高三二輪專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(化學(xué))

PAGEPAGE48高三二輪專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練選擇題熱點(diǎn)題型排查練題型一文言描述型一、單項(xiàng)選擇題1.《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.雞屎礬中含有極性共價(jià)鍵B.銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C.堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解D.雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)2.據(jù)《天工開(kāi)物》記載，我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來(lái)升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃。則下列說(shuō)法不正確的是()A.升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B.冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆wC.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒3.東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣。則胡粉的主要成分為()A.PbCO3B.2PbCO3·Pb(OH)2C.Pb(OH)2D.(CH3COO)2Pb4.《四川鹽法志》記載了煮鹽的過(guò)程，當(dāng)煮鹽近于飽和時(shí)，往鹵水中點(diǎn)加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣凈水澄，蒸干即可得鹽”。下列敘述正確的是A.煮鹽的過(guò)程屬于化學(xué)變化B.豆汁的主要成分為淀粉C.利用豆汁產(chǎn)生的泡沫除雜D.加入豆汁可以降低NaCl溶解度5.明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉D.氯化銨和碳酸銨6.陶弘景對(duì)硝酸鉀有如下記載：“先時(shí)有人得一種物，其色理與樸硝(硫酸鈉)大同小異，朏朏如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰，不停滯，如樸硝，云是真消石(硝酸鉀)也?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.樸硝和消石加強(qiáng)熱都不分解B.樸硝和消石都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.“紫青煙起”是由于消石中的K＋在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色7.唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的的制作過(guò)程是()A.鋁熱劑B.黑火藥C.木炭D.丹藥(硫化汞)8.明代詩(shī)人于謙作詩(shī)“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”詩(shī)中所寫(xiě)“烏金”的主要成分是()A.金B(yǎng).鐵C.錳D.炭9.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金10.古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是()A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.“甘之如飴”說(shuō)明糖類(lèi)均有甜味D.“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)11.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽(yáng)流珠，常欲去人……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指()A.金B(yǎng).硫黃C.黃銅D.黃鐵礦12.漆器是中華民族傳統(tǒng)工藝的瑰寶，常以木材(炭)、金屬為胎骨，在胎骨上層層髹紅漆。漆的主要成分是含有15或17個(gè)碳原子的烷基鄰苯二酚。下列說(shuō)法不正確的是()A.收藏漆器工藝品應(yīng)注意避免陽(yáng)光暴曬B.“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成C.銅做胎骨的漆器，掉漆后長(zhǎng)時(shí)間放置，銅的表面仍能保持光亮D.漆的烷基部分碳原子數(shù)越多越難溶于水13.《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行與世”的描述，對(duì)上文進(jìn)行的某些分析中正確的是()A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油C.煙的主要成分是炭黑D.煙的主要成分是石墨14.我國(guó)古代人民編寫(xiě)的古詩(shī)或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是()選項(xiàng)古詩(shī)或諺語(yǔ)含有的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型A爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D真金不怕火，怕火便是銅置換分解反應(yīng)二、不定項(xiàng)選擇題15.《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是()A.氫氟酸、食鹽水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋16.晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)。下列說(shuō)法不正確的是()A.記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理C.由記載得出鐵單質(zhì)是赤色(紅色)D.每生成1mol銅轉(zhuǎn)移1mol電子17.《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀……熔化還復(fù)為丹?！薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物18.《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為()A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O1D2B3B4C5A6A7B8D9C10D11B12C13C14B15B16CD17B18D題型二化學(xué)社會(huì)型一、單項(xiàng)選擇題1.食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A.工業(yè)鹽可代替食鹽食用B.加碘食鹽添加的是碘酸鉀C.食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D.工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.未成熟蘋(píng)果的果肉遇碘水會(huì)變藍(lán)B.與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵一定能被保護(hù)C.纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物D.加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬3.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A.有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料B.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C.純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果4.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.煤炭經(jīng)過(guò)干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時(shí)電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢(shì)C.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同D.神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片5.下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器6.化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是()A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體B.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)C.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D.氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料7.下列做法與“保護(hù)環(huán)境”國(guó)策不符合的是()A.提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量B.提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)C.研發(fā)太陽(yáng)能汽車(chē)代替燃油汽車(chē)D.開(kāi)發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑二、不定項(xiàng)選擇題8.下列說(shuō)法不正確的是()A.石油分餾可獲得汽油、煤油等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物B.使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量C.金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同D.硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)9.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害C.推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.明礬常用于凈水1A2A3D4B5B6B7A8A9B10BD題型三化學(xué)用語(yǔ)型一、單項(xiàng)選擇題1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.HClO的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為145的钚(Pu)原子：eq\o\al(145,94)PuC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.NaCl的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙酸乙酯的分子式：C4H8O23.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2C.中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD.二氧化碳分子的比例模型是：4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHB.氯化氫的電子式：C.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則N元素的化合價(jià)為＋35.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的電子式：D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)eq\o\al(18,17)Cl6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是()A.三硝酸纖維素脂B.硬酯酸鈉C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.二氟化氧的電子式為7.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是()A.乙烯分子的比例模型B.可以是氫分子的比例模型C.只能是氯分子的球棍模型D.CH4分子的比例模型：二、不定項(xiàng)選擇題8.下列表示電子式的形成過(guò)程，其中正確的是()9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.CO2分子的比例模型：B.過(guò)氧化氫的電子式：C.與都表示水分子D.CSO的電子式10.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為18的硫原子：eq\o\al(34,16)SB.N2Heq\o\al(＋,5)的電子式C.NaNH4的電子式D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH21D2D3A4C5B6C7C8D9D10AC題型四NA應(yīng)用型一、單項(xiàng)選擇題1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.100mL12mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAD.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為NAB.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAC.28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB.常溫下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的個(gè)數(shù)必定小于NAC.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD.1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)COeq\o\al(2－,3)5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)目小于NAB.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NAC.25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合氣體體積約為22.4LB.通常情況下，32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NAC.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NAD.6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.100g含蔗糖分子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的溶液中含H原子數(shù)為2.2NAB.1mol碳化硅中含碳硅鍵數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3所含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA二、不定項(xiàng)選擇題8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一定條件下，3molH2和1molN2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB.256gS8分子中含S—S鍵為7NA個(gè)C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)D.1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)9.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中不正確的是()A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3總數(shù)為0.1NAB.NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，1500℃時(shí)氣體摩爾體積是Vm，此狀態(tài)下，3VmL的氯化鈉含有3NA個(gè)共價(jià)鍵C.25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1NAD.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2/3NA個(gè)NO分子10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，1L0.1mol·L－1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NAC.1mol有機(jī)物中最多有6NA個(gè)原子在一條直線上D.1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA1B2B3A4C5D6B7C8B9A10AD題型五離子反應(yīng)型一、單項(xiàng)選擇題1.下列離子方程式中，正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2.下列反應(yīng)離子方程式正確的是()A.Na2CO3溶液呈堿性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B.NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋HSOeq\o\al(－,3)D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB.用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu↓＋4H＋＋O2↑C.向Na2S2O3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD.向Mg(OH)2沉淀中滴加過(guò)量氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2OC.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2OB.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－D.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O7.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成的氧化鋁膜抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如下圖。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是()A.堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OB.堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)式為4Al－12e－＋3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O8.在pH＝13的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為()A.HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B.I－、NOeq\o\al(－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)C.SiOeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋D.MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋9.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－C.0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D.加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B.eq\f(Kw,c(H＋))＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、NOeq\o\al(－,3)C.0.1mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.能使廣范pH試紙顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D.常溫下eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B.c(H＋)/c(OH－)＝10－10的無(wú)色溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Ca2＋、S2－D.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)二、不定項(xiàng)選擇題13.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－D.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋15.某試液中只可能含有下列K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C.沉淀C一定是BaCO3而沒(méi)有Al(OH)3D.原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)16.常溫下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，還含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,4)中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該溶液中一定有上述離子中的NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四種離子B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D.該溶液一定沒(méi)有Fe3＋、I－17.某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)B.取樣，滴加酚酞溶液C.取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D.取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液1D2D3D4D5C6B7C8C9B10C11A12B13B14C15CD16AD17D題型六氧化還原型一、單項(xiàng)選擇題1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是()A.K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是＋6B.制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mole－C.K2FeO4做消毒劑的原因是其有強(qiáng)氧化性D.K2FeO4在消毒殺菌過(guò)程中還可以?xún)羲?.2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN(氰化鈉)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NHA.NaCN中碳元素化合價(jià)為＋2價(jià)B.NaCN中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C.H2O2既作氧化劑又作還原劑D.當(dāng)有0.1molNH3生成時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B.H2O作還原劑C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶14.三氟化溴溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列說(shuō)法正確的是A.氧化產(chǎn)物是O2B.BrF3既是氧化劑又是還原劑C.當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，生成22.4L氧氣D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，有NA個(gè)水分子被還原5.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2=LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同6.已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子7.工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，一定條件下，氯氣和CN－反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.CN－中碳元素的化合價(jià)為＋2B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C.當(dāng)1molCN－參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole－D.處理含0.1molCN－的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L二、不定項(xiàng)選擇題8.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOeq\o\al(2－,4)。下列說(shuō)法中，不正確的是()A.該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞Cl－C.上述反應(yīng)中，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，可脫去2molCl2D.SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑9.LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是()A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑B.LiH中兩種微粒半徑：H－＞Li＋C.1molLiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子D.LiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiH＋H2O=LiOH＋H2↑10.對(duì)于反應(yīng)2P＋4H2O2＋2NaOH=Na2H2P2O6＋4H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.P是還原劑B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1molH2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為＋31B2C3A4B5B6D7C8D9C10AB題型七物質(zhì)結(jié)構(gòu)型一、單項(xiàng)選擇題1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H3BO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：S2－<F－2.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：HClO4>H2SeO43.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.原子失電子能力：W＜ZD.X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物4.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中不正確的是()A.含Y元素的鹽溶液可呈堿性B.X和W形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵C.Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2D.W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是()A.氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于YC.W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物D.僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類(lèi)6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同7.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵8.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是()元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A.Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B.4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZC.X與Y形成的化合物只含有離子鍵D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.原子失電子能力：W＜ZD.X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑：W>Z>YB.元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱二、不定項(xiàng)選擇題11.A、B、C、D、E為周期表前20號(hào)主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2。下列說(shuō)法正確的是()A.D是非金屬性最強(qiáng)的元素B.B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中一種是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)C.B的氫化物的穩(wěn)定性小于D的氫化物D.A與C只能夠形成兩種化合物12.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說(shuō)法正確的是()A.固體B2C3不能從溶液中制得B.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.B的簡(jiǎn)單離子半徑大于D的簡(jiǎn)單離子半徑D.AD2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。下列說(shuō)法不正確的是()A.W的一種單質(zhì)的沸點(diǎn)比X的高B.氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物14.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4XYZWTB.X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低C.XZ2、XW4與YW3都是非極性分子D.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)15.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C.若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為弱酸D.若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)1BC2A3C4C5C6C7C8C9C10B11AC12AB13B14A15A題型八無(wú)機(jī)判斷型一、單項(xiàng)選擇題1.必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是()A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液2.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸中和劑C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿D.氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C.鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚D.硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維4.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是()A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，可用作供氧劑C.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中D.SO2通入Na2S溶液中6.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是()A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中7.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物二、不定項(xiàng)選擇題8.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪色D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀9.下列說(shuō)法正確的是()A.SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性B.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D.等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸。途徑a：NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2；途徑b：NaHCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO210.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝C.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制“84”消毒液1A2B3B4A5B6C7C8D9C10AD題型九網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型一、單項(xiàng)選擇題1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()A.Ceq\o(→,\s\up7(在空氣中點(diǎn)燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO，△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B.Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C.Feeq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液D.CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))NaOH溶液2.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O3.下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為()組別XYZWAAlAlCl3Al(OH)3Al2O3BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDFeFeCl3FeCl2Fe(OH)24.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸5.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up7(BaCl2(aq)))BaSO4B.SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3eq\o(→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(△))MgCl2eq\o(→,\s\up7(通電))MgD.CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量NaOH(aq)))Cu(OH)2懸濁液eq\o(→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))Cu2O6.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是()選項(xiàng)XYZWANaNa2O2NaOHNaClBH2SSO2SO3H2SO4CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al二、不定項(xiàng)選擇題7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3B.Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C.Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無(wú)水FeCl3D.NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO38.下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO39.利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是()A.FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高溫))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))H2SO4B.石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))粗SiCl4eq\o(→,\s\up7(分餾提純),\s\do5(H2/高溫))高純硅C.提取食鹽后的母液eq\o(→,\s\up7(Cl2))含Br2的液體eq\o(→,\s\up7(熱蒸汽))eq\o(→,\s\up7(冷凝))粗Br2eq\o(→,\s\up7(NaBr(s)),\s\do5(蒸餾))Br2D.鋁土礦eq\o(→,\s\up7(1)NaOH(aq)),\s\do5(2)過(guò)濾))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(1)CO2),\s\do5(2)過(guò)濾))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(煅燒))Al2O3eq\o(→,\s\up7(冰晶石),\s\do5(電解))Al1D2C3D4B5D6D7AB8A9A題型十能量轉(zhuǎn)化型一、單項(xiàng)選擇題1.參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為()化學(xué)鍵Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C鍵能/kJ·mol－1460498.8176360347A.－989.2kJ·mol－1B.＋989.2kJ·mol－1C.－61.2kJ·mol－1D.－245.2kJ·mol－12.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.鎂作Y電極B.電池工作時(shí)Na＋向負(fù)極移動(dòng)C.廢液的pH大于NaClO溶液的pHD.X電極上發(fā)生的反應(yīng)：ClO－＋2H2O－4e－=ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋3.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.b極為負(fù)極B.a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋3O2－－6e－=N2＋3H2OC.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變4.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是()A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連C.放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－5.下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3，放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr。已知放電時(shí)Na＋由乙池向甲池移動(dòng)。下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述正確的是()A.放電過(guò)程，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電過(guò)程，電池反應(yīng)：2Seq\o\al(2－,2)＋Breq\o\al(－,3)=Seq\o\al(2－,4)＋3Br－C.充電過(guò)程，乙池為陽(yáng)極室D.充電過(guò)程，當(dāng)陰極室陰離子增加2mol，整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol6.硼化釩(VB2)－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說(shuō)法正確的是()A.電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C.電池工作時(shí)，OH－向電極a移動(dòng)D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O7.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB.電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變8.如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯－3價(jià))的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是()A.H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.銅電極應(yīng)與Y相連接C.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g二、不定項(xiàng)選擇題9.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法正確的是()A.電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B.電池充電時(shí)，Cl－從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極C.電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋3e－=FeD.電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－110.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示)。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.電極甲為電池負(fù)極B.電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC.電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.圖示中的O2－由電極乙移向電極甲11.現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極B.A極的電極反應(yīng)式為ClOH＋e－=Cl－＋OHC.當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H＋的個(gè)數(shù)為0.2NAD.B極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)12.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，空氣極為負(fù)極B.放電時(shí)，電池反應(yīng)：4Li＋O2=2Li2OC.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D.在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液1A2A3D4D5B6D7B8D9A10AD11CD12D題型十一速率平衡型一、單項(xiàng)選擇題1.某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)＝1.6mol·L－1，下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%B.A的初始物質(zhì)的量為4molC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD.15min時(shí)，v正＝v逆＝0t/min2479n(Y)/mol00.102.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－5mol·L－1·min－1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大3.(2016·上海12校聯(lián)考)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)ΔH＜0一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()t/min0246n(Cl2)/10－3mol0A.0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B.2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol·L－1·min－1C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)4.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率5.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.502N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的()A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C.達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)<5.00mol·L－1D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2二、不定項(xiàng)選擇題7.活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(無(wú)雜質(zhì))，平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol。下列說(shuō)法不合理的是()A.該溫度下的平衡常數(shù)是K＝9/16B.達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是40%C.3min末達(dá)到平衡，則v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1D.升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO8.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B.圖2所示反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.51A2C3C4A5A6D7BD8D題型十二粒子變化型一、單項(xiàng)選擇題1.25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)2.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)3.25℃時(shí)，取濃度為0.1000mol·L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí)Kb(NH3·H2O)≈10－5B.滴定過(guò)程中水的電離程度一直保持增大趨勢(shì)C.為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙D.滴定終點(diǎn)時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)4.溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。室溫下，將0.01mol·L－l鹽酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.室溫下，0.01mol·L－1鹽酸的AG＝12B.M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00mLD.M點(diǎn)以后NHeq\o\al(＋,4)的水解程度逐漸增大5.室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B.N點(diǎn)所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同6.濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD.lgeq\f(V,V0)＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則eq\f(c(X－),c(Y－))減小7.常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸減小D.通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)8.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是()數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH(aq)的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7yA.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HYB.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)D.上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)二、不定項(xiàng)選擇題9.常溫下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)V＝0時(shí)：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)B.當(dāng)V＝5時(shí)：3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)C.當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D.當(dāng)V＝a時(shí)：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)10.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1C.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D.pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))11.在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n(Na2S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.若k＝1，則c(HS－)>c(S2－)>c(H＋)>c(OH－)B.若k＝2，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C.k為任意值時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)D.若滿(mǎn)足：3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，則可確定k＝31D2D3A4B5D6B7D8D9B10AD11C題型十三圖像組合型一、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的體積關(guān)系D.圖④表示Cl2通入H2S溶液中pH變化2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程，醋酸溶液電離程度：c＜a＜bD.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a3.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以與Ag＋反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C－B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示：X＋3YZD.圖4表示溶液中反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)平衡c(Ieq\o\al(－,3))隨溫度變化，反應(yīng)速度v正(M)＜v逆(N)4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱