湖南省2015屆高考仿真模擬化學(xué)試題

湖南省2015屆高三高考仿真理科綜合能力試題化學(xué)時(shí)量：150分鐘總分：300分注意事項(xiàng)：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共16頁(yè)。時(shí)量150分鐘，滿分300分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡和本試題卷上。2．回答選擇題時(shí)，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試題卷和草稿紙上無(wú)效。3．回答非選擇題時(shí)，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號(hào)寫在答題卡上。寫在本試題卷和草稿紙上無(wú)效。4．考試結(jié)束時(shí)，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32第Ⅰ卷選擇題（共21小題，每小題6分，共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NAB．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA9．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成10.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 A．證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si C．制備并收集少量NO氣體 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 D．制備少量氧氣11.下圖為向25mL0．1mol．L-lNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-lCH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間，c(OH-)>c(H+)，則c(OH-）與 c（CH3COO-）的大小關(guān)系是 A．c（OH-）一定大于f（CH3COO-） B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-） C．c（OH-）一定等于c(CH3COO-) D．c(OH-)大于、小于或等于C(CH3COO-)12.下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：B．泡沫滅火器的滅火原理：C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：13.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C．該反應(yīng)式中n值一定為2D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且2M(A)+M(B)=3M(D)（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）第Ⅱ卷非選擇題（共174分）三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26.（15分）I.A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時(shí)生成一種黑色固體B。(1)寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時(shí)也能生成A。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常見的酸（但酸性都不強(qiáng)）。則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為和。Ⅱ.A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g．L-l。(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是。(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是。(3)寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式。(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，P的化學(xué)式，此反應(yīng)（填“是’’或“否”）氧化還原反應(yīng)。27.（14分）研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃能量 催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖 表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化 率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá) 到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填字母）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不變 e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=。 ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a／b的值（填具體值或取值范圍）。 ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v（正）v（逆）（填“<’’、“>”或“=’’）。(3)已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式(4)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.0lmol．L-lH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol．L-lNaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系。(5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。28.（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按右圖裝置展開如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)問N2后再加入足量的濃硫酸．加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。同答下列問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是.(2)加入濃硫酸之前先通人N2一段時(shí)問，其目的是；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(3)經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）： 假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)入裝置13中參與了反應(yīng)。 假設(shè)2：。假設(shè)3：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下N能氧化SO2。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3．寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（二）選做題（共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分）36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下請(qǐng)同答下列問題：(1)步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作T的名稱。(l)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是③中X試劑為（填化學(xué)式）。(3)④的離子方程式為。(4)25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之問關(guān)系如下表結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為。若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c（Fe3+）<(已知：25℃時(shí)，KSP[Fe(OH)3]=2.6×l0-39)。 (5)該T藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)．且C、F原子的電子數(shù)相差為10．基態(tài)D、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2．且原子序數(shù)相差為2。 (1)六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)，下同）．電負(fù)性最大的是。(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]．易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式，1molAB-中含有鍵的數(shù)目為，黃血鹽晶體中各種微粒問的作用力不涉及（填字母）。 a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵 d．金屬鍵e．氫鍵f．分子問的作用力(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。(4)金屬C、F-晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖）． C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。 金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag／cm3．阿伏力 德羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子 半徑的計(jì)算式為。38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。13經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172．元素分析表明．含氧37.2%，含氫7．0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫