2022-2023學(xué)年蘇教版選擇性必修一 專題1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 微專題2　“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫 課件（共20張）

微專題2WEIZHUANTIER“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫專題1題型1根據(jù)反應(yīng)的熱量變化ΔH與化學(xué)方程式一一對應(yīng)，利用已知的質(zhì)量或物質(zhì)的量及對應(yīng)的能量變化換算成化學(xué)方程式的計量數(shù)對應(yīng)的ΔH，一定要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。例1＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216kJ·mol－1在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1mol

NaBH4(s)即38g放熱216kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216kJ·mol－1。NaBH4(s)題型2根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能(1)明確每種物質(zhì)的化學(xué)鍵種類和數(shù)目，且按照化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量計算。(2)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知化學(xué)鍵的鍵能如下表：例2化學(xué)鍵N≡NO==ON—NN—HO—H鍵能/(kJ·mol－1)946497193391463寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1根據(jù)焓變＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的焓變?yōu)?93kJ·mol－1＋391kJ·mol－1×4＋497kJ·mol－1－946kJ·mol－1－463kJ·mol－1×4＝－544kJ·mol－1，所以1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1。

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。例3題型3根據(jù)能量圖像(1)在通常狀況下，______(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_________________。石墨－393.5kJ·mol－1石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指1mol石墨完全燃燒生成CO2(g)時的反應(yīng)熱。(2)24g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體72g，該過程反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。24g石墨和48gO2反應(yīng)，即2molC和1.5molO2反應(yīng)，生成1molCO2和1molCO，放出的熱量為1mol×110.5kJ·mol－1＋1mol×(110.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1)＝504kJ，故該過程反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C(石墨，s)＋

O2(g)===CO2(g)＋CO(g)

ΔH＝－504.0kJ·mol－1。

當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)如表：例3題型4根據(jù)蓋斯定律物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.56C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)

ΔH＝49.1kJ·mol－1根據(jù)表格中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，③C6H6(l)＋

O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×6＋②×3－③得反應(yīng)：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×6＋(－285.8kJ·mol－1)×3－(－3267.5kJ·mol－1)＝49.1kJ·mol－1。物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.512341.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0寫出利用N2和F2制備NF3的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)

ΔH＝－291.9kJ·mol－11234ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.02.在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：1234①C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－237.4kJ·mol－13.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。1234其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH212342HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1 ①由圖得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)

2ΔH2 ②運用蓋斯定律：①×2＋②得總反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。12344.