山東新2023學(xué)年化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于電解質(zhì)的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水2、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO23、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)） B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）C．乙醇與乙酸（(酯化反應(yīng)） D．乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）4、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B5、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等6、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性7、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-18、化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質(zhì)中的原子之間C．分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D．構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間9、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段C．反應(yīng)物濃度：a點小于b點D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量10、據(jù)報道，我國華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼11、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應(yīng)：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O212、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c13、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)14、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D15、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應(yīng)中，為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法錯誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．食鹽和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。18、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。19、無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。20、探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。21、(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀______。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：掌握電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、D【答案解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。【答案點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質(zhì)如氯化鋁為共價化合物。3、D【答案解析】

A.乙烯和溴水的反應(yīng)生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，A項正確；B.苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，B項正確；C.乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，C項正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。4、D【答案解析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負(fù)極流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在判斷時需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質(zhì)等。5、B【答案解析】

A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。6、B【答案解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。7、B【答案解析】分析:對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時解答本題的關(guān)鍵，難度不大。8、C【答案解析】

化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答。【題目詳解】A、化學(xué)鍵不存在分子間，A錯誤；B、應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，C正確；D、化學(xué)鍵存在于構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。9、B【答案解析】分析：反應(yīng)開始時反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應(yīng)速率最大，但c點后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。10、B【答案解析】

二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。11、D【答案解析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。12、B【答案解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。13、D【答案解析】測試卷分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D?？键c：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。14、C【答案解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。15、D【答案解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣，錯誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結(jié)合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應(yīng)速率加快，錯誤；答案選D。點睛：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。①是易錯點，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸。16、D【答案解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！绢}目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。19、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進(jìn)入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。20、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【答案解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧?！敬鸢更c睛】