化學總復習-電化學(原電池原理+化學電源+金屬腐蝕+電解原理+強化訓練)

PAGEPAGE17高考化學專題復習講練原電池原理典型例題：CuZnH2SOCuZnH2SO4總方程式為：。電子的流向：電流的流向：在電解質(zhì)溶液中H+運動到：極。實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化：。上述原電池工作一段時間后，硫酸溶液的pH怎樣變化：。例2：關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原例3：（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－例4：依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應為___________________________；（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。強化訓練：1、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生2、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A：構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C：在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D：原電池放電時，電流的方向是從負極到正極3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a4、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（）鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C電流方向是從鋅片流向銅片溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D電解液的pH保持不變5、一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl26、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A：正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B：正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C：正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D：正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液7、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液8、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒壞中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜9、鋅與100mL1mol/L鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成H2的速率（mL/min），預計三種方案的速率大小是（）A、①＞③＞②B、③＞②＞①C、②＞③＞①D、①＞②＞③10、鋰電池是新型的高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多功能的鋰電池。某種鋰電池的總方程式可表示為：Li+MnO2→LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計）A、3.5克B、7克C、4.52×10－4克D、11、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關(guān)系，其中正確12、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢13、控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnO(OH)2。下列說法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．當0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023D．電池正極反應式為：2MnO2+2e-＋2H2O==2MnO(OH)2+2OH-15、某同學設計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：____________________________________。實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：____________________________________。實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：____________________________________。思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向____偏轉(zhuǎn)。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。16、Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O高考化學專題復習講練化學電源一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1.（09廣東化學14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極2..(09上海理綜11)茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（）①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應A．②③ B．②④ C．①② D．①④3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH--4e-==2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置4.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2C.電池工作時，電子由正極通外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g5.下列說法不正確的是（）A.原電池中，負極上發(fā)生的反應是氧化反應B.原電池中，電流從負極流向正極C.銅鋅原電池中，放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動D.堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池6.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應7.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應式為：Pb+SO42-–2e–==PbSO4 C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強8.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為（

）A．H2+2OH-==2H2O+2e- B．O2+4H++4e-==2H2OC．H2==2H++2e- D．O2+2H2O+4e-==4OH-9.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅10.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A.在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)PbSO4(s)+2e-B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-==Pb(s)+SO42-(aq)11.微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI,其中的導電離子是I-。下列有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應：2Li-2e-==2Li+B.負極反應：I2+2e-==2I-C.總反應：2Li+I2==2LiI,D.金屬鋰作正極12.目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛─二氧化鉛─硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）A．充電時電源的正極接蓄電池標“+”的一極B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C．放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應D．充電時電池上標有“—”的極發(fā)生氧化反應13.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 D．充電時，陽極反應為：Li++e-==Li二、填空題14.鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：（1）鉛蓄電池的負極材料是________。（2）工作時正極反應為___________________。（3）工作時，電解質(zhì)溶液的________（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。（5）電流方向從________極流向________。15.據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個月。（1）關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A放電時，正極反應為式：O2＋4e-+4H+==2H2OB.放電時，負極反應為式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OC.充電時，原電池的負極與電源的正極相連接D.充電時，陰極反應式為：4OH-－4e-==2H2O+O2↑（2）若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，正極充入CO2與O2的混合氣體。試寫出該燃料電池的電極反應式：負極，正極。16、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。17、(9分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。高考化學專題復習講練金屬的腐蝕知識點：金屬的腐蝕的概念：2、金屬腐蝕的本質(zhì)：化學腐蝕：電化腐蝕：化學腐蝕：電化腐蝕：析氫腐蝕：吸氧腐蝕：條件：水膜酸性強電極反應：條件：水膜酸性弱電極反應：金屬腐蝕：典型例題：例1：下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的是（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①例2：下列五個燒杯中均有天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：Fe—2e—→Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕2.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：3.下列不能用于金屬防腐處理的是（）A.涂油漆B.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)C.鍍上一層耐腐蝕的金屬D.在海輪的船體上鑲銅塊4.下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（）A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.金屬表面噴漆5.為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A.銅塊B.鉛塊C.鋅塊D.鈉塊6.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2==2Fe2++4OH-。以下說法正確的是（）A.負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-===Fe2+B.正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e-===4OH-C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.下列敘述正確的是（）A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕9.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜10.下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（）A.潮濕疏松透氣的土壤中B.含鐵元素較多的酸性土壤中C.干燥致密不透氣的土壤中D.含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中11.為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設計了如下幾種方案，將鋼管①用導線與鉛板連接②用導線與鋅板連接③用導線與碳棒連接④與直流電源負極連接⑤直流電源正極連接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤12.分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）13.將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕。關(guān)于A、B的敘述正確的是（）A.金屬活動性A>BB.還原性B>AC.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D.金屬A表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無明顯現(xiàn)象二、填空題14.切過咸菜的鋼刀未及時清洗，第二天刀上便出現(xiàn)銹斑，試用有關(guān)電極反應式、化學方程式表示Fe(OH)3的生成過程。（1）負極______________________；正極______________________。（2）化學方程式______________________、______________________。15.如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應的離子方程式為___________。（2）中反應的電極反應：Fe：_________，Sn：_____________________，Sn極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）中被腐蝕的金屬是___________，其電極反應式為_____________________。比較圖（1）（2）（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____________________。16、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：______。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?xH2O），反應的化學方程式：（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________________。（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答：①A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為__________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。高考化學專題復習講練電解的原理典型例題：例1：右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（） A．a(chǎn)為負極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極 C、電解過程中、d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變NaClCCNaClCC總方程式：。電子的流向：實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化是：隨著電解的進行溶液的pH將會：（填升高，減低或不變）若讓電解后的溶液恢復到原來的濃度，應該加的物質(zhì)是：。若電解前NaCl溶液的體積是500ml，電解的結(jié)果，陽極得到標準狀況下11.2ml的氣體，則電解后溶液的pH為：（溶液體積變化不計）。請分析氫氧化鈉在哪個極上產(chǎn)生的，原因是：例3：金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt例4：鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應式是。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導出。例5：下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應為；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?。強化訓練：1、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（）A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO42、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 AX＞Z＞Y＞M BX＞Y＞Z＞M CM＞Z＞X＞Y DX＞Z＞M＞Y3、用惰性電極電解下列溶液一段時間，再加入一定量的一種純凈物質(zhì)（方括號內(nèi)）后，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出，能使電解后的溶液與原來溶液的成分、濃度都相同的是A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]4、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:15、可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是A②和③B②和①C③和①D④和①6、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子7、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極8、將質(zhì)量分數(shù)為0．052(5．2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29、能夠使反應Cu+2H2OCu（OH2）↓+H2↑發(fā)生，且Cu（OH）2能在電極上析出的是（）A．銅片作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液B．用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4的水溶液C．用銅片作陰、陽極，電解NaOH的水溶液D．用銅片作陰、陽極，電解CuSO4的水溶液11、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使氯氣被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A、a為正極，b為負極；NaClO和NaClB、a為負極，b為正極；NaClO和NaClC、a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl12、1LK2SO4、CuSO4的混合液中c(SO42－)=2mol/L，用用石墨作陽極此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到（標準狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L13、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為 極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶ ∶ ∶ 。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。14、（09北京崇文）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是。15、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，其電極反應式為_______________________。②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_________。④為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。A.改用稀硫酸做電解液B.適當增大電源電壓C.適當縮小兩電極間距離D.適當降低電解液溫度⑤若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________________。17、如下圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，電源a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電，電解一段時間后A、B中均有氣體如圖所示。（1）電源的a極為（填正、負極）。（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4液滴，現(xiàn)象是。（3）寫出A中電極反應式。（4）若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時B極電極反應式為。18、按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答：（1）Zn為極，其電極反應式為。（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是。（3）上圖中通過膈膜的SO42-向（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象。（4）常溫下當Zn極質(zhì)量減少32.5g時，X極生成氣體8.4L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH=（不考慮生成的氣體溶于水）。高考化學專題復習強化精練電化學一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列各變化中屬于原電池反應的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2.A．C1極為電池負極，C2極為電池正極B．C2極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2OC．該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1極3.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e-==Fe2+4.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為()A.13 B.12 5.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（）A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B.放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通甲烷的電極反應式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O6.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg7.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（） A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水 C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料電池放電時的負極反應：H2+2OH-2H2O+2e-8.對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（）A.被保護的金屬與電源的正極相連B.被保護的金屬與電源的負極相連C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應9.如下圖所示，下列敘述正確的是（）A.Y為陰極，發(fā)生還原反應B.X為正極，發(fā)生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X為濾紙接觸處變紅10.下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是（）11.將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:212.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（） A．溶液的pH變大 B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出13.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是A．Ag+B．Cu2+ C．Na+D．Mg2+14.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動15.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱