最新魯教版化學(xué)9年級(jí)下冊(cè)第9單元第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》市復(fù)習(xí)課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鐵、鎂、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2.根據(jù)常見(jiàn)金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象判定金屬的活動(dòng)性。3.記憶金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用4.掌握置換反應(yīng)的概念、置換反應(yīng)的判定。1.知道鐵、鎂、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。鎂帶燃燒銅加熱鐵絲燃燒鋁粉燃燒鎂帶燃燒銅加熱鐵絲燃燒鋁粉燃燒反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條鐵絲銅絲鋁粉2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2Cu+O22CuO4Al＋3O22Al2O3點(diǎn)燃在空氣中加熱耀眼白光、放熱、生成白色粉末點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4在空氣中點(diǎn)燃在氧氣中點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體生成黑色粉末在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出白光，放出熱量一、金屬的化學(xué)性質(zhì)之一金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條鐵絲銅絲鋁粉2Mg+O2生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的基本特征，但現(xiàn)象的變化也可以幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。對(duì)下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是：A．鎂帶在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰，生成白色固體B．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量C．銅在空氣中點(diǎn)燃，生成黑色固體D．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

針對(duì)性練習(xí)生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的基本特征，但現(xiàn)象的變化也可以幫助我們判對(duì)下面一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（

）

A．氫氣在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出黃光、放出熱量

B．鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體

C．濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質(zhì)量不變

D．燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高

濟(jì)寧中考對(duì)下面一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）濟(jì)寧下列除雜方法正確的是（）濟(jì)寧中考物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AN2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BCO2CO點(diǎn)燃CKClBaCl2加適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾DCuOCu加過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾下列除雜方法正確的是（）濟(jì)寧中考物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AN金屬與氧氣的反應(yīng)都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下進(jìn)行嗎？我會(huì)思考鐵必須與生成鐵銹氧氣和水同時(shí)接觸金屬與氧氣的反應(yīng)都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下進(jìn)行嗎？我會(huì)思考鐵鐵在純氧點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體在常溫下，與氧氣生成紅色固體鋁點(diǎn)燃發(fā)出白光、放熱在常溫下，與氧氣銀白色的表面逐漸變暗

認(rèn)識(shí)提高：反應(yīng)條件不同（）不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵在純氧點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體在常溫下，與氧氣生成日常生活中的下列做法，正確運(yùn)用了化學(xué)知識(shí)的是①用汽油洗除衣服上的油污②用砂紙打磨掉鋁制品表面的污漬③加少量亞硝酸鹽腌制肉類食品，色澤艷、口感好④服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多癥A．①②B．②③C．③④D．①④最新魯教版化學(xué)9年級(jí)下冊(cè)第9單元第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》市復(fù)習(xí)課一等獎(jiǎng)?wù)n件Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+Zn(NO3)2=Zn+Cu(NO3)2

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2Cu+2HCl=CuCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu判斷下列化學(xué)方程式中的正誤，錯(cuò)的，請(qǐng)指出錯(cuò)誤原因?！獭痢痢?/p>

××一、金屬的化學(xué)性質(zhì)之二——金屬（活潑）與酸反應(yīng)

金屬+酸——鹽+氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)之三——金屬與鹽溶液反應(yīng)

金屬+鹽溶液——新金屬+新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4我會(huì)總結(jié)二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用二：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫

的金屬能置換出酸中的

。

之前氫應(yīng)用一：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越

。強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu我會(huì)總結(jié)二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用二：在金屬活動(dòng)性順序里，位友情提示注意：

1、金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸2、排在越前面的金屬就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下，反應(yīng)速率越快。3、鐵與酸的反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽(Fe2+)。

友情提示注意：我會(huì)總結(jié)前面后面鹽溶液常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用三：在金屬活動(dòng)性順序中，位于

的金屬能把位于

的金屬?gòu)乃?/p>

中置換出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu我會(huì)總結(jié)前面后面鹽溶液常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用三：在金屬活動(dòng)性友情提示注意:1、在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，與H的位置無(wú)關(guān)。2、由于K、Ca、Na它們活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液中的水反應(yīng)，與鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)。3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須是可溶性的。4、金屬鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽(Fe2+)。友情提示注意:對(duì)下面一些現(xiàn)象和事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（）A.用活性炭去除冰箱異味活性炭有吸附性B.蠟燭一吹即滅冷空氣降低了蠟燭的著火點(diǎn)C.用洗潔精去除餐具油污洗潔精有乳化作用D.鋁質(zhì)飯盒不宜貯存酸性食品鋁易與酸性溶液反應(yīng)濟(jì)寧中考對(duì)下面一些現(xiàn)象和事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（）濟(jì)寧中考相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

C濟(jì)寧中考相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B.四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C.同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：濟(jì)寧中考濟(jì)寧中考最新魯教版化學(xué)9年級(jí)下冊(cè)第9單元第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》市復(fù)習(xí)課一等獎(jiǎng)?wù)n件某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B.四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C.同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：C濟(jì)寧中考C濟(jì)寧中考

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你能設(shè)計(jì)出哪些方案？試比較哪種方案最簡(jiǎn)便，快捷？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

我會(huì)探究：

可供選擇的試劑主要有：

鐵單質(zhì)鋅單質(zhì)銅單質(zhì)

硫酸鋅溶液硫酸亞鐵溶液

硫酸銅溶液硫酸

注意：寫出用到的藥品、敘述如何驗(yàn)證出的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中

濟(jì)寧中考D學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)①、②的選擇合理的是（）A.①稀硫酸②硫酸銅B.①稀鹽酸②硫酸鋅C.①稀鹽酸②硫酸亞鐵D.①稀硫酸②氯化鎂濟(jì)寧中考A濟(jì)寧中考A

向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加一定量的鐵粉我會(huì)分析：Cu(NO3)2AgNO3鐵粉向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加一定量的鐵粉我會(huì)分析：Cu“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴(yán)重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費(fèi)。社會(huì)實(shí)踐小組為回收這些金屬，設(shè)計(jì)了以下操作步驟：①分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過(guò)濾，收集殘?jiān)械慕?；③回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達(dá)到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是（）A．用金屬鐵同時(shí)提煉出銅和銀B．先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C．用金屬鐵提煉出金屬銅D．用金屬銅提煉出金屬銀

濟(jì)寧中考B“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴(yán)重

單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物金屬+濟(jì)寧中考B濟(jì)寧中考B濟(jì)寧中考B濟(jì)寧中考B金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣與酸與鹽溶液應(yīng)用鹽和H2鹽和金屬金屬活動(dòng)性順序產(chǎn)物產(chǎn)物依據(jù)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣與酸與鹽溶液應(yīng)用鹽和H2鹽和金屬金屬活動(dòng)學(xué)習(xí)了本課后，你有哪些收獲和感想？告訴大家好嗎？學(xué)習(xí)了本課后，你有哪些收獲和感想？金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)常溫下，鎂、鋁能反應(yīng)置換反應(yīng)點(diǎn)燃或加熱，鐵、銅能反應(yīng)高溫條件下，金也不反應(yīng)如4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2==2CuO3Fe+2O2

===Fe3O4

點(diǎn)燃?“真金不怕火煉”銅不反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑定義特點(diǎn)“一換一”金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)常溫下，鎂、鋁能反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序金屬與化合物溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用曾青得鐵化為銅的原理位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al++3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）金屬活動(dòng)性順序金屬與化合物溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用曾青得光讀書不思考也許能使平庸之輩知識(shí)豐富，但它決不能使他們頭腦清醒?！s·諾里斯教師寄語(yǔ)光讀書不思考也許能使平庸之輩知識(shí)豐富，但它決不能使他們頭腦清第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鐵、鎂、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2.根據(jù)常見(jiàn)金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象判定金屬的活動(dòng)性。3.記憶金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用4.掌握置換反應(yīng)的概念、置換反應(yīng)的判定。1.知道鐵、鎂、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。鎂帶燃燒銅加熱鐵絲燃燒鋁粉燃燒鎂帶燃燒銅加熱鐵絲燃燒鋁粉燃燒反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條鐵絲銅絲鋁粉2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2Cu+O22CuO4Al＋3O22Al2O3點(diǎn)燃在空氣中加熱耀眼白光、放熱、生成白色粉末點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4在空氣中點(diǎn)燃在氧氣中點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體生成黑色粉末在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出白光，放出熱量一、金屬的化學(xué)性質(zhì)之一金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條鐵絲銅絲鋁粉2Mg+O2生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的基本特征，但現(xiàn)象的變化也可以幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。對(duì)下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是：A．鎂帶在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰，生成白色固體B．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量C．銅在空氣中點(diǎn)燃，生成黑色固體D．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

針對(duì)性練習(xí)生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的基本特征，但現(xiàn)象的變化也可以幫助我們判對(duì)下面一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（

）

A．氫氣在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出黃光、放出熱量

B．鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體

C．濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質(zhì)量不變

D．燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高

濟(jì)寧中考對(duì)下面一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）濟(jì)寧下列除雜方法正確的是（）濟(jì)寧中考物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AN2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BCO2CO點(diǎn)燃CKClBaCl2加適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾DCuOCu加過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾下列除雜方法正確的是（）濟(jì)寧中考物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AN金屬與氧氣的反應(yīng)都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下進(jìn)行嗎？我會(huì)思考鐵必須與生成鐵銹氧氣和水同時(shí)接觸金屬與氧氣的反應(yīng)都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下進(jìn)行嗎？我會(huì)思考鐵鐵在純氧點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體在常溫下，與氧氣生成紅色固體鋁點(diǎn)燃發(fā)出白光、放熱在常溫下，與氧氣銀白色的表面逐漸變暗

認(rèn)識(shí)提高：反應(yīng)條件不同（）不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵在純氧點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體在常溫下，與氧氣生成日常生活中的下列做法，正確運(yùn)用了化學(xué)知識(shí)的是①用汽油洗除衣服上的油污②用砂紙打磨掉鋁制品表面的污漬③加少量亞硝酸鹽腌制肉類食品，色澤艷、口感好④服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多癥A．①②B．②③C．③④D．①④最新魯教版化學(xué)9年級(jí)下冊(cè)第9單元第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》市復(fù)習(xí)課一等獎(jiǎng)?wù)n件Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+Zn(NO3)2=Zn+Cu(NO3)2

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2Cu+2HCl=CuCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu判斷下列化學(xué)方程式中的正誤，錯(cuò)的，請(qǐng)指出錯(cuò)誤原因。√××√

××一、金屬的化學(xué)性質(zhì)之二——金屬（活潑）與酸反應(yīng)

金屬+酸——鹽+氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)之三——金屬與鹽溶液反應(yīng)

金屬+鹽溶液——新金屬+新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4我會(huì)總結(jié)二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用二：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫

的金屬能置換出酸中的

。

之前氫應(yīng)用一：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越

。強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu我會(huì)總結(jié)二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用二：在金屬活動(dòng)性順序里，位友情提示注意：

1、金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸2、排在越前面的金屬就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下，反應(yīng)速率越快。3、鐵與酸的反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽(Fe2+)。

友情提示注意：我會(huì)總結(jié)前面后面鹽溶液常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用三：在金屬活動(dòng)性順序中，位于

的金屬能把位于

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中置換出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu我會(huì)總結(jié)前面后面鹽溶液常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用三：在金屬活動(dòng)性友情提示注意:1、在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，與H的位置無(wú)關(guān)。2、由于K、Ca、Na它們活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液中的水反應(yīng)，與鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)。3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須是可溶性的。4、金屬鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽(Fe2+)。友情提示注意:對(duì)下面一些現(xiàn)象和事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（）A.用活性炭去除冰箱異味活性炭有吸附性B.蠟燭一吹即滅冷空氣降低了蠟燭的著火點(diǎn)C.用洗潔精去除餐具油污洗潔精有乳化作用D.鋁質(zhì)飯盒不宜貯存酸性食品鋁易與酸性溶液反應(yīng)濟(jì)寧中考對(duì)下面一些現(xiàn)象和事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（）濟(jì)寧中考相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

C濟(jì)寧中考相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B.四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C.同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：濟(jì)寧中考濟(jì)寧中考最新魯教版化學(xué)9年級(jí)下冊(cè)第9單元第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》市復(fù)習(xí)課一等獎(jiǎng)?wù)n件某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B.四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C.同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：C濟(jì)寧中考C濟(jì)寧中考

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你能設(shè)計(jì)出哪些方案？試比較哪種方案最簡(jiǎn)便，快捷？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

我會(huì)探究：

可供選擇的試劑主要有：

鐵單質(zhì)鋅單質(zhì)銅單質(zhì)

硫酸鋅溶液硫酸亞鐵溶液

硫酸銅溶液硫酸

注意：寫出用到的藥品、敘述如何驗(yàn)證出的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中

濟(jì)寧中考D學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)①、②的選擇合理的是（）A.①稀硫酸②硫酸銅B.①稀鹽酸②硫酸鋅C.①稀鹽酸②硫酸亞鐵D.①稀硫酸②氯化鎂濟(jì)寧中考A濟(jì)寧中考A

向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加一定量的鐵粉我會(huì)分析：Cu(NO3)2AgNO3鐵粉向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加一定量的鐵粉我會(huì)分析：Cu“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴(yán)重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費(fèi)。社會(huì)實(shí)踐小組為回收這些金屬，設(shè)計(jì)了以下操作步驟：①分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過(guò)濾，收集殘?jiān)械慕?；③回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達(dá)到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是（）A．用金屬鐵同時(shí)提煉出銅和銀B．先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C．用金屬鐵提煉出金屬銅D．用金屬銅提煉出金屬銀

濟(jì)寧中考B“電