大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1一、化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定二、醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定三、水的凈化與水質(zhì)檢驗(yàn)四、氧化還原與電化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目2進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室注意事項(xiàng)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，先簽到，準(zhǔn)備所需儀器，洗滌干凈備用。實(shí)驗(yàn)過程中注意實(shí)驗(yàn)臺(tái)的整潔。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，洗滌實(shí)驗(yàn)用品，放回取用位置，將實(shí)驗(yàn)臺(tái)搞好衛(wèi)生，離開實(shí)驗(yàn)室。3實(shí)驗(yàn)一化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理和方法；2.練習(xí)天平，容量瓶和移液管的使用方法。4二、實(shí)驗(yàn)原理：在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)：由比熱和反應(yīng)前后溶液溫度變化，求出焓變。計(jì)算公式：5實(shí)驗(yàn)一化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

三實(shí)驗(yàn)步驟

1、用天平稱取3克鋅粉。

2、用移液管準(zhǔn)確吸取100.00cm3硫酸銅溶液，放入量熱計(jì)中，蓋好插有溫度計(jì)的蓋子。

3、不斷搖動(dòng)溶液，使固體粉末盡量與溶液混勻發(fā)生反應(yīng)，并每隔30秒記錄一次溫度。當(dāng)溫度上升到最高點(diǎn)后再繼續(xù)測(cè)定3－8分鐘。6四、實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：稱量：粗稱托盤天平左物右碼移液管的使用：潤(rùn)洗——用自來水、蒸餾水、待取液洗移液管各3次。移液——將移液管管口插入液面以下，用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度，迅速用食指按住管口，旋轉(zhuǎn)移液管使溶液的彎月面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切。移液時(shí)移液管保持垂直，錐形瓶?jī)A斜45度，移液管口靠在錐形瓶?jī)?nèi)壁，松開食指讓溶液自由流出，待15秒后取出移液管。7五數(shù)據(jù)記錄與處理外推法有效數(shù)字△T

時(shí)間溫度8一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私庥胮H計(jì)法測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的原理和方法；學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法；練習(xí)滴定的基本操作。實(shí)驗(yàn)二醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定9二實(shí)驗(yàn)原理起始濃度(mol.dm-3)C00平衡濃度(mol.dm-3)C-CαCαCα簡(jiǎn)寫為：

10根據(jù)酸度計(jì)測(cè)得數(shù)據(jù)得出以下?lián)Q算關(guān)系：pH=－lg[H+]電離度電離常數(shù)11三實(shí)驗(yàn)步驟1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定2、配制不同濃度的醋酸溶液3、測(cè)定pH值

121、醋酸溶液濃度的標(biāo)定

正確選用所需儀器（25cm3移液管、堿式滴定管、燒杯、洗耳球、錐形瓶、洗瓶等）滴定管的操作：查漏、潤(rùn)洗、裝液、移液、滴定查漏—用自來水沖洗，裝滿水后放在滴定管架上約2分鐘，觀察有無漏水。潤(rùn)洗—分別用自來水、蒸餾水、NaOH溶液洗3次。裝液—在堿式滴定管中裝滿NaOH溶液，固定在滴定管夾上，除去尖嘴部分的氣泡，調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下，并記錄數(shù)據(jù)（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。讀數(shù)時(shí)保持滴定管垂直。13移液——移取25.00cm3HAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑。滴定——立即用NaOH溶液滴定，左手的大拇指和食指捏擠玻璃珠外面的橡皮管，不要捏擠玻璃珠的下部，右手持錐形瓶使瓶底向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng),邊滴邊搖，開始時(shí)滴定速度可以較快，當(dāng)紅色消失較慢時(shí)，每滴均要搖勻后，觀察其顏色，直至溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并30秒鐘不消失即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定2次。142、配制c、c/2、c/4濃度的醋酸溶液配制——用酸式滴定管分別取24.00cm3、36.00cm3蒸餾水于燒杯編號(hào)2、3中

（注：不能用量筒取?）分別用酸式滴定管準(zhǔn)確量取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于燒杯編號(hào)1、2、3中。

（注：總體積應(yīng)接近50.00cm3）153、測(cè)定c、c/2、c/4

pH值調(diào)整測(cè)定溫度（室溫）。校準(zhǔn)。先用蒸餾水潤(rùn)洗電極球泡，然后用濾紙吸干，將電極放入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，使讀數(shù)跟標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值相同。測(cè)定。取出電極，用濾紙吸干，將電極放入待測(cè)溶液中，并記錄數(shù)據(jù)。（注：按濃度由小到大的順序測(cè)定）16pH計(jì)（酸度計(jì)）的使用17實(shí)驗(yàn)三水的凈化與水質(zhì)檢驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私庾詠硭泻械某Ｒ婋s質(zhì)離子；了解離子交換法凈化水的原理和方法；學(xué)習(xí)電導(dǎo)率儀的使用和一些離子的定性鑒定方法。18二實(shí)驗(yàn)原理天然水或自來水中常含有無機(jī)和有機(jī)雜質(zhì)，無機(jī)雜質(zhì)有Mg2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-等，常采用蒸餾法和離子交換法予以凈化。采用離子交換法凈化水。

(電導(dǎo)率，單位S.cm-1、mS.cm-1、μS.cm-1)

故水的電導(dǎo)越大，其電導(dǎo)率越大，可溶性雜質(zhì)的總含量越高。19三

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容水質(zhì)檢驗(yàn)（電導(dǎo)率的測(cè)定）陰陽離子的定性檢查20電導(dǎo)率儀的使用21(2)陰陽離子的定性檢查22實(shí)驗(yàn)四氧化還原與電化學(xué)一實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私庠姵匮b置及工作原理；了解電解池和電化學(xué)腐蝕的基本原理；理解電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向之間的關(guān)系；4.定性觀察濃度、酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。23二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及原理1.原電池：Cu--Zn原電池正極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e=Zn2-電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定值:1.1V(伏特)242.電解(1)用石墨作電極電解Na2SO4水溶液陽極反應(yīng)：4OH--4e=O2↑

+2H2O陰極反應(yīng)：4H2O

+4e

=2H2↑+4OH-現(xiàn)象：陰極部分變紅色(2)用石墨電極電解KI水溶液(含淀粉)陽極反應(yīng)：2I--2e

=I2

陰極反應(yīng)：2H++2e

=H2↑

現(xiàn)象：陽極部分變藍(lán)色25+-陽極陰極26+-陽極陰極27HCl銅絲3.腐蝕及其防止(1)原電池的形成對(duì)腐蝕的影響：鋅粒+鹽酸現(xiàn)象：反應(yīng)慢鋅粒+鹽酸再插入一段銅絲現(xiàn)象：反應(yīng)加快28(2)緩蝕劑的緩蝕作用

加烏洛托品現(xiàn)象：藍(lán)色出現(xiàn)慢

不加烏洛托品現(xiàn)象：藍(lán)色出現(xiàn)快29HClK3[Fe(CN)6]烏洛托品純水304.氧化還原反應(yīng)的方向(1)

2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl

苯層現(xiàn)象：紅色再加入K3[Fe(CN)6]

水層現(xiàn)象：藍(lán)色將KI改為KBr

，不發(fā)生反應(yīng)(3)飽和碘水+FeSO4

不發(fā)生反應(yīng)飽和溴水+FeSO4發(fā)生反應(yīng)

解釋：Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+

31KI+FeCl3KBr+FeCl3苯分別滴加K3[Fe(CN)6]苯32實(shí)驗(yàn)四氧化還原與電化學(xué)5.酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響MnO2+2HCl(稀)現(xiàn)象（濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙）：不變色

MnO2+2HCl