相平衡與化學動力學

第六章相平衡在室溫和標準壓力且無催化劑存在時，氮氣和氫氣可視為不起反應的。今在一容器中充入任意量的、和三種氣體，則該體系中物種數(shù)和組分數(shù)將是：答案：C（A）S=3，C＝1（B）S=3，C＝2（C）S=3，C＝3（D）S=2，C＝3在抽空的容器中，加熱固體，有一部分分解成和。當體系建立平衡時，其組分數(shù)C和自由度數(shù)是：答案：A（A）C=1，f=1（B）C=2，f=2（C）C=3，f=3（D）C=2，f=1水煤氣發(fā)生爐中有、、、及五種物質(zhì)，其間能發(fā)生化學反應：；；在這樣的平衡體系中，組分數(shù)為：答案：C（A）5（B）4（C）3（D）2碳酸鈉和水可以形成、、三種水合物。當在標準壓力下，該體系中共存的相數(shù)最多為：答案：C（A）3（B）4（C）2（D）5如右圖所示，體系處于容器內(nèi)，容器中間的半透膜AB只允許O2（g）通過，當體系建立平衡時，則體系中存在的相為：答案：D（A）氣相1，固相1（B）氣相1，固相2（C）氣相1，固相3（D）氣相2，固相2二元恒沸混合物的組成：答案：C（A）固定（B）隨溫度變化（C）隨壓力變化（D）無法判斷如果只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可以共存的相有：答案：C（A）1（B）2（C）3（D）4以下各體系中屬于單相體系的是：答案：C（A）極細的斜方硫和單斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆單斜硫碎粒（D）墨汁關于杠桿規(guī)則的適用對象，下面的說法中不正確的是：答案：B（A）不適用于單組分體系（B）適用于二組分體系的任何相區(qū)（C）適用于二組分體系的兩個平衡相（D）適用于三組分體系的兩個平衡相區(qū)別單相體系和多相體系的主要根據(jù)是：答案：D（A）化學性質(zhì)是否相同（B）物理性質(zhì)是否相同（C）物理組成是否相同（D）物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是否都相同三組分水鹽體系的相圖常用來分離和或提純鹽類。處理時必須使體系的物系點進入所需要的相區(qū)。為此配合使用的操作很多，但一般不包括：答案：D（A）加水稀釋（B）加入另一種鹽或鹽溶液（C）升高或降低溫度（D）水蒸氣蒸餾關于下述結論，正確的是：答案：C（A）在等壓下有確定沸點的液態(tài)體系一定是純物質(zhì)（B）任何純固體物質(zhì)都有熔點（C）在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關（D）純固體物質(zhì)的熔點可以有多個在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與溫度T的關系為：，其中p的單位是Pa，T的單位是K。某高原地區(qū)的大氣壓只有60kPa，則該地區(qū)水的沸點為359.4K；在0℃到100℃水的平均摩爾汽化熱為如右圖所示的二元凝聚物系的相圖，在相區(qū)Ⅰ中穩(wěn)定存在的相為：答案：C（A）固態(tài)A（B）固態(tài)A和固態(tài)B（C）B溶在A中的不飽和固溶體（D）B溶在A中的飽和固溶體在如右圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中，當物系的組成處于B點之右時，其步冷曲線都具有相似的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是：l、不穩(wěn)定化合物M、固體CaCl2。如右圖，二元凝聚物系的相圖中，在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D（A）液相和純物質(zhì)A（B）液相和純物質(zhì)B（C）液相與低共熔混合物（D）一對互為共軛的液態(tài)溶液如右圖所示，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當組成為x的物系平衡冷卻到t℃時，則固液二相重量之比為：答案：C（A）Ws：Wl＝ac：ab（B）Ws：Wl＝bc：ab（C）Ws：Wl＝ac：bc（D）Ws：Wl＝bc：ac由H2O和CuSO4組成的凝聚物系，當組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時，物系為A，此時呈平衡的兩個相點分別為B和C點，其中B是CuSO4·H2O晶體，C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為：答案：（A）200g（B）62.5g（C）50g（D）150g在絕熱的條件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，體系的溫度將如何變化？（A）不變（B）降低（C）升高（D）不能確定答案：A如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4.10H2O（D），在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是：答案：B（A）水合物D和溶液（B）水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存（C）水合物D、NaCl和組成為G的溶液（D）純NaCl、純Na2SO4和水溶液如下圖所示的含有化合物（一個穩(wěn)定化合物和一個不穩(wěn)定化合物）的二元凝聚體系的相圖：請指出：（A）1—9個相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度。相區(qū)123456789相態(tài)ll+A(s)l+C(s)A(s)+C(s)l+C(s)C(s)+C’(s)l+C’(s)B(s)+C’(s)B(s)+l條件自由度211111111（B）圖中有哪幾條三相線？在線上發(fā)生的變化用化學式表示出來。（三條三相線）（1）（2）（3）（C）畫出穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物及組成為M％物系的步冷曲線。下圖為水－乙醇雙液體系的溫度－組成示意圖。請指出：（A）四個相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度數(shù)。（1）l（2）l+g（3）l+g（4）l（B）證明C點的自由度數(shù)為0，并闡明該點的特性。（C）若有一組成為70％的乙醇體系，經(jīng)加熱，首先出現(xiàn)的氣相組成是什么？最后一滴的液相組成是什么？（用圖示法表示）（D）上述70％的乙醇體系，能用精餾法得到100％的純乙醇？為什么？不能。只能得到水和96％的乙醇。已知金屬A、B二組份體系的步冷曲線的實驗數(shù)據(jù)如下：（溫度單位為℃）XA(mol%)1009080706050403020100轉(zhuǎn)折溫度—9509009001000—1000750550575—第一平臺溫度10008008008008001100700700500500600第二平臺溫度———————500———（A）畫出相圖。（B）填出各相區(qū)中的相、自由度數(shù)。（C）指出相圖中各化合物的分子式。（D）相圖中，中間一條三相線上發(fā)生的變化？（用文字指明三相線，并用化學式表明三相線上的變化）指出下列相圖中各部分的相及自由度數(shù)。第七章電解質(zhì)溶液按導體導電方式的不同而提出的第二類導體，其導電機理是：（A）電解質(zhì)溶液中能導電的正負離子的定向遷移。（B）正負離子在電極上有氧化還原作用的產(chǎn)生（電子在電極上的得失）。按物體導電方式的不同而提出的第二類導體，對于它的特點的描述，那一點是不正確的？答案：A（A）其電阻隨溫度的升高而增大（B）其電阻隨溫度的升高而減小（C）其導電的原因是離子的存在（D）當電流通過時在電極上有化學反應發(fā)生描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質(zhì)的量之間的關系是：答案：C（A）歐姆定律（B）離子獨立移動定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強度是：；0.001m的的水溶液的離子強度是：。用同一電導池分別測定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:1在25℃無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導最大的是：答案：（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+電解質(zhì)溶液的摩爾電導可以看作是正負離子的摩爾電導之和，這一規(guī)律只適用于：（A）強電解質(zhì)（B）弱電解質(zhì)（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C科爾勞施定律認為電解質(zhì)溶液的摩爾電導與其濃度成線性關系為。這一規(guī)律適用于：答案：B（A）弱電解質(zhì)（B）強電解質(zhì)的稀溶液（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)＝0.219，則離子平均活度為：答案：（A）3.476×10－3（B）3.476×10－2（C）6.964×10－2（D）1.385×10－2在HAc電離常數(shù)測定的實驗中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的：（A）電導率（B）電阻（C）摩爾電導（D）電離度答案：B對于0.002m的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度是：。已知25℃時，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導分別為：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），則NH4OH的（S.m2mol－1）為：答案：B（A）0.277×10－2（B）2.721×10－2（C）2.253×10－2（D）5.25×10－2Ostwald稀釋定律表示為，它適用于：答案：C（A）非電解質(zhì)溶液（B）強電解質(zhì)溶液（C）電離度很小的1—1型弱電解質(zhì)溶液（D）無限稀釋的電解質(zhì)溶液在25℃時，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)與0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)的關系為：答案：A（A）>（B）<（C）＝（D）無法比較在25℃時，一電導池中盛以0.01mKCl溶液，電阻為150Ω；盛以0.01mHCl溶液，電阻為51.4Ω。已知25℃時，0.01mKCl溶液的電導率為0.140877S.m－1，則電導池常數(shù)＝；0.01mHCl的電導率＝，摩爾電導＝。在18℃時，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液無限稀釋時的摩爾電導率分別為0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1，試計算該溫度時NH4OH溶液的無限稀釋時的摩爾電導＝0.02383S.m2.mol－1。25℃時，測出AgCl飽和溶液及配制此溶液的高純水的電導率分別為3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相對分子量為143.4，則在25℃時AgCl的電導率為＝S.m－1，查表得25℃時AgCl的無限稀釋時的摩爾電導為＝0.01383S.m2mol－1，AgCl飽和溶液的濃度c＝moldm－3，飽和溶解度S＝Mc＝g.dm－3，AgCl的溶度積KSP＝mol2dm-6。第十章化學動力學反應，其反應速度方程式為或者，速度常數(shù)和的關系是：答案：C（A）（B）（C）（D）某反應其速度常數(shù)＝2.31×10－2S－1.dm3.mol－1，對初始濃度為1.0mol.dm－3的反應物，則反應的半衰期為：答案：A（A）43.29S（B）15.0S（C）30.0S（D）21.65S某化學反應其反應物消耗所需的時間是它消耗掉所需時間的2倍，則反應的級數(shù)為：答案：B（A）零級（B）一級（C）二級（D）三級某反應的速度常數(shù)為5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若濃度單位改變?yōu)閙ol.cm－1，時間單位改變?yōu)閙in，則的數(shù)值為：答案：A（A）3（B）8.33×10－10（C）8.33×10－4（D）3×10－3零級反應的半衰期與A的起始濃度C0及速度常數(shù)的關系為：答案：C（A）=2（B）=2（C）=（D）=反應，實驗測得其速度方程式為：。當溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時，反應速度加快到原來的5.2倍，則相應于Cl2的n值是：答案：D（A）1（B）2（C）3（D）1.5某反應的速度常數(shù)為4.62×10－2min-1，若其反應物的初始濃度為0.1mol.dm-3，則反應的半衰期為：答案：B（A）216min（B）15min（C）30min（D）1.08min對于反應，當實驗測得反應物A的濃度CA與時間t成線性關系時，則該反應為：答案：D（A）一級反應（B）二級反應（C）分數(shù)級反應（D）零級反應在下列各速度方程式所描述的反應中，哪一個無法定義其反應級數(shù)：答案：C（A）（B）（C）（D）在基元反應中：答案：D（A）反應級數(shù)與反應分子數(shù)總是一致的（B）反應級數(shù)總是大于反應分子數(shù)（C）反應級數(shù)總是小于反應分子數(shù)（D）反應級數(shù)不一定與反應分子數(shù)總是相一致（E）速度常數(shù)的單位是（時間）－1對于任意給定的化學反應，則在動力學研究中：答案：C（A）表明它為二級反應（B）表明它是雙分子反應（C）表示了反應物與產(chǎn)物分子間的計量關系（D）表明它為基元反應下列基元反應中，哪一個反應的活化能為零：答案：D（A）（B）（C）（D）反應，已知反應1的活化能E1大于反應2的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和C的比例？答案：B（A）提高反應溫度（B）延長反應時間（C）加入適當?shù)拇呋瘎―）降低反應溫度若某反應的活化能為80kJmol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃時，其反應速度常數(shù)約為原來的：（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍已知反應：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：A（A）升高溫度（B）降低溫度（C）維持溫度（D）及時移走副產(chǎn)物G已知反應：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：B（A）升高溫度（B）降低溫度（C）維持溫度不變（D）及時移走副產(chǎn)物G描述平行反應的特點時，哪一點是不正確的？答案：A（A）k1和k2的比值不隨溫度變化（B）反應的總速度等于兩個平行的反應速度之和（C）反應產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個平行反應的速度比（D）反應物消耗的速度主要決定于反應速度較大的哪一個反應對峙反應，當溫度一定時由純A開始，下列說法中哪一點是不正確的？（A）起始時A的消耗速度最快（B）反應進行的凈速度是正反應和逆反應的速度之差（C）k1/k2的比值是恒定的（D）達到平衡時正反應和逆反應的速度常數(shù)相等答案：D若某反應的反應熱為100kJmol-1，則該反應的活化能：答案：B（A）必定等于或小于100kJmol-1（B）必定等于或大于100kJmol-1（C）可能大于或小于100kJmol-1（D）只能小于100kJmol-1質(zhì)量作用定律適用于：答案：D（A）對峙反應（B）平行反應（C）連串反應（D）基元反應平行反應，其反應1和反應2的頻率因子相同而活化能不同，E1為120kJ.mol-1，E2為80kJ.mol-1，則當在1000K進行時，兩個反應速度常數(shù)之比是：答案：A（A）8.138×10－3（B）1.228×102（C）1.55×10－5（D）6.47×104反應速度常數(shù)隨溫度變化的Arrhenius經(jīng)驗式是適用于：答案：B（A）基元反應（B）基元反應和大部分非基元反應（C）對峙反應（D）所有化學反應一個復雜化學反應可以利用平衡濃度法近似處理的條件是：答案：B（A）反應速度快，迅速達到化學平衡（B）包含可逆反應且很快達到平衡，其后的基元步驟速率慢（C）中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應慢（D）第一步反應快，第二步反應慢溫度對化學反應速度影響很大，溫度變化主要改變：答案：D（A）活化能（B）指數(shù)前因子（C）物質(zhì)濃度或分壓（D）速度常數(shù)已知某復雜反應的反應歷程為、。則B的濃度隨時間的變化率是：答案：B（A）（B）（C）（D）反應CH3CHO→CH4＋CO其活化能為190KJmol-1，當加入催化劑碘蒸氣后，活化能降為136KJmol-1；若加入催化劑后反應的頻率因子不變，則在500℃時加入催化劑后反應速度增大多少倍？答案：（A）2.3×10－6（B）4.38×105（C）4.46×103（D）2.24×10－4對一般化學反應，溫度升高時應該是：答案：C（A）活化能明顯降低（B）平衡常數(shù)一定變大（C）正、逆反應的速度常數(shù)成比例變化（D）反應達到平衡的時間縮短氣體反應的碰撞理論的要點是：答案：D（A）氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學反應（B）反應分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學反應（C）反應物分子只要互相迎面碰撞才引起化學反應（D）一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學反應化學反應的過渡狀態(tài)理論的要點是：答案：B（A）反應物通過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物（B）反應物首先要形成活化絡合物，反應速度決定于活化絡合物分解為產(chǎn)物的分解速度（C）在氣體分子運動論的基礎上提出來的（D）引人了方位因子的概念，并認為它與熵變化有關過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計算式是：答案：B（A）（B）（C）（D）氣相反應的速度公式為：。其反應機理為：，經(jīng)處理后得：，則此反應的表觀活化能E與E1、E－1、E2之間的關系為：答案：A（A）（B）（C）（D）無法表達在連串反應ABC中，為了得到盡可能多的B（中間產(chǎn)物），可利用哪一組式子來計算：答案：A（A）（B）（C）NO的氧化反應的計量式為，實驗確定為三級反應，其速度公式為反應機理如下：