存在。答案：BD4、用金屬鈉制取Na2O平時(shí)采用下法：2NaNO+6Na=4Na2O+N2↑依照要求回答以下問(wèn)題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得2NaO的原因是。（2）上述方法的優(yōu)點(diǎn)是。解析：在議論一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，平時(shí)從以下幾個(gè)方面考慮：第一反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度解析，包括原料本源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件簡(jiǎn)單達(dá)到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣間隔，防范了外界環(huán)境的攪亂，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、以下各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑B、次氯酸鈣溶液中通入適合二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色積淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2D、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析：A選項(xiàng)證明次氯酸不牢固；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。答案：B6、G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不認(rèn)識(shí)它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)诒厝粭l件下?lián)碛幸韵碌霓D(zhuǎn)變關(guān)系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的序次是（A、W、G、Z、Y、X

）B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W解析：題目見(jiàn)告幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。①G→W+NaCl，氯的化合價(jià)有降低為－1價(jià)，則必有高升，即氯的化合價(jià)W>G；②W+H2OX+H2↑，氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要高升，即X>W③Y+NaOH→G+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合①可得：W>Y>G④與③同理。本題重點(diǎn)觀察對(duì)氧化還原得失電子的靈便應(yīng)用。答案：B二、基本看法1、以下物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（

）A、KClO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都能夠分解，A選項(xiàng)分解生成KCl和氧氣；B選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時(shí)獲得的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項(xiàng)代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題簡(jiǎn)單錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)看法，是學(xué)好化學(xué)的重點(diǎn)問(wèn)題之一，試判斷以下說(shuō)法可否正確？若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)必然是氧化物。（2）鹽溶液里必然有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。答案：（1）不正確，若是此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)必然是氧化物，但是若該物質(zhì)是混雜物，比方氫氣與氧氣的混雜氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，比方銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。3、以下物質(zhì)中，含有自由搬動(dòng)的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液態(tài)HClD、熔融NaCl解析：－價(jià)的氯，但是BDA選項(xiàng)ClO3原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子，BCD中都有－1是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由搬動(dòng)的Cl-，而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案：BD4、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、一種元素被氧化，必然有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不用然是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素必然被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原后不用然獲得金屬單質(zhì)解析：A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)能夠是同種元素被氧化還原，比方氯氣與水的反應(yīng)；B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也能夠是還原劑，如氫氣；C選項(xiàng)也能夠被氧化，如氯離子變氯氣；D選項(xiàng)如Fe3+被還原可獲得Fe2+。答案：BD5、有以下三個(gè)氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl解析：本題觀察的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。經(jīng)過(guò)三個(gè)反應(yīng)，依照氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱序次為：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性序次為：I－>Fe2+>Cl－。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和化劑FeCl3。

Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化

I-的弱氧答案：C6、以下粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（

）A、Na+B、Al3+C、Cu2+D、Fe2+解析：依照金屬活動(dòng)性序次表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越簡(jiǎn)單。答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、由于溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力必然強(qiáng)D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是非電解質(zhì)解析：B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力依舊較差；D選項(xiàng)在消融或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A-高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及解析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本看法計(jì)算1、溶液濃度例題1：密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至積淀完好為止，已知積淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29.6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L例題1：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClw(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421C＝1000ρw/M＝1.45g/mL×1000mL×0.421/98g/mol＝6.22mol/L答案：BD2、溶解度計(jì)算例題2：t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無(wú)晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、無(wú)法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液++++++++第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變成飽和時(shí)析出說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。

3g晶體，答案：B3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于

12.5%D、無(wú)法確定例題4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、大于3X%

5X%和

X%的硫酸等體積混雜后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）B、等于

3X%C、小于

3X%D、無(wú)法確定例題5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，問(wèn)a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混雜與等質(zhì)量混雜所得溶液濃度比較問(wèn)題。需要明確以下幾點(diǎn)：①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越?。虎谌羧芤好芏?gt;1，則（與水或與同種溶液）混雜所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混雜所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；③關(guān)于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示必然量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案：C、A、b>a二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中-Cl濃度比是（）B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積沒(méi)關(guān)。例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g依照電子守恒，1molS被還原必有0.5molC被S氧化，即32gS能氧化6gC。答案：D注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能夠計(jì)算在內(nèi)。例題8：在150℃時(shí)，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混雜氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、40.75B、29.375C、14.69D、無(wú)法計(jì)算M＝m總/n總假設(shè)有2molNH4ClO4分解，依照質(zhì)量守恒m總＝2×M(NH4ClO4)＝2×117.5g＝235gn總＝8mol∴M＝235g/8mol＝29.375g/mol答案：B注意：本題解析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本看法下手，依照生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9：將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混雜物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混雜物加熱至恒重，計(jì)算所得固體的質(zhì)量為。該混雜物加熱至恒重后為Na2CO3，依照原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。答案：2.12g例題10：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，另一種離子某混雜溶液中含有2-2-為（）為SO，則SO44A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol依照電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）＝n(負(fù)電荷總數(shù))0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x+

2+

-

2-Na

Mg

Cl

SOx＝0.15mol答案：D例題11：現(xiàn)有必然質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測(cè)得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完好反應(yīng)，問(wèn)把溶液蒸干可得晶體多少g？本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)質(zhì)只要抓住最后固體為NaCl，依照Cl元素守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝100g×14.6%/36.5g/mol=0.4molm(NaCl)=58.5g/mol×0.4mol＝23.4g答案：23.4g例題12：有某種濃度的鹽酸，將必然量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過(guò)濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，耗資NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A、VA=VC>VBB、VA<VB<VCC、VA>VC>VBD、VA=VB=VC+依照H守恒，耗資等濃度的NaOH體積必為1:1:1。2、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是①SiO2②MgCO3③Na2CO3④KHCO3中的一種)中，加入過(guò)分的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則這種雜質(zhì)可能是（）A、②B、④C、①或③D、①或④本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過(guò)分鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>2.22L；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過(guò)分鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L，則①③滿足題意。答案：C例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完好后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2S節(jié)余：2HS+SO2=3S+H2O2bbn（H2S）節(jié)余＝（a－2b）molρ＝m/V=〔（a－2b）×34〕/20g/La=5、b＝1時(shí)ρ達(dá)到最大值5.1g/L假設(shè)SO2節(jié)余：2HS+SO2=3S+H2Oa0.5an（SO2）節(jié)余＝（b－0.5a）molρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64〕/20g/La=1、b＝5時(shí)ρ達(dá)到最大值14.4g/L答案：B3、差量法例題15：二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完好燃燒生成CO2和SO2，若將0.228gCS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)情況）中充分燃燒后，所得的混雜氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為（）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mLCS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO（g）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，依照阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混雜氣體的體積仍為448mL。答案：D例題16：將過(guò)分的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為amol，與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為bmol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與耗資的鐵的質(zhì)量相等，即：m(Cu)＝m(Fe)64b＝56(a+b)a:b＝1:7依照題意：Fe～2H+Fe～Cua2abb++2+C（H）：C(CuSO4)＝n(H)：n(Cu)＝2a:b＝2:7必然量的碳酸氫鈉和銅的混雜物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)混雜物中NaHCO3物質(zhì)的量為a