初三化學(xué)總結(jié)

第一單元：

考點1．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

考點2．原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)進入了一個嶄新的時代

英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)真正成為一門獨立的學(xué)科。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

考點3．蠟燭及其燃燒的探究

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式

探究呼出氣體的性質(zhì)

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，

盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒；

燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣

考點5化學(xué)實驗基本操作

（1）取用藥品應(yīng)遵守的原則

①“三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。

②“少量”原則：應(yīng)嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1mL—2mL，固體只須蓋滿試管的底部。

③“處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。

（2）藥品的取用

取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。

（3）藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里，液體藥品通常存放在細口瓶里。

（4）使用酒精燈時，要注意“三不”：①不得向燃著酒精燈里添加酒精；②不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③不可用嘴吹滅酒精燈。

（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的藥品加熱時，應(yīng)先預(yù)熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。

（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（7）讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

第二單元

考點1空氣成分的發(fā)現(xiàn)。二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點2．空氣的主要成分和組成?？諝獾闹饕煞旨绑w積分數(shù)

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0．94%0．03%0．03%

考點3．混合物和純凈物

純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣。

考點4．空氣是一種寶貴的資源

氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

成分主要性質(zhì)主要用途

氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等

考點5．物質(zhì)的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。

（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。

考點6．空氣的污染及防治

有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，

（1）空氣中的有害物質(zhì)

煙塵（可吸入顆粒物）

（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

（3）保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。

（4）城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

考點7．測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法

（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減?。?，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（2）實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。

（3）實驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并使裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾。

（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內(nèi)；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內(nèi)水的體積減少。

考點8．氧氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式

木炭-------⒈發(fā)出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C+O2點燃CO2

硫------⒈發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體

S+O2點燃SO2

紅磷（暗紅）-------⒈產(chǎn)生大量白煙⒉放出熱量

4P+5O2點燃2P2O5

鎂條——-⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成

2Mg+O2點燃2MgO

鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量

3Fe+2O2點燃Fe3O4

說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預(yù)先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底

⒉鐵絲在空氣中不能燃燒

⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。

考點9．物理變化、化學(xué)變化

（1）物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。

（2）化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。B——化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。C——化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。

考點10．化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。

（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：

化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。

有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。

（4）緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。

考點11氧氣的實驗室制法

（1）藥品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳

（2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）

（3）實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）

（4）收集方法：

A——排水法：因為氧氣不易溶于水。

B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。

（5）用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：

⑴檢查裝置的氣密性；

⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；

⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）

⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

⑸用排水法收集氧氣（當導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；

⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；

這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。

⑺熄滅酒精燈。

（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

（7）驗滿方法：

A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明集氣瓶內(nèi)的氧氣已滿；

B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

考點12．分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

考點13．催化劑和催化作用

催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。

考點14．氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）

考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先把導(dǎo)管的一端浸入水里，后把兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元

考點1．水的組成

水的電解實驗實驗現(xiàn)象：

正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質(zhì)量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。

實驗結(jié)論：

⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑+O2↑

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

關(guān)于水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構(gòu)成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

考點2．物質(zhì)的簡單分類

單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等

純凈物（一種物質(zhì)）

物質(zhì)化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物（多種物質(zhì)）

考點3．分子

A概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。

B．分子的基本性質(zhì)⑴分子體積和質(zhì)量都很小。⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

C．分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點4．原子

A．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

C．分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等

D．由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：

稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等

考點5．運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

（1）物理變化和化學(xué)變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。

（2）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

A．純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內(nèi)汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！

考點6．生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

A凈化方法

⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。

⑵吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。

⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

B．自來水廠凈化過程

原水→靜置→絮凝劑吸附沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水

考點7．過濾

⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。

⒉過濾操作要點：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

考點8．硬水及其軟化

⒈硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。

⒊使用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。

⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾

考點9．制取蒸餾水過程與裝置見課本P57，

實驗討論：

⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。

⒊簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。

考點10．玻璃棒的使用

⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。

⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；

⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。

考點11．愛護水資源

節(jié)約用水

⒈愛護水資源的措施：

防止水體污染

⑴工業(yè)廢水未達標排放水中

⒉水體污染的主要因素：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴減少污染物的產(chǎn)生

⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準

⒊防止水體污染的措施：⑶農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥

⑷生活污水集中處理后再排放

考點12氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途

⒈物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。

⒉化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱。

2H2+O2點燃2H2O

如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

⑵還原性（氫氣還原CuO）

實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管內(nèi)壁有水珠生成H2+CuOCu+H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬

第四單元

考點1．原子的構(gòu)成

⒈構(gòu)成原子的粒子

質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

原子核

原子中子：不帶電

電子：一個電子帶一個單位的負電荷

⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。

考點2相對原子質(zhì)量

⒈相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）

相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

考點3。元素

⒈元素的定義：具有相同\t