溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件PPT講義

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%已溶解的部分的質(zhì)量，未溶解的不能計算在內(nèi)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量_______溶液質(zhì)量X100%（一）、計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%1、已知，現(xiàn)有一瓶氯化鈉溶液100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，先取出50g倒入A燒杯中，再取出20g倒入B燒杯中，請問：A、B燒杯中的溶液的質(zhì)量分數(shù)是否相同？相同（溶液的均一性）1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，不以取出溶液量的多少而變化。結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)幾個注意事項：創(chuàng)新P92132、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%。=26.5%36g100g＋36g3、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

提示：20克NaCl能完全溶于50克水中嗎？解：設(shè)50克水能溶解氯化鈉的質(zhì)量為Xx

=18g＜20g100g36g＝50gx則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%18g50g＋18g答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%結(jié)論：2、在一同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。溫度（。C）2020水10050狀態(tài)飽和飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)26.5%26.5%已知，在50。C時，氯化銨的溶解度是50g?，F(xiàn)有50g水來溶解氯化銨且達到飽和狀態(tài)，求：此瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（M質(zhì)）（M液）（W%）<1>、公式的變形(二)、計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量–溶質(zhì)質(zhì)量例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化鈉，126Kg的水課本P431、若配制20%的KNO3溶液1000g，

需要KNO3和水各多少克？解：KNO3的質(zhì)量=1000gx20%=200g

練習(xí)反饋水的質(zhì)量=1000g—200g=800g

答：需要KNO3200g，水800g。2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3

）需要NaOH

和水各多少克？NaOH溶液的質(zhì)量=1.1g/mlx500ml=550g解：1.1g/cm=1.1g/mlNaOH的質(zhì)量=550gx10%=55g

水的質(zhì)量=550g—55g=495g

答：需要NaOH55g，水495g。31.溶液的質(zhì)量=_________+__________。2.用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數(shù)時量筒必須要放平，視線要與量筒內(nèi)___________保持水平，再讀出液體體積。若俯視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_____，若仰視液面讀數(shù)，則讀數(shù)______。3.用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應(yīng)放在稱量紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在_____（如_____等）中稱量，左盤放_____,右盤放______。溫故知新溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量凹液面的最低處偏大偏小玻璃器皿小燒杯藥品砝碼

天平（砝碼）、藥匙(鑷子)、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液2、實驗步驟計算：需3g氯化鈉和47g水。稱量：用天平稱量3g食鹽，用量筒量取47ml水溶解：將3g食鹽倒入燒杯中，再將47ml水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。1、實驗儀器<2>配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液3，實驗操作：（參考下圖進行操作，注意各步操作中的注意事項。）稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：(三)、溶液的稀釋（濃變稀）與增濃<1>稀釋1、化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，求：稀釋后溶液的質(zhì)量和需要加多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量2.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？P452解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X100gx98%=X

x10%

X=980g

需要水的質(zhì)量=980g—100g=880g

答：需要水880g<2>溶液的增濃（稀變濃）方法一：向原溶液中增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)前溶劑的質(zhì)量=增加溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量方法二：將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)的質(zhì)量=蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量定律：定律：1、有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得X=2.22g方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。（四）