高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新課標(biāo) 人教

江蘇省海安縣立發(fā)中學(xué)高二化學(xué)備課組難溶電解質(zhì)的溶解平衡整理ppt思考與討論(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，還可以采取什么措施？(1)預(yù)計(jì)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？

（3）NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加熱濃縮、降溫、加入鈉離子濃度更大的其它溶液

整理ppt可溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P65~66思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。整理ppt表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。整理ppt1、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀用文字描述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)過程中各反應(yīng)粒子的變化情況(如變大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反應(yīng)初始達(dá)到溶解平衡前達(dá)到溶解平衡時(shí)整理ppt2、溶解平衡的特征等、動(dòng)、定、變整理ppt表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S(黑)1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9討論并交流：1、如何通過實(shí)驗(yàn)直觀地證明AgCl溶解平衡的存在？2、還有哪些方法能使AgCl溶解平衡向右移動(dòng)？

整理ppt生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl整理ppt1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB課堂練習(xí)整理ppt2、立發(fā)中學(xué)“酸雨對(duì)環(huán)境的危害”研究性學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查得出如下結(jié)論：酸性雨水對(duì)大理石建筑的危害要比對(duì)花崗巖建筑的危害大得多。已知大理石的主要成分是CaCO3,花崗巖的主要成分是SiO2，你能從溶解平衡的角度加以解釋嗎？整理ppt3.在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先生成難溶于水的AgOH沉淀,繼續(xù)加入氨水,AgOH沉淀溶解,請(qǐng)從溶解平衡移動(dòng)的角度解釋沉淀溶解的過程.課堂練習(xí)整理ppt解釋4.在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入NH4Cl濃溶液，使Mg(OH)2溶解，你能從平衡移動(dòng)的角度加以解釋嗎？加入NH4Cl時(shí)，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)