(公開課用)富集在海水中的元素-氯課件

第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯新課程高中化學(xué)《必修1》1第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯新課程高中化學(xué)《生活中最重要的調(diào)味品是什么？你知道么?2生活中最重要的調(diào)味品是什么？你知道么?2浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。3浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；氯在自結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個(gè)電子+17287+17288易得電子4結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl－得e－氯原子氯離子得到一個(gè)分析：氯原子的最外電子層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示價(jià)，化合價(jià)降低，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)。7得到一個(gè)電子－１氧化性5分析：氯原子的最外電子層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。6舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。7一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒【瑞典】

1、在反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（）A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4BMnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△81、在京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性9京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點(diǎn)：較低(易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。不能用排水集氣法收集氯氣氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度易液化：10（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色密度：密度比溶解性聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔注意：這是聞各種氣體氣味的方法11聞氯氣的方法是：注意：這是聞各種氣體氣味的方法11一、氯氣的物理性質(zhì)

氯氣（Cl2）在通常情況下呈，是一種的氣體。與其他氣體一樣，氯氣在和的條件下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)（稱為）和固態(tài)。黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒低溫加壓液氯氯氣與水能以2:1的比例互溶。液氯是混合物嗎？12一、氯氣的物理性質(zhì)

氯氣（Cl2）在通常情況下呈關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （） A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物A13關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （）A13（二）化學(xué)性質(zhì)試從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測氯氣應(yīng)該具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？當(dāng)氯氣參加反應(yīng)時(shí)：非常活潑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性1.與金屬反應(yīng)（1）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl我們?nèi)粘３缘腘aCl是鈉與氯氣嗎？14（二）化學(xué)性質(zhì)試從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測氯氣應(yīng)該具有什么樣的化（二）化學(xué)性質(zhì)注意：不生成FeCl2。Cl2具強(qiáng)氧化性與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成金屬的高價(jià)態(tài)化合物在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。演示實(shí)驗(yàn)鐵絲在氯氣中燃燒現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙；溶于水后溶液呈黃色。

（2）鐵與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3為什么不是FeCl215（二）化學(xué)性質(zhì)注意：不生成FeCl2。Cl2具強(qiáng)氧化性與（二）化學(xué)性質(zhì)（3）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍(lán)綠色溶液。點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl216（二）化學(xué)性質(zhì)（3）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中反應(yīng)方程式現(xiàn)象

2Na+Cl2

〓2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2發(fā)出黃色火焰，放出大量熱量，產(chǎn)生白煙放出大量熱量，有棕黃色煙產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。氧化劑均為Cl2三、化學(xué)性質(zhì)1）與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃17反應(yīng)方程式現(xiàn)象發(fā)出黃色火焰，放出大量熱量，產(chǎn)生白煙放出大量反應(yīng)的化學(xué)方程式1.2Na＋Cl22NaCl3.Cu＋Cl2CuCl2點(diǎn)燃氧化劑：Cl2氧化劑：Cl2氧化劑：Cl2失2e-得2e-失6e-失2e-得6e-得2e-2.2Fe＋3Cl22FeCl3點(diǎn)燃18反應(yīng)的化學(xué)方程式1.2Na＋Cl2（二）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

①氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑。②金屬+氯氣→金屬氯化物（鹽）成鹽元素——鹵素反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？19（二）化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是()A．FeCl2 B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。A20下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接下列氯化物中，既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2

C.FeCl3D.AlCl3D21下列氯化物中，既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)2.與非金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)4-3現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)視頻222.與非金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)4-3H2+Cl22.與非金屬反應(yīng)

在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻H2+Cl22HCl光照H2作還原劑Cl2作氧化劑實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl22PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2

2PCl5點(diǎn)燃232.與非金屬反應(yīng)在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)實(shí)氫氣與氯氣通過點(diǎn)燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2）與非金屬反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃(與氫氣反應(yīng))H2+Cl22HCl光照爆炸H2與Cl2化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸24氫氣與氯氣通過點(diǎn)燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2）與非金屬2.與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。252.與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）思考與交流①燃燒不一定有氧氣參點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？

點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件

燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

在化學(xué)方程式等號的上方或下方書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫點(diǎn)燃而不能寫燃燒。26點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。（這是反應(yīng)的結(jié)果）1.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生27描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B28課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）B28課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化鎂D.氯化亞鐵D29課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是課堂練習(xí)3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物D30課堂練習(xí)3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）D30課堂練習(xí)D4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參與31課堂練習(xí)D4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。3、與水反應(yīng)新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO32信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能3.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑次氯酸（HClO）的性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其+1價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)視頻333.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)）怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水長時(shí)間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺鹽酸成份增多Cl2+H2OHCl+HClO0-1+134怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？2HClO氯水的性質(zhì)1、顏色：新制的氯水因溶有氯氣呈黃綠色2、氣味：氯水中溶解的氯氣可揮發(fā)出來，因此氯水有氯氣的刺激性氣味。3、酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性；但氯水的酸性主要由HCl所決定。4、沉淀Ag+性：氯水中含有Cl-；Cl-和Ag+反應(yīng)生成白色AgCl沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓5、強(qiáng)氧化性：氯水因含有Cl2和HClO而具有強(qiáng)氧化性，但氯水的強(qiáng)氧化性主要由HClO所決定。氯水的強(qiáng)氧化性決定了它有漂白性、滅菌性和腐蝕性。6、不穩(wěn)定性：用日光照射氯水有氣體逸出。2HClO2HCl+O2↑光照35氯水的性質(zhì)1、顏色：新制的氯水因溶有氯氣呈黃綠色2HClO注意1、HClO分解使氯水顏色變淺甚至消失，強(qiáng)氧化性減弱甚至消失，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)。2、久置的氯水成分：分子：H2O離子：H+；Cl-3、新制氯水要避光，密封盛裝36注意1、HClO分解使氯水顏色變淺甚至消失，強(qiáng)氧化性減弱甚液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性(增強(qiáng)）37液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分[實(shí)驗(yàn)4—4]氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實(shí)驗(yàn)4—5]干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用38[實(shí)驗(yàn)4—4]氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、3、與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習(xí)下列物質(zhì)中具有漂白作用是()A、干燥氯氣B、液氯C、新制氯水D、久置氯水水和鹽酸H2O、Cl2、HCl、HClOC393、與水反應(yīng)2HClO==2HCl+O2↑光照反饋下列物通入干燥的氯氣后加入氯水后40通入干燥的氯氣后加入氯水后402、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（B）A、氯化鈉溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯3、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是（

）A、變紅B、褪色C、先變紅后褪色D、不變色C412、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是C414、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()A、Cl2能殺滅細(xì)菌B、Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。D424、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()D42類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制氯水久置氯水氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分子

純凈物純凈物混合物Cl2分子

無無有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液態(tài)H2O、Cl-、H+無練習(xí):完成下面表格

43類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制久置氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯氣化學(xué)性質(zhì)44想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)想一想4、氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO45想一想4、氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照46漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=

漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍過氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附永久性47漂白課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色（速度較慢），故選（D）（D）48課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫解析：自來水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。（D）A49課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的課堂練習(xí)

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？課堂練習(xí)思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO50課堂練習(xí)次氯酸鈣氯氣性質(zhì)

小結(jié)自然界有氯氣存在嗎？為什么？氯氣是一種活潑非金屬，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，所以，自然界中沒有氯氣存在。51氯氣性質(zhì)自然界有氯氣存在嗎？二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：P86實(shí)驗(yàn)4-6無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時(shí)有氣泡生成自來水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入AgNO3后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析白色沉淀白色沉淀52二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：P86實(shí)驗(yàn)4-6無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？53二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：某溶氯水檢驗(yàn)Cl-離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色渾濁或沉淀出現(xiàn)，則說明氯水中含有Cl-離子。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色的渾濁出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有Cl-離子54氯水檢驗(yàn)Cl-離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：往氯水中滴加A氯水將氯水加入紫色石蕊試液中，如紫色石蕊試液變紅，則說明氯水中含有H+離子。檢驗(yàn)H+離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紫色石蕊試液先變紅，后褪色。先變紅說明氯水中含有H+，后褪色說明在氯水中存在著具有漂白性的物質(zhì)。55氯水將氯水加入紫色石蕊試液中，如紫色石蕊試液變紅氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想56氟F9＋９27氯Cl最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱57最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－584.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=====2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I22==2NaCl+Br22==2NaCl+I2(5)與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯氣的強(qiáng)氧化性Cl2+NaBrCl2+NaI閱讀８6頁《科學(xué)視野》592Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀Ag++Br-=AgBr↓淺（淡）黃色沉淀Ag++l-=AgI↓黃色沉淀碘遇淀粉顯藍(lán)色。60Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸碘遇淀粉顯藍(lán)練一練2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是A、Cl2能殺滅細(xì)菌B、Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體C、Cl2有毒，以毒攻毒

D、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。D1、在MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4△B61練一練2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是D1、在MnO25、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是A、變紅B、褪色

C、先變紅后褪色D、不變色4、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A、氯化鈉溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯3、下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是

A．FeCl2 B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2ABC625、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是4、下列物質(zhì)中6、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）______。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_________（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色氫氧化鈉（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2

C

636、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和（3）2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3D64（3）2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化

課堂練習(xí)1.下列說法錯(cuò)誤的是（）氯氣呈黃綠色，而氯離子無色氯氣有毒，氯離子沒有毒氯水是液體，所以也叫液氯氯氣和氫氣、氧氣比較起來，容易液化C2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯B.氯水C.石灰水D.鹽酸A3.氯氣、液氯、鹽酸、氯水中均含有（）A.氯分子B.氯原子C.氯離子D.氯元素D65課堂練習(xí)1.下列說法錯(cuò)誤的是

4.將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）溶液變?yōu)榧t色B.溶液變?yōu)樗{(lán)色C.溶液先變紅后褪色D.溶液不變色C5.下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A.干燥的氯氣B.KCl溶液C.次氯酸D.過氧化鈉CD6.用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先把自來水曬幾天，目的是______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。除去自來水中的氯氣和次氯酸Cl2+H2O==HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2↑664.將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（7.下列氯化物中，不能直接由金屬跟氯氣反應(yīng)而制得的是（）NaClB.CuCl2C.FeCl2D.MgCl2將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的（）A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4CBCl2+H2O==HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2↑1110.59.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：（1）用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)（2）用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)所得的氯氣（）A.（1）比（2）多B.（2）比（1）多C.一樣多D.無法比較BMnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△87146677.下列氯化物中，不能直接由金屬跟氯氣反應(yīng)而制得的是（10、檢驗(yàn)Cl-時(shí)所用試劑AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（）防止CO32-等的干擾B.防止Cl-的干擾生成AgNO3沉淀D.防止NO3-的干擾11、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）Ca2+Na+Cl-CO32-B.Ag+K+NO3-Cl-Ca2+Na+Cl-ClO-D.Cu2+Mg2+SO42-OH-12.工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生成漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。AC6810、檢驗(yàn)Cl-時(shí)所用試劑AgNO3和HNO3，HNO3的作氯氣的制取

H

GFE4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化錳－1－10＋4＋2分液漏斗連接順序：要用濃鹽酸用向上排氣法收集用氫氧化鈉溶液吸收固液反應(yīng)，需加熱69氯氣的制取HGFE4HCl(濃)+MnO2=氯氣的制取4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集純凈干燥的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：C

D

A

H

GFBE除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶70氯氣的制取4HCl+MnO2=MnCl2+2H2Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO71Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生小結(jié)1.通過對氯氣的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)，是氯分子和氯原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定的結(jié)果。3.通過對燃燒定義的討論，明確到認(rèn)識(shí)事物有一個(gè)發(fā)展的過程，對知識(shí)要不斷深化。72小1.通過對氯氣的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。2.課堂小結(jié)4.通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力和分析推理能力如：氯氣能否能溶于水，氯水中有無氯分子存在？氯與水反應(yīng)會(huì)生成哪類物質(zhì)？氯水中哪種物質(zhì)具有漂白能力？5.學(xué)會(huì)比較，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。液氯和氯水有何不同？新制氯水和久置氯水成份有何不同？73課堂小結(jié)4.通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力和分析推理能力如：氯小結(jié)6.氯氣是一種比氧氣還活潑的氣體7.氯水在反應(yīng)過程中有三種“有效成分”，分別是Cl2、HClO、HCl,體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，漂白性和酸的通性。8.制氧、制氫和制氯的裝置是中學(xué)化學(xué)制取氣體的三種典型裝置。9.解題時(shí)，必需充分注意反應(yīng)的條件，如濃度，溫度，酸堿度，反應(yīng)物相對用量等。74小6.氯氣是一種比氧氣還活潑的氣體7.氯水在反應(yīng)過程中忙活了一整年，終于被人類肯定，今天，每個(gè)人都會(huì)親切地問候我：生蛋快樂！75忙活了一整年，終于被人類肯定，今天，每個(gè)人都會(huì)親切地問候我：第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯新課程高中化學(xué)《必修1》76第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯新課程高中化學(xué)《生活中最重要的調(diào)味品是什么？你知道么?77生活中最重要的調(diào)味品是什么？你知道么?2浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。78浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；氯在自結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個(gè)電子+17287+17288易得電子79結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl－得e－氯原子氯離子得到一個(gè)分析：氯原子的最外電子層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示價(jià)，化合價(jià)降低，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)。7得到一個(gè)電子－１氧化性80分析：氯原子的最外電子層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。81舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。82一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒【瑞典】

1、在反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（）A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4BMnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△831、在京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性84京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點(diǎn)：較低(易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。不能用排水集氣法收集氯氣氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度易液化：85（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色密度：密度比溶解性聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔注意：這是聞各種氣體氣味的方法86聞氯氣的方法是：注意：這是聞各種氣體氣味的方法11一、氯氣的物理性質(zhì)

氯氣（Cl2）在通常情況下呈，是一種的氣體。與其他氣體一樣，氯氣在和的條件下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)（稱為）和固態(tài)。黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒低溫加壓液氯氯氣與水能以2:1的比例互溶。液氯是混合物嗎？87一、氯氣的物理性質(zhì)

氯氣（Cl2）在通常情況下呈關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （） A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物A88關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （）A13（二）化學(xué)性質(zhì)試從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測氯氣應(yīng)該具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？當(dāng)氯氣參加反應(yīng)時(shí)：非?；顫?，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性1.與金屬反應(yīng)（1）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl我們?nèi)粘３缘腘aCl是鈉與氯氣嗎？89（二）化學(xué)性質(zhì)試從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測氯氣應(yīng)該具有什么樣的化（二）化學(xué)性質(zhì)注意：不生成FeCl2。Cl2具強(qiáng)氧化性與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成金屬的高價(jià)態(tài)化合物在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。演示實(shí)驗(yàn)鐵絲在氯氣中燃燒現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙；溶于水后溶液呈黃色。

（2）鐵與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3為什么不是FeCl290（二）化學(xué)性質(zhì)注意：不生成FeCl2。Cl2具強(qiáng)氧化性與（二）化學(xué)性質(zhì)（3）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍(lán)綠色溶液。點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl291（二）化學(xué)性質(zhì)（3）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中反應(yīng)方程式現(xiàn)象

2Na+Cl2

〓2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2發(fā)出黃色火焰，放出大量熱量，產(chǎn)生白煙放出大量熱量，有棕黃色煙產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。氧化劑均為Cl2三、化學(xué)性質(zhì)1）與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃92反應(yīng)方程式現(xiàn)象發(fā)出黃色火焰，放出大量熱量，產(chǎn)生白煙放出大量反應(yīng)的化學(xué)方程式1.2Na＋Cl22NaCl3.Cu＋Cl2CuCl2點(diǎn)燃氧化劑：Cl2氧化劑：Cl2氧化劑：Cl2失2e-得2e-失6e-失2e-得6e-得2e-2.2Fe＋3Cl22FeCl3點(diǎn)燃93反應(yīng)的化學(xué)方程式1.2Na＋Cl2（二）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

①氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑。②金屬+氯氣→金屬氯化物（鹽）成鹽元素——鹵素反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？94（二）化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是()A．FeCl2 B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。A95下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接下列氯化物中，既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2

C.FeCl3D.AlCl3D96下列氯化物中，既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)2.與非金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)4-3現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)視頻972.與非金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)4-3H2+Cl22.與非金屬反應(yīng)

在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻H2+Cl22HCl光照H2作還原劑Cl2作氧化劑實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl22PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2

2PCl5點(diǎn)燃982.與非金屬反應(yīng)在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)實(shí)氫氣與氯氣通過點(diǎn)燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2）與非金屬反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃(與氫氣反應(yīng))H2+Cl22HCl光照爆炸H2與Cl2化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸99氫氣與氯氣通過點(diǎn)燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2）與非金屬2.與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。1002.與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）思考與交流①燃燒不一定有氧氣參點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？

點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件

燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

在化學(xué)方程式等號的上方或下方書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫點(diǎn)燃而不能寫燃燒。101點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。（這是反應(yīng)的結(jié)果）1.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生102描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B103課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）B28課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化鎂D.氯化亞鐵D104課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是課堂練習(xí)3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物D105課堂練習(xí)3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）D30課堂練習(xí)D4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參與106課堂練習(xí)D4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。3、與水反應(yīng)新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO107信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能3.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑次氯酸（HClO）的性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其+1價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)視頻1083.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)）怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水長時(shí)間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺鹽酸成份增多Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1109怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？2HClO氯水的性質(zhì)1、顏色：新制的氯水因溶有氯氣呈黃綠色2、氣味：氯水中溶解的氯氣可揮發(fā)出來，因此氯水有氯氣的刺激性氣味。3、酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性；但氯水的酸性主要由HCl所決定。4、沉淀Ag+性：氯水中含有Cl-；Cl-和Ag+反應(yīng)生成白色AgCl沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓5、強(qiáng)氧化性：氯水因含有Cl2和HClO而具有強(qiáng)氧化性，但氯水的強(qiáng)氧化性主要由HClO所決定。氯水的強(qiáng)氧化性決定了它有漂白性、滅菌性和腐蝕性。6、不穩(wěn)定性：用日光照射氯水有氣體逸出。2HClO2HCl+O2↑光照110氯水的性質(zhì)1、顏色：新制的氯水因溶有氯氣呈黃綠色2HClO注意1、HClO分解使氯水顏色變淺甚至消失，強(qiáng)氧化性減弱甚至消失，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)。2、久置的氯水成分：分子：H2O離子：H+；Cl-3、新制氯水要避光，密封盛裝111注意1、HClO分解使氯水顏色變淺甚至消失，強(qiáng)氧化性減弱甚液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性(增強(qiáng)）112液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分[實(shí)驗(yàn)4—4]氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實(shí)驗(yàn)4—5]干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用113[實(shí)驗(yàn)4—4]氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、3、與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習(xí)下列物質(zhì)中具有漂白作用是()A、干燥氯氣B、液氯C、新制氯水D、久置氯水水和鹽酸H2O、Cl2、HCl、HClOC1143、與水反應(yīng)2HClO==2HCl+O2↑光照反饋下列物通入干燥的氯氣后加入氯水后115通入干燥的氯氣后加入氯水后402、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（B）A、氯化鈉溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯3、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是（

）A、變紅B、褪色C、先變紅后褪色D、不變色C1162、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是C414、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()A、Cl2能殺滅細(xì)菌B、Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。D1174、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()D42類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制氯水久置氯水氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分子

純凈物純凈物混合物Cl2分子

無無有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液態(tài)H2O、Cl-、H+無練習(xí):完成下面表格

118類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制久置氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯氣化學(xué)性質(zhì)119想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)想一想4、氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO120想一想4、氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照121漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=

漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍過氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附永久性122漂白課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色（速度較慢），故選（D）（D）123課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫解析：自來水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。（D）A124課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的課堂練習(xí)

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？課堂練習(xí)思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO125課堂練習(xí)次氯酸鈣氯氣性質(zhì)

小結(jié)自然界有氯氣存在嗎？為什么？氯氣是一種活潑非金屬，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，所以，自然界中沒有氯氣存在。126氯氣性質(zhì)自然界有氯氣存在嗎？二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：P86實(shí)驗(yàn)4-6無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時(shí)有氣泡生成自來水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入AgNO3后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析白色沉淀白色沉淀127二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：P86實(shí)驗(yàn)4-6無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：(1)試