陜西省西安三中2022年化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)2、下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是（）A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀3、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大4、丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):下列說法不正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著B．放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少C．“烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多5、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程的速率-時間圖像如下圖（顯示了部分圖像）。下列說法正確的是A．0～t2時，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I＞Ⅱ6、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說法不正確的是A．這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列順序為①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①8、下列實驗有關(guān)敘述正確的是A．用裝置①來分離苯和溴苯的混合物B．用裝置②蒸餾工業(yè)乙醇可得到無水乙醇C．重結(jié)晶提純苯甲酸過程中要用到裝置③進(jìn)行分離操作D．用裝置④電解精煉銅，c電極為粗銅，d電極為精銅9、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol10、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol11、茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③ B．②④ C．①② D．①④12、不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br13、某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A．NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+C（A2—）+C（OH—）14、對離子檢驗的結(jié)論可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-15、已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①②，關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是A．NaHB屬于弱電解質(zhì)B．溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16、下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是()A．加入過量金屬鈉并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通過加入溴水除雜C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D．將乙炔與硫化氫的混合氣體通過氫氧化鈉溶液能夠得到純凈的乙炔氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）18、丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。19、我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。回答下列問題此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。20、某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實驗的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：______________________________。②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。①充電時陰極反應(yīng)為：________________________________________。②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時，食鹽水的PH為______(假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗)。如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：___________________________。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制?。篎e＋2H2O＋2OH?FeO42?＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應(yīng)為：___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、D4、C5、C6、C7、A8、C9、C10、C11、A12、B13、C14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、負(fù)極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%18、酯基氧化19、d酸式ac(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42