大學(xué)物理化學(xué)自測(cè)題2課件

是非題下列各題的敘述是否正確？正確的在題后括號(hào)內(nèi)畫“”，錯(cuò)誤的畫“”1克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）1答:2克—克方程比克拉佩龍方程的精確度高。()2答:3一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克—克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（）3答:4將克—克方程的微分式即用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因?yàn)関apHm>0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（）4答:5二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。（）5答6理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。（）6答7因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（）7答:8溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液的蒸氣壓升高。（）8答:

9理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律（）9答:

10理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時(shí)，氣相總壓力p與液相組成xB呈線性關(guān)系。（）10答:

11如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。（）11答:

12一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（）12答:

13化學(xué)勢(shì)是一廣度量。（）13答:

14只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（）14答:

選擇題選擇正確答案的編號(hào),填在各題題后的括號(hào)內(nèi)1.將克拉佩龍方程用于H2Ｏ的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2Ｏ，1）＜Vm(H2Ｏ，s），所以隨著壓力的增大,則H2Ｏ（1）的凝固點(diǎn)將：()(A)上升 (B)下降 (C)不變

1答:B

2.克-克方程式可用于（)(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩相平衡2答:A4.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。

(A)21J·mol－１·K－１(B)88J·K－１

(C)109J·mol－１·K－１3.液體在其T,

p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過(guò)程,以下各量中不變的是：()(A)摩爾熱力學(xué)能 (B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵

5在、兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是：（）3答:C4答:B5答:B6100℃，101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢(shì)l，100℃，101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢(shì)g，二者的關(guān)系為（）(A)l>g(B)l<g(C)l=g7由A及B雙組分構(gòu)成的和兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質(zhì)A由相自發(fā)向相轉(zhuǎn)移的條件為（）8某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相和中，該物質(zhì)在相以A的形式存在，在相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)（）6答:C7答:A8答:C9理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是（）(A)mixV=0，mixH=0，mixS>0，mixG<0(B)mixV<0，mixH<0，mixS<0，mixG=0(C)mixV>0，mixH>0，mixS=0，mixG=0(D)mixV>0，mixH>0，mixS<0，mixG>010稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf<Tf

*的條件是（）(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的(B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純?nèi)軇?D)析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)9答:A10答:C13在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為Tb*、pA*和A*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pA和A，因此有（）(A)Tb*<Tb，pA*<pA，,A*

<A

(B)Tb*>Tb，pA*>pA，,A*

>A(C)Tb*>Tb，pA*<pA，,A*

>A(D)Tb*<Tb，pA*>pA，,A*

>A14已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及39.7Kkgmol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（）(A)萘(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸13答:D14答:B

17A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（）。（A）mixH=0（B）mixS=0（C）mixA=0（D）mixG=0

18指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān)17答:A18答:B

21在25℃時(shí)，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為Π1,0.01mol·dm–3食鹽水的滲透壓為Π2,則()。(A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2

(C)Π1＜Π2 (D)無(wú)法比較22氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為（）(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81321答:C22答:C23在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（）(A)5(B)1(C)0.2(D)0.523答:C

1.

由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是(i)

；(ii)

；(iii)

。填空題

將正確的答案填在題中畫有“

”處或表格中1答:(i)因?yàn)閂m(g)>>Vm(l或s)所以p[Vm(g)-Vm(l)]=p

Vm(g)或p[Vm(g)-Vm(s)]=p

Vm(g)；(ii)將蒸氣視為理想氣體，即Vm(g)=RT/p；(iii)積分時(shí)，視vapHm為與溫度T無(wú)關(guān)的常數(shù)。3氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.20×107Pa·kg·mol－１和133×108Pa·kg·mol－１,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下,

在水中的溶解度大于

在水中的溶解度。2.貯罐中貯有20℃,40kPa的正丁烷,并且罐內(nèi)溫度、壓力長(zhǎng)期不變。已知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是272.7K,根據(jù)

，可以推測(cè)出,貯罐內(nèi)的正丁烷的聚集態(tài)是

態(tài)。2答：由克-克方程算得正丁烷在20℃時(shí)的飽和蒸氣壓p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa>40kPa氣3答：氧氣乙炔氣428.15℃時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)x(丙酮)=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為29400Pa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)y（氯仿）=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該真實(shí)液態(tài)混合物中的活度因子為

；活度為。4答：0.2520.1825在溫度T時(shí)某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當(dāng)非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xA=0.800的液態(tài)混合物時(shí)，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分A的活度為

，活度因子為

。5答：0.454

0.5686某理想稀溶液的溫度為T，壓力為p，溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為xA，則組分A的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：A=_____________________________________。6答：

x,A(l,T)+RTlnxA10在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì)B（l）與B（g）；若維持壓力一定，升高溫度，則B（l）與B（g）都隨之；但B（l）比B（g），這是因?yàn)椤?0答：相等減小減小得慢（B/T）p=-SB=-S*m,B，而S*m,B(l)<S*m,B(g)11某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程是。11答：nAdVA+nBdVB=0或xAdVA+

xAdVB=012克-克方程的適用條件為

°

12答：純物質(zhì)的液-氣或固-氣兩相平衡14甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是

。14答：甲醇-乙醇15對(duì)于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為

。15答：B=*b,B(l,T)+RTln(bB/b)13偏摩爾熵的定義式為