人教版化學原子的結構大賽一等獎課件

知識回顧1.什么是分子？

2.什么是原子？3.分子與原子的區(qū)別：原子是否可以再分？知識回顧1.什么是分子？原子是否可以再分？第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（1）了解原子是由質子、中子和電子構成的，以及構成粒子之間的關系。

（2）初步了解原子核外電子是分層排布的。（3）初步學會分析原子結構示意圖。學習目標重點：原子的構成；核外電子排布。難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。核外電子運動的特點。學習目標重點：原子的構成；核外電子排布。你想象中的原子是什么樣的?張開想像的翅膀一、原子的構成你想象中的原子是什么樣的?張開想像的翅膀一、原盧瑟福用α粒子轟擊金箔盧瑟福用α粒子轟擊金箔大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構成是否像乒乓球一樣，內部完全是空的？

根據實驗現(xiàn)象，你認為相對來說，原子核外的空間是否很大？假如“你”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為原子的構成原子的構成示意圖觀察原子構成的示意圖你能得到什么信息?原子的構成原子的構成示意圖觀察原子構成的示意圖你能得到什么信一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的構成一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）你能總結出哪些規(guī)律？質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表3-1幾種原子的構成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子：質子數(shù)=核電數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)閱讀教材總結規(guī)律

你能總結出質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考討論下列問題1.不同種類原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？原子種類不同，質子數(shù)不同，電子數(shù)也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.同種原子核內質子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么系？4.質子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)有什么聯(lián)系？質子數(shù)不一定等于中子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6小結小結1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構成，原子核是由_____和_____構成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質的化學性質的最小粒子是____；化學變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負電質子中子相等相反不顯分子原子質子和原子核中子111原子分子1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶___你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一你知道嗎？原子核的半徑為原子半徑原子核的體積為原子體積的千原子原子核原子原子核

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高

原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動

電子經常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)

原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動(2).無規(guī)則運動(3).分層運動

把電子在不同的區(qū)域內運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動(2二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠近:近遠能量高低:低高二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排元素質子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：元素質子數(shù)電子各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMg11+原子核電荷種類質子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結構示意圖次外層3.原子結構示意圖

11+原子核電荷種類質子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外畫法:畫圓圈,標核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結構示意圖

畫法:畫圓圈,標核電,Na3.原子結構示意圖例如：O和P的原子結構示意圖：OP例如：O和P的原子結構示意圖：OP

請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結構示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結構示意圖：氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？

Ｐ543-12氫H1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3

2.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。153853.已知碘元素(I)原子結構示意圖為，則x的值為＿＿;532.這是磷原子的結構示意圖,

我們學習了原子的結構及原子結構示意圖的畫法，要熟練掌握1～18號元素的原子結構示意圖畫法并能靈活運用。我們學習了原子的結構及原子結構示意圖的畫法，謝謝謝謝1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內容，把握說明對象，能區(qū)分說明對象分為具體事物和抽象事理兩類；其次是分析文章內容，把握說明對象的特征。事物性說明文的特征多為外部特征，事理性說明文的特征多為內在特征。2.該類題目考察學生對文本的理解，在一定程度上是在考察學生對這類題型答題思路。因此一定要將這些答題技巧熟記于心，才能自如運用。3.

結合實際，結合原文，根據知識庫存，發(fā)散思維，大膽想象。由文章內容延伸到現(xiàn)實生活，對現(xiàn)實生活中相關現(xiàn)象進行解釋。對人類關注的環(huán)境問題等提出解決的方法，這種題考查的是學生的綜合能力，考查的是學生對生活的關注情況。4.做好這類題首先要讓學生對所給材料有準確的把握，然后充分調動已有的知識和經驗再遷移到文段中來。開放性試題，雖然沒有規(guī)定唯一的答案，可以各抒已見，但在答題時要就材料內容來回答問題。5.木質材料由縱向纖維構成，只在縱向上具備強度和韌性，橫向容易折斷。榫卯通過變換其受力方式，使受力點作用于縱向，避弱就強。6.另外，木質材料受溫度、濕度的影響比較大，榫卯同質同構的鏈接方式使得連接的兩端共同收縮或舒張，整體結構更加牢固。而鐵釘?shù)冉饘贅嫾c木質材料在同樣的熱力感應下，因膨脹系數(shù)的不同，從而在連接處引起松動，影響整體的使用壽命。7.家具的主體建構中所占比例較大。建筑中的木構是梁柱系統(tǒng)，家具中的木構是框架系統(tǒng)，兩個結構系統(tǒng)之間同樣都靠榫卯來連接，構造原理相同。根據建筑物體積、材質、用途等方面的不同，榫卯呈現(xiàn)出不同的連接構建方式。8.正是在大米的哺育下，中國南方地區(qū)出現(xiàn)了加速度的文明發(fā)展軌跡。河姆渡文化之后，杭嘉湖地區(qū)興盛起來的良渚文化，在東亞大陸率先邁上了文明社會的臺階，成熟發(fā)達的稻作農業(yè)是其依賴的社會經濟基礎。9.考查對文章內容信息的篩選有效信息的能力。這類試題，首先要明確信息篩選的方向，即挑選的范圍和標準，其次要對原文語句進行加工，用凝練的語言來作答。10.剪紙藝術傳達著人們美好的情感，美化著人們的生活，而且能夠填補創(chuàng)作者精神上的空缺，使沉浸于藝術中的人們忘掉一切煩惱?；蛟S這便是它能在民間頑強地生長，延續(xù)至今而生命力旺盛不衰的原因吧。感謝觀看，歡迎指導！1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內容，把握說明對象，能區(qū)知識回顧1.什么是分子？

2.什么是原子？3.分子與原子的區(qū)別：原子是否可以再分？知識回顧1.什么是分子？原子是否可以再分？第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（1）了解原子是由質子、中子和電子構成的，以及構成粒子之間的關系。

（2）初步了解原子核外電子是分層排布的。（3）初步學會分析原子結構示意圖。學習目標重點：原子的構成；核外電子排布。難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。核外電子運動的特點。學習目標重點：原子的構成；核外電子排布。你想象中的原子是什么樣的?張開想像的翅膀一、原子的構成你想象中的原子是什么樣的?張開想像的翅膀一、原盧瑟福用α粒子轟擊金箔盧瑟福用α粒子轟擊金箔大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構成是否像乒乓球一樣，內部完全是空的？

根據實驗現(xiàn)象，你認為相對來說，原子核外的空間是否很大？假如“你”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為原子的構成原子的構成示意圖觀察原子構成的示意圖你能得到什么信息?原子的構成原子的構成示意圖觀察原子構成的示意圖你能得到什么信一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的構成一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）你能總結出哪些規(guī)律？質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表3-1幾種原子的構成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子：質子數(shù)=核電數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)閱讀教材總結規(guī)律

你能總結出質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考討論下列問題1.不同種類原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？原子種類不同，質子數(shù)不同，電子數(shù)也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.同種原子核內質子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么系？4.質子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)有什么聯(lián)系？質子數(shù)不一定等于中子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6小結小結1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構成，原子核是由_____和_____構成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質的化學性質的最小粒子是____；化學變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負電質子中子相等相反不顯分子原子質子和原子核中子111原子分子1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶___你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一你知道嗎？原子核的半徑為原子半徑原子核的體積為原子體積的千原子原子核原子原子核

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高

原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動

電子經常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)

原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動(2).無規(guī)則運動(3).分層運動

把電子在不同的區(qū)域內運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動(2二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠近:近遠能量高低:低高二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排元素質子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：元素質子數(shù)電子各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMg11+原子核電荷種類質子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結構示意圖次外層3.原子結構示意圖

11+原子核電荷種類質子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外畫法:畫圓圈,標核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結構示意圖

畫法:畫圓圈,標核電,Na3.原子結構示意圖例如：O和P的原子結構示意圖：OP例如：O和P的原子結構示意圖：OP

請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結構示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結構示意圖：氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？

Ｐ543-12氫H1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3

2.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。153853.已知碘元素(I)原子結構示意圖為，則x的值為＿＿;532.這是磷原子的結構示意圖,

我們學習了原子的結構及原子結構示意圖的畫法，要熟練掌握1～18號元素的原子結構示意圖畫法并能靈活運用。我們學習了原子的結構及